高中化学学业水平考试会考文档格式.docx
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分散质粒子的大小不同。
3•丁达尔现象：
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为
丁达尔现象。
4•丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5•聚沉：
胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6.引起胶体聚沉的条件：
加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1•电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2.酸、碱、盐是电解质；
其它化合物为非电解质。
3.离子反应：
有离子参与的反应称为离子反应。
4•将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1•定义：
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2•氧化还原反应的本质：
电子转移。
3
•化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具
有还原性；
化合价降低一一得到电子一一被还原/发生还原反应/生成还原产物一一本身作氧化剂/具
有氧化性。
五、原子结构
1.对一个原子来说：
核电荷数=质子数=核外电子数
2.质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
A
3.—般用符号zX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1.元素周期律：
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
2.元素周期律是由门捷列夫发现的。
3.原子、离子等粒子的半径大小比较：
电子层数越多，半径越大；
若电子层数相等，核电荷
数越大，半径越小。
4.最高化合价=元素原子的最外层电子数；
最高化合价+I最低化合价1=8。
丿元糸
Mg
C
Si
P
S
Cl
最高价
最低价
+1
+2
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
最高价氧化物及其水化物
Na20
NaOH
MgO
Mg（OH）2
CO2
H2CO3
N2O5
HNO3
SiO2
H4SQ4
P2O5
H3PO4
SO3
H2SO4
CI2O7
HCIO4
气态氢化物
CH4
NH3
SiH4
PH3
H2S
HCl
5.在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6.最外层电子数=周期序数；
电子层数=主族序数。
7.同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;
同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
&
元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2•共价键：
原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3.离子键：
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4•金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
5•含有离子键的化合物称为离子化合物；
只含有共价键的化合物称为共价化合物。
旧化学键断裂（释放能量E2）
6.反应物“生成物Ei>
E2反应吸收能量；
Ei<
E2反应释放能量。
7.常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
△c
化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：
v=-
△
2•决定化学反应速率大小的因素：
物质本身的性质。
3.提高化学反应速率的条件：
增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用
催化剂等。
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物
和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
2•化学平衡是一种动态平衡。
3.化学平衡的移动：
当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的
化学平衡。
十、原电池
原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2•形成原电池的条件：
活动性不同的电极；
电解质溶液；
氧化还原反应；
闭合回路。
3•负极一一较活泼金属一一失去电子（被氧化）；
正极一一较不活泼导体一一得到电子（被还原）。
4•铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：
负极：
Zn-2e-=Zn2+；
正极：
2H++2e-=H2f;
总反应：
Zn+2H+=Zn2++H2f。
十一、无机物
1•无机物
钠
「银白色金属，硬度小，熔点低，密度小
过氧化钠
Na2O2
「淡黄色固体
氯气
Cl2
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒
氢氧化亚铁
Fe（OH）2
白色
氢氧化铁
Fe（OH）3
红褐色
亚铁离子溶液
Fe2*
浅绿色
铁离子溶液
Fe3+
黄色
一氧化氮
NO
无色气体
二氧化氮
NO2
红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；
形成光化学烟雾的原因
氨气
［无色气体，有刺激性气味，极易溶于水
硝酸
HNO3
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫
黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）
二氧化硫
SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质
溴、碘
B「2、I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。
溴化银
AgBr
常被用作感光材料
晶体硅
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体
二氧化硅
SQ2
沙子、石英的主要成分，熔点咼，硬度大；
常被用来制造光导纤维
氧化亚铜
CU2O
红色
硫酸铜晶体
CuSO4?
5H2O
蓝色
硫酸铜固体
CuSO4
2.化学反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2?
