化学老师教案怎么写Word文档下载推荐.docx
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[板书]2、胶体的性质
(1)相对稳定性
[阅读]p22第三自然段。
[学生实验]取烧杯盛20ml蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和fecl3溶液1ml~2ml。
继续煮沸至溶液呈红褐色。
观察所得红褐色液体fe(oh)3胶体。
[板书]fe(oh)3胶体制备:
fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hcl
[展示]cuso4溶液、新制红褐色液体fe(oh)3胶体、泥水。
[提问]观察它们三者的外观。
有何发现?
[投影]激光电筒照射cuso4溶液、新制fe(oh)3胶体的现象。
[学生表述]fe(oh)3胶体中不一条光亮的通道。
[提问]现在有泥水和nacl溶液的混合物,如何将不溶性的泥土杂质除去?
[讲述]过滤即可到达目的,说明nacl中的na+、cl可以通过滤纸,而颗粒较大的泥土颗粒无法通过滤纸,说明悬浊液的分散质颗粒大于溶液分散质。
[学生实验]过滤泥水与fe(oh)3胶体,填表(课件)。
(注意:
胶体可透过虑纸)
[板书]
(2)丁达尔现象
[转引]这种在光线的照射下,出现明亮的光路的现象,在自然界中也经常出现。
比如:
雾天行驶的汽车的灯光、早晨树林中出现阳光的光路等。
[观看幻灯片]图2-7图2-8
[讲解]胶体分散质颗粒的大小正好适中,当光线照射时,一部分的光照射在胶体分散质颗粒上发生散射,被我们眼睛的观察到;
另外一部分光线穿过颗粒,照射到后面的颗粒上再散射。
所以在一条线上有无数个光源在发光,因此我们可以看见一条明亮的光路。
[讲述]胶体除了丁达尔效应以外,还有的另外的性质,如布朗运动。
[讲述]1827年,英国植物学家布朗,把花粉悬浮在水里,用显微镜观察,发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动。
这种现象被称为布朗运动。
[讲解]胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下,做无规则的运动。
[板书](3)布朗运动:
胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下,做无规则的运动
[讲述]胶体颗粒带电能使胶体更加稳定,不易凝聚,从此我们也可以知道,如果我们除去胶体颗粒外面的电荷层,胶体将会很快因为相互吸引而最终沉淀下来。
[讲述]胶体稳定的原因:
①胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下,做无规则的布朗运动;
②同种胶体吸附同种电荷,所以它们互相排斥。
加入电解质后,会破坏胶粒外面的电荷层,从而使胶体发生凝聚。
[思考]u形管中放fe(oh)3胶体,通电后观察现象:
-
[提问]1.通电后,u形管里阴极附近的红褐色逐渐变深,阳极附近的红褐色逐渐变
浅,这表明阴极附近什么微粒增多了?
2.fe(oh)3胶粒向阴极作定向移动,说明它具有什么样的电性?
[板书](4)电泳:
在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象,叫做电泳。
[阅读]科学史话与科学视野
[演讲]胶体与生活生产。
[小结]略
[课堂练习]
1.下列物质能发生丁达尔现象的是()。
(a)蔗糖水(b)肥皂水(c)碘酒(d)碘化砷胶体
2.胶体区别于其他分散系的本质特征是()。
(a)产生布朗运动(b)产生丁达尔现象
(c)胶体微粒不能穿透半透膜(d)分散质直径在10-7~10-9m之间
3.填写分离下列各组混合物所用的物理方法:
(1)除去水中碘水中的碘;
()
(2)除去石灰水中悬浮的碳酸钙.()
答案:
1.(b)(d)2.(d)3.
