黑龙江省哈六中届高三第三次模拟考试 理综 哈六中三模Word下载.docx
《黑龙江省哈六中届高三第三次模拟考试 理综 哈六中三模Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈六中届高三第三次模拟考试 理综 哈六中三模Word下载.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．当人体缺水时，细胞外液的渗透压会降低，从而产生渴觉
B．血糖低于正常值时，肝糖原、肌糖原可以分解成葡萄糖入血
C．植物体内乙烯的作用只是促进果实成熟
D．在植物生长发育和适应环境变化的过程中，各种激素并不是孤立的起作用的
6.下列有关种群、群落、生态系统和生物进化的有关叙述，不正确的是
A.研究种群“S”型增长曲线在鱼牧养殖生产上的应用时，人们发现种群数量保持在K值左右可获得最大的经济效益
B.人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的速度和方向进行
C.生态系统的物质循环，这里的生态系统，指的是地球上最上的生态系统—生物圈
D.自然选择决定生物进化的方向
7．下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应
C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯
8．分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体的数目是
A.3B.4C.5D.6
9．下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是
选项
物质转化关系
a
b
c
d
A
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
B
NO
NO2
N2
HNO3
C
Na2CO3
NaOH
Na2O2
NaHCO3
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热与否转移电子数均为0.1NA
B．1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA
C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
D．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA
11．
下列各示意图与对应的表述正确的是
A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
12．下列离子方程式表达正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：
Fe（OH）3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
B．小苏打溶液呈碱性的原因：
HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－
D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：
NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·
H2O＋2H2O
13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与
最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为：
Z>
Y>
W
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
其中14、15、16、17为单选题，其他为多选。
14．下列说法符合物理学史的是
A．安培提出了电场的观点，说明处于电场中的电荷所受的力是电场给予的
B．楞次发现了电流的磁效应，拉开了研究电与磁相互关系的序幕
C．电荷量e的数值最早是由美国物理学家密立根测得的
D．法拉第提出了分子电流假说
15．质量为m的卫星围绕地球做匀速圆周运动，其轨道半径是地球半径的2倍。
已知地球半径为R，地球表面的重力加速度为g，则卫星的动能是
A．1/4mgRB．1/2mgRC．mgRD．2mgR
16．如图所示，斜劈形物体的质量为M，放在水平地面上，质量为m的粗糙物块以某一速度沿斜劈的斜面向上滑，至速度为零后又加速返回，而斜劈始终保持静止，物块m上下滑动的整个过程中
A．
地面对斜劈M的摩擦力方向先向左后向右
B．地面对斜劈M的摩擦力方向没有改变
C．地面对斜劈M的支持力总等于（M+m）g
D．物块m向上、向下滑动时的加速度大小相同
17．电阻为R的负载接到20V直流电压上消耗的电功率是P。
用一个变压器，原线圈接最大值为200V的正弦交流电压，副线圈接电阻R，要使R上消耗的电功率为p/2，则变压器原、副线圈的匝数比为
A．
B．
C．
D．
18．如图所示，在绝缘的斜面上方存在着沿水平向右的匀强电场，斜面上的带电金属块沿斜面滑下，已知在金属块滑下的过程中动能增加了12J，金属块克服摩擦力做功8J，重力做功24J，则以下判断正确的是
A．金属块带正电荷
B．金属块克服电场力做功8J
C．金属块的机械能减少12J
D．金属块的电势能减少4J
19．如图所示，在垂直纸面向里的水平匀强磁场中，水平放置一根粗糙绝缘细直杆，有一重力不忽略，中间带有小孔的正电小球套在细杆上。
现在给小球一个水平向右的初速度vo，假设细直杆足够长，小球在运动过程中电量保持不变，杆上各处的动摩擦因数相同，则小球运动的速度vo与时间t的关系图像可能是
20．如图所示的电路中，电源电动势为E、内阻为r，电表均为理想电表。
闭合开关S，滑动变阻器的滑动触头由图示的位置向右滑动一小段距离，在这个过程中，下列判断正确的是
A．电源的输出功率变化不能确定
B．电阻R2两端电压减小
C．电容器所带电荷量减小
D．电压表与电流表示数变化量的比值是常数
21．如图所示，一个边长为L的正方形线圈置于边界水平的匀强磁场上方L处，磁场宽为L,方向垂直纸面向里，由静止释放线圈且线圈平面始终与磁场方向垂直，如果从线圈的一边刚进入磁场开始计时，则下列关于通过线圈横截面的电荷量q、感应电流i、线圈运动加速度a、线圈具有的动能EK随时间变化的图像可能正确的是
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）
