河北黄骅中学学年高一下学期第二次月考化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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4.在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol·
L-1·
s-1B.v(B)=0.3mol·
s-1
C.v(C)=0.8mol·
s-1D.v(D)=10mol·
min-1
5.100mL2mol·
L−1的盐酸与过量的锌反应,为加快速率,又不影响产生氢气的总量,可采用的方法是()
A.加入适量的6mol·
L−1的盐酸
B.加入适量的蒸馏水
C.加入数滴氯化铜溶液
D.加入适量的氯化钠溶液
6.下列判断正确的是()
A.0.1mol·
L−1盐酸与0.1mol·
L−1醋酸分别与足量Cu(OH)2反应,反应速率相同
B.0.1mol·
L−1盐酸和0.1mol·
L−1硝酸分别与大小相同的大理石反应,反应速率相同
C.Mg和Fe与0.1mol·
L−1的盐酸反应,反应速率相同
D.0.1mol·
L−1的盐酸和0.1mol·
L−1的硫酸分别与Mg反应,反应速率相同
7.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()
A.灼热的炭与水蒸气的反应B.锌片与稀硫酸的反应
C.甲烷在空气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应
8.一定条件下氨的分解反应2NH3
N2+3H2在容积为2L的密闭容器内进行,已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s末为2.4mol,则用氮气表示该反应的速率为()
A.0.32mol·
L-1·
s-1B.0.16mol·
s-1
C.1.6mol·
s-1D.0.08mol·
9.在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
M(g)+2N(g)△H=akJ/mol
(a>
0),下列说法中正确的是:
()
A.v正(M)=2v逆(N)时,反应到达平衡状态
B.到达平衡状态时,反应吸收akJ能量
C.2s末反应达到平衡时,加入催化剂,反应速率不会发生改变
D.2s末反应达到平衡后,相同时间内Y的消耗量是X的生成量的2倍
10.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ·
mol-1。
恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()
A.混合气体的密度不再改变
B.氯化氢的转化率不再改变
C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键
D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
11.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:
Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;
氧化银电极上的反应式为:
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,总反应式为:
Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是()
A.锌是负极,氧化银是正极
B.锌发生氧化反应,氧化银发生还原反应
C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH会增大
12.如下图所示装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。
下列判断错误的是()
A.阳极失电子的离子相同、产物相同
B.阴极产物因得电子的离子不同而不同
C.电解后两装置中溶液的pH都减小
D.电解后只有装置阴极的质量增加
13.在密闭容器中通入一定量的HI气体,使其在一定条件下发生反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
下列叙述中,一定属于平衡状态的是()
A.HI、H2、I2的浓度相等
B.混合气体的颜色不再变化
C.混合气体的总压强不再变化
D.v(HI)∶v(H2)∶v(I2)=2∶1∶1
14.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。
下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是()
A.负极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.随着放电的进行,溶液的pH不变
C.负极的电极反应式为CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O
D.放电时溶液中的OH-向负极移动
15.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜,金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池,从而使金属锈蚀加快,下列制品的镀层损坏后,金属腐蚀速率最快的是()
A.镀铝塑扣B.食品罐头盒(镀锡铁盒)
C.白铁水桶(镀锌)D.镀铝铁板
16.研究人员研发了一种“水电池”,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。
在海水中,电池的总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是()
A.正极反应式:
Ag+Cl-+e-=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移4mol电子
C.Na+不断向“水电池”的负极移动
D.AgCl是氧化产物
17.下列叙述中不正确的是()
A.电解法精炼铜时将粗铜板作阳极
B.电解法精炼铜时,粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.电镀铜的过程中硫酸铜溶液中铜离子浓度不变
18.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为2H2O+2e−
2OH−+H2↑
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe−3e−
Fe3+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e−
H2↑
19.按如图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)()
A.C1上发生还原反应
B.Cu电极与C2电极上的电极反应相同
C.M装置中SO42-移向Cu电极
D.工作一段时间后装置M中溶液pH变小,装置N中溶液pH变大
20.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min内B的浓度减少0.6mol·
L-1,对此反应速率的描述正确的是()
A.v(A)=0.4mol·
min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1
C.在2min末的反应速率,用B表示为0.3mol·
D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的
21.下列说法正确的是()
A.物质发生化学反应时都伴随能量变化,有能量变化的变化一定是化学变化
B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C.离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中一定不含离子键
