四川省成都市蓉城名校联盟高届高二上期末考试化学试题及答案Word版zj文档格式.docx
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L－1的FeCl3溶液中：
K＋、Na＋、HCO3－、SCN－
D.常温下，由水电离出的c（H＋）＝10－13mol·
L－1的溶液中：
K＋、Na＋、Cl－、AlO2－
4.已知：
H＋（aq）＋OH－（aq）
H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，下列相关叙述正确的是
A.某同学通过实验测岀稀盐酸和稀NaOH溶液（碱稍过量）反应的中和热ΔH＝－52.3kJ·
mol－1，造成这一结果的原因可能是实验装置保温、隔热效果差
B.为了使酸碱均匀混合，应将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯中
C.将环形玻璃搅拌棒换成铜质搅拌棒效果更好
D.强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时，放出的热量一定为57.3kJ
5.化学反应速率是化工生产需要重点考虑的问题，下列说法正确的是
A.任何物质的化学反应速率都可以用单位时间内该物质浓度的变化来表示
B.升高温度可使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢
C.对于全气体反应，改变压强一定可以改变反应速率
D.使用合适的催化剂、升高温度都能提高活化分子百分数，从而加快反应速率
6.某学习小组同学用过量的Zn与少量的稀硫酸反应制备H2，下列关于该反应的叙述正确的是
A.为了加快该反应速率，可以用浓硫酸代替稀硫酸
B.加入少量BaCl2固体，不影响该反应速率
C.加入少量KNO3固体，不影响该反应生成H2的总量
D.加入少量CH3COONa固体，既不影响该反应速率，也不影响生成H2的总量
7.实验室制备CO2气体时，向一定质量的CaCO3（块状固体）中加入200mL2mol·
L－1盐酸，反应进行到1min时共产生标准状况下的CO2气体224mL，下列有关该反应速率的描述正确的是（忽略溶液体积的变化）
A.将2mol·
L－1盐酸改为相同物质的量浓度的硫酸，反应速率一定更快
B.1min内，用Ca2＋表示的反应速率为0.05mol·
L－1·
min－1
C.再加入少量CaCO3固体，生成CO2的速率明显加快
D.1min末时，用H＋表示的反应速率为0.1mol·
8.T℃时，在0.5L的密闭容器内，反应过程中气体A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是
A.反应进行到2min时，生成了6.0molC
B.反应进行到2min时，生成了2.0molB
C.该反应的化学方程式为3A（g）＋2B（g）＝3C（g）
D.2min内，用A表示的反应速率为3mol·
9.一定温度下，将物质的量之比为1∶2的CO与NO充入2L的密闭容器中，发生反应：
2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.混合气体颜色保持不变
B.每消耗2molCO的同时生成1molN2
C.混合气体的密度保持不变
D.CO和NO的物质的量之比保持不变
10.下列事实没有应用平衡移动原理的是
A.一定温度时，在一体积可变的密闭容器中发生反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），平衡后，压缩容器体积，混合气体颜色加深
B.实验室常用向浓氨水中加入氢氧化钠固体的方法制备NH3
C.为了除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液
D.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
11.一定条件下，将NO2充入一密闭容器中，当反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，下列叙述正确的是
A.若只升高温度，达到新平衡时，体系颜色加深，则此反应的正反应为吸热反应
B.缓慢压缩容器体积至原来的1/2，平衡正向移动，混合气体颜色变浅
C.恒温恒容时，再向容器中加入一定量的N2O4，则平衡逆向移动，达到新平衡时，NO2的转化率减小
D.恒温恒容时，充入少量He，压强增大，平衡正向移动，混合气体颜色变浅
12.某反应为aA（g）＋bB（g）
cC（g）ΔH，下列关于该反应特点与对应的图像的说法错误的是
A.图①中，T1＞T2，若y表示A的转化率，则△H＞0
B.图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c
C.图③中，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂
D.图④中，曲线表示平衡时y与T的关系，若y表示A的体积分数，则反应进行到点3时，v正＞v逆
13.温度为T1时，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：
A（s）＋B（g）
C（g）＋D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成0.8molD，下列说法正确的是
A.平衡时，B的平衡转化率为80%
B.该反应的化学平衡常数表达式为
C.压缩容器体积，平衡不移动，平衡常数不变
D.平衡后，再通入0.2molB和0.8molC，则v（正）＞v（逆）
14.下列说法正确的是
A.熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显
B.应该投入大量资金研究2CO（g）→2C（s）＋O2（g）△H＞0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题
C.常温下，若反应A（s）＋B（g）＝C（g）＋D（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D.已知C（s）＋CO2（g）
2CO（g）△H＞0，该反应是吸热反应，一定不能自发进行
15.下列性质中，可以证明HX是弱电解质的是
A.常温下，1mol·
L－1NaX溶液的pH值大于7
B.该酸极易溶于水
C.10mL1mol·
L－1的该酸溶液恰好与10mL1mol·
L－1的NaOH溶液完全反应
D.0.1mol·
L－1的该酸溶液中，c（H＋）＝0.1mol·
L－1
16.醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）
CH3COO－（aq）＋H＋（aq）△H＞0。
25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.75×
10－5。
下列说法正确的是
A.向0.1mol·
