卷五Word下载.docx
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2:
1时,三种溶液中c(Cl﹣)之比为( )
A.1:
1:
1B.3:
1C.1:
3D.3:
4:
3
6.能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.工业制备氯气:
2NaCl+2H2O
2Na++2OH﹣+H2↑+Cl2↑
C.金属钠与足量盐酸反应:
2Na+2H+=2Na++H2↑
D.硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液:
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
7.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA
B.22.4L氯气与过量的铁完全反应,转移电子数为2NA
C.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2:
D.1.8g1H218O中含有的中子数为NA
8.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是( )
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3
9.下列除去杂质的方法正确的是( )
物质
杂质
试剂
主要操作
NaHCO3固体
Na2CO3固体
/
加热
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
KBr溶液
Br2
KOH溶液
分液
Cl2
HCl
饱和碳酸钠溶液
洗气
10.下列各组离子能在酸性溶液里大量共存,且溶液呈无色透明的是( )
A.MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣B.NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C.Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+D.Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
11.下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是( )
A.在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解﹣﹣原未知试液中一定含有SO42﹣
B.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体﹣﹣原未知试液中一定含有NH4+
C.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀﹣﹣原未知试液中一定含有CO32﹣
D.用洁净的铂丝蘸取未知物质,放在无色火焰上灼烧,其焰色为黄色﹣﹣该未知物中一定只含钠元素
12.下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
B.CO2水溶液能导电,因此CO2是电解质
C.醋酸水溶液中存在溶质分子
D.稀盐酸是强电解质
13.阿伏加德罗常数的值为NA.实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O.下列说法正确的是( )
A.0.lmolN2H4中所含质子数为1.8NA
B.0.1mol•L﹣1的NaClO前液中,ClO﹣的数量为0.1NA
C.消耗4.48LNH3时,转移电子数为0.2NA
D.1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA
14.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:
2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:
1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1:
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:
15.下列叙述正确的是( )
①标准状况下,0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下
③标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧
16.下列实验误差分析错误的是( )
A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
17.实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾(CuSO4.5H2O)配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾(CuSO4.5H2O)配成500mL溶液
第Ⅱ卷(非选择题)
18.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ;
(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称).
(2)配制NaOH时,在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).在实验中其他操作均正确,若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线,则所得配得溶液浓度 0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).
19.某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。
研究小组对其进行综合处理的流程如下:
已知:
①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42﹣和一种阳离子
②常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×
10﹣34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10﹣38,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×
10﹣11
请回答下列问题:
(1)“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为 。
(2)“反应”时加入铁粉的作用为 。
(3)“结晶”需控制在70℃左右,温度过高会导致的后果为 。
(4)“水解”反应的离子方程式为 。
所得TiO2•xH2O沉淀进行酸洗的目的为 。
(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L)。
需“调pH”最小为 。
