人教版九年级化学第十单元测试题Word文档下载推荐.docx

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4.推理是学习化学的一种重要方法.以下类推正确的是

A．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,则蜡烛组成里一定含有C和H

B．酸碱中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应

C．氧气能支持燃烧,则氧气一定具有可燃性

D．碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是

A．酸溶液一定显酸性，显酸性的也一定是酸溶液

B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的也一定是中和反应

C．大量浓硫酸溅到皮肤上，最好先用干布擦拭，再用水冲，最后涂碳酸氢钠溶液

D．为提高肥效，在施铵态氮肥时可以配合草木灰一起使用

6.下列图示的实验操作正确的是（）

A．

量筒读数

B．

移开蒸发皿

C．

倾倒液体

D．

测定溶液的pH

7.下列有关物质用途的说法正确的是

A．明矾可用作净水剂

B．聚氯乙烯可用来包装食品

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D．铝制容器可用来长期存放酸性食物

8.能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是

A．二氧化碳

B．石灰水

C．紫色石蕊

D．碳酸钠

9.下列物质中，属于一元含氧酸的是（）

A．H2SO4

B．HNO3

C．NaOH

D．HCl

10.下列操作中，从物质变化的角度分析，主要体现物理变化的是（）

鉴别硬水和软水

在皮蛋上浇醋调味

自制汽水

用大烧杯罩上两个小烧杯

11.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12.如图是氢氧化钠和盐酸反应过程中，溶液pH变化的曲线图。

下列有关该实验事实的说法错误的是（）

A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B．该实验说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱，溶液的pH会发生较大的变化

C．C点时的溶液能使酚酞试液变红

D．A点时的溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质

13.欲使pH=8的溶液变为pH=5的溶液，可加入的物质（）

A．蒸馏水

C．稀硫酸

D．氯化钠溶液

14.化学使生活更美好。

下列做法不可行的是

A．用酚酞检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

B．用食醋除水垢

C．用熟石灰可降低土壤酸性

D．用生石灰作食品干燥剂

二、填空题

15.现有八种物质，选择相应物质的字母填空：

A纯碱B武德合金C硝酸钾D过磷酸钙E石墨F熟石灰G生石灰H干冰

（1）___可用作复合肥料；

（2）___可用作食品干燥剂；

（3）___可制作保险丝；

（4）___可用作电极．

（5）___可用作配制波尔多液；

（6）___可作制冷剂．

16.不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色不一样。

（1）请将教材“活动与探究”中观察到的指示剂呈现的颜色填入下表：

________________________________________

（2）根据上述探究活动，回答下列问题。

①石蕊、酚酞呈现的颜色和溶液的酸碱性的关系是______________。

②上述溶液中显酸性的有____________，显碱性的有___________。

_______和_______既不显_______性，也不显_______性，呈______性。

③你觉得溶液的酸性、碱性与酸溶液、碱溶液是否等同？

试简述你的看法：

____。

17.实验室有一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如下图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：

（计算结果精确到0.1）

（1）盐酸中溶质的化学式是_____；

（2）其中溶质的质量是_____；

（3）从瓶中取出50g，其质量分数为_____。

三、实验题

18.

（1）小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。

请回答下列问题：

①进行过滤操作时，下列做法错误的是______________（填字母序号）

A．玻璃棒靠在滤纸连缘的任一下方

B．漏斗下端的管口管口要紧靠烧杯的内壁

C.滤纸的边缘要低于漏斗口

C．液面要低于滤纸边缘

②向滤液中加入活性炭，利用其__________性，除去水样中的色素和异味。

③在过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是_____（填字母序号）。

（2）某同学用高锰酸钾制取氧气的实验过程如下：

①选择适当仪器，组装成如上图所示的实验装置；

②检查装置气密性，装置气密性良好；

③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；

④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；

⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；

⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；

⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出：

a.用高锰酸钾制氧气所发生的化学反应的类型属于______；

b.步骤④中在导管口放置一小团棉花的原因是_________；

C.上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是____（填步骤序号）；

d.步骤⑦中的操作，可能导致的后果是 

_________________。

f.若加热31.6克高锰酸钾使其完全分解，可生成氧气________克？

四、简答题

19.生产、生活中常需配制溶液．

（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠_____g．

（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小______？

请说明偏小的原因________________________。

①用量筒量取水时仰视读数；

②往烧杯中加水时有水溅出；

③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；

④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．

20.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处，又有不同之点。

（1）它们水溶液的pH都__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_______________反应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_______________。

（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式____________________________________

21.某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：

（1）已知草酸（液体）分解可制取一氧化碳，化学方程式为HCOOH

CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是________（如图2，填字母序号）；

（2）装置B内所盛放的试剂是______；

E装置作用为__________________；

（3）D装置中发生反应的化学方程式为__________________；

（4）该装置有一个明显的缺陷是__________________。

22.请回答下列问题。

（1）实验室常用KClO3和MnO2制取O2，MnO2起__________作用；

（2）CaO能与H2O反应，可用作食品干燥剂，有关反应的化学方程式为__________。

五、科学探究题

23.某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。

（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?

（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量。

（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告

同学

实验操作

现象

结论

甲

溶液由红色变成_____

氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

乙

U形玻璃管中____（填“左”或“右”）边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）

丙

用_____测定氢氧化钠溶液的pH；

向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶渡的pH

最后溶液的pH_____（“≥7”“≤7”或“不变”）

（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是______，理由是______。

24.CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。

碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。

某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

（1）固体A中一定含有____________。

（写化学式）

（2）

【问题与探究】过滤后滤液中会有哪些溶质？

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【提出猜想】同学们提出以下猜想

①NaOH 

②Na2CO3③NaOH和Na2CO3

④Ca（OH）2和________ 

⑤NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

你认为该猜想________一定不正确，原因是_________________________________。

【实验与探究】

甲同学：

取少量溶液B于试管中，滴加少许几滴稀盐酸，没有立即产生气泡，甲同学判断溶液B中的溶质一定没有Na2CO3。

小红同学认为该同学结论不严密，因为_________________________________________________________________。

乙同学：

取少量溶液B于试管中，滴加几滴Ca（OH）2溶液,看到______________现象，他认为B溶液中一定含有Na2CO3。

为进一步帮助乙同学确认溶液B中是否含NaOH，你的实验设计是：

实验步骤

实验现象

实验结论

取无色溶液B少许于试管中，向其中加入____________溶液，过滤，再向滤液中加入______________________。

___________________

猜想③正确

六、计算题

25.沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3再无其他杂志．小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g．待溶液冷至常温，测得其pH=7．将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g．

（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同）___，溶剂是___，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为____．

（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数____．

参考答案

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

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10、

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13、

14、