(1)萃取
(2)过滤
[作业]p255、6
附板书设计:
2、胶体的性质
fe(oh)3胶体制备:
(2)丁达尔现象
(3)布朗运动:
(4)电泳:
六.教学反思
(以下赛优为您推荐关于本课相关阅读材料)
[课外阅读材料]关于胶体的定义
胶体的概念是19世纪60年代初由英国科学家格雷厄姆(thomasgraham,1805—1869)提出的,他在研究各种物质在水溶液中的扩散性质及能否通过半透膜时,发现有些物质,如某些无机盐、糖和甘油等,在水中扩散很快,容易透过半透膜,而另一些物质,如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等,扩散很慢或不扩散。
前者容易形成晶态,将其称为晶质;
后者不易形成晶态,多呈胶态,他将其称为胶体。
这种分类没有说明胶体的本质,因为胶状的胶体在适当条件下可以转化成晶态,而晶质也可以变成胶态。
直到20世纪初由于超显微镜的发明及后来电子显微镜的应用,对胶体体系才逐渐有了较清楚的了解。
经典的胶体体系是高度分散的分散体系,其分散质粒子的大小在1nm~100nm之间。
这种分散质粒子远大于一般经典化学所研究的分子,可以是胶态,也可以是晶质。
由这一概念出发,胶体体系的不稳定、不易扩散、渗透压很低等不同于经典分子分散体力的性质,都可以得到明确的解释。
需要指出的是,上述定义中的粒子大小范围并非严格标准,实际上,粗分散体系有许多性质与胶体相似,所以广义的胶体常常把粗分散体系也包括在内。
另外,粒子不一定在所有三维方向上都处在上述大小范围内,许多体系的粒子只在二维方向(如片状粘土粒子),甚至一维方向(如纤维)上处于胶体范围内,但其体系同样显示出胶体的特征。
胶体为什么会有丁达尔现象。
在光的传播过程中,光线照射到粒子时,如果粒子大于入射光波长很多倍,则发生光的反射;
如果粒子小于入射光波长,则发生光的散射,这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光,称为散射光或乳光。
丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。
由于溶胶粒子大小一般不超过100nm,小于可见光波长(400nm~700nm),因此,当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。
而对于真溶液,虽然分子或离子更小,但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱,因此,真溶液对光的散射作用很微弱。
此外,散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。
所以说,胶体能有丁达尔现象,而溶液没有,可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。
【篇二:
教师资格证教学能力高中化学学科教案设计范例】
教学能力之化学学科教案设计范例
课题1空气
一、教学目标
1、知识与技能
(1)空气成分的探究实验
(2)空气的主要成分和组成
(3)纯净物和混合物的概念
2、过程与方法
通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验,培养学生用实验的方法对科学问题进行探究的能力。
3、情感态度价值观
联系生活实际,激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重点
三、教学难点
四、教学用具
【篇三:
2014-2015初中化学教师必备--人教版化学教学设计完整版】
化学使世界变得更加绚丽多彩
一、教学目标
1、常识性介绍化学研究的对象。
2、初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;
并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
3、初步了解物理性质和化学性质。
4、培养学生观察、描述实验的能力,启发学生学习化学的兴趣,激发学生学习化学的知觉性和积极性。
二、教学重点、难点、疑点
物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。
如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点:
物质变化与物质性质的区别。
三、实验及教具准备:
试管,带弯管的单空橡皮塞,酒精灯,玻璃片,烧杯,坩埚钳,石棉网,铁架台(带铁夹),研钵,火柴,药匙,胆矾,碱式碳酸铜,镁带,澄清石灰水,水。
四、课时安排1课时
五、教学过程:
导入新课:
利用现代化的教学手段,可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”引入新课。
新课讲授:
一、化学是研究什么的?
[学生讨论]化学是研究什么的?
板书:
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
教师讲解观察实验的方法。
投影:
变化前:
物质的颜色、状态、气味。
变化中:
物质发生的主要现象,如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生,产生的气体是否有气味,有什么颜色的沉淀产生等。
变化后:
生成物的颜色、状态、气味。
描述实验时应注意语言清晰、准确,只说现象不说结论。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。
分别由学生描述并记录实验现象。
演示[实验1]水的沸腾
[实验2]胆矾的研碎
[实验3]镁带的燃烧
[实验4]加热碱式碳酸铜
物理变化和化学变化
[提问]实验1、2有什么共同特征?
实验3、4有什么共同特征?
1、2这两个实验的一个共同特征,就是物质的形态发生了变化,没有生成其他的物质。
这是判断物质发生物理变化的依据。
3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质,这是判断化学变化的依据。
引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
物理变化:
没有生成其他物质的变化。
化学变化:
变化时都生成了其他物质。
(化学反应)
[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系?
[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?
三、物理性质和化学性质
[讲述]物质的性质,无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性,物质不同,其性质也不同。
下表有助区别两种概念。
[小结]物质的变化和物质的性质的区别。
我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;
而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。
四、为什么要学习化学?
学生阅读课本第3、4页内容,讨论:
为什么要学习化学?
学生阅读课本第4页内容,了解化学工业的过去和现状。
五、如何学好初中化学?
[小结]注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节),重视并做好化学实验。
布置作业
复习课本1-4页
六、板书设计
绪言
1、化学是研究什么的?
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2、观察实验的方法:
物理变化和化学变化
物理变化:
(化学反应)
物理性质和化学性质
为什么要学习化学?
如何学好初中化学?