某同学利用螺旋测微器测量一金属板的厚度。
该螺旋测微器校零时的示数如图（a）所示，测量金属板厚度时的示数如图（b）所示。
图（a）所示读数为_________mm，图（b）所示读数为_________mm，所测金属板的厚度为_________mm。
23．（10分）要测量一只量程已知的电压表的内阻，所备器材如下
A待测电压表V（量程3V，内阻未知）
B电流表A（量程3A，内阻0.01Ω）
C定值电阻R（阻值2kΩ，额定电流50mA
D蓄电池E（电动势略小于3V，内阻不计）
E多用电表
F开关k1、k2，导线若干
有一同学利用上面所给器材，进行如下实验操作
（1）首先，用多用电表进行粗测，选用×
100Ω倍率，操作方法正确．若这时刻度盘上的指针位置如图甲所示，则测量的结果是Ω
（2）为了更精确地测出此电压表内阻，该同学设计了如图所示的乙、丙实验电路，你认为其中较合理的电路图是，其理由是。
（3）在图丁中，根据你选择的电路把实物连接好
（4）用你选择的电路进行实验时，请简述实验步骤
用上述所测量的符号表示电压表的内阻Rv＝。
24．（14分）
光滑竖直圆形轨道内侧有一带正电小球，质量为m，圆形轨道半径为R，正电小球带电电量为q，在平行于轨道平面且水平向右的匀强电场E（未知）作用下作圆周运动，其中Eq=0.75mg。
让小球恰能做圆周运动的最小速度是多少；
此条件下圆周运动的最大速度是多少。
25．（18分）如图所示，两足够长的平行光滑的金属导轨MN、PQ相距为L=1m，导轨平面与水平面夹角
，导轨电阻不计。
磁感应强度为B1=2T的匀强磁场垂直导轨平面向上，长为L=1m的金属棒ab垂直于MN、PQ放置在导轨上，且始终与导轨接触良好，金属棒的质量为m1=2kg、电阻为R1=1
。
两金属导轨的上端连接右侧电路，电路中通过导线接一对水平放置的平行金属板，两板间的距离和板长均为d=0.5m，定值电阻为R2=3
，现闭合开关S并将金属棒由静止释放，重力加速度为g=10m/s2，求：
（1）金属棒下滑的最大速度为多大？
（2）当金属棒下滑达到稳定状态时，整个电路消耗的电功率P为多少？
（3）当金属棒稳定下滑时，在水平放置的平行金属间加一垂直于纸面向里的匀强磁场B2=3T，在下板的右端且非常靠近下板的位置有一质量为m2=3×
10—4kg、带电量为q=－1×
10-4C的液滴以初速度v水平向左射入两板间，该液滴可视为质点。
要使带电粒子能从金属板间射出，初速度v应满足什么条件？
26.（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：
TiCl4水解生成TiO2·
xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）①TiCl4水解生成TiO2·
xH2O的化学方程式为_______________________________；
②检验TiO2·
xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
方法2：
可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_________________________________。
（3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。
（4）加Fe的作用是_________________________________。
Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
反应②的方程式是，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：
_____________。
27．（15分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度℃
500
800
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）
K1
2.5
0.15
②H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）
K2
1.0
2.50
③3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
K3
（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系，如右图所示。
则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。
c（CO）
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
mol/L
5.0
Ⅲ
4.0
Ⅱ
3.0
Ⅰ
2.0
t（min）
t1
t0
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如右图所示。
该电池的负极反应式是
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2＋）=c（CH3COO－），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为。
28.（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:
（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是。
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
（3）在25℃下，向浓度均为0．01mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式______________（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×
10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×
10-34。
）
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是；
F中试剂的作用是；
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。
