宽城三中 课题3制取氧气Word文件下载.docx
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③在用排水法集气时什么时候开始收集气体_______________________________
④结束时应先____________________再__________________,原因是___________________
⑤实验结束后水槽中的水变红的原因是____________________________________________
2、氯酸钾制取氧气实验
如图(固体加热型)
3、过氧化氢制取氧气实验
如图(固液常温型)
(3)实验步骤①检查装置的气密性②向锥形瓶中加入二氧化锰固体③塞好带有分液漏斗(或长颈漏斗)和导管的双孔塞④分液漏斗(或长颈漏斗)中加入过氧化氢溶液从⑤用排水法或向上排空气法收集气体。
(4)注意事项:
①长颈漏斗下端需要伸入液面下。
(防止____________________________)
②导气管稍稍超过橡皮塞。
(有利于气体导出)
练习:
1、实验室制取氧气,可供选择的实验装置如图所示。
(1)若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气,可选用____装置,其中的玻璃仪器有______(填一种)。
反应的化学方程式是_________________________;
二氧化锰是反应的______________。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,应选择的气体发生装置是_______________
(填装置序号),原因是___________________________________________________________在加试剂之前的操作是_________________________________。
(3)若收集一瓶氧气,供硫粉在氧气中燃烧的实验使用,最好选择气体收集装置中的_________(填装置序号),理由是_________________________________。
2、如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.
请回答下列问题:
(1)图中标有字母的仪器的名称:
m___________,n___________
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,应选用发生和收集装置结合可是(填字母序号)_________,反应的文字表达式为_________________________________
与高锰酸钾制取氧气相比,用过氧化氢分解制取氧气的优点是_______________________
(3)若用装置D收集氧气,验满的方法是_______________________________________
(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,你认为装置C与装置B相比较具有的优点是___________________________________________________
(5)欲使用装置E用排空气法收集氧气,则气体应从_______(填“a”或“b”)端通入;
欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从______(填“a”或“b”)端通入.
(6)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_________(填字母序号)
3、如图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题:
(1)写出指定仪器的名称:
②______
(2)收集较纯净的氧气,应选用装置______(填编号);
(3)如果用双氧水制氧气,可用装置A做发生装置,注射器中应放的物质是______;
该反应的表达式是___________________________________
(4)用该方法代替高锰酸钾加热制取氧气的优点有:
______(填编号).
?
①生成物只有气体②不需加热③需加热④可以控制生成氧气的速率.
(5)实验室加热高锰酸钾制取氧气(用排水法收集)的主要步骤有:
①装入药品;
②检查气密性;
③收集气体;
④加热;
⑤停止加热;
⑥取出导气管;
正确的操作顺序为______
A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑥⑤C.②①④③⑤⑥D.②①④③⑥⑤
(6)实验室制取氧气与工业上利用空气为原料制取氧气的本质区别是_________________.
4、将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D,E在D中燃烧很旺,产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。
(1)写出有关物质的化学式:
A___________,B__________,C_____________.
(2)写出气体D的用途_______________________(写一条)
(3)写出有关反应的化学方程式并注明反应类型
_____________________________________________()
_____________________________________________()
课题3制取氧气
(二)
1、理解催化剂和催化作用(难点)
2、认识分解反应
3、知道工业制取氧气的方法
知识点二:
催化剂
实验探究:
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
①在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,木条是否复燃?
