昆明光华学校最新最新学年度下学期期末考试题Word格式.docx
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2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
Ａ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
Ｂ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
Ｃ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
Ｄ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
6.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）
达平衡时，PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molmolCl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）
A,0.40molB,0.20molC,小于0.20molD,大于0.20mol，小于0.40mol
7.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V（A）﹑V（B）﹑V（C）表示。
已知V（A）﹑V（B）﹑V（C）之间有以下关系2V（B）=3V（A）,3V（C）=2V（B），则此反应可表示为（）。
A.2A+3B=2CB.A+3B=2C
C.3A+B=2CD.2A+3B=6C
8.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（）
Ａ．相同Ｂ．中和HCl的多Ｃ．中和CH3COOH的多Ｄ．无法比较
9.常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（）.
A.0.1mol/LＢ．1×
10-3mol/LＣ．1×
10-7mol/LＤ．1×
2021┄2022mol/L
10.常温下甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）
Ａ．10:
1Ｂ．1:
10C.2:
1Ｄ．1:
2
11.下列化学方程式中，属于水解反应的是（）。
Ａ．H2O+H2OH3O++OH-
Ｂ．HCO3-+OH-H2O+CO32-
Ｃ．CO2+H2OH2CO3
Ｄ．CO32-+H2OHCO3-+OH-
12.物质的量浓度相同的三种盐NaX﹑NaY和NaZ的溶液，其pH依次8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
Ａ．HX、HZ、HYＢ．HX、HY、HZ
Ｃ．HZ、HY、HXＤ．HY、HZ、HX
13.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）。
Ａ．c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
Ｂ．c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
Ｃ．c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
Ｄ．c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
14.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）
Ａ．NH3.H2OＢ．NaOHＣ．Na2CO3Ｄ．MgCO3
15．下列说法中正确的是（）
Ａ．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
Ｂ．不溶于水的物质溶解度为0
Ｃ．绝对不溶解的物质时不存在的
Ｄ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
16.以MnO2为原料制得MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可是这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得到纯净的MnCl2.
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）
Ａ．具有吸附性Ｂ．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
Ｃ．溶解度大于CuS、PbS、CdSＤ．溶解度小于CuS、PbS、CdS
17.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）
Ａ．移向Zn极，阴离子移向Cu极Ｂ．移向Cu极，阴离子移向Zn极
Ｃ．和阴离子都移向Zn极Ｄ．和阴离子都移向Cu极
18.下列各种变化中属于原电池反应的是（）
Ａ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
Ｂ．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
Ｃ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
Ｄ．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时生成盐和水
19.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是（）：
Ａ．Zn为负极，MnO2为正极
Ｂ．Zn为正极，MnO2为负极
Ｃ．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
Ｄ．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应
20.铅蓄电池充电时，PbSO4（）
Ａ．在阳极生成Ｂ．在阴极生成
Ｃ．在两个电极上生成Ｄ．在两个电极上除去
21.镍镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2
由此可知，该电池放电时的负极是（）
Ａ．Cd（OH）2Ｂ．Ni（OH）2C.CdＤ．NiO（OH）
22.下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）
Ａ．与电源正极相连的是电解槽的阴极Ｂ．与电源负极相连的是电解槽的阴极
Ｃ．在电解槽的阳极发生氧化反应Ｄ．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
23.下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）
Ａ．锌铜原电池中铜是正极Ｂ．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
Ｃ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极Ｄ．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
24.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）
Ａ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿Ｂ．生铁比纯铁容易生锈
Ｃ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈Ｄ．银质物品久置表面变暗
二、填空题（4题，共52分）
25.（15分）判断下列说法是否正确，并说明理由：
（正确的不需要说明理由）
（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；
理由
（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；
，理由
（3）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2;
（4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；
（5）物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液溶液中所含的PO43-量相同。
26.（16分）
（1）在一元强碱MOH溶液中加入一元HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。
甲同学认为溶液中c（A-）=c（M+）,而乙同学认为c（A-）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。
你认为同学的说法正确，理由是。
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的PH7,（填＞、＜、＝），离子反应总方程式。
向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的PH7,（填＞、＜、＝），离子反应总方程式。
（3）盐碱地（含较多NaCl.Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。
试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：
，
及用石膏降低其碱性的反应原理：
。
27.（15分）
（1）原电池是一种。
在原电池中，较活拨的金属极上发生，是极；
较不活泼的金属上发生，是。
（2）.用铜和稀硫酸溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是，电极反应式是；
正极是，电极反应式是。
（3）.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。
若a、b相连，a为负极；
c、d相连，c为负极；
a、c相连，c为正极；
b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为。
28.（10分）炒过菜得铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl）,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
试回答：
（1）铁锅的锈蚀应属于，腐蚀的原因是。
（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：
负极；
正极。
正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式为。
高二化学答题卡
一、单项选择题（24题，共48分）
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
D
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25.（10分）
（1）否,理由导电能力与离子浓度有关，与电解质的强弱无关。
（2）；
否，理由因为二者的物质的量相同，所消耗的氢氧化钠应该相同。
（3）否,理由因为二者的电离程度不同，当加水稀释时改变程度不同。
（4）否,理由因为二者电离程度不同，所以H+浓度改变不同
（5）否，理由因为二者电离程度不同，它们电解质的强弱不同
26.（13分）
（1）甲
理由是分析溶液中离子的电荷守恒，与酸碱的物质的量无关。
（2）PH＞7,Al3++2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
PH＝7,2Al3++3SO42-+3Ba2+3OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓。
（3）CO32-+H2O
HCO3-+OH-，Ca2++CO32-＝CaCO3↓。
27.（17分）
（1）是把化学能转变为电能的一种装置。
氧化反应，
负极；
还原反应，是正极。
（2）铜，Cu-2e-=Cu2+；
银，2Ag++2e-=2Ag。
（3）a>
c>
d>
b。
28.（12分）
（1）电化学腐蚀，
生铁中的铁和碳与残夜构成了原电池加速了铁的腐蚀。
（2）：
2Fe–4e-=2Fe2+；
O2+2H2O+4e-=4OH-。
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓;
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（1）,.
（2）,..
（3）,.。
（4）,.
（5）,.
26.（13分）
（1）
。
（2）,.
.
（3），
27.（17分）
（1）。
，；
，。
（2）,
（3）。
28.（12分）
（1），
。
（2）；
;
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