湖南省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题及答案.docx
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湖南省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题及答案
2010年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
题号
一
二
三
四
总分
得分
2.可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Ca:
40
一、选择题（每小题有1个选项符合题意。
请将答案序号填在下表相应题号的空格内。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
1．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是
A．用天然气做燃料B．金属铜用于制导线C．氮气用于食品防腐D．石灰中和酸性土壤
2．小军同学在做家庭小实验时．向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。
面对“异常”现象，他不应该采取的做法是
A．向老师请教B．查找相关资料，探究原因
C．反复实验。
并观察是否有相同现象D．认为自己做错了，继续做其它实验
3．由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。
沙尘暴天气使空气中增加了大量的
A．可吸入颗粒物B．一氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫
4．燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺，从燃烧的条件看，燃料架空的实质是
A．降低可燃物的着火点B．提高空气中氧气的含量你你C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积
5．某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是
A．9B．10C．12D．17
6．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。
下列做法不利于人体健康的是
A．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素B．向易变质食品的包装袋中充入氯气
C．胃酸过多的人应少喝汽水D．用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质
7．一些食物的近似pH如图所示。
对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的是
8．图表资料可以为我们提供很多信息。
下列从图表中获取的信息及应用不正确的是
A．根据金属的熔点数据表．可判断金属的导电性强弱B．根据金属活动性顺序表，可判断金属是否容易被盐酸腐蚀
C．根据元素周期表，可查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息D．根据空气质量报告，可知道空气质级别和首要污染物
9．规范实验操作是获得实验成功的重要保证。
下列化学实验操作正确的是
10．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
11.下列对相应现象或事实的解释不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
金刚石和石墨的性质差异较大
两者的原子排列方式不同
B
酒香不怕巷子深
分子不断的运动
C
温度计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
用于冰进行人工降雨；用铜制作导线
都是利用物质的物理性质
12．下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．MgCl2→MgB．O2→H2OC．H2SO4→HClD．NaNO3→NaCl
13．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如
由此可推断，过氧化钡的化学式为
A．Ba2OB．BaO2C．Ba2O2D．BaO3
14．在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是
A．9gB．11gC．12gD．14g
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水：
水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
15．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的
主要作用的是
16．用氯化钠固体配制100g质量分数为5％的氯化钠溶液。
下列仪器中必需用到的是
A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①②④⑦
17．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是
Ａ．48g Ｂ．72g C．144g D．无法计算
18．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物。
在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质；
（2）下表是部分物质的溶解性表．运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，
阴离子
阳离子
CO32-
OH-
SO42-
NO3-
Ba2+
不
溶
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
微溶
溶
溶
溶
从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式。
19．下图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图。
图中一种小球代表一种元素的原子，三种原子分别是C、N、O。
该反应的化学方程式为________________________________________。
20．泰安的豆腐闻名遐迩。
豆腐制作是中国古代的一项重要发明，现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：
【资料】下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
成分
水
蛋白质
油脂
糖类
钙
磷
铁
维生素B1
维生素B2
质量分数/%
89.3
4.7
1.3
2.8
0.24
0.064
1.4
0.00006
0.00003
请回答下列问题：
（1）上述工艺流程中，磨浆属于（填“物理”或“化学”）变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的操作名称是。
（2）除水、无机盐和维生素外，豆腐中还含的营养素有，含人体所需的微量元素是。
21．从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。
请回答—下列问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是（填字母）。
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质（选填“活泼”、
“不活泼”）。
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：
①整个制备过程必须达到无水无氧。
在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是。
②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是。
22．根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填涂在答题卡相应位置。
（1）分布在人体中的是；
（2）分布在海水中的是；
（3）分布在地壳中的是；（4）分布在丙氨酸（C3H7O2N）中的是。
23．下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。
已知：
A、C两物质组成元素相同；G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。
图中部分生成物未标出。
K
请回答下列问题：
（1）写出J可能的化学式：
（任写一种）。
B
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A C+D：
；②F+H→E+C：
；
③I+碱→K：
（任写一种）。
（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式：
。
24．阅读材料，回答问题。
材料Ⅰ氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气（Cl2）是双原子分子，在通常情况下为黄绿色有毒气体