（5）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。
则形成沉淀的质量为g。
29.（12分）某二倍体植物花的颜色由两对非等位基因A（a）和B（b）调控。
A基因控制色素合成（A：
出现色素，AA和Aa的效应相同），B为修饰基因，淡化颜色的深度（B：
修饰效应出现，BB和Bb的效应不同）。
现有亲代P1（aaBB、白色）和P2（AAbb、红色），杂交实验如图：
（1）若对F1植株进行花药离体培养，得到的基因型是aaBB的植株出现的几率是。
（2）F2粉花植株中杂合体出现的几率是。
若对杂合的红花植株幼苗用秋水仙素处理，那么形成的植株为倍体。
（3）F2白花植株的基因型有种，其中纯合体所占比例是。
（4）F2白花植株中A的基因频率是。
（5）请写出题干中杂交实验对应的遗传图解。
30.（8分）请根据下图回答问题：
（1）神经调节的基本方式是，兴奋从图中的A通过（结构）传递到B，A和B的遗传物质相同，释放的物质不同，其根本原因是。
人体内既能传导兴奋，又能分泌激素的细胞位于（结构）。
（2）去甲肾上腺素释放后（能或不能）被胆碱酯酶分解。
（3）已知某些神经元含有NO合成酶。
中枢神经系统中的NO可弥散到另一神经元发挥其生理作用，并起到神经元间信息传递的作用。
那么NO相当于一种。
（4）免疫调节是通过免疫系统实现的，免疫系统由免疫器官、和免疫活性物质组成，免疫系统正是通过防卫功能和功能实现它在维持稳态中的作用的。
31．（10分）在某一低浓度C02和适宜的温度条件下，测定小麦在不同光照强度条件下的光合速率，结果如下表，据表中数据回答问题：
光合速率与呼吸速率相等时光照强度（千勒克司）
光饱和时光照强度（千勒克司）
光饱和时CO2吸收量
（mg/100cm2叶·
小时）
黑暗条件下CO2释放量
小麦
3
9
32
8
（1）本实验的自变量是。
黑暗条件下小麦叶肉细胞能产生ATP的场所有和。
（2）当光照强度超过9千勒克司时，小麦光合速率不再增加，此时的外界限制因素主要是。
（3）当光照强度为3千勒克司时，小麦固定的CO2的量为（mgCO2/l00cm2叶·
小时），当光照强度为9千勒克司时，小麦固定的CO2的量为（mgC02/100cm2叶·
（4）为了探究高温（30℃）、强光照（15千勒克司）对小麦叶片与玉米叶片光合作用影响，研究小组设计了下表所示的实验方案：
组别
材料
试验条件
CO2吸收量（mg/100cm2叶·
1
小麦叶片
25℃、9千勒克司
2
30℃、15千勒克司
玉米叶片
4
①若实验测得a≈b，则说明。
②有人认为上述实验方案可去掉1、3组，你认为该做法是否可行？
。
请说出理由。
32.（9分）松毛虫是马尾松林的害虫，会造成严重的经济损失和生态后果。
通过向马尾松林引入灰喜鹊，可以有效控制虫害。
请回答下列问题：
（1）为研究松毛虫种群数量变化规律，某同学尝试构建了数学模型如右图：
在AB时间段，松毛虫每天增加4.5%，并呈“J”型增长，假设最初4000条，
则20天后种群的数量为：
N20=条。
（用公式表示，不必计算结果）
（2）在这个生态系统中，松毛虫属于第营养级；
灰喜鹊是消费者。
（3）CD时间段由于两者之间通过调节机制，使种群数量保持了动态平衡。
（4）可见引入灰喜鹊后，松毛虫数量明显下降，这种控制虫灾的方法属于防治，具有长效、环保等特点。
（5）信息传递普遍存在于生态系统中，蜜蜂与螳螂同属于益虫，其行为和语言引起了人们的极大兴趣。
例如：
蜜蜂在发现蜜源后，可通过跳“圆圈舞”或“摆尾舞”告知同伴蜜源的位置，这种信息属于
信息。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．［物理——选修3－3］（15分）
（1）（5分）带有活塞的气缸内封闭一定量的理想气体.气体开始处于状态a，然后经过过程ab到达状态b或经过过程ac到达状态c，b、c状态温度相同，如V－T图所示.设
气体在状态b和状态c的压强分别为pb和pc，在过程ab和ac中吸收的热量分别为Qab和Qac，则_____（填入选项前的字母，有填错的不得分）
A．pb＞pc，Qab＞QacB．pb＞pc，Qab＜Qac
C．pb＜pc，Qab＞QacD．pb＜pc，Qab＜Qac
（2）（10分）图中系统由左右两个侧壁绝热、底部导热、截面均为S的容器组成。
左容器足够高，上端敞开，右容器上端由导热材料封闭。
两容器的下端由可忽略容积的细管连通。
容器内两个绝热的活塞A、B下方封有氮气，B上方封有氢气.大气的压强为p0，温度为T0＝273K，两活塞因自身重量对下方气体产生的附加压强均为0.1p0。
系统平衡时，各气柱的高度如图所示。
现将系统底部浸入恒温热水槽中，再次平衡时A上升了一定高度。
用外力将A缓慢推回第一次平衡时的位置并固定，第三次达到平衡后，氢气柱高度为0.8h。
氮气和氢气均可视为理想气体。
求：
（i）第二次平衡时氮气的体积；
（ii）水的温度。
34．［物理——选修3－4］（15分）
（1）（5分）其振动系统的固有频率为f0，在周期性驱动力的作用下做受迫振动，驱动力的频率为f。
若驱动力的振幅保持不变，下列说法正确的是_____（填入选项前的字母，有填错的不得分）
A.当f＜f0时，该振动系统的振幅随f增大而减小
B.当f＞f0时，该振动系统的振幅随f减小而增大
C.该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于f0
D.该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于f
（2）（10分）一棱镜的截面为直角三角形ABC，∠A＝30º
，斜边AB＝a。
棱镜材料的折射率为n＝
在此截面所在的平面内，一条光线以45º
的入射角从AC边的中点M射入棱镜。
画出光路图，并求光线从棱镜射出的点的位置（不考虑光线沿原路返回的情况）。
35．［物理——选修3－5］（15分）
（1）（5分）
U+
n
Sr+
Xe+K
n是核裂变的核反应方程之一，裂变过程中质量亏损为
，则（）
A.
放出能量
B.
吸收能量
C.
D.
（2）（10分）两个相同的木块静止在光滑水平面上，一颗子弹一速度vo射入第一块木块，传出后射入第二个木块并留在其中，最终子弹与两木块三者的速度相等。
若子弹的质量为m，木块的质量为9m，两木块不发生碰撞。
①两木块最终速度的大小
②子弹打入第二个木块的过程中产生的热量。
36．【化学－选修化学与技术】
（15分）
七水硫酸镁（MgSO4·
7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、
升级会员 