普通高校招生全国统一考试高考仿真模拟卷三化Word下载.docx
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C.铜锌原电池实验
D.吸收NH2
11.X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数即是X原子内层电子数的3倍又是Y原子最外层电子数的3倍。
A.X的最高价含氧酸是强酸
B.Z的简单氢化物可用于雕刻玻璃制品
C.Y的单质能在CO2中燃烧
D.W的单质溶于水形成的溶液中除水分子外无分子存在
12.用石墨作电极电溶有物质的量之比3:
1的NaCl和H2SO4的水溶液。
根据反应产物，电解可明显为三个阶段，下列叙述不正确的是
A.电解的最后阶段为电解冰B.阳极先逸出氯气后逸出氧气
C.阴极逸出氢气D.电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7
13.下列说法不正确的是
A.100°
C时Kw=1.0×
10-12，将稀硫酸加热至90°
C（忽略溶液体积变化）其pH不变
B.pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·
L-1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者一定大于后者
C.在NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：
c（Na*）＞c（
）＞c（H2CO3）＞（
）
D.在明矾溶液中
、K+、Cl、
四种离子可以大量共存
26.（14分）下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。
请填写有关空格。
（1）测定目的：
测定某工厂工业废水中的游离态氯的含量
（2）测定原理：
；
（3）实验用品及试剂：
①仪器和用品（自选，略）
②试剂：
指示剂____（填名称），
溶液，浓度为0.01000mol▪L-1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
（4）实验过程：
①取水样10.00mL于锥形瓶中，向其中加10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2~3滴。
②取____（填“碱式”或“酸式”）滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净，然后装入0.01000mol▪L-1Na2S2O3溶液待用。
③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视____直至滴定终点，滴定终点的现象是____。
（5）数据记录与处理：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准Na2S2O3溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
实际体积/mL
1
10.00
0.00
20.00
2
0.10
19.90
3
20.20
20.10
则废水中Cl2的物质的量浓度为____，从实验过程分析，此浓度比实际浓度____（填“偏大”“偏小”或“相等”），造成该误差的原因是____（若认为没有误差，该问可不答）。
（6）问题和讨论：
实验结束后，某同学所得实验结果误差较大，其所测游离态氯的含量比废水中Cl2的含量低。
经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因，其中你认为正确的是____（填编号）。
A．滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
B．滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
C．滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
D．滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗
27.（15分）氢、碳、氮、氧、铝为五种常见的短周期元素，请回答下列问题：
（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1molN2和3molH2混合发生下列反应：
。
当反应达到平衡时：
①N2和H2的浓度之比是____。
②其他条件不变，升高温度，则混合气体的平均相对分子质量____（填“增大”“减小”或“不变”）。
③其他条件不变，再向容器内充入1molN2，H2的转化率____（填“升高”“降低”或“不变”）。
④其他条件不变，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡____（填“正向“‘逆向”或“不”）移动。
（2）由上述元素中的三种组成的原子个数比为1：
3：
9的某种强酸弱碱盐的化学式为____，其溶于水能____（填“促进”或“抑制”）水的电离使溶液显____（填“酸”或“碱”）性，原因是____（用离子方程式表示）。
（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②。
①
②
则氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为____。
（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则M的化学式为____。
若某种燃料电池采用铂作为电极，以KOH溶液为电解质溶液，以M为燃料，以空气为氧化剂，则该电池的正极反应式为____。
28.（14分）硫酸工业是我国化工生产的支柱产业。
主要生产工艺流程如下：
接触室中的反应为
请回答下列问题：
（1）图中炉气要净化的原因是____。
（2）吸收塔排出的尾气先用足量的氨水吸收，反应的离子方程式为____，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
所得的SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，吸收Br2的过程中主要反应的化学方程式是____。
（3）根据平衡移动原理，下列条件或措施合理的是____（填字母）。
A．硫酸工业生产需使用催化剂
B．硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量的空气
C．硫酸工业生产适宜采用高温
D．硫酸工业生产适宜采用高压
（4）燃烧1t含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产____t98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里，精确至0.001）。
（5）已知16.0gSO3（g）与H2O
（1）化合放出26.0kJ的热量，该反应的热化学方程式是
