届河南省联盟高三下学期联考试题 理综Word文档格式.docx
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B.“J”型增长种群的数学模型中"
大于1，并且是一常量
C.调查草地某种蜘蛛种群密度要选择草多的地方，否则结果偏低
D.海洋生态系统中，杂食性鱼类的数量波动小于其他食性的鱼类
6.二孩政策放开后，前往医院迸行遗传咨询的高龄产妇增多。
有两对夫妇，甲夫妇表现型正常，但男方的父亲患白化病；
乙夫妇也都正常，但女方的弟弟是血友病患者（其父母正常）。
下列相关叙述正确的是
A.若甲夫妇的女方家系无白化病史，则甲夫妇所生孩子不会患白化病
B.推测白化病产妇后代的发病率需要对多个白化病家系迸行调查
C.乙夫妇若生男孩，则患血友病的概率为1/2
D.乙夫妇若生女孩，则患血友病的概率为1/4
三、非选择题：
29.（10分）如图表示在低温条件下处理甲、乙两个品种的小麦秧苗时，小麦叶绿素含量和光合速率的变化曲线。
回答下列问题：
（1）低温处理后，甲、乙两个品种的叶绿素含量均有所下降，原因可能有两个方面：
一是低温条件下叶绿素部分分解，二是.
（2）光合速率的变化趋势与叶绿素含量的变化趋势一致，从能量代谢的角度分析，原因是
（3）甲、乙两个小麦品种，更适合在北方种植，冬季光合速率降低除了叶绿素含量较少外，还可能有的原因有（答出两,存即可）。
影响口十绿素合成的因素还有、等。
30.（9分）IAS是一-种宇见的低血糖症，其致病的机制是机体能产生膜岛素抗体，该抗体在膜岛素分泌旺盛时，能和胰岛素结合，抑制胰岛素的作用；
在胰岛素分泌减少时，亲和力降低，抗体和胰岛素分离，胰岛素又能正常起作用。
（1）研究发现，IAS患病的原因是输入了外源胰岛素，在特定的情况下产生了胰岛素抗体，从免疫学的角度分析，外源胰岛素属于，AS低血糖症属于病。
（2）IAS患者饭后半小时，血糖浓度（填“低于”、“高于”或“等于”）正常人，原因是,饭后4小时，IAS患者体内的血糖浓度会快速下降，原因是。
31.（10分）如图是某草原生态系统中的食物网。
（1）图中食物网共有条食物链。
食物网中各个生物种群的数量能基本上维持相对稳定，这与生态系统的调节机制有关。
（2）假设该食物网中生产者固定的能量为a，上一营养级流向下一营养级的能量均等分配，能量传递效率按照10%计算，则鹰和狼同化的能量分别为、。
（3）标志重捕法应调查活动能力强、活动范围大的动物种群密度，这样做的目的是为了。
若被标记的鼠更容易被蛇捕食，则调查的鼠的种群密度可能比实际值。
32.（10分）果蝇复眼的眼色有白色、红色、棕色和暗红色4种，控制机理如下图所示（相关基因独立遗传）。
（1）野生型果蝇的眼色都是暗红色，其纯合体的基因型是
（2）野生型果蝇的一对等位基因发生隐性突变形成的纯合体，称为单隐性突变纯合体。
单隐性突变纯合体的眼色有种，任何两种单隐性突变纯合体的杂交后代眼色都是色。
（3）野生型果蝇的两对等位基因发生隐性突变形成的纯合体，称为双重隐性突变纯合体，眼色都是色。
科学家培育了3种基因型不同的双重隐性突变纯合体品系，分别为品系1、品系2、品系3,通过如下杂父实验来确定它们的基因型：
实验一品系1×
品系2—F:
眼色全部白色,
实验二：
品系1×
品系3—F:
眼色全部红色,
实验三：
品系2×
眼色全部色。
①根据以上实验结果，可以判断品系1、2、3的基因型分别是、、。
②实验二中，所有子代果蝇自由交配，理论上F2中眼色的表现型及比例为。
（二）选考题：
37.[生物——选修1:
生物技术实践）15分）
某实验小组对酸奶中乳酸菌的数量进行了测定，取6支灭菌的试管，分别加入9mL灭菌的生理盐水，标号A1、A2、A3、A4、A5、A6,吸取1mL酸奶样液加入试管A1中，然后另取一支吸管从A1中吸取1mL溶液，加入A2中，依此类推，最后从试管A6中取0.1mL样液进行涂布计数，涂布三个平板，其菌落数分别为251、265、276个。
请回答下列问题：
（1）培养基的常用灭菌方法是，倒平板时培养基的温度不能太低，原因是,
待平板冷凝后，要将平板倒置，其目的是。
（2）该实验小组对乳酸菌接种所采用的方法是。
在实验中，研究者每隔24小时统计一次菌落数目，并选取菌落数目稳定时的记录作为结果，原因是。
（3）根据三个平板中菌落数，可推测原酸奶中乳酸菌的浓度为个/mL，该方法测定的乳酸菌的含量和实际值相比，一般（填“偏大”或“偏小”），原因是。
38.[生物——选修3:
现代生物科技专题）15分）
埃博拉病毒是一种能导致人类及脊椎动物出血热的致死性病毒，有很高的致死率。
埃博拉病毒的NP蛋白在病毒复制中具有重要作用，也是诊断该病重要的靶蛋白。
下图是某科研机构研制抗NP蛋白单克隆抗体的流程图。
（1）①过程需要酶催化。
在体外扩增大量NP蛋白基因需要采用（填中文名称）反应，该反应的实质是。
（2）在NP蛋白基因表达载体上NP蛋白基因的首尾两端分别为.
（3）过程③获得的杂交瘤细胞能无限增殖，是由于该细胞中含有来自于细胞的遗传物质。