材料ⅡCl2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。
氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸
材料ⅢCl2可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca（ClO）2等
⑴实验室里闻氯气的正确操作是________________________。
⑵氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化（“吸热反应”或“放热反应”）和基本反应类型角度分类，分别属于_____________________________。
⑶下列说法错误的是_______________（选填字母序号）。
A．燃烧一定包含着化学变B．燃烧不一定要有氧气参加
C．物质与氧化发生的反应都属于氧化反应
D．爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
⑷ClO2、NaClO和Ca（ClO）2三种物质中氯元素质量分数由小到大排列的顺序是_______。
25．框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—一；D常用于改良酸性土壤。
图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：
“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
（1）C物质是由（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）A与镁条反应能（选填“放出”、“吸收”）热量。
（3）写出D的俗名：
；
写出化学式：
BN
（1）写出G→M的化学方程式：
三、实验探究题（本题包括3个小题，共25分）
26．小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。
（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质。
写
出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式。
（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：
①滴加足量的CaCl2溶液目的是，
生成沉淀的化学方程式为。
②取少量溶液B于试管中，滴加少量试液，现象为，其结论是固体样品中（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠。
27．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。
产品Fe3O4
（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是、。
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和，操作A的名称是。
（3）副产品P是，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→→→d。
a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水
△
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3===Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为。
28．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想。
小云认为：
只有碳酸钠；小红认为：
只有氢氧化钙；小林认为：
是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是。
（写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
②。
的猜想正确。
③。
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
四、计算题（本题包括2个小题，共9分29.某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。
请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。
请通过计算判断该食醋是否合格？
（写出计算过程）
30．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是（最后结果保留一位小数）。
2010年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共17个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共34分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
A
D
C
D
D
A
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
C
D
B
C
A
B
C
二、填空题（本大题共9个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共31分）
18题．
（1）白色或固体或辣味或易溶于水
（2）CuSO4或Cu（NO3）2
19题.
（2）2NO+2CO＝N2+2CO2（错写、漏写化学式，该方程式不给分）
（化学式书写全部正确，未配平的，扣1分）
20题.
（1）物理过滤
（2）糖类油脂蛋白质铁
21题.
（1）B
（2）不活泼（3）①硅被氧化得不到高纯硅引起爆炸
②HCl氢气（H2）
22题.
（1）B
（2）C（3）A（4）D
23题.
MnO2
（1）Fe
△
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
②H2+CuO Cu+H2O
△
△
③CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
24题.
（1）用手在瓶口轻轻扇动 仅使极少量的气体飘进鼻孔招气入鼻
（2）放热反应 化合反应
（3）D （错选不给分）
（4）NaClO＜Ca（ClO）2＜ClO2（NaClOCa（ClO）2ClO2）或ClO2＞Ca（ClO）2＞NaClO
（顺序正确、化学式错，扣1分） （若ClO2 Ca（ClO）2 NaClO，扣1分）
25题.
（1）离子
（2）放出（3）熟石灰（或消石灰）NaHCO3Na2CO3（或Na2CO3NaHCO3）
（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓++H2O
三、实验探究题（本大题共3个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共23分）
26题.
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）①除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32－）；
CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl；②酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）
27题⑴FeOFe2O3⑵玻璃棒过滤⑶Na2SO4（硫酸钠）ca⑷控制Fe（OH）2的转化量（防止Fe（OH）2转化为Fe（OH）3等合理理由均可）90:
214（45:
107）
28题.
（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O
（2）气球胀大（4）【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠【实验设计】①小林②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云③没有白色沉淀，溶液呈红色小红【反思拓展】反应物是否有剩余
四、计算题（本大题共2个小题，29小题4分，30小题6分，共10分）
29题.解：
（1）95
（2）m（NaOH）＝4.8g×5%＝0.24g
CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
6040
m（CH3COOH）0.24g
m（CH3COOH）＝0.24g×＝0.36g
则100mL样品中含CH3COOH：
0.36g×=3.6g合格
30题. 解：
（1）3.3
（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.3g
x=100×3.3g÷44=7.5g
7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数为：
──────×100%＝60%
12.5g
（3）117.7g
（其它合理解法均可记分）
答：
略
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