②在上述试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。
观察发生的现象。
③待上述试管宗没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
实验
现象
原因
1
2
3
1、定义:
在化学反应里能改变其他物质的_________________,而本身的_______和_______在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)
2、特点:
______________
3、作用:
催化剂在化学反应中所起的作用叫做___________
4、改变化学反应速率,包括加快和减慢
知识点三:
分解反应
有_____反应物生成______或________其他物质的反应,叫做分解反应
________________
3、表示:
_______________________________
知识点四:
工业上制氧气
1、方法:
分离液态空气法(属于_______变化)
2、原理:
利用液态氮和液态氧的________不同(氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氧)
达标检测:
1.实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤:
(1)点燃酒精灯,加热试管;
(2)检查装置气密性;
(3)装入药品并将装置固定在铁架台上;
(4)用排水法收集氧气;
(5)停止加热;
(6)把试管从水中移出来。
正确的操作顺序是
2.在下列反应中:
A、H2O→H2+O2B、CO2+H2O→H2CO3C、CH4+O2→CO2+H2O
属于分解反应的有;
属于化合反应的有;
属于氧化反应的有。
3.实验室常用下列装置来制取氧气:
(1)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是(填序号),其中二氧化锰起作用。
该反应的化学方程式为
(2)用E装置收集氧气的依据是,检验氧气是否集满的方法是。
(3)若用加热高锰酸钾的方法制取氧气:
若发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象的原因可能是;
用排水法收集氧气结束时,应先再;
做铁丝在氧气中的燃烧实验时,在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是:
_________________________________________________
(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。
NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。
制取氨气反应的方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是,收集装置是______。
4.在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢迅速分解生成氧气和水.哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?
课外活动小组对此进行了更深入的探究:
探究实验一:
浓度对化学反应速率的影响
实验步骤
现
象
结
论
取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰.
缓慢有少量气泡冒出
另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后加入等量二氧化锰.
迅速有大量气泡冒出
探究实验二:
温度对化学反应速率的影响
实验用品:
试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
温度越高,过氧化氢分解的速率越大
13.(4分)(2016•孝感)实验室制取氧气,提供了下列药品和常用装置,请按要求回答有关问题:
药品:
①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰
装置:
(1)装置中仪器a的名称为 .
(2)若小明选择装置A和C来制取氧气,则他选择的药品应为 (填序号);
若用装置D收集氧气,则验满的操作方法为将带火星的木条伸到 ,观察木条是否复燃.
(3)某气体X可用D装置收集,若改用E装置收集,则气体X应从 口进(填“b”或“c”).
)A—H是学过的一些物质,其中A是暗紫色固体,B是人体生命活动离不开的气体,E是淡黄色固体,G是白色固体。
它们之间有如下图所示的转化关系:
回答下列问题:
(1)写出下列物质的名称:
C______________;
F______________;
G______________。
(2)反应②的实验:
可以观察到的实验现象为:
发出____________的火焰,生成一种有刺激性气味的气体。
(3)写出下列反应的文字表达式:
②_________________________________;
③__________________________________。
如图转化关系中,A--H是初中化学常见的物质,A是一种暗紫色的固体,C和H是黑色固体,E是一种白色固体,D是一种能使带火星的木条复燃的气体.请回答下列问题:
(1)试推断A、D、H各是什么物质?
(填写名称)A______D______H______
(2)指出下列反应所属的基本反...展开
∙
【新爵】海军38
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A、B…H八种物质,有如图所示关系:
其中A是一种暗紫色固体,B、G都是黑色固体,D能使带火星的木条复燃,E是一种无色液体,H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变.试推断:
(1)写出下列物质的化学式:
A______、...展开
爵爷1701
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小明对一种暗紫色固体A进行实验,实验过程如下图.请回答下列问题:
(1)推断下列物质:
B是______
D是______
E是______
F是______;
(2)反应⑤的条件是______,实验现象是______;
(3)写出反应①的化学反应符号表达式:
______;
(4)写出反应④的化学反应符号表达式:
______.
如图所示:
A是一种暗紫色固体,B、G都是黑色固体粉末,D能使带火星的木条复燃,E是一种无色液体,H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。
则下列推断错误的是:
有一种暗紫色固体A,加热后生成无色气体B,同时生成的另外两种固体分别为C.D。
将固体C.D分离后,把C加入一无色液体E中,也能迅速产生B气体,B能使带火星的木条复燃,请你推断出A.B.C.D.E各是什么物质。
(写出它们的名称)A._________;
B._________;
C._________;
D.________;
E._________
学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:
CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?