获得单克隆抗体需要经过两次筛选，其中第二次筛选的目的是.
理科综合--化学
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放
B.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
C.纳米铁粉可以除去被污染水体中的重金属离子
D.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
8.在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“CsHs”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是
A.五种物质均能与氢气发生加成反应
B.b、c、e的一氯代物均有三种
C.五种物质中，只有a分子的所有原子处于同一平面
D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色
9.下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是
A.用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁
B.用装置②检验电解饱和食盐水的产物C?
C.用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
D.用装置④除去C?
中含有的少量HC1气体
10.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.18g重水（D20）中含有的质子数、中子数和电子数均为10NA
B.密闭容器中2molN0与1mol02充分反应，产物的分子数小于2NA
C.标准状况下，2.24LCH3（CH2）3CH3中含有共价键数为1.6NA
D.1L0.1mol•L-1CH3C00Na溶液中，CH3C00-的数目为0.1NA
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
A.原子半径：
W>
Z>
Y>
X
B.Y的氧化物能与烧碱溶液反应
C.W的氧化物对应的水化物均为强酸
D.Z的简单氢化物的热稳定性比W的强
12.甲烷燃料电池（以固体氧化物为电解质）的能量转化率高、成本低，成为当前电池研究的热点。
以甲烷燃料电池为电源电解饱和食盐水，其工作原理如图所示。
A.Ni0电极的电极反应式为CH4+202—8e-
B.02-移向Ni0电极，Cl-移向石墨电极
C.从a、b两气体出口处收集到的气体体积相同
D.理论上每消耗2.24LCH4（标准状况），可产生0.2molH2
13.已知NaC102在水溶液中能发生水解。
常温时，1mol•L-1的HC102和1mol•L-1的HBF4两种酸溶液，起始时的体积均为V。
，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，pH随
的变化如图所示。
A.当稀释至pH均为3时，溶液中
B.在0≤pH≤5时，HBF4溶液满足pH=
C.常温下HC102的电离平衡常数的数量级为10-4
D.中和等体积、pH均为3的HC102和HBF4溶液，HC102溶液消耗氢氧化钠的量更多
（一）必考题：
26.（15分）二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对S02和H2SO3的一些性质进行了探究。
I.探究SO2性质
（1）关闭旋塞2,打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。
检验S02与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是。
（2）装置B中试剂X是，装置D中NaOH溶液的作用是。
（3）检验装置C中的固体产物含有的阴离子的操作方法是。
（简要描述操作步骤、实验现象、结论）。
（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2,装置E中的Na2S溶液用于验证S02的性，装置F中的现象是。
II.探究H2SO3的酸性强于hcio（可能所需要的装置和试剂如下图所示）
（5）所需装置的连接顺序为：
纯净的S02（填装置标号），装置K中反应的离子方程式为。
（6）能证明H2S03的酸性强于HC10的实验现象是。
27.（14分）钴的氧化物用途广泛，工业上可利用钴渣[主要含Co（OH）3、Fe（0H）3]来制备。
工艺流程如下：
（1）向钴渣和稀硫酸的混合物中通入S02，充分浸取Co（0H）3和Fe（0H）3。
浸取Co（OH）3
的离子方程式为，浸取过程中，Fe（OH）3转变为（填化学式）。
（2）除铁过程中，铁元素先转变为Fe3+，反应的离子方程式为，然后Fe3+转化为滤渣II[Fe（OH）3]的原因是。