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
22.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是()
A.原子半径:
X>Y>Z>W
B.原子序数:
Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:
D.金属性:
X<
Y,还原性:
W2->Z-
23.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加,A和D的质子数之和等于E的核外电子数,B和D同主族,C的原子半径是短周期主族元素中最大的,A和E组成的化合物AE是常见强酸。
下列说法错误的是()
A.简单离子半径:
B>
B.热稳定性:
A2D>
AE
C.CA为离子化合物,溶于水所得溶液呈碱性
D.A、C都能与B形成原子个数比为1:
1的化合物
24.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是()
A.3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
D.原子半径按X、Y、Z的顺序减小
25.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。
已知Se的原子结构示意图为:
。
下列说法不正确的是()
A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第ⅥA族
C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性:
HBrO4>
H2SeO4
26.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则下列有关说法中错误的是()
A.Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
B.要使由Y元素形成的YO2晶体融化,需要破坏共价键
C.四种元素常见的氢化物:
YH4、WH3、H2X、HZ中,YH4最稳定
D.氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18e-两种微粒
27.1mol氢气燃烧生成液态水,放出285.5kJ的热量。
下列热化学方程式正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-285.5kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol
28.工业制备合成氨原料气过程中存在反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)+41.0kJ,下列判断正确的是()
A.该反应的正反应是吸热反应
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.反应中生成1molH2(g)放出41.0kJ热量
D.反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量
29.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示,电解总反应为:
2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是()
A.铜电极发生还原反应
B.石墨电极上产生氢气
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
30.下列操作能达到实验目的的是()
实验目的
实验操作
证明Cl的非金属性比C强
将盐酸滴入放有大理石的烧杯中,观察是否有气泡产生。
比较Mg与Al的金属性强弱
将镁条与铝片用导线相连,放入盛有NaOH溶液的烧杯中,观察现象。
证明增大反应物浓度,能加快化学反应速率
将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。
证明KCl中存在离子键
熔融状态的KCl是否导电
第Ⅱ卷(主观题共40分)
二、填空题
31.图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
将镁片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,请根据要求完成下列问题:
(1)有关反应的离子方程式是_________________________________________,
试管中看到的现象是________________________________________。
(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”),原因是__________________;
说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
32、
装置
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中作正极的是__________________(填“A”或“B”);
(2)装置乙溶液中C电极反应:
_____________________________;
装置乙中反应一段时间后,测得C电极的质量增加12.8克,则该电池反应转移电子的物质的量为_____mol
(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”);
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。
33.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
X
Y
Z
W
Q
(1)Q的原子结构示意图是________。
(2)Y、Z、W形成简单离子,其离子半径关系为________(用离子符号表示)。
(3)用有关离子方程式表示Q、W元素的非金属性强弱______________
(4)Y的氢化物分子中含有18个电子,该分子中的共价键类型___________________。
(5)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为______________。
34.某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。
已知:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验编号
0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL
0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
①
10
V1
35
25
②
30
③
V2
50
(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·
min-1。
化学试卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
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11
12
13
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29
以下各题(除标明外)每空2分共40分
31.Mg+2H+===Mg2++H2↑镁片溶解,有气泡产生下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热(1分)小于(1分)
32.BCu2++2e-==Cu0.4还原反应D>
A>
C
33.
S2->O2->Al3+S2-+Cl2===2Cl-+S↓极性共价键、非极性共价键Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
34.530②和③①和②0.025