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2：

1时，三种溶液中c（Cl﹣）之比为（　　）

A．1：

1：

1B．3：

1C．1：

3D．3：

4：

3

6．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

A．碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．工业制备氯气：

2NaCl+2H2O

2Na++2OH﹣+H2↑+Cl2↑

C．金属钠与足量盐酸反应：

2Na+2H+=2Na++H2↑

D．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O

7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA

B．22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA

C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：

D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA

8．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）

A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

9．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

物质

杂质

试剂

主要操作

NaHCO3固体

Na2CO3固体

/

加热

SiO2

Fe2O3

盐酸

过滤

KBr溶液

Br2

KOH溶液

分液

Cl2

HCl

饱和碳酸钠溶液

洗气

10．下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是（　　）

A．MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣B．NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C．Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+D．Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣

11．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（　　）

A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解﹣﹣原未知试液中一定含有SO42﹣

B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体﹣﹣原未知试液中一定含有NH4+

C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀﹣﹣原未知试液中一定含有CO32﹣

D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色﹣﹣该未知物中一定只含钠元素

12．下列说法正确的是（　　）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

B．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质

C．醋酸水溶液中存在溶质分子

D．稀盐酸是强电解质

13．阿伏加德罗常数的值为NA．实验室制备联氨（N2H4）的化学方程式为：

2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．下列说法正确的是（　　）

A．0．lmolN2H4中所含质子数为1.8NA

B．0.1mol•L﹣1的NaClO前液中，ClO﹣的数量为0.1NA

C．消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA

D．1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA

14．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：

2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（　　）

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：

1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1：

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：

D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：

15．下列叙述正确的是（　　）

①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧

16．下列实验误差分析错误的是（　　）

A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

17．实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液

第Ⅱ卷（非选择题）

18．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　；

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　（填仪器名称）．

（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　　0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为　　mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度　　0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

19．某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。

研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：

①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42﹣和一种阳离子

②常温下，Ksp[Al（OH）3]=1.0×

10﹣34，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10﹣38，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×

10﹣11

请回答下列问题：

（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为　　。

（2）“反应”时加入铁粉的作用为　　。

（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为　　。

（4）“水解”反应的离子方程式为　　。

所得TiO2•xH2O沉淀进行酸洗的目的为　　。

（5）为使滤渣2沉淀完全（溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L）。

需“调pH”最小为　　。

（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为　　、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

（7）FeSO4•7H2O样品纯度的测定：

取ag样品溶于水配成bmL．溶液；

用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为　　（用代数式表示）。

20．硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。

完成下列填空：

（1）Na2S溶液中，水的电离程度会　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

微热该溶液，pH会　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

　　。

（3）向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：

　　Na2S+　　Na2SO3+　　H2SO4→　　Na2SO4+　　S↓+　　H2O

①配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目　　。

②反应中被氧化的元素是　　。

（4）CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的Cu2+转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：

21．亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题：

（1）NaNO2中N元素的化合价为　　。

（2）正硝酸钠在320°

C时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。

该反应的化学方程式　　。

（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠　　千克。

（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量1：

1恰好完全反应，且I﹣被氧化为I2时，产物中含氮的物质为　　（填化学式）。

（5）工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。

该反应的化学方程式为　　。

（6）某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定，你取固体样品2g，完全溶解配制成溶液100mL取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），实验所得数据如下表所示：