L－1的醋酸溶液中滴加几滴稀盐酸，醋酸的电离平衡一定逆向移动
B.加水稀释醋酸溶液，c（H＋）增大
C.该温度下，将浓度均为0.1mol·
L－1的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性
D.常温下，0.1mol·
L－1CH3COONa溶液加水稀释过程中，
变大
17.在水的电离平衡中，c（H＋）和c（OH－）的关系如图所示，曲线上的点都符合c（H＋）·
c（OH－）＝Kw，下列说法错误的是
A.曲线a、b均代表纯水的电离情况
B.图中各点Kw间的关系为：
B＞C＞A＝E
C.曲线a所代表的温度下，0.01mol·
L－1的NaOH溶液的pH值为10
D.AB连线上任意点的溶液均显中性，但不一定是纯水
18.如图是常温下向20.0mL未知浓度的盐酸中逐滴加入0.10mol·
L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V（mL）变化的曲线，下列相关判断正确的是
A.原盐酸的浓度为1.00mol·
B.达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），若继续加水至50mL，所得溶液的pH是10
C.滴定实验中，眼睛应随时关注碱式滴定管中液面的变化，从而确定滴定终点
D.取盐酸时，第一次读数发现有气泡，第二次读数时气泡消失，则最终测得待测盐酸浓度偏大
19.常温下，有如下四种溶液：
①0.01mol·
L－1盐酸
②pH＝12的氨水
③0.01mol·
L－1盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液
④0.01mol·
L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
已知常温下NH3·
H2O的电离常数为1.8×
10－5，下列有关叙述错误的是
A.其中水的电离程度最大的是④
B.水的电离程度相同的是①②
C.若将①②混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积①＞②
D.若将③④均稀释10倍，则溶液的pH关系为③＝④
20.已知：
25℃时，Ksp（BaCO3）＝2.5×
10－9，Ksp（BaSO4）＝1.1×
10－10。
A.25℃时，BaCO3固体在20mL0.01mol·
L－1的Na2CO3溶液中的Ksp比在20mL0.01mol·
L－1的HCl溶液中的Ksp小
B.25℃时，用蒸馏水洗涤BaCO3、BaSO4时，洗涤次数越多越好
C.25℃时，饱和BaCO3溶液与饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2＋）小
D.25℃时，在BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3粉末，BaSO4可能转化为BaCO3
21.常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH＝10的NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
B.pH＝1的NaHSO4溶液中：
c（H＋）＝c（SO42－）＋c（OH－）
C.0.1mol·
L－1的Na2CO3溶液中：
n（CO32－）＋n（HCO3－）＋n（H2CO3）＝0.1mol
D.pH＝11的氨水与pH＝3盐酸等体积混合所得的溶液中，各离子浓度关系为：
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
22.常温下，向100mL0.01mol·
L－1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·
L－1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
下列说法错误的是
A.N点所对应的溶液中c（M＋）＝c（A－）
B.常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH＜7
C.K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为：
c（M＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.若K点对应的溶液的pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝0.01mol·
二、非选择题：
本题共4小题，共56分。
23.（14分）
（1）合成NH3工业对国民经济起着至关重要的作用，NH3是国家氮肥工业的基础，也是一种重要的化工原料。
已知：
相关键能数据如下表所示：
化学键
N－N
N＝N
N≡N
H－H
H－N
键能/（kJ·
mol－1）
a
b
c
d
e
则N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的反应热△H＝。
（2）根据下列热化学方程式
①C（s）＋O2（g）
CO2（g）△H1
②H2（g）＋1/2O2（g）
H2O（l）△H2
③CH3COOH（l）＋202（g）
2CO2（g）＋2H2O（l）△H3
可以计算出2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）
CH3COOH（l）的反应热△H＝；
若反应①、②、③的平衡常数依次为K1、K2、K3，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）
CH3COOH（l）的平衡常数K为。
（3）为防止药品变质，实验室保存FeSO4溶液时，应在溶液中加入、
，用离子方程式及适当的文字描述分析所加药品的作用
。
（4）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离平衡常数
Ka＝1.8×
10－5
Ka1＝4.3×
10－7
Ka2＝5.6×
10－11
Ka＝5.0×
10－10
①物质的量浓度均为0.1mol·
L－1的下列四种溶液，其pH由小到大排列的顺序是
（填正确答案标号）；
A.CH3COONaD.Na2CO3C.NaCND.NaHCO3
②通过计算说明NaHCO3溶液的酸碱性。
24.（16分）某研究小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/min
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·
A
298
5
0.02
0.2
t1
B
T1
3
V1
1
C
318
V2
2
t2
（1）酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的现象为，反应的离子方程式为。
