最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析Word文档下载推荐.docx
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C.分子间隔变大，分子运动速率加快D.分子质量变大
9.下列实验方案中，设计不合理的是（ ）
A.鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸：
分别观察溶液颜色
B.鉴别氯化铵和尿素：
分别加熟石灰粉末研磨，闻气味
C.鉴别硝酸铵和氯化钠：
分别加适量水，用手触摸容器壁
D.鉴别烧碱溶液和石灰水：
分别滴加酚肽试液，观察颜色变化
10.配制一定溶质质量分数的NaC1溶液时，会导致结果偏大的是（ ）
A.用量筒量取水时俯视读数B.向烧杯中转移氯化钠时有撒落
C.转移配好的溶液时有少量溅出D.烧杯用水洗涤后未干燥就使用
11.过氧化钠（Na2O2）因能与CO2反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．以下说法不正确的是（ ）
A.过氧化钠属于氧化物B.该反应可用于实验室制取纯净的氧气
C.该反应可用于潜水艇D.应密封保存
12.化学知识中有很多的“相等”。
下列说法中不正确的是（ ）
A.溶液稀释前后，溶质的质量相等
B.化合物中各元素正负化合价绝对值相等
C.50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL
D.氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，所得溶液的质量与反应前溶液的总质量相等
13.
如图所示为三种物质间的转化关系，箭头表示反应能一步实现。
下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不能完成转化的是（ ）
A.C、CO、B.NaOH、NaCl、
C.、、D.、、
14.下列四个图象的变化趋势，能正确体现对应操作的是（ ）
将水通电电解一段时间
B.
将浓盐酸敞口放置在空气中
向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D.
向的氢氧化钠溶液中不断加入水
二、填空题（本大题共6小题，共16.0分）
15.构成硫酸铜的粒子是______（填化学用语，下同）；
形成化合物种类最多的元素是______；
人体中缺乏______元素易患贫血病。
16.在点燃的条件下，4.8gCH4与16gO2恰好完全反应，生成4.4gCO2、10.8gH2O
和
xg
CO，x的质量为______g，则此反应的化学方程式为______。
17.写出用烧碱溶液吸收SO2的化学方程式______；
生成物中硫元素的化合价为______
价；
有化合价升降的反应就是氧化还原反应，则此反应______
（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
18.某反应的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为______；
该反应中前后两种单质的质量比为______；
该反应的基本反应类型为______。
19.
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
______（填“升高”或“降低”）温度，能将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；
t1℃时，若将65g乙的饱和溶液稀释成15%，需加水的质量为______
g；
t2℃时，配制相等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是甲______（填“＞”、“＜”或“=”）乙。
20.镁和铝的混合粉末4g与100g
19.6%的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到硫酸盐固体的质量为______g；
写出铝与稀硫酸反应的化学方程式______。
三、推断题（本大题共1小题，共2.0分）
21.
A、B、C、D是不同类别的化合物，它们之间的转化关系如图所示，“一”表示相互反应，“→”表示转化关系。
已知A是植物光合作用的原料，C是一种可除油污的强碱。
（l）写出B的化学式______。
（2）写出一个符合要求的C一D发生反应的化学方程式______。
四、简答题（本大题共2小题，共13.0分）
22.
向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。
（1）写出ab段发生反应的化学方程式______。
（2）ed段溶液质量为什么增大______？
（3）e点得到的固体中有什么物质______？
23.
化学是以实验为基础的学科。
（1）用“W”型管进行微型实验，如图所示。
①锌粒处的现象是______；
②CuO处发生反应的化学方程式是______；
（答出一条即可）。
③微型实验的优点是______。
（2）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；
②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；
③过滤；
④加适量盐酸；
⑤蒸发、结晶。
（提示：
微溶物不形成沉淀）
①加入过量碳酸钠的作用是什么？
②加入适量盐酸的作用是什么？
③过滤后，得到的沉淀共有哪些？
④以上操作中所发生的复分解反应共有几个？
（3）100g稀盐酸和5g碳酸钙粉末恰好完全反应，求稀盐酸中溶质的质量分数。
五、探究题（本大题共2小题，共5.0分）
24.某化学小组用如图装置制取氧气。
（1）写出仪器a的名称______。
（2）用AE装置制取氧气，写出反应的化学方程式______。
（3）实验室用BC装置制取二氧化碳时，若用铁丝网代替铜网，会有什么后果？
25.
