昆明光华学校最新最新学年度下学期期末考试题Word格式.docx
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2X(g)+Y(g)=2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是()
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
6.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)
达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molmolCl2,在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是()
A,0.40molB,0.20molC,小于0.20molD,大于0.20mol,小于0.40mol
7.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)﹑V(B)﹑V(C)表示。
已知V(A)﹑V(B)﹑V(C)之间有以下关系2V(B)=3V(A),3V(C)=2V(B),则此反应可表示为()。
A.2A+3B=2CB.A+3B=2C
C.3A+B=2CD.2A+3B=6C
8.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量()
A.相同B.中和HCl的多C.中和CH3COOH的多D.无法比较
9.常温下柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是().
A.0.1mol/LB.1×
10-3mol/LC.1×
10-7mol/LD.1×
2021┄2022mol/L
10.常温下甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为()
A.10:
1B.1:
10C.2:
1D.1:
2
11.下列化学方程式中,属于水解反应的是()。
A.H2O+H2OH3O++OH-
B.HCO3-+OH-H2O+CO32-
C.CO2+H2OH2CO3
D.CO32-+H2OHCO3-+OH-
12.物质的量浓度相同的三种盐NaX﹑NaY和NaZ的溶液,其pH依次8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()
A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX
13.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()。
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
14.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是()
A.NH3.H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
15.下列说法中正确的是()
A.某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质时不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
16.以MnO2为原料制得MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可是这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得到纯净的MnCl2.
根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是()
A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS
17.锌铜原电池产生电流时,阳离子()
A.移向Zn极,阴离子移向Cu极B.移向Cu极,阴离子移向Zn极
C.和阴离子都移向Zn极D.和阴离子都移向Cu极
18.下列各种变化中属于原电池反应的是()
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时生成盐和水
19.碱性锌锰电池获得了广泛的应用,根据电池的电极反应,下列判断正确的是():
A.Zn为负极,MnO2为正极
B.Zn为正极,MnO2为负极
C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
D.Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应
20.铅蓄电池充电时,PbSO4()
A.在阳极生成B.在阴极生成
C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去
21.镍镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:
Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
由此可知,该电池放电时的负极是()
A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)
22.下列关于电解槽的叙述中不正确的是()
A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极
C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
23.下列关于铜电极的叙述中不正确的是()
A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
24.以下现象与电化学腐蚀无关的是()
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗
二、填空题(4题,共52分)
25.(15分)判断下列说法是否正确,并说明理由:
(正确的不需要说明理由)
(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强;
理由
(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸;
,理由
(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的1/2;
(4)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍;
(5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液溶液中所含的PO43-量相同。
26.(16分)
(1)在一元强碱MOH溶液中加入一元HA溶液,充分反应后,溶液呈中性。
甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+),而乙同学认为c(A-)和c(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸。
你认为同学的说法正确,理由是。
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的PH7,(填>、<、=),离子反应总方程式。
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的PH7,(填>、<、=),离子反应总方程式。
(3)盐碱地(含较多NaCl.Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。
试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因:
,
及用石膏降低其碱性的反应原理:
。
27.(15分)
(1)原电池是一种。
在原电池中,较活拨的金属极上发生,是极;
较不活泼的金属上发生,是。
(2).用铜和稀硫酸溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池,这个原电池的负极是,电极反应式是;
正极是,电极反应式是。
(3).把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连,可以组成各种原电池。
若a、b相连,a为负极;
c、d相连,c为负极;
a、c相连,c为正极;
b、d相连,b为正极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为。
28.(10分)炒过菜得铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl),不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
试回答:
(1)铁锅的锈蚀应属于,腐蚀的原因是。
(2)铁锅锈蚀的电极反应式为:
负极;
正极。
正负极反应产物会继续发生反应,反应的离子方程式和化学方程式为。
高二化学答题卡
一、单项选择题(24题,共48分)
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
D
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25.(10分)
(1)否,理由导电能力与离子浓度有关,与电解质的强弱无关。
(2);
否,理由因为二者的物质的量相同,所消耗的氢氧化钠应该相同。
(3)否,理由因为二者的电离程度不同,当加水稀释时改变程度不同。
(4)否,理由因为二者电离程度不同,所以H+浓度改变不同
(5)否,理由因为二者电离程度不同,它们电解质的强弱不同
26.(13分)
(1)甲
理由是分析溶液中离子的电荷守恒,与酸碱的物质的量无关。
(2)PH>7,Al3++2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
PH=7,2Al3++3SO42-+3Ba2+3OH-=3BaSO4↓+Al(OH)3↓。
(3)CO32-+H2O
HCO3-+OH-,Ca2++CO32-=CaCO3↓。
27.(17分)
(1)是把化学能转变为电能的一种装置。
氧化反应,
负极;
还原反应,是正极。
(2)铜,Cu-2e-=Cu2+;
银,2Ag++2e-=2Ag。
(3)a>
c>
d>
b。
28.(12分)
(1)电化学腐蚀,
生铁中的铁和碳与残夜构成了原电池加速了铁的腐蚀。
(2):
2Fe–4e-=2Fe2+;
O2+2H2O+4e-=4OH-。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(1),.
(2),..
(3),.。
(4),.
(5),.
26.(13分)
(1)
。
(2),.
.
(3),
27.(17分)
(1)。
,;
,。
(2),
(3)。
28.(12分)
(1),
。
(2);
;