常温下，若过滤II后所得滤液中c（Fe3+）=1.0X10-5mol•L-1，则该滤液的pH=[已知常温下Fe（0H）3的Ksp=1.0X10-38]。
（3）实验室在进行过滤操作时，所用到的玻璃仪器是。
（1）在空气中煅烧CoC2O4，生成钴的氧化物和C02，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，C02的体积为1.344L（标准状况），则产品钴的氧化物的化学式为，该氧化物与浓盐酸反应生成CoCl2和黄绿色气体，反应的化学方程式为。
28.（14分）铁是第四周期观族元素，可以形成FeP04、LiFeP04、Na2Fe04等化合物，有着广泛的用途。
（1）铁原子次外层电子数是最外层电子数的7倍，铁的原子结构示意图为。
（2）以FeP04、Li2C03、单质碳为原料，在高温下可制得LiFeP04，同时生成一种摩尔质量为28g•mol-1的可燃性气体，反应的化学方程式为。
该反应在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，原因是。
①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。
a.溶液的pH不再变化b.2v（Cl-）/3v（Fe042-）
c.c（Cl-）/c（Fe042-）不再变化d.c（Cl-）=1.5bmol•L-1
②tm时，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
③tm时,v正tn时,v正（填“大于”“小于”或“等于”），理由是.
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K=（忽略反应前后溶液体积变化）。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质]（15分）
锌的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
（1）激发态锌原子变成基态原子产生的光谱叫光谱。
锌元素的焰色反应呈绿色，
其中绿色对应的辐射波长为nm（填字母）。
A.397.0B.410.1C.434.2D.486.8E.766.5
（2）基态锌原子中，核外电子占据的最高能级的符号是，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为。
（3）已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离：
2S02
（1）=S02++SO32-。
S02+中的
键和
键数目之比为，写出一种与S02+互为等电子体的单质分子：
.
（4）[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCH0发生如下反应：
4HCH0+[Zn（CN）4]2-+4H++
4H20-[Zn（H20）4]2++4H0CH2CN。
H0CH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是，HCH0的立体构型为。
[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为.
（5）Zn0晶体具有四种晶体结构，其中一种结构具有NaCl型结构（如图），该结构中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得Zn0的晶胞参数为a=Enm,则K（02-）=nm，r（Zn2+）=nm。
36.[化学——选修5:
有机化学基础]（15分）
奈必洛尔具有血管扩张活性的作用，用于轻度至中度高血压病人的治疗，也可用于心绞痛的治疗。
合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
（1）已知A具有弱酸性，A的化学名称是,G中所含官能团的名称是.
（2）反应①、⑥的反应类型分别是、.
（3）反应⑤的化学方程式为,C与过量浓溴水反应的化学方程式为.
（4）芳香族化合物T与E互为同分异构体，写出满足下列条件的T的结构简式：
I.苯环上只有两个取代基
II.核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为2：
3,.1molT能与4molNaOH反应
化学答案
理科综合--物理
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14〜18题只有一个选项正确，第19〜21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.根据玻尔理论，某原子的电子从能量为％的轨道跃迁到能量为％，的轨道，辐射出波长为A的光，以h表示普朗克常量，c表示真空中的光速，则E'
等于
A.