滴定次数

2

4

消耗KMnO4溶液体积/mL

20.70

20.02

20.00

19.98

该样品中亚硝酸钠的质量分数为　　。

（已知：

5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O

　五卷

1．【解答】解：

A．青铜是铜锡合金属于混合物，故A错误；

B．CuSO4•5H2O只含一种物质，属于纯净物，故B正确；

C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故C错误；

D．Fe（OH）3胶体是分散系，属于混合物，故D错误。

故选：

B。

2【解答】解：

A．①为11H，没有中子，故A错误；

B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，①②③都为氢元素的核素，故B正确；

C．11H、12H、13H质量数分别为1、2、3，故C错误；

D．同种元素的原子化学性质相同，故D错误。

3．【解答】解：

A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故A错误；

B．苯酚是有机物，纯碱的成分是碳酸钠，属于盐，水属于氧化物，故B正确；

C．液氯是单质，不是化合物，不是非电解质，故C错误；

D．胆矾为蓝色晶体，是五水合硫酸铜的俗称，化学式是CuSO4•5H2O，属于离子晶体，故D错误。

　4．【解答】解：

A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故A不选；

B．CO2→CO中，C元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故B不选；

C．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故C不选；

D．Br﹣→Br2中，Br元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故D选；

5．【解答】解：

设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c，则溶液中氯离子的浓度分别为c×

1、c×

2、c×

3，所以三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为c：

c×

3=1：

3，

C。

6．【解答】解：

A．碳酸钙溶解于醋酸：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A错误；

B．氯化钠可电离：

2Cl﹣+2H2O

2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故B错误；

C．金属钠与盐酸电离出的氢离子反应：

2Na+2H+=2Na++H2↑，故C正确；

D．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，则反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不遵循客观事实，故D错误。

7．【解答】解：

A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A正确；

B、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算氯气的物质的量，故B错误；

C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量相等，都是16g，二者质量之比为1：

1，故C错误；

D、1.8g1H218O的物质的量为0.09mol，0.9mol该水中含有0.9mol中子，含有的中子数为0.9NA，故D错误；

A。

8．【解答】解：

A．加入Ba（OH）2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；

B．加入H2SO4，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；

C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，

（NH4）2SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；

D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

9．【解答】解：

A．加热碳酸氢钠分解，将原物质反应掉，不符合除杂原则，故A错误；

B．氧化铁与盐酸反应，二氧化硅与盐酸不反应，则加盐酸溶解后过滤即可实现除杂，故B正确；

C．溴与KOH反应生成KBr、KBrO，则KBr中引入新杂质KBrO，不符合除杂原则，故C错误；

D．氯气、HCl均与碳酸钠溶液反应，应选饱和NaCl溶液洗气，故D错误；

10．【解答】解：

A．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；

B．Fe2+有颜色，不符合题目无色的要求，故B错误；

C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

D．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故D错误。

11．【解答】解：

A、依据溶液中的Ag+离子的干扰分析，在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解﹣﹣原未知试液中可能含有SO42﹣，或Ag+，但二者不能同时存在，故A错误；

B、依据铵根离子的实验检验方法分析，在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体﹣﹣原未知试液中一定含有NH4+，符合铵根离子检验方法，故B正确；

C、依据碳酸根离子、亚硫酸根离子都和盐酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，二氧化碳和二氧化硫都和澄清石灰水反应生成白色沉淀，在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀﹣﹣原未知试液中可能含有SO32﹣、CO32﹣，故C错误；

D、含钠和钾元素的物质，焰色反应呈黄色，钾元素需要隔着钴玻璃观察焰色反应为紫色，用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色﹣﹣该未知物中一定含钠元素，可能含钾元素，故D错误；

12【解答】解：

A、导电性与溶液中离子浓度大小有关，与强弱电解质没有必然关系，即强电解质导电性不一定比弱电解质的强，如硫酸钡为强电解质，醋酸为弱电解质，硫酸钡的导电性小于醋酸，故A错误；

B、二氧化碳溶液中导电离子来自碳酸的电离，不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳为非电解质，故B错误；

