联考化学试题答案解析Word文档格式.docx
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10-12
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性
7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
O2+4e-+2H2O=4OH-
B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-
D．溶质物质的量比为1：
1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：
2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
8．【精品】，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如右图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
下列说法不正确的是（）
A．六炔基苯的化学式为C18H6
B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
9．铝自然形成的氧化膜易脱落。
以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。
其制备的简要流程如图所示。
下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是
A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：
2OH-＋Al2O3=2AlO2-＋H2O
B．碱洗时铝材表面会出现气泡：
2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
C．获得耐蚀铝材的电极反应：
4Al－12e-＋3O2=2Al2O3
D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：
NH3·
H2O＋H＋=NH4+＋H2O
10．已知：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）；
ΔH=-220kJ·
mol-1
②氢气燃烧的能量变化示意图：
A．1molC（s）完全燃烧放出110kJ的热量
B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；
ΔH=-480kJ·
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；
ΔH=+130kJ·
D．欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×
462kJ的热量
11．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
方案
目的
利用乙醇的消去反应制取乙烯
验证石蜡油分解的产物是乙烯
检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯
比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
A．AB．BC．CD．D
12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·
L－1）
0.44
0.6
A．a=1.64
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：
SO32->
I->
Cl-）。
下列说法不正确的是
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
14．【精品】斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
A．放电时，铝为负极、石墨为正极
B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C．放电时的负极反应为：
Al–3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D．充电时的阳极反应为：
Cn+AlCl4-–e-=CnAlCl4
二、有机推断题
15．解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：
已知：
（R为烃基）
（R、R’、R’’为烃基或氢原子）
（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。
A的结构简式是_______________。
（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是______________。
（3）由B生成C的化学方程式是_______________。
（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是_______________。
（5）G的结构简式是______________，H的含氧官能团的名称是___________。
（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式___________。
a.羧基与苯环直接相连b.苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
三、填空题
16．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：
_________________。
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1molH2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为___________________。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为_____________（“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为________。
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是__________________。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是______________。
四、原理综合题
17．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。
有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：
_______________。
（2）已知：
0.1mol·
L－1KHC2O4溶液呈酸性。
下列说法正确的是_______（填字母序号）。
a.0.1mol·
L－1KHC2O4溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
b.0.1mol·
c（K+）>
c（HC2O4-）>
c（C2O42-）>
c（H2C2O4）
c.浓度均为0.1mol·
L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：
2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：
c（Na+）
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·
xH2O）的流程及组分测定方法如下：
i.pH>
4时，Fe2+易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度（g/100gH2O）如下
FeSO4·
7H2O
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4·
6H2O
20℃
48
75
37
60℃
101
88
38
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：
_____________，______________。
②趁热过滤的原因是：
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量（M）。
称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用bmol·
L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M=__________。
（已知：
部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2）
18．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是__________（填字母序号）。
a.海洋中存在游离态的氮
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
________NH4++5O2=2NO2-+________H++__________+__________
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：
温度/℃
样本氨氮含量/mg
处理24h
处理48h
氨氮含量/mg
20
1008
838
788
25
757
468
30
798
600
40
977
910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_____________，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是____________mg·
L-1·
h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。
右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：
②若生成H2和N2的物质的量之比为3:
1，则处理后废水的pH将___________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：
五、实验题
19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3＋在水溶液中的行为。
资料：
ⅰ.Fe3＋在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3＋；
[Fe（H2O）6]3＋发生如下水解反应：
[Fe（H2O）6]3＋（几乎无色）＋nH2O
[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n（黄色）＋nH3O＋（n＝0～6）；
ⅱ.[FeCl4（H2O）2]－为黄色。
进行实验：
（实验Ⅰ）
（实验Ⅱ）
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。
透光率越小，溶液颜色越深；
透光率越大，溶液颜色越浅。
Fe（NO3）3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验Ⅰ中，试管②溶液褪色的原因是_________________________________________。
（2）实验Ⅰ中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]－有关，支持此结论的实验现象是_____________________________________________________________________________。
（3）由实验Ⅱ图甲、乙可知：