小强想探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，用如图进行实验。
（1）小强观察到有白色沉淀生成，证明氢氧化钠样品确已变质。
写出生成白色沉淀的化学方程式。
（2）小强想检验这瓶已经变质的氢氧化钠溶液中是否还有未变质的氢氧化钠，请你在小强实验的基础上，设计实验进行验证。
答案详解
1.【答案】B
【详解】
解：
A、沙里淘金只是从沙子里找出金子，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错。
B、火烧赤壁过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确。
C、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错。
D、花香四溢是分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：
B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
鱼肉中富含蛋白质。
C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，生成物一定不会污染空气，故选项正确。
B、硫粉在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫气体，生成物会污染空气，故选项错误。
C、木炭在空气或氧气中不充分燃烧生成一氧化碳气体，生成物会污染空气，故选项错误。
D、红磷在空气或氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷逸散到空气中，会污染空气，故选项错误。
A。
根据铁丝、硫粉、木炭、红磷在空气或氧气中燃烧的生成物，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解造成空气污染的气体或粉尘即可正确解答本题。
4.【答案】D
A．冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，故错误；
B．碳酸钙虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，习惯上还是看做无机物，故错误；
C．合金属于金属材料，故错误；
D．纯碱、小苏打和高锰酸钾均是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故正确。
D。
A．根据物质的组成以及混合物的概念来分析；
B．根据有机物的概念来分析；
C．根据材料的分类来分析；
D．根据物质的结构与盐的概念来分析。
本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.【答案】D
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作正确。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】C
A、水由液态变成气态时吸收热量，故错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不能降低水的硬度，降低水的硬度的方法是加热煮沸，故错误；
C、铁丝燃烧时水能防止熔融物炸裂瓶底，故正确；
D、水浇灭柴火的灭火原理是降温至可燃物的着火点以下，故错误。
A、根据水由液态变成气态时吸收热量进行解答；
B、根据活性炭的性质解答；
C、根据铁丝燃烧实验注意事项解答；
D、根据水的组成分析。
本题的难度不大，了解水的变化和水的组成特点即可分析判断。
7.【答案】B
A、镓属于金属元素，该选项说法正确；
B、x=31-2-8-18=3，该选项说法不正确；
C、镓元素核外电子层数是4，位于第四周期，该选项说法正确；
D、镓原子的质子数为31，该选项说法正确。
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8.【答案】C
充气轮胎容易发生爆炸是因为温度升高，分子运动速度加快，分子之间间隔变大，轮胎承受不住压力就发生爆炸。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】D
A、硫酸铜溶液显蓝色，稀盐酸是无色的，用观察溶液颜色的方法可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
B、氯化铵与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不与熟石灰粉末反应，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
D、烧碱溶液和石灰水均显碱性，分别滴加酚酞试液，均显红色，不能鉴别，故选项实验方案设计不合理。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：
所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
10.【答案】A
A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
B、向烧杯中转移氯化钠时有撒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
D、烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
11.【答案】B
A、过氧化钠（Na2O2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
B、由题意，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应物二氧化碳气体，不能用于实验室制取纯净的氧气，故选项说法错误。
C、在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生碳酸钠和氧气，常温下即可发生反应，且可把空气中的二氧化碳转化为氧气，供给氧气的同时吸收了人呼出的二氧化碳，该反应用于潜艇供氧节能环保，故选项说法正确。
D、二氧化碳能与过氧化钠反应，Na2O2应密封保存，故选项说法正确。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据题意，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，进行分析判断。
C、根据潜水艇里的环境及对供给氧气反应的要求，进行分析判断。
D、根据二氧化碳能与过氧化钠反应，进行分析判断。
本题难度不大，理解2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、掌握氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
A、溶液稀释前后，只是溶剂增多，溶质的质量相等，故A说法正确；
B、化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的绝对值相等，故B说法正确；
C、因为分子间有间隔，故50mL水和50mL酒精混合后，所得溶液体积不一定等于100mL，故C说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，故D说法正确；