____。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
碳、硅种两元素广泛存在于自然界，请回答下列问题：
（1）基态14C原子的核外存在____对自旋方向相反的电子，硅原子的价电子的轨道表示式为____。
（2）晶体硅的结构与金刚石非常相似。
晶体硅中硅的杂化轨道类型为____。
金刚石、晶体硅和金刚砂（SiC）的熔点由高到低的顺序为____。
（3）科学研究表明，CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。
其反应原理如下：
，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。
（4）碳单质有多种形式，其中C60、石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①C60、石墨烯与金刚石互为____。
②C60形成的晶体是分子晶体，1个C60分子含有12个五边形和20个六边形，所含的双键数为30；
碳与碳之间既有单键又有双键，碳原子上无孤对电子，则1个C60分子中有____个碳碳单键（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：
顶点数+面数-棱边数=2）。
在石墨烯晶体中，每个c原子连接____个六元环；
在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，六元环申最多有____个C原子在同一平面。
③金刚石晶胞含有____个碳原子。
若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=____a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为____（不要求计算结果）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
塑化剂也称增塑剂，它是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。
某塑化剂（DEHP）的合成路线如图所示。
请回答以下问题：
（1）DEHP的分子式为____。
（2）I的反应类型为____，有机物M的结构简式为____，Ⅳ的有机产物中官能团的名称为____。
（3）用系统命名法指出N的名称为____。
（4）Ⅳ步骤①的化学方程式为____[新制Cu（OH）2悬浊液含KOH]。
（5）
的一种同分异构体具有以下性质：
①难溶于水，能溶于NaOH溶液；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：
1：
1。
则0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5mol▪L-1NaOH溶液____mL。
参考答案
7.C
考查方向：
本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对基本概念的理解能力和基本计算能力。
解析：
D是重氢（即氘），D2O和NH2D均为10电子分子，但18gD2O的物质的量小于1mol，18gNH2D的物质的量为1mol，A项错误；
醋酸是弱酸，不能完全电离，B项错误；
2mol过氧化氢分解生成1mol氧气时转移2mol电子，C项正确；
Br2与H2O的反应为可逆反应，1molBr2溶于水充分反应转移的电子数小于，D项错误。
8.A
本题从一定物质的量浓度溶液的配制、除杂等基本化学实验操作方面考查考生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
32.2gNa2S04·
10H2O溶于100mL蒸馏水并不能得到100mL的溶液，A项错误；
K2CO3与盐酸反应生成KCl，过量的HCl在加热时挥发，所以最终可除去K2CO3，B项正确；
H2O2既有氧化性，又有还原性，H2O2可以将SO32-圹氧化为SO42-，C项正确；
加淀粉溶液验证碘单质的存在，加AgNO3溶液验证I-，D项正确。
9.C
本题考查有机化学基础知识，意在考查考生能否掌握有机物分子式的计算方法，能否完成含氧衍生物的同分异构体的书写。
由于该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，所以分子式中的C和H原子个数比为1：
2，假设分子中有一个氧原子，碳原子和氢原子的相对原子质量之和为72，不能被14整除，若分子中有两个氧原子，碳原子和氢原子的相对原子质量之和为56，恰好能被14整除，所以该含氧衍生物的分子式为C4H8O2。
又由于是单官能团有机物，所以该有机物可能的结构有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共6种，C项正确。
10.D
配制溶液不能在容量瓶中直接进行稀释，A项错误；
乙烯和SO2均能被KMnO4（H+）溶液氧化，B项错误；
原电池中，电子移动的方向与电流方向相反，电子从负极经外电路向正极移动，C项错误；
NH3不能溶于CC14，可有效防止倒吸，D项正确。
11.C
本题考查元素推断，意在考查考生对元素周期表的掌握程度和对知识的应用能力。
由题目提供的条件可推出X为碳元素，Y为镁元素，Z为硫元素，W为氯元素。
碳元素的最高价含氧酸为碳酸，碳酸是弱酸，A项错误；
能用于雕刻玻璃制品的是氢氟酸，而S的简单氢化物是硫化氢，B项错误；
Mg能在CO2中燃烧，C项正确；
氯气溶于水形成的溶液中有次氯酸、氯气和水等多种分子，D项错误。
12.D
本题考查电化学知识，意在考查考生在新情境下对电解原理的应用能力和分析判断能力。
根据离子放电顺序可知，电解此混合溶液时，阳极离子放电的先后顺序为Cl-、OH-、SO42-，阴极离子放电的先后顺序为H+、Na+，所以整个电解过程分三个阶段：
电解HCl溶液、电解NaCl溶液、电解H2O，最后溶液呈碱性，D错误。
13.D
本题重点考查水的离子积、pH计算、微粒浓度大小比较和离子共存问题，意在考查考生对重要概念的理解和分析能力。
决定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全电离产生的c（H+），它不会随温度的变化而变化，A项正确；
pH与体积都相等的氨水溶质的物质的量浓度远远大于NaOH溶液溶质的物质的量浓度，所以用0.1mol•L-1的盐酸恰好中和时，前者所需的盐酸体积一定大于后者，B项正确；
NaHCO3溶液呈碱性，即说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，C项正确；
明矾电离出来的Al3+可与HCO3-发生相互促进的水解反应，D项错误。
26.【答案】
（3）②淀粉溶液（1分）
（4）②碱式（1分）③锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复（2分）
（5）0.01000mol•L-1（2分）偏大（2分）滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗（2分）
（6）BC（2分）.