(6)实验室用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O,需进行的操作为 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
(7)FeSO4•7H2O样品纯度的测定:
取ag样品溶于水配成bmL.溶液;
用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL,样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 (用代数式表示)。
20.硫化物是一类重要的化工原料,具有广泛的用途。
完成下列填空:
(1)Na2S溶液中,水的电离程度会 (填“增大”、“减小”或“不变”);
微热该溶液,pH会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
。
(3)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,发生以下反应:
Na2S+ Na2SO3+ H2SO4→ Na2SO4+ S↓+ H2O
①配平上述化学方程式,标出电子转移的方向和数目 。
②反应中被氧化的元素是 。
(4)CuS和FeS都是难溶于水的固体,工业上可用FeS将废水中的Cu2+转化为CuS除去,请结合相关原理进行解释:
21.亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题:
(1)NaNO2中N元素的化合价为 。
(2)正硝酸钠在320°
C时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。
该反应的化学方程式 。
(3)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克,以此计算,200g15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠 千克。
(4)在酸性条件下,NaNO2与按物质的量1:
1恰好完全反应,且I﹣被氧化为I2时,产物中含氮的物质为 (填化学式)。
(5)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。
该反应的化学方程式为 。
(6)某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定,你取固体样品2g,完全溶解配制成溶液100mL取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),实验所得数据如下表所示:
滴定次数
2
4
消耗KMnO4溶液体积/mL
20.70
20.02
20.00
19.98
该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。
(已知:
5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O
五卷
1.【解答】解:
A.青铜是铜锡合金属于混合物,故A错误;
B.CuSO4•5H2O只含一种物质,属于纯净物,故B正确;
C.水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,故C错误;
D.Fe(OH)3胶体是分散系,属于混合物,故D错误。
故选:
B。
2【解答】解:
A.①为11H,没有中子,故A错误;
B.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,①②③都为氢元素的核素,故B正确;
C.11H、12H、13H质量数分别为1、2、3,故C错误;
D.同种元素的原子化学性质相同,故D错误。
3.【解答】解:
A.盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,故A错误;
B.苯酚是有机物,纯碱的成分是碳酸钠,属于盐,水属于氧化物,故B正确;
C.液氯是单质,不是化合物,不是非电解质,故C错误;
D.胆矾为蓝色晶体,是五水合硫酸铜的俗称,化学式是CuSO4•5H2O,属于离子晶体,故D错误。
4.【解答】解:
A.HCl→H2中,H元素的化合价降低,一般需要加还原剂才能实现,故A不选;
B.CO2→CO中,C元素的化合价降低,一般需要加还原剂才能实现,故B不选;
C.Fe2O3→Fe中,Fe元素的化合价降低,一般需要加还原剂才能实现,故C不选;
D.Br﹣→Br2中,Br元素的化合价升高,则需要加氧化剂实现,故D选;
5.【解答】解:
设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c,则溶液中氯离子的浓度分别为c×
1、c×
2、c×
3,所以三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为c:
c×
3=1:
3,
C。
6.【解答】解:
A.碳酸钙溶解于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O,故A错误;
B.氯化钠可电离:
2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑,故B错误;
C.金属钠与盐酸电离出的氢离子反应:
2Na+2H+=2Na++H2↑,故C正确;
D.硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液,氢氧化钡完全反应,则反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,不遵循客观事实,故D错误。
7.【解答】解:
A、2.4g镁的物质的量为0.1mol,完全反应失去0.2mol电子,失去的电子数为0.2NA,故A正确;
B、没有告诉在标准状况下,题中条件无法计算氯气的物质的量,故B错误;
C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量相等,都是16g,二者质量之比为1:
1,故C错误;
D、1.8g1H218O的物质的量为0.09mol,0.9mol该水中含有0.9mol中子,含有的中子数为0.9NA,故D错误;
A。
8.【解答】解:
A.加入Ba(OH)2,Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀,不能鉴别,故A错误;
B.加入H2SO4,以上五种物质都不反应,不能鉴别,故B错误;
C.加入NaOH,Na2SO4无现象,MgCl2生成白色沉淀,FeCl2生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后总变成红褐色,Al2(SO4)3生成白色沉淀,NaOH过量时,沉淀逐渐溶解,
(NH4)2SO4生成刺激性气体,五种物质现象各不相同,可鉴别,故C正确;
D.加入AgNO3,以上物质都生成白色沉淀,不能鉴别,故D错误。
9.【解答】解:
A.加热碳酸氢钠分解,将原物质反应掉,不符合除杂原则,故A错误;
B.氧化铁与盐酸反应,二氧化硅与盐酸不反应,则加盐酸溶解后过滤即可实现除杂,故B正确;