C、醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，所以溶液中存在醋酸分子，故C正确；

D、稀盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；

13．【解答】解：

A.1个N含有7个质子，1个H含有1个质子，则0．lmolN2H4中所含质子数为1.8mol，即1.8NA，故A正确；

B．溶液未告知体积，不能计算具体数量，故B错误；

C．未说明标况，无法确定反应转移的电子数，故C错误；

D.1molN2H4含有5mol共价键，所以1.6gN2H4含有共价键总数为

=0.25mol，即0.25NA，故D错误，

14．【解答】解：

A．同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：

2，根据

知，其密度相同，故A正确；

B．根据m=nM=

M知，二者的相对分子质量为1：

1，故B正确；

C．根据PV=nRT=

知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；

D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；

D。

15．【解答】解：

①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；

②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故错误；

③标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；

④1gH2物质的量为

=0.5mol，14gN2的物质的量为

=0.5mol，二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故正确；

⑤28gCO为1mol，但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；

⑥标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；

⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；

⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，

16．【解答】解：

A、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，由c=

可知，浓度偏大，故A错误；

B、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故B正确；

C、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，碱溶液被稀释，溶液碱性减弱，则测定值会偏小，故C正确；

D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，测定最高温度偏小，开始温度不变，则所测温度值偏小，故D正确；

17【解答】解：

A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×

160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；

B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×

250g/mol=12.5g，故B错误；

C、加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；

D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×

250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确。

二．填空题（共1小题）

18．【解答】解：

（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：

托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；

故答案为：

A、C；

烧杯和玻璃棒；

（2）若定容时仰视刻度线，则导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1mol/L；

小于；

（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=

=

=18.4（mol/L），设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V，则：

V×

18.4mol/L=500mL×

0.5mol/L，解得V=13.6ml；

用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据c=

，可知溶液的浓度偏高；

13.6；

大于．

　三．实验题（共1小题）

19．【解答】解：

粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，加入硫酸酸溶过滤得到滤渣1和滤液，氧化铝溶解生成硫酸铝，氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁，氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化镁溶解生成硫酸镁，“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，滤渣为二氧化硅，加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤，得到滤液1含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO4、少量硫酸亚铁，水解过滤，TiOSO4生成TiO2•xH2O，经酸洗水洗干燥和灼烧后得到TiO2，滤液2中含硫酸铝和硫酸镁、少量硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铝离子和铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液3含硫酸镁，

（1）“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，是TiO2和硫酸反应生成TiOSO4，负的离子方程式为：

TiO2+2H+=TiO2++H2O，

TiO2+2H+=TiO2++H2O；

（2）“反应”时加入铁粉的作用为：

加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，

将铁离子还原为亚铁离子；

（3）强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42﹣和一种阳离子为TiO2+，较高温度下TiO2+水解转化为TiO2•xH2O，“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致TiO2+，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2•xH2O的产量，

温度过高会导致TiO2+，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2•xH2O的产量；

（4）TiO2+水解转化为TiO2•xH2O，水解反应的离子方程式为：

TiO2++（x+1）H2O⇌TiO2•xH2O+2H+，所得TiO2•xH2O沉淀进行酸洗，可以除去沉淀表面的硫酸亚铁杂质，同时酸洗条件下洗涤防止硫酸亚铁水解，

TiO2++（x+1）H2O⇌TiO2•xH2O+2H+；

洗去附着的硫酸亚铁，防止硫酸亚铁水解；

（5）调节溶液PH目的是铝离子、铁离子沉淀完全除去，因Ksp[Al（OH）3]=1.0×

10﹣38，阴阳离子比相同，Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]，则铝离子沉淀完全对应溶液PH最小，结合溶度积常数计算，c3（OH﹣）=

=10﹣29，c（OH﹣）=10﹣9.6mol/L，c（H+）=

=10﹣4.3mol/L，PH=4.3，

4.3；

（6）用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等；

因为加热蒸发促进氯化镁水解，为抑制氯化镁水解应不断通入氯化氢气体条件下蒸发浓缩，

蒸发浓缩；

（7）酸性高锰酸钾氧化硫酸亚铁反应的离子方程式为：

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，求出的Fe2+物质的量n（Fe2+）=n（FeSO4•7H2O）=5n（KMnO4）=5×

d×

10﹣3L×

cmol/L=5cd×

10﹣3mol，

得到硫酸亚铁质量=5cd×

10﹣3mol×

278g/mol=1.39cdg，

硫酸亚铁质量分数=

×

100%，

故答