人教版九年级上学期第二次月考化学试题B卷练习.docx

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人教版九年级上学期第二次月考化学试题B卷练习

人教版2020年九年级上学期第二次月考化学试题B卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（）

A．

B．

C．

D．

2.化学为人类发展做出了巨大的贡献，但是有些不法之徒对化学物质和化学知识的不法应用给人们带来了极大的伤害，使得人们“谈化色变”，下列对化学的认识不正确的是（）

A．合成药物的使用，保障了人体的健康

B．化肥的合理施用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机

C．自然界不存在任何化学物质

D．新材料的研发和应用，提高了人类的生活品质

3.下列有关水的知识，错误的是

A．净水操作中，净化程度最高的是蒸馏

B．用肥皂水区分硬水与软水

C．地球上淡水资源短缺，必须节约用水

D．电解水是物理变化

4.下列碳单质的用途与其化学性质有关的是

A．用石墨制作干电池的电极

B．用碳素笔书写保存档案文件

C．用金刚石作玻璃刀

D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启

5.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）

A．丁一定是化合物

B．乙可能是这个反应的催化剂

C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:

1

D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

6.下列化学符号所表示含义正确的是

A．FeCl2—氯化铁

B．2Cu—2个铜原子

C．2N—2个氮元素

D．Hg—银元素

7.下列曲线错误的是（）

A．向一定量烧碱溶液中加稀盐酸

B．向一定量的水中加浓硫酸

C．向硝酸中加水

D．对密闭容器中的铁粉和空气加热

8.工业制盐酸的原理是利用氢气在氯气中燃烧，生成的氯化氢溶于水即得盐酸。

下图是氯气和氢气发生化学反应的微观示意图。

下列有关说法错误的是

A．反应前后元素的种类和质量都不变

B．反应前后原子的种类和数目都不变

C．反应前后各元素的化合价发生了变化

D．该反应属于置换反应

9.小明要用托盘天平称量5.2g药品，称量过程中，发现指针向右偏，应采取的措施是（）

A．将游码向左移

B．添加药品

C．向左调节平衡螺母

D．减少砝码

10.2015年6月1日，“东方之星”客轮在湖北监利水域沉没造成400余人伤亡，东方之星是一艘钢驳轮船。

下列属于钢等金属共性的是（）

A．硬度很大、熔点很高

B．有良好的导电性、传热性

C．是银白色的固体

D．易在氧气中燃烧

11.日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是

A．硬水和软水-----观察悬浮物

B．热固性塑料和热塑性塑料-----加热观察外形变化

C．棉线和羊毛-----次烧，闻气味

D．黄铜和黄金-----灼烧，观察颜色变化

12.下列涉及的物质变化，主要体现化学变化的是（）

A．用大理石雕刻建筑物

B．氢氧化钠腐蚀鸡爪子

C．用钢制成菜刀

D．过滤将固体与液体分离

二、填空题

13.多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。

以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：

（1）认识物质的组成和构成。

①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由______________（填“元素”“原子”或“分子”，下同）组成

②从微观上看，氧气和二氧化碳都由__________构成。

（2）认识物质的性质。

①氧气的化学性质比较活泼。

硫在氧气中燃烧会生成__________（填物质名称）

②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓慢倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图所示），说明二氧化碳具有的性质有_________，若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法有__________。

三、实验题

14.根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称：

①_____________；②____________。

（2）实验室制取少量二氧化碳时，如需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用______________（填编号）；若要收集干燥的二氧化碳气体，收集装置最好选用_________（填编号）；实验室制备二氧化碳的符号表达式为_____________________。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用____________（填编号）；写出其反应的化学符号表达式__________________________________________。

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理（提示：

锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水）

①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。

正确操作的先后顺序是______（填写序号）。

A．烘干

B．溶解

C．过滤

D．洗涤

②过滤时需用到的实验仪器有：

铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、____________。

③过滤时需将圆形滤纸折叠。

下列滤纸折叠过程图示中，正确的是_______（选填“甲”或“乙”）。

（5）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。

请你利用右上图中装置I和装置II，设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法：

___________________________。

四、简答题

15.工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图所示。

已知生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。

（1）反应：

①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，

②2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑。

属于置换反应的是______________，用于高炉炼铁的原理是________。

（均填序号）

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______________________________________。

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________。

炉甘石渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是______________。

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是____________________________________。

将钢锭轧制成钢板，体现了金属的______________性。

五、科学探究题

16.某实验小组同学用加热草酸晶体制得CO，并利用CO来完成炼铁实验，请你参与过程分析。

【查阅资料】

（1）实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。

（2）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

【问题讨论】

（1）实验室提供下列仪器供选择使用：

①试管 ②烧杯 ③集气瓶 ④蒸发皿 ⑤酒精灯⑥带导管的橡皮塞 ⑦铁架台（含铁夹） ，其中你认为在加热分解草酸晶体的装置中，需要用到的仪器有_____________（填序号）。

（2）进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A，C装置中的试剂依次是_______、___________（填名称）；

（3）写出A装置中发生反应的化学方程式____________________________；

（4）B装置的作用是_______________________________________________；

（5）证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是_______________________；

【实验评价】

反思：

请指出上述实验装置的一个明显缺陷___________________________。

六、计算题

17.碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。

某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

（查阅资料）获得的资料有：

（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。

这些物质不与稀盐酸反应产生气体，但高温灼烧时会分解产生气体。

（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

（3）常见的碳酸钙含量测定方法：

将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g的Ca（OH）2。

（方案设计和实施）根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1：

根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。

（2）记录数据如下：

钙片质量

锥形瓶内加入盐酸质量

澄清石灰水的质量

反应后装置内物质总质量

20g

100g

200g

318.4g

（分析数据）分析化学反应前后的质量，该小组同学根据______，算出了方案1化学反应前后质量差是______g，得出该反应不符合该定律的结论。

（讨论和评价）你的想法是______，为什么会出现这种情况呢？

请你解释一下_________。

方案2：

将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。

记录数据如下（空烧杯的质量为100g，加入钙片的质量为20g）：

加入稀盐酸的质量/g

100

200

300

400

充分反应后烧杯及杯内物质总质量/g

217.8

a

413.4

513.4

（分析和评价）

（1）方案2中的a值是_________。

（2）方案1和方案2中合理的是___________，原因是_______________。

（3）该小组同学没有通过高温灼烧钙片放出气体的量来计算碳酸钙的含量，其原因是_________。

（得出结论）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是__________%。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

二、填空题

1、

三、实验题

1、

四、简答题

1、

五、科学探究题

1、

六、计算题

1、