C.溴与KOH反应生成KBr、KBrO,则KBr中引入新杂质KBrO,不符合除杂原则,故C错误;
D.氯气、HCl均与碳酸钠溶液反应,应选饱和NaCl溶液洗气,故D错误;
10.【解答】解:
A.MnO4﹣有颜色,不符合题目无色的要求,故A错误;
B.Fe2+有颜色,不符合题目无色的要求,故B错误;
C.溶液无色,且离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;
D.酸性条件下,HCO3﹣不能大量共存,故D错误。
11.【解答】解:
A、依据溶液中的Ag+离子的干扰分析,在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解﹣﹣原未知试液中可能含有SO42﹣,或Ag+,但二者不能同时存在,故A错误;
B、依据铵根离子的实验检验方法分析,在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体﹣﹣原未知试液中一定含有NH4+,符合铵根离子检验方法,故B正确;
C、依据碳酸根离子、亚硫酸根离子都和盐酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体,二氧化碳和二氧化硫都和澄清石灰水反应生成白色沉淀,在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀﹣﹣原未知试液中可能含有SO32﹣、CO32﹣,故C错误;
D、含钠和钾元素的物质,焰色反应呈黄色,钾元素需要隔着钴玻璃观察焰色反应为紫色,用洁净的铂丝蘸取未知物质,放在无色火焰上灼烧,其焰色为黄色﹣﹣该未知物中一定含钠元素,可能含钾元素,故D错误;
12【解答】解:
A、导电性与溶液中离子浓度大小有关,与强弱电解质没有必然关系,即强电解质导电性不一定比弱电解质的强,如硫酸钡为强电解质,醋酸为弱电解质,硫酸钡的导电性小于醋酸,故A错误;
B、二氧化碳溶液中导电离子来自碳酸的电离,不是二氧化碳自身电离的,所以二氧化碳为非电解质,故B错误;
C、醋酸为弱电解质,溶液中部分电离,所以溶液中存在醋酸分子,故C正确;
D、稀盐酸为氯化氢的水溶液,属于混合物,所以盐酸既不是电解质,也不是非电解质,故D错误;
13.【解答】解:
A.1个N含有7个质子,1个H含有1个质子,则0.lmolN2H4中所含质子数为1.8mol,即1.8NA,故A正确;
B.溶液未告知体积,不能计算具体数量,故B错误;
C.未说明标况,无法确定反应转移的电子数,故C错误;
D.1molN2H4含有5mol共价键,所以1.6gN2H4含有共价键总数为
=0.25mol,即0.25NA,故D错误,
14.【解答】解:
A.同温同压下,气体摩尔体积相同,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:
2,根据
知,其密度相同,故A正确;
B.根据m=nM=
M知,二者的相对分子质量为1:
1,故B正确;
C.根据PV=nRT=
知,同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比,因为二者摩尔质量相同,所以压强相同,故C正确;
D.等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子个数是否相同,故D错误;
D。
15.【解答】解:
①标准状况下,0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L,但所有物质并不都是气体,故错误;
②若1mol气体的体积为22.4L,由于温度、压强影响气体摩尔体积,则它可能处于标准状况下,也可能不是标况下,故错误;
③标准状况下,HCl为气体,而H2O不是气体,二者体积相等,它们物质的量不相等,故错误;
④1gH2物质的量为
=0.5mol,14gN2的物质的量为
=0.5mol,二者物质的量相等,标况下,二者体积相等,故正确;
⑤28gCO为1mol,但不一定处于标况下,CO的体积不一定为22.4L,故错误;
⑥标况下,两种物质不一定都是气体,它们物质的量相等,占有的体积不一定相等,故错误;
⑦在同温同体积时,气体压强与物质的量成正比,则气体物质的物质的量越大,压强越大,故正确;
⑧同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,也等于相对分子质量之比,即气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故正确,
16.【解答】解:
A、用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,由c=
可知,浓度偏大,故A错误;
B、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,气体占据液体应占有的体积,会导致所测溶液体积偏小,故B正确;
C、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,碱溶液被稀释,溶液碱性减弱,则测定值会偏小,故C正确;
D、测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,测定最高温度偏小,开始温度不变,则所测温度值偏小,故D正确;
17【解答】解:
A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×
160g/mol=8g,加入500mL水,最后溶液的体积不是500mL,水的体积不等于溶液的体积,故A错误;
B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,如称取胆矾,则质量为0.05mol×
250g/mol=12.5g,故B错误;
C、加入500mL水,最后溶液的体积不是500mL,水的体积不等于溶液的体积,应为加水配成500ml溶液,故C错误;
D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,质量为0.05mol×
250g/mol=12.5g,加水配成500ml溶液,符合实验操作,故D正确。
二.填空题(共1小题)
18.【解答】解:
(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:
托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;
故答案为:
A、C;
烧杯和玻璃棒;
(2)若定容时仰视刻度线,则导致溶液的体积偏大,所以配制溶液的浓度偏低,故所得溶液浓度小于0.1mol/L;
小于;
(3)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=
=
=18.4(mol/L),设需要浓硫酸的体积为V,依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V,则:
V×
18.4mol/L=500mL×
0.5mol/L,解得V=13.6ml;
用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大,量取硫酸的物质的量偏大,依据c=
,可知溶液的浓度偏高;
13.6;
大于.