本题以中和滴定实验为基础，考查氧化还原反应原理等知识，意在考查考生的实验操作能力和应用能力。
（3）本实验先用KI溶液与水样中的Cl2反应生成单质碘，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘单质，显然，指示剂应选用淀粉溶液。
（4）②因Na2S2O3水解使溶液呈碱性，所以应选用碱式滴定管。
③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化直至滴定终点，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复。
（5）实验过程需要采集的数据有：
待测溶液体积（mL）、Na2S2O3标准溶液体积（mL）（包括记录滴定前、滴定后的刻度，平均体积等）。
滴定中消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值是20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度可根据电子转移守恒关系n（Cl2）：
n（Na2S203）=1：
2计算，c（Cl2）=c（Na2S203）=0.01000raol•LT1。
由于滴定管用自来水、蒸馏水洗涤后，没有用Na2S2O3标准溶液润洗，所以实际使用的Na2S2O3标准溶液的体积偏大，导致所测c（Cl2）比实际浓度大。
（6）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失会导致读取的标准液体积偏大，最终结果偏高，A项错误；
滴定过程中少量溶液派出锥形瓶外会导致取用的标准液体积偏小，最终结果偏低，B项正确；
滴定前平视Na2S2O3标准液面，滴定后俯视Na2S2O3标准液液面会导致读取的标准液体积偏小，最终结果偏低，C项正确；
滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗导致取用的标准溶液体积偏大，结果偏高，D项错误。
27.【答案】
（1）①1：
3（1分）②减小（1分）③升高（1分）④正向（1分）
（2）A1（N03）3（2分）促进（1分）酸（1分）
（2分）
（3）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+181.5kJ·
mol-1（2分）
（4）CH3OH（l分） O2+4e-+2H2O═4OH-（2分）
本题考查元素及其化合物的性质，涉及化学平衡移动，转化率，盐类的水解原理分析，盖斯定律应用及热化学方程式的书写，燃料电池等内容，意在考查考生综合应用化学原理的能力。
（1）①合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，充人的N2和H2的物质的量之比与二者反应消耗的物质的量之比均为1：
3，所以当反应达到平衡时，剩余的N2和H2的浓度之比仍是1：
3；
②升高温度，平衡逆向移动，则混'
合气体中分子总数增多，但总质量不变，平均相对分子质量减小；
③达到平衡时再向容器内充人1molN2，平衡正向移动，H2的转化率升高；
④达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、C（NH3）同时增大1倍，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，从而使平衡正向移动。
（2）符合条件的强酸弱碱盐为Al（NO3）3，因其溶于水电离出的Al3+水解，从而促进水的电离，溶液显酸性。
（3）根据盖斯定律可得氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式
为N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+181.5kJ·
mol-1。
（4）H202分子内有18个电子。
由1molM在氧气中完全燃烧生成1molCO2和2molH2O得出M的化学式为CH3OH。
在该甲醇燃料电池中，负极反应式为CH3OH+80H--6e-═CO32-+6H2O，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-。
28.【答案】
（1）防止接触室内催化剂中毒（2分）
（2）2NH3·
H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O（2分）