加热时，溶液颜色________（填“变浅”“变深”或“不变”）。
（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：
（结论一）FeCl3溶液中存在可逆反应：
[FeCl4（H2O）2]－＋4H2O
[Fe（H2O）6]3＋＋4Cl－得出此结论的理由是_______________________________________________________。
（结论二）结论一中反应的ΔH________（填“>
0”或“<
0”）。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。
实验方案：
取试管①中溶液，_______________________（请描述必要的实验操作和现象）。
参考答案
1．D
【详解】
A.柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；
B.糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%，故B错误；
C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故C错误；
D.蛋白质在强酸、强碱、高温、强紫外线照射等条件下能够发生变性，所以强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性，故D正确；
故答案选D。
2．A
A.核磁共振氢谱中，CH3CH2OH有3个峰且峰的面积比为3:
2:
1，CH3OCH3只有1个峰，可以区分，A错误；
B.苯酚溶液与浓溴水产生白色沉淀，2，4—己二烯能使溴水褪色，甲苯可将溴水中的Br2萃取到甲苯层，现象不同，可以鉴别，B正确；
C.丙三醇易溶于水，苯酚室温下微溶于水，溴乙烷不溶于水，室温下，在水中的溶解度：
甘油＞苯酚＞溴乙烷，C正确；
D.两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，D正确；
故答案选A。
3．B
A.NaHCO3溶液中既存在HCO3-的电离平衡、又存在HCO3-的水解平衡，Na2CO3溶液中存在CO32-的分步水解平衡，两溶液中都存在钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子、水分子，所含离子的种类相同，A正确；
B.相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度，故NaHCO3溶液的碱性弱于Na2CO3溶液，两溶液的pH不同，错误；
C.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与盐酸反应放出CO2气体，C正确；
D.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，D正确；
故答案选B。
4．C
【解析】
由图部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析，a为氧化元素，e为硫元素，b为钠元素，c为铝元素，d为磷元素；
A.31d和33d质子相同，中子数不同，互为同位素，A错误；
a、e、d的非金属性依次减弱，它们的气态氢化物的稳定性也依次减弱，即a＞e＞d，B错误；
C.工业上常用电解法制备单质钠和铝，C正确；
D.a和b可形成过氧化钠，其中过氧根离子中含氧氧共价键，D错误。
5．C
A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料，故A错误；
B.顺丁橡胶的单体为1，3-丁二烯分子式为C4H6，反-2-丁烯分子式为C4H8，两者分子式不同不是同分异构体，故B错误；
C.由涤纶的结构可知其单体为苯二甲酸和乙二醇，两者通过酯化反应缩聚成涤纶，故C正确；
D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故D错误；
故选：
C。
6．D
A.pH=2的盐酸，溶液中c（H＋）=10－2mol·
L－1，故A正确；
B.盐酸溶液中OH-完全是由水电离产生，根据水的离子积，c（OH-）=
=
mol/L=10－12mol·
L－1，故B正确；
C.盐酸是强酸，因此稀释100倍，溶液的pH=2＋2=4，故C正确；
D.NH3·
H2O是弱碱，部分电离，pH=12的氨水的浓度大于pH=2的盐酸的浓度，反应后溶质为NH3·
H2O、NH4Cl，NH3·
H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液显碱性，故D错误；
答案选D。
7．D
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极O2得电子产物与水反应生成OH-，电极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-，A正确；
B．将氯气通入石灰乳中，发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，B正确；
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，生成硅酸和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，C正确；
D．各取含1mol溶质的溶液混合，Al3+为1mol，OH-为2mol，二者反应生成Al（OH）3后，Al3+有剩余，不可能生成AlO2-，D不正确；
【点睛】
D选项为便于书写离子方程式，我们可假设两种溶质都为3mol，则Al3+为3mol、SO42-为6mol、Ba3+为3mol、OH-为6mol，从而得出参加反应的离子方程式为3SO42-+3Ba2++2Al3++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。
8．D
A、根据六炔基苯的结构确定六炔基苯的化学式为C18H6，A正确；
B、根据苯的平面结构和乙炔的直线型结构判断六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，B正确；
C、六炔基苯和石墨炔中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；
D、由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，根据六炔基苯和石墨炔的结构判断六炔基苯合成石墨炔属于取代反应，D错误；
9．C
A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式：
2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，A正确；
B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B正确；
C．获得耐蚀铝材的电极反应为：
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，C错误；
D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式：
H2O+H+=NH4++H2O，D正确；
答案选C。
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式方法是解题关键，注意铝及其化合物的性质。
10．C
A、C（s）完全燃烧的产物为二氧化碳气体，1molC（s）完全燃烧放出的热量大于110kJ，A错误；
B、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；
ΔH＝
×
（2×
436+496-4×
462）=-240kJ·
mol-1，B错误；
C、①2C（s）+O2（g）=2CO（g）；
mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；
ΔH=-240kJ·
mol-1，将①×
-②，得：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；
mol-1，C正确；
D、根据H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；
ΔH=-240kJ·
mol-1，欲分解2molH2O（l），至少需要提供2×
240kJ的热量，D错误；
故选C。
11．D
A、利用乙醇的消去反应制取乙烯，温度计应该插入溶液中，错误；
B、如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，但不一定是乙烯，错误；
C、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；
D、钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，说明乙醇中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子差，正确；
故选D。
12．B
A．体积2L，则该时刻生成CH3OCH3和H2O的物质的量为0.6mol·
L－1×
2L=1.2mol，所以消耗甲醇的物质的量为2.4mol，又因为该时刻甲醇的物质的量=0.44mol·
2L=0.88mol，所以a=0.88mol+2.4mol=3.28mol，A错误；
B．浓度熵Qc=
=1.85<
K，所以反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B正确；
C．加入2a与加入a相比，反应物浓度增大，由于该反应前后气体体积不变，根据等温等容条件下，对于气体体积不变的的可逆反应建立等效平衡的条件，可判断两平衡等效，即转化率不变，C错误；
D．对于反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）＋H2O（g）而言，气体总物质的量n不变，气体总质量不变，由M=
可知，任何时刻M都不变，也就是说无论是否达到平衡，气体平均相对分子质量都不变，D错误。
答案选B。
13．C
A、亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，选项A正确；
B、温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，选项B正确；
C、若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液会偏大，造成结果有较大误差，选项C错误；
D、若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，选项D正确；
14．B
A.放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，故A正确；
B.放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，故B错误；
C.根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4-得到电子生成Al2Cl7-，负极反应为：
Al–3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正确；
D.充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn+AlCl4-–e-=CnAlCl4，故D正确；
15．
取代反应
+H2O
醛基
、
（1）A的分子式为C4H10O，A为醇，含有羟基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明A的分子结构中含有4种化学环境的氢原子，则A的结构简式为
，故答案为
；
（2）根据A和B的分子式知，A→B的反应为醇与氯化氢的取代反应，试剂a是氯化氢，故答案为取代反应；
（3）A→B的反应为醇与氯化氢的取代反应，则B为
，根据题给已知，由
和苯发生取代反应生成C，化学方程式为
（4）根据（3）的分析知C的结构简式为
，结合题给已知以及布洛芬中苯环上两
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