B.
C.
D.
15.如图所示，ad、bd、cd是竖直面内三根固定的光滑细杆，a、b、c、d位于同一圆周上，a点为圆周的最高点，d点为最低点.每根杆上都套着一个质量相等的小滑环（图中未画出），三个滑环分别从a、b、c处由静止释放，用P1、P2依次表示各滑环从静止滑到d过程中重力的平均功率，则
A.P1<
P2<
P3B.P1>
P2>
P3
C.P3>
P1>
P2D.P1=P2=P3
16.如图所示，小木块,用细线吊在O点，此刻小物块的重力势能为零.一颗子弹以一定的水不速度射入木块A中，并立即与A有共同的速度，然后一起摆动到最大摆角a.如果保持子弹质量和入射的速度大小不变，而使小木块的质量稍微增大，关于最大摆角a、子弹的初动能与木块和子弹一起达到最大摆角时的机械能之差△E，有
A.a角增大,△E也增大
B.a角增大，△E减小
C.a角减小，△E增大
D.a角减小，△E也减小
17.在海外旅游时，某游客从J国带回一把标有“110V60Hz880W”的电咖啡壶，该电咖啡壶利用电热丝加热。
在我国，为使电咖啡壶能正常工作，需要通过变压器与市电相连。
A.若将电咖啡壶直接与市电相连，则其电功率是1760W
B.电咖啡壶应接在原、副线圈匝数比为1:
2的变压器的副线圈两端
C.电咖啡壶通过变压器正常工作时，与市电相连的原线圈中电流为4A
D.电咖啡壶通过变压器正常工作时，电热丝中的交变电流频率为60Hz
18.已知万有引力常量G，那么在下列给出的各种情景中，能根据测量的数据求出火星不均密度的是
A.在火星表面使一个小球做自由落体运动，测出下落的高度H和时间z
B.发射一颗贴近火星表面绕火星做圆周运动的飞船，测出飞船的周期T
C.观察火星绕太阳的圆周运动，测出火星的直径D和火星绕太阳运行的周期T
D.发射一颗绕火星做圆周运动的卫星，测出卫星离火星表面的高度H和卫星的周期T
19.如图所示，固定于同一条竖直线上的A、是两个带等量异种电荷的点电荷，电荷量分别为+Q和-Q，A、B相距为2d.MN是竖直放置的光滑绝缘细杆，另有一个穿过细杆的带电小球P质量为m，电荷量为+g（可视为点电荷，放入电场后不影响电场的分布），现将小球P从与点电荷A等高的C处由静止开始释放，小球P向下运动到距C点距离为d的O点时，速度为
，已知MN与AB之间的距离为d，静电力常量为重力加速度为g。
则
A.C、O两点间的电势差
B.O点处的电场强度
C.小球下落过程中重力势能和电势能之和不变
D.小球P经过与点电荷B等高的D点时的速度为
20.如图所示，质量为m（不计重力）、带电荷量为的某种粒子，从点P由静止出发，经电场加速后，从小孔Q进人右侧的边长为L的正方形匀强磁场区域，PQ的连线正好经过AD边、BC边的中点，磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向外，若要使带电粒子从CD边射出，则
A.两板间电压的最大值
B.两板间电压的最小值
C.能够从CD边射出的粒子在磁场中运动的最短时间
D.能够从CD边射出的粒子在磁场中运动的最长时间
21.—质量为m的小球以初动能
从地面竖直向上拋出，已知上升过程中受到阻力
作用，如图所示，图中两条图线分别表示小球在上升过程中动能、重力势能中的某一个与其上升高度之间的关系，（以地面为零势能面,
表示上升的最大高度，图上坐标数据中的
为常数且满足0<
<
1）则由图可知，下列结论正确的是
A.①、②分别表示的是动能、重力势能随上升高度变化的图象
B.上升过程中阻力大小恒定且
C.上升高度
时，重力势能和动能相等
D.上升高度
时，动能与重力势能之差为
22.（6分）如图甲所示为一黑箱装置，黑箱内有由两节干电池和几个电阻等元件组成的电路，a、b为黑箱的两个输出端，端连接黑箱内电池的正极。
⑴为了探测黑箱，某同学准备进行以下几步测量：
①用多用电表的欧姆挡测量a、b间的电阻；
②用多用电表的直流电压挡测量a、b间的输出电压,
③用多用电表的直流电流挡测量a、b间的输出电流.