A、加水稀释前后，溶液中的溶质保持不变；
B、在化合物中，元素化合价的代数和为零；
C、组成物质的分子间有间隙；
D、根据质量守恒定律分析。
本题主要考查学生对溶液的性质和化合物中元素化合价的规律这些知识点的掌握情况。
13.【答案】B
A、碳能生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，正确；
B、氢氧化钠能生成氯化钠和硝酸钠，而硝酸钠不能转化生成氯化钠，错误；
C、硫酸能生成氢气和水，氢气和水能相互转化，正确；
D、氢氧化钙能生成氯化钙和碳酸钠，氯化钙和碳酸钠能相互转化，正确；
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
14.【答案】A
A、将水通电电解一段时间，产生的氢气和氧气的体积比为2：
1，正确；
B、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敝口放置在空气中，会挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数减小，错误；
C、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，钡离子与硫酸根离子直接结合产生硫酸钡沉淀，沉淀是从0开始，错误；
D、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液不会变成酸性，错误；
根据物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。
本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
15.【答案】Cu2+、SO42-
C
Fe
构成硫酸铜的粒子是；
形成化合物种类最多的元素是C；
人体中缺乏Fe元素易患贫血病。
故填：
Cu2+、SO42-；
C；
Fe。
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，每个铜离子带2个单位正电荷，每个硫酸根离子带2个单位负电荷；
形成化合物种类最多的元素是碳元素；
人体中缺乏铁元素易患贫血病。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
16.【答案】5.6
3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO
由质量守恒定律可知，反应生成一氧化碳质量为：
4.8g+16g-4.4g10.8g=5.6g，
反应过程中，甲烷、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳的分子个数比为：
：
=3：
5：
1：
6：
2，
5.6；
3CH4+5O2
CO2+6H2O+2CO。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
+4
不是
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×
2+x+（-2）×
3=0，则x=+4价。
该反应反应前后元素的化合价不变，则不是氧化还原反应。
故答案为：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
+4；
不是。
根据二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，在化合物中正负化合价代数和为零，有化合价升降的反应就是氧化还原反应，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、化合物中正负化合价代数和为零、氧化还原反应的特征是正确解答本题的关键。
18.【答案】2F2+2H2O=4HF+O2
19：
8
置换反应
由微观示意图的情况可知该反应的方程式为：
2F2+2H2O=4HF+O2；
该反应中的单质分别是氟气和氧气，两者的质量比是（19×
2×
2）：
（16×
2）=19：
8，该反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，故该反应是置换反应；
8；
置换反应；
依据图示的分子结构书写方程式，进而书写相关方程式并进行有关的解答即可；
本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
19.【答案】升高
35
＜
甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度，能将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；
t1℃时，若将65g乙的饱和溶液稀释成15%，需加水的质量为
-65g=35g，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以配制相等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是甲＜乙。
升高，35，＜。
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】23.2
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，反应后镁、铝完全转化成硫酸盐，则硫酸盐质量为：
4g+100g×
19.6%×
=23.2g；
铝与稀硫酸反应的化学方程式：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
23.2；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
21.【答案】Na2CO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A是植物光合作用的原料，所以A为二氧化碳，C是一种可除油污的强碱，C是氢氧化钠，B可以是碳酸钠，D为稀盐酸，经过验证，推导正确；
（1）B为碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（2）C-D是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A是植物光合作用的原料，所以A为二氧化碳，C是一种可除油污的强碱，C是氢氧化钠，B可以是碳酸钠，D为稀盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁
银、铜
（1）ab段是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，发生反应的化学方程式：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
（2）ed段溶液质量增大，是因为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，随着反应进行，溶液质量增大。
锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
（3）e点，硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，得到的固体：
银、铜。
故
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