三.实验题(共1小题)
19.【解答】解:
粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等,加入硫酸酸溶过滤得到滤渣1和滤液,氧化铝溶解生成硫酸铝,氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁,氧化铁溶解生成硫酸铁,氧化镁溶解生成硫酸镁,“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,滤渣为二氧化硅,加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子,结晶析出硫酸亚铁晶体,过滤,得到滤液1含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO4、少量硫酸亚铁,水解过滤,TiOSO4生成TiO2•xH2O,经酸洗水洗干燥和灼烧后得到TiO2,滤液2中含硫酸铝和硫酸镁、少量硫酸亚铁,加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,调节溶液PH使铝离子和铁离子全部沉淀,过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,滤液3含硫酸镁,
(1)“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,是TiO2和硫酸反应生成TiOSO4,负的离子方程式为:
TiO2+2H+=TiO2++H2O,
TiO2+2H+=TiO2++H2O;
(2)“反应”时加入铁粉的作用为:
加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子,
将铁离子还原为亚铁离子;
(3)强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42﹣和一种阳离子为TiO2+,较高温度下TiO2+水解转化为TiO2•xH2O,“结晶”需控制在70℃左右,温度过高会导致TiO2+,提前水解混入硫酸亚铁晶体,降低TiO2•xH2O的产量,
温度过高会导致TiO2+,提前水解混入硫酸亚铁晶体,降低TiO2•xH2O的产量;
(4)TiO2+水解转化为TiO2•xH2O,水解反应的离子方程式为:
TiO2++(x+1)H2O⇌TiO2•xH2O+2H+,所得TiO2•xH2O沉淀进行酸洗,可以除去沉淀表面的硫酸亚铁杂质,同时酸洗条件下洗涤防止硫酸亚铁水解,
TiO2++(x+1)H2O⇌TiO2•xH2O+2H+;
洗去附着的硫酸亚铁,防止硫酸亚铁水解;
(5)调节溶液PH目的是铝离子、铁离子沉淀完全除去,因Ksp[Al(OH)3]=1.0×
10﹣38,阴阳离子比相同,Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3],则铝离子沉淀完全对应溶液PH最小,结合溶度积常数计算,c3(OH﹣)=
=10﹣29,c(OH﹣)=10﹣9.6mol/L,c(H+)=
=10﹣4.3mol/L,PH=4.3,
4.3;
(6)用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O,需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等;
因为加热蒸发促进氯化镁水解,为抑制氯化镁水解应不断通入氯化氢气体条件下蒸发浓缩,
蒸发浓缩;
(7)酸性高锰酸钾氧化硫酸亚铁反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,求出的Fe2+物质的量n(Fe2+)=n(FeSO4•7H2O)=5n(KMnO4)=5×
d×
10﹣3L×
cmol/L=5cd×
10﹣3mol,
得到硫酸亚铁质量=5cd×
10﹣3mol×
278g/mol=1.39cdg,
硫酸亚铁质量分数=
×
100%,
故答