你认为以上测量中不妥的有（填序号），理由是。
⑵若他用多用电表测某段电阻丝电阻，多用电表已经调零且选择开关指向欧姆挡“X10”挡位。
结果指针的偏转角度太大，这时他应将选择开关换成欧姆挡的（选填“X100”或“X1”倍率的挡位；
调零后测量，其表盘及指针所指位置如图乙所示，则此段电阻丝的电阻为
。
23.（9分）某同学想测出当地的重力加速度；
，并验证机械能守恒定律。
为了减小误差，他设计了一个实验如下:
将一根长直铝棒用细线悬挂在空中（如图甲所示），在靠近铝棒下端的一侧固定电动机M，使电动机转轴处于竖直方向，在转轴上水平固定一支特制笔N，借助转动时的现象，将墨汁甩出形成一条细线。
调整笔的位置，使墨汁在棒上能清晰地留下墨线。
启动电动机待转速稳定后，用火烧断悬线，让铝棒自由下落，笔在铝棒上相应位置留下墨线。
图乙是实验时在铝棒上所留下的墨线，将某条合适的墨线，作为起始线，此后每隔4条墨线取一条计数墨线，分别记作B、C、D、E.将最小刻度为毫米的刻度尺的零刻度线对准A，此时B、C、D、E对应的刻度依次为14.68cm,39.15cm,73.41cm,117.46cm.
已知电动机的转速为3000r/min.求：
（1）相邻的两条计数墨线对应的时间间隔为s.
（2）由实验测得当地的重力加速度为m/s2（结果保留三位有效数字）。
（3）该同学计算出划各条墨线时的速度
以
为纵轴，以各条墨线到墨线A的距离h为横轴，描点连线，得出了如图丙所示的图象，据此图象（填“能”或“不能”）验证机械能守恒定律，图线不过原点的原因。
24.（12分）如图所示，AB是一段位于竖直不面内的光滑轨道，高度为h，末端B处的切线方向水平。
一个质量为m的小物体P从轨道顶端A处由静止释放，滑到B端后飞出，落到地面上的C点，轨迹如图中虚线BC所示。
已知它落地时相对于B点的水不位移OC=
现在轨道下方紧贴B点安装一水不木板，木板的右端与B的距离为
，让P再次从A点由静止释放，它离开轨道并在木板上滑行后从右端水不飞出，仍然落在地面的C点。
求：
（不计空气阻力）
（1）P滑至B点时的速度大小。
（2）P与木板之间的动摩擦因数
25.（20分）相距L=1.5m的足够长金属导轨竖直放置，质量为m1=1kg的金属棒ab和质量为m2=0.27kg的金属棒cd均通过棒两端的套环水平地套在金属导轨上，如图（a）所示，虚线上方磁场方向垂直纸面向里，虚线下方磁场方向竖直向下，两处磁场磁感应?
虽度大小相同。
ab棒光滑，d棒与导轨间动摩擦因数为
=0.75，两棒总电阻为1.8
，导轨电阻不计，ab棒在方向竖直向上，大小按图（b）所示规律变化的外力F作用下，从静止开始，沿导轨匀加速运动，同时cd棒也由静止释放。
（1）求出磁感应强度B的大小和ab棒加速度大小,
（2）已知在2s内外力F做功40J，求这一过程中两金属棒产生的总焦耳热；
（3）判断cd棒将做怎样的运动，求出cd棒达到最大速度所需的时间
，并在图（c）中定性画出cd棒所受摩擦力随时间变化的图象。
（二）选考题：
33.[物理——选修3-3）15分）
（1）（5分）下列说法正确的是.（填正确答案标号.选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分.每选错1个扣3分，最低得分为0分）
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