钠投入水中现象：
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红
4Na+02=2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
2Na+02Na2O2
钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4Na0H+O2f
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
点燃
2Fe+3C122FeCl3
产生棕色的烟
Cu+Cl2CuCl2
产生棕黄色的烟
H2+Cl22HCl
产生苍白色火焰
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3++3SCN一t显红色
可用KSCN溶液检验Fe3+
Fe+2H+=Fe2++Hzf
Fe具有还原性
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+具有氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2fNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCONa2CO3+H2O+CO2f
放电
N2+O22NO
催化剂
N2+3H2*高温高压2NH3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH
NH3H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红
NH3+HCl=NH4Cl
产生白烟
催化剂△
4NH3+5O2—4NO+6H2ONH4HCO3NHsf+H2O+CO2f
△△
NH4CINH3f+HClfNH4++OHNH3f+H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3f+2H2O
实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
受执或见光
4HNO3受执或见光4NO2f+O2f+2H2O
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O
:
常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O
C+4HNO3（浓）CO2f+2NO2f+2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
△点燃
Fe+SFeSS+O2SO2
SO2+加热2SO32H2S+SO2=3S+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2f+2H2O
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
C+2H2SO4（浓）CO2f+2SO2f+2H2O
浓硫酸表现强氧化性
2Mg+CO22MgO+C
CI2+2NaBr=2NaCI+Br2
CI2+2KI=2NaCI+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
氧化性：
CI2>
Br2>
I2
Si+02Si02
咼温~
Si02+2CSi+2C0f
工业制硅
Si02+2Na0H=Na2SQ3+H2O
咼温
Si02+Ca0CaSi03
Si02属于酸性氧化物
Si02+4HF=SiF4f+2出0
此反应常被用来刻蚀玻璃
・高温・
Si02+CaC03CaSi03+C02f
高温.
Si02+Na2C03Na2Si03+C02f
生产玻璃发生的主要的化学反应
4AI+3022AI203
铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光
Fe2O3+2AIAI2O3+2Fe
铝热热反应，常用于焊接钢轨
2AI+6HCI=2AICI3+3H2f
2AI+2Na0H+6H20=2[AI（0H）4]+3H2f
AICI3+3NH3H20=AI（0H）3J+3NH4CI
AI（0H）3+3H+=AI3++3H20
AI（0H）3+0H一=[AI（0H）4「
AI（OH）3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
AI203+6H+=2AI3++3H2O
AI203+20H一+3H20=2[AI（OH）4「
AI203属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
2Cu+02+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3
2Cu+022CuO2Cu+SCU2S
4CuO2CU2O+02f
黑色固体变红
5H2OCuS04+5H2Of
蓝色固体变白
十二、有机物
1•有机物
有机物
仅由碳和氢两种兀素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相冋分子式而结构不冋的两种化合物互为冋分异构体（如正丁烷和异丁烷）。
甲烷
分子式：
CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯
C2H4结构：
CH2=CH2（平面型）
乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMn04溶液退色（乙烯被氧化）
煤
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
苯
C6H6结构：
或（平面型）
苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：
上层橙色，下层无色（萃取）
乙醇
结构：
CH3CH2OH（—0H称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂
乙酸
CH3—C—0H（-COOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色
的石蕊溶液变红
油脂
油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
糖类
由C、H、0三种兀素组成
糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如
淀粉、纤维素）
淀粉水解最终生成匍萄糖
蛋白质
属于有机咼分子化合物，水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；
紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
高分子材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
2.化学反应
CH4+202>
C02+2H2O
火焰呈淡蓝色
光
CH4+Cl2CH3CI+HCl
CH3CI+CI2>
CH2CI2+HCI
CH2CI2+CI2►CHCI3+HCI
CHCI3+CI2>
CCI4+HCI
属于取代反应
C2H4+302►2CO2+2H2O
火焰明亮并伴有黑烟
CH2=CH2+Br2►
E
1
3rBr
，H2—CH2
属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
2C6H6+1502>
12CO2+6H2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
O催化剂「U—NO2
V/+H0—N02△2+H20
C2H5OH+302►
2CH3CH2OH+2Na
Cu
2CH3CH2OH+02△
2CO2+3H2O
2CH3CH2ONa+H2?
2CH3CHO+2H2O
浓硫酸
CH3C00H+CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3+H20
属于酯化反应。
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH3COOCH2CH3+H20
CH3COOCH2CH3+NaOH
酸或碱
*
%
CH3C00H+CH3CH2OH
CH3C00Na+CH3CH2OH
酯的水解
nCH2=CH2引发剂・+CH2皿*
属于加聚反应
第二部分练习题
1•山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点，被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子
附着在分子或原子上形成空气负离子，02—就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）
4.（2010）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.1molH2O所含有的原子数为Na
B.32gO2含有的氮原子数为2Na
C.常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5Na
D.1L0.1mol?
LTNaCI溶液中所含的Na+数为Na
5.（2009）下列说法正确的是（Na表示阿伏加德罗常数的值）（）
A.1molS与铁完全反应转移的电子数为Na
B.32gO2和32gO3所含原子数目均为2Na
C.在常温常压下，22.4LNH3所含质子数为10Na
D.在标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1Na
6.若Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.1mol氯气中含有的原子数为NaB.22.4L氢气的物质的量为1mol
C.14g氮气中含有7Na个电子
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