于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ、CuO参与反应产生O2,反应前后质量好化学性质发生了改变;
Ⅲ、CuO是反应的催化剂,反应前后_____________。
【实验】用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
(2)步骤①的目的是____________。
(3)步骤④需用到的实验仪器有:
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、____________。
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_______________。
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质,还应补做的实验是__________。
(写一种)。
猜想】Ⅲ.质量和化学性质不变
【实验】
(1)实验步骤③现象:
有气泡放出;
实验步骤⑥结果:
CuO质量仍为0.2g;
实验步骤⑦现象:
带火星木条复燃
(2)与步骤③对比,检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变公
(3)玻璃棒
(4)2H2O2
2H2O+O2↑
【拓展】用H2(或CO、或炭粉)还原固体,观察是否能变成红的铜;
或用加热的稀酸(稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸)溶解固体,观察是否能生成蓝色的铜盐溶液[合理均可]
某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后,想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用.请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.
【问题】Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢?
【猜想】Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂.
【实验验证】
实验步骤实验现象实验结论
实验一在试管中加入少量的H2O2溶液,然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢,放出很少量氧气,因此木条不能复燃.
实验二在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3,然后将带火星的木条伸入试管中
______
______【结论】Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率,故Fe
2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂.
【讨论与反思】经过讨论,有的同学认为只有上述两个实验,不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂,还要补充一个探究实验.
实验三:
【实验目的】探究______.
【实验步骤】①准确称量Fe2O3(少量)的质量;
②重复实验二的步骤;
③待反应结束,将试管里的物质进行______,洗涤,干燥,称量;
④对比反应前后Fe2O3的质量.
【讨论】如果Fe2O3在反应前后质量不变,则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂.但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足以说明问题,还需要再增加一个探究实验.
实验四:
【实验验证】根据实验结论“Fe
2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂”,说明实验二中会出现“木条复燃”的现象,根据“木条复燃”的实验现象,可以得知反应后有氧气放出,从而得出结论;
【实验目的】根据催化剂的定义可知,光能改变化学反应的速率,也不一定就是催化剂,所以还要补充一个探究实验,探究反应前后Fe2O3固体的质量是否相同,对反应后的固体物质溶解过滤;
【实验目的】根据催化剂的定义可知,能改变化学反应的速率和反应前后质量不变的物质,也不一定就是催化剂,所以还要补充一个探究实验,探究反应前后Fe2O3固体的化学性质是否相同,故答案为:
反应前后Fe2O3固体的化学性质是否相同.
故答案为:
【实验验证】木条复燃;
Fe2O3加快过氧化氢溶液的分解速率;
【实验三】Fe2O3在反应前后的质量是否发生变化;
过滤;
【实验四】Fe2O3在反应前后的性质是否改变.
36.研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。
在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
30%双氧水的质量(g)
加入的水的体
积(mL)
二氧化锰质量(g)
收集
时间(s)
10
40
5
200
20
30
100
67
①.取用二氧化锰的仪器是________(选填编号)。
②.写出上述反应的化学反应方程式_________________________________。
③.实验3中,加入的二氧化锰质量为_________g。
④.相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明_____________________________________________。
(2)同学通过查阅资料得知,双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。
为了验证加热双氧水也可以产生氧气,同学们选择上图装置(气密性良好)进行实验。
实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是____________________________,同学分析原因后,采用了________法收集气体,再检验,证明加热双氧水也可产生氧气。
29、(9分)
(1)化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧实验时,发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色的固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体?
【查阅资料】记录了下列几种物质的颜色:
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
淡黄色
小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色,理由是:
。
【提出猜想】分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的反应生成
【实验探究】小红设计实验来验证自己的猜想,他的方案可能是:
【实验结论】根据小红的实验结果,写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式:
①;
②。
【反思与评价】通过上述实验,你对燃烧有什么新认识