（3）BD（2分）
（4）1.478（3分）
（5）SO3（g）+H2O═H2SO4
（1）△H=－130kJ·
mol-1（3分）
本题通过硫酸工业生产工艺重点考查考生对工艺流程图的分析和理解能力，涉及离子方程式和热化学方程式的书写、化学平衡移动原理应用等重要知识点。
（1）从沸腾炉出来的炉气中含有水蒸气、矿尘和杂质气体等，净化的目的是防止接触室内的催化剂中毒。
（2）足量的氨水吸收二氧化硫生成正盐，所以反应的离子方程式是2NH3·
H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，SO2吸收潮湿空气中的Br2生成硫酸和氢溴酸：
SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr。
（3）根据平衡移动原理，催化剂不影响平衡的移动，A项不符合题意；
净化后的炉气中过量的空气有利于提高SO2的平衡转化率，并促使平衡正向移动，B项符合题意；
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=－197kJ.mol-1是反应后气体分子数减少的放热反应，升温促使平衡逆向移动，加压促使平衡正向移动，C项不符合题意、D项符合题意。
（4）设能生成98%的硫酸；
xt，由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式：
FeS2→2SO2→2SO3—2H2SO4
1202×
98
1t×
90%x（l－1.5%）xt×
98%
解得x=1.478。
（5）SO3与H2O反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O
（1）═H2SO4
（1）
△H=－130kJ·
35.【答案】
（1）2（1分）
（1分）
（2）sp3杂化（1分）金刚石>
金刚砂>
晶体硅（1分）
（3）4：
1（1分）
（4）①同素异形体（1分）②60（2分）3（1分）4（1分）
③8（1分）
本题以碳、硅两种元素为切入点，重点考查原子结构、分子结构和晶体结构特征。
（1）14C原子核外的电子排布式为lS22s22P2，2个s轨道上有2对自旋方向相反的电子，根据洪特规则，另外2个电子分占2个P轨道；
硅原子的价电子轨道表示式为
（2）晶体硅中每个硅原子均形成了四个Si——Si键，所以硅原子采取sp3杂化；
金刚石、晶体硅和金刚砂均为原子晶体，根据键长判断，三种晶体的熔点由高到低的顺序为金刚石＞金刚砂＞晶体硅。
（3）1个HCOOH分子中有1个C—Hσ键、1个O——Hσ键、2个C—Oσ键和1个C—Oπ键，即σ键和π键的个数比是4：
（4）①C60石墨烯与金刚石为不同结构的碳单质，三者互为同素异形体。
②已知C60的顶点数为60，面数为32，由欧拉定理计算键数（即棱边数）：
60+（12+20）－2=90，1个C60分子中含双键30个，则1个C60分子中单键数为90－30=60。
在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环；
在金刚石晶体中每个六元环最多有4个C原子在同一平面。
③根据金刚石的晶胞结构知，1个金刚石晶胞含有8个碳原子。
设碳原子半径为r金刚石晶胞的边长为a，根据金刚石的晶胞结构知，金刚石晶胞内部的碳原子处在体对角线的
处，体对角线长为8r，故
，
，碳原子在晶胞中的空间占有率为
36.【答案】
（1）C24H38O4（2分）
（2）取代反应（2分）
（2分）羧基（1分）
（3）2－乙基－1－己醇（2分）
（4）
（3分）
（5）400（3分）
本题以DEHP的合成为切入点，重点考查有机反应类型、同分异构体的分析与判断、核磁共振氢谱等，意在考查考生的理解能力和应用能力。
解答本题时，要理清合成路线，通过反应条件快速判断每一步所发生的化学反应。
反应I是取代反应，反应II是水解反应，反应III是氧化反应，反应IV是氧化反应，反应V是醋化反应。
（2）反应II是氯代烃的水解，m是
（3）从DEHP的键线式不难判断，N是2－乙基－1－己醇。
与新制Cu（OH）2悬浊液（含KOH）作用的化学方程式为
（5）依题意满
足条件的
的同分异构体为
在NaOH溶液中发生水解反应生成邻苯二酚钠和甲酸钠，0.5mol该物质最多消耗2molNaOH，即要消耗5mol·
L-1'
NaOH溶液400mL。
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