中考化学综合题综合经典题及答案Word格式.docx
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2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（6）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2g-35g=6.2g；
设样品中含有碳酸氢钠为x。
Na2CO3+H2O+CO2↑
固体减少
168
62
x
6.2g
x=16.8g
样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g
所以样品中NaHCO3的质量分数=
×
100%=84%
答：
样品中NaHCO3的质量分数为84%。
2．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>
A>
C降温结晶
【分析】
【详解】
（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
（2）依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。
（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为：
B>
C。
（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
3．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）衣:
区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。
（2）食:
维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____（填字母）
。
A．橙子B．猪肉C．面粉
（3）住:
下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________（填字母）。
A．石蜡燃烧B．太阳能热水器C．燃料电池
（4）行:
城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。
（5）医:
出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。
【答案】烧焦羽毛AB可以减少空气污染，保护环境C6H12O6
（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；
（2）根据营养素的主要来源来分析；
（3）根据获取能量的来源来分析；
（4）根据新能源汽车的优点来分析；
（5）根据物质化学式的写法来分析。
（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；
（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；
猪肉富含油脂与蛋白质；
面粉富含糖类；
故填：
A；
（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；
B；
（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；
（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。
4．如下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
（1）A装置中标号①的仪器名称是________，若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是________。
（2）实验室常用B装置制备CO2气体，反应的化学方程式为________。
（3）若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________（填“a”或“b”，下同）相连，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有________（填药品名称）的装置。
（5）将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是________，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是________。
【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑bb2H2O2
2H2O＋O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水
本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；
选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
（1）A装置中标号①的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花；
（2）实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；
（3）氢气的密度小于空气，若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b相连；
氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b相连；
（4）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑，浓硫酸能吸收水蒸气。
欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。
（5）CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；
CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。
若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。
5．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。
随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。
试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
_____。
【答案】减小B3.65%
（1）根据溶液pH的变化分析解答；
（2）根据中和反应是放热反应分析解答；
（3）根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；
（3）由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。
设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
4036.5
20g×
4%x
x＝0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为
100%＝3.65%
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
6．某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
得到如下数据：
装置
B
C
反应前质量
86.3g
284.2g
反应后质量
83.9g
286.9g
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）_______
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_____________________________________________________________________（不用化简）；
若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【答案】66.7%[（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：
（86.3g﹣83.9g）不变
（1）C装置为浓硫酸，吸收反应生成的水，故C装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数.
生成水的质量为286.9g﹣284.2g=2.7g
设样品中氧化铁的质量为X
x=8g
则样品中氧化铁的质量分数为：
；
（2）根据B装置中减少的质量为氧元素的质量，即86.3g﹣83.9g，又根据C装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，即（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g），故氢元素和氧元素的质量比为：
[（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：
（86.3g﹣83.9g）；
因为物质的组成是一定的，水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，水中氢氧元素的质量比是不变的。
7．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是_______（填序号）
A．研钵
B．量筒
C．烧杯
D．试管
（2）操作③的名称是_____，操作④中用到玻璃棒，作用为_____。
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（填序号）
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：
粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为_____．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_____．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．
【答案】A过滤防止局部温度过高，造成液滴飞溅①②Mg（OH）2除去过量的氢氧根离子大于
（1）粗盐的由大变小，采用的是研磨的方法，故需要的仪器是研钵，选A。
（2）通过操作3得到了固体和液体，故采用的方法是：
过滤；
操作④是蒸发，蒸发要用到玻璃棒，作用是搅拌，目的是：
防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（3）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大造成，①②都造成氯化钠质量偏少，使得溶质质量分数偏小；
③量取水时俯视读数，量取的水偏少，造成溶质质量分数偏大；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不会造成溶质质量分数发生变化，因为溶液是均一的；
因此本题溶质质量分数偏小的原因可能有：
①②。
（4）溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故白色沉淀是氢氧化镁，化学式是：
Mg（OH）2；
由于加入的氢氧化钠是过量的，即氯化钠溶液中含有氢氧化钠，故要把氢氧化钠除去，加入稀盐酸的目的就是：
除去过量的氢氧化钠；
由于除杂质的过程中生成了氯化钠，故最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
8．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：
锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_______________________。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为______g.
（3）白磷燃烧：
白磷燃烧过程中看到的现象是____________________________。
（4）燃烧后称量：
发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_________（只写一条）。
（5）反思：
白磷燃烧_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，
理由是_______________________________。
【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂2.6产生白色烟，气球胀大，后又缩小装置漏气（或锥形瓶未冷却等）遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-（20+5）=2.6g。
（3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。
发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）。
（5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。
故答为：
（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；
（2）2.6；
（3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小；
（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；
（5）遵守；
参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．
9．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O]。
老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。
兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
（查阅资料）
（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:
2Na2SO3+O2==2Na2SO4；
（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
（作出猜想）
猜想1:
没有变质，成分是Na2SO3;
猜想2完全变质，成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3:
_____________________。
（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组
实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;
产生气泡
没有变质，还是Na2SO3
乙组
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。
_____
已部分变质
（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。
（实验探究II）
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
（注:
空气中二氧化碳的影响忽略不计）
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；
（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____（填”偏小”或”偏大”）。
乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
第一步:
称取试样ag；
第二步:
在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步:
过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步:
称量沉淀的质量为bg；
第五步:
计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=（1-142b/233a）×
100%。
试完成下列问题:
（1）加入氯化钡溶液过量的目的是________________；
（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；
（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。
【答案】部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，
生成气体部分变质也会产生气泡10%偏小使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化
本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。
认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
作出猜想：
猜想1是没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2完全变质，成分是Na2SO4；
还可能有的猜想3是部分变质：
成分是Na2SO3和Na2SO4；
实验探究I：
若已部分变质，则固体成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能与盐反应产生SO2气体，BaSO4不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；
评价：
由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；
实验探究II：
甲组实验：
氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应过程生成了6.4g的二氧化硫。
设：
生成6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为x，
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O
12664
x6.4g
x=12.6g
溶液中Na2SO3的质量分数=
100%=10%；
解释：
反应后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第4步操作，生成的二氧化硫没有全部吸收，测得的二氧化硫质量偏小，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小；
乙组实验：
（1）BaCl2与Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO4沉淀，加入氯化钡溶液过量的目的是使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀；
（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大；
反思：
通过上述实验可知，亚硫酸钠在空气中易氧化变质，保存亚硫酸钠时，应密封保存防止氧化。
10．请阅读下面的短文，根据内容回答问题。
多变的硫磺
硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。
硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下：
①
②
③
④
⑤
硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。
在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。
自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。
硫磺具有广泛的用途。
在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；
在农业上用于制造杀虫剂等；
在医药上制造硫磺软膏。
（1）硫磺的用途有_____（写出一条）；
（2）反应⑤的化学方程式中X的化学式_____；
（3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有_____（填序号）；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成_____，导致环境污染。
【答案】在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等NO2③⑤酸雨
（1）硫磺的用途有：
（2）根据反应前后各原子种类和数目不变，生成物中还少6个氮原子，12个氧原子，所以X化学式是：
NO2；
（3）在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，在③和⑤中硫元素化合价升高，所以能体现硫的还原性；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成酸雨。
11．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ．用高锰酸钾制备
资料一：
（1）3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O
（2）K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是_______。
将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。
用稀硫酸而
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