七、教后反思:
八、效果检测:
1.下列变化过程中没有新物质生成的是()
a.燃放烟花b.干冰升华c.动物呼吸d.燃煤发电
2.在下列变化过程中,只有一个变化与其他变化的本质是不同的,该变化是()
a.钢铁生锈b.蜡烛燃烧c.牛奶变酸d.滴水成冰
3.下列物质的性质中属于化学性质的是()
a.导电性b.可燃性c.延展性d.挥发性
5.下列物质的用途,是利用其化学性质的是()
a.用液化气作燃料b.用铝材作高压锅c.用钢材制铁轨d.用石墨作电极
课题2化学是一门以实验为基础的科学
l、通过对蜡烛及其燃烧的探究,激发学生学习化学的兴趣。
2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;
初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;
培养学生严谨的科学态度。
3、通过探究,使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
二、教学重点、难点
1、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
2、训练学生主动发现实验现象;
学会表述实验现象。
三、课时安排l课时
四、课前准备蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水
五、教学过程
[新课引入]世界是物质的,化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
化学实验是研究物质的重要手段。
同学们,你做过蜡烛燃烧这个实验吗?
你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?
如果用化学的眼光去观察,你会有什么新的发现呢?
[学生阅读]p7活动与探究
[学生讨论]
1、燃烧时可能发生哪几种变化?
2、你猜想蜡烛会有哪些性质?
3、你想通过什么实验手段来证实它们?
4、你还有哪些问题需要向老师咨询?
[学生质疑](可能问到的问题)
1、石蜡是一种什么物质?
2、蜡烛怎么会有各种颜色?
3、蜡烛是怎么制成的?
4、烛芯仅是纯棉线吗?
5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?
6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?
7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?
8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?
9、蜡烛燃烧时,火焰为什么越来越高?
10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?
[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏,凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)
[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。
[教师指导]实验步骤和观察要点:
(电脑画面提示)
l、取一支蜡烛,观察其颜色、状态、气味、手感;
用小刀切下一片蜡烛,将其放入水中,观察它是否溶解、是否下沉;
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
(1)观察蜡烛外部形态的变化,例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;
周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;
蜡烛周围温度的变化等;
(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次,其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);
图1
(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方,观察其内壁;
然后将其迅速翻转过来,注入少量澄清的石灰水,振荡,观察石灰水是否有变化;
图2
3、吹灭蜡烛,观察;
4、熄灭蜡烛时,试用火柴点燃白烟,看看会给你带来什么惊喜?
5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管,你会发现什么?
用火柴在导管的另一端点燃,你又会发现什么?
图3
[实验探究]学生每二人一组,边实验、边记录、边思考;
教师巡视,指导、答疑。
[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。
[反思与补充]通过交流,学生取长补短。
[总结]
六、板书设计:
化学是一门以实验为基础的科学
一、化学探究的方法
二、氧气、二氧化碳的特性及应用
三、对蜡烛及其燃烧的探究
四、对人休吸入的空气和呼出的气体探究
1.蜡烛在空气中燃烧生成了()
a、水b、二氧化碳c、水和二氧化碳d灰烬
2.人呼出的气体中的主要成分是()
a、水蒸气b、二氧化碳c、二氧化碳、水和氧气d、氧气
3.能够使澄清石灰水变浑浊的是()
a、氧气b、二氧化碳c、水蒸气d、石蜡
4.方便面拆封后放置一段时间会变软,这是为什么?
课题3走进化学实验室
1、了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
2、认识化学实验的目的和意义,了解实验的注意事项。
3、了解常用仪器的名称、使用范围。
4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作,了解操作要求。
二、重点、难点
1、仪器的识记。
固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
2、滴管的使用。
三、课前准备
实验仪器及药品:
试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
学习课题:
走进化学实验室
教师活动:
展示化学家的实验室图片,介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开,让学生知道实验的重要性。
学生活动:
观看、思考。
你已经知道什么?
演示实验:
课题1固体药品的取用:
(展示药品):
大理石、碳酸钠
(提出问题):
1、将大理石放入试管内而不打破试管底,应如何操作?
应用什么仪器取用?
2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上?
应使用什么仪器?
(实验探究)
1、用镊子夹取一块大理石放入试管中,并将试管放在试管架上。
2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中,并将试管放在试管架上。
课题2液体药品的取用
展示药品:
稀盐酸
1、回忆日常生活中,我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒?
2、如何将稀盐酸倒入试管内?
(练习与实践):
1、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上?
倾倒液体时,瓶口为什么要紧挨着试管口?
应快速倒还是缓慢地倒?
2、细口瓶倾倒时,为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心?
倾倒液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处?
课题3量筒的使用
1、回忆初二物理学过的知识,如何使用量筒量取液体的体积?
2、量筒量取液体时,为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平?
采用仰视或俯视,将会对读数产生什么影响?
(实验探究):
1、用10毫升的量筒量取2毫升的稀盐酸。
2、筒量取液体时,仰视或俯视,对读数产生影响。
3、将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中,观察并记录发生的现象。
课题4滴管的使用
(提出问题)1、少量的液体应使用什么仪器?