（2）通过实验A、B的对比，可探究出反应物浓度的改变对化学反应速率的影响，其中
V1＝、T1＝；
通过实验的对比（填实验序号），可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝。
（3）忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～1min内，用H2C2O4溶液的浓度变化表示的反应速率v（H2C2O4）＝mol·
min－1。
（4）已知，上述实验过程中Mn2＋对反应有催化作用，请画出n（Mn2＋）随时间变化的图像。
（5）若实验室用标准高锰酸钾溶液滴定待测草酸溶液的物质的量浓度，实验数据如下表所示：
0.1000mol/L高锰酸钾溶液的体积（mL）
待测草酸溶液的体积（mL）
①
21.08
25.00
②
21.12
③
21.10
④
24.06
滴定终点的现象为，待测草酸溶液的浓度为。
25.（10分）某研究小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＜0的影响，其曲线如下图所示，图中φ（SO3）表示SO3的体积分数。
（1）图中n点对应的m（SO2）∶n（O2）＝，T1和T2的关系是T1T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态，反应物SO2的转化率最大的是（填字母）。
原因是。
（3）在T2温度条件下，若容器体积为1L，n＝1mol，此时SO2的转化率为90%，则此反应的化学平衡常数K＝。
（4）上述反应在硫酸工业中称为接触氧化，现查得如下资料：
0.1
1.0
10.0
400
99.2
99.7
99.9
500
93.5
97.8
99.3
硫酸工厂进行接触氧化时，通常采用常压操作，并不加压，结合相关反应原理分析原因
26.（16分）CuCl2是一种重要的化工原料，通常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、杀虫剂，在医疗领域和气体分析中也有着重要作用。
工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
（1）工业上通常先将粗CuO粉碎，再加浓盐酸。
将粗CuO粉碎的目的是
，加入浓盐酸时，发生反应的离子方程式为
、。
（2）在溶液A中加入NaCIO的作用是，对应的离子方程式为。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是，请用平衡移动原理加以解释：
，能起到相同作用的其他化学试剂有（任写一种即可）。
（4）在溶液D中加入CuO的作用是。
（5）操作a的目的是洗涤Cu（OH）2表面吸附的可溶性杂质，如何证明Cu（OH）2已经洗涤干净
（6）在Cu（OH）2中加入盐酸使Cu（OH）2转化为CuCl2，低温蒸干的过程中，盐酸稍过量的目的是
化学参考答案及评分标准
1～5：
CBBAD6～10：
BBDDA11～15：
CDACA16～20：
CABDD21～22：
BD
二、填空题：
注意：
1.只要答案合理，均可酌情给分；
2.化学方程式书写中，反应物、生成物写错，未配平都为0分，条件、符号出错扣1分。
23.（14分，除标注外每空2分）
（1）（c＋3d－6e）kJ·
mol－1
（2）2△H1＋2△H2－△H3
（3）Fe粉（1分）硫酸（1分，或稀硫酸）（以上两空不分先后）
铁粉用于防止Fe2＋氧化：
Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（1分）；
硫酸用于抑制Fe2＋水解：
Fe2＋＋2H2O
Fe（OH）2＋2H＋，加入硫酸，增大c（H＋）水解平衡逆向移动（1分）
（4）①A＜D＜C＜B
②HCO3－的水解常数
，HCO3－的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO3溶液显碱性
24.（16分）
（1）高锰酸钾溶液的紫红色褪去（1分）；
有无色无味的气体产生（1分）
6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）
（2）2298BC3（各1分，共4分）
（3）2.5×
10－2（2分）
（4）
（2分，需表示出Mn2＋前段时间增加得慢，中间出现突跃，后段增加缓慢）
（5）当最后一滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时，溶液由无色变为浅红色，且保持30s不变（2分）
0.2110mol·
L－1（2分，0.211mol·
L－1不扣分）
25.（10分）
（1）2∶1（1分）＞（2分）
（2）c（1分）
对于2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），其他条件不变时，增大O2用量，平衡正向移动（2分）
（3）810（2分）
（4）（常压下，反应物的转化率已经很高，）增大压强，转化率的提高并不明显（1分）；
增大压强对设备的要求高，会增大投资与能耗，可能降低综合经济效益（1分）。
（共2分）
26.（16分）
（1）增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率（1分）
CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O（1分）FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O（1分）（以上两空不分先后）
（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋便于在后续操作中除去（1分）
CI0－＋2Fe2＋＋2H＋＝CI－＋2Fe3＋＋H20（2分）
（3）调节溶液的pH值为3～4，使Fe3＋完全沉淀而除去（2分）（没有pH值的数据扣1分）
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋（1分），CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O（CuO与H＋反应），使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀（1分）
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（1分）（任写一种即可）
（4）调节溶液的pH值至≥6.4，使Cu2＋完全沉淀从而与其它杂质离子分离（2分）（没有pH值的数据扣1分）
（5）取最后一次洗涤的滤液，加入（硝酸酸化的）AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则Cu（OH）2已洗涤干净（2分）
（6）抑制Cu2＋的水解（1分）
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