化学计算Word文件下载.docx
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2013届江苏省溧阳市中考模拟化学试卷（带解析），日期：
【题文】在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。
，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为
A．7:
80
B．1:
1
C．7:
40
D．49:
【答案】A
铁与稀硫酸反应使得加入的固体质量减少，铁与硫酸铜溶液反应生成铜，使得加入的固体质量增加，由题目“反应后得到的固体质量与所加铁粉质量相等”知：
与稀硫酸、硫酸铜反应的铁的质量总和和与硫酸铜溶液反应生成的铜的质量相等。
全题假设反应生成铜64g.。
1.根据下列化学方程式可求出与硫酸铜反应掉的铁的质量X，硫酸铜的质量Y
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56
160
64
X
Y
64g
X=56g
Y=160g
2.由此可知：
与稀硫酸反应的铁的质量为64-56=8g，再根据下列化学方程式可计算出稀硫酸的质量M
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98
8g
M
M=14g
3.所以原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为14：
160，即7：
80，所以A正确。
化学方程式的计算
1791046，题型：
2013届福建省南安市中考一模化学试卷（带解析），日期：
2013/11/15
【题文】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。
工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：
2N2+6H2O
4NH3+3O2。
计算生产34tNH3所需N2的质量。
【答案】28t
根据生成氨气的质量，由反应的化学方程式计算出产生氮气的质量即可
解：
设生产34tNH3所需N2的质量的为x
4NH3+3O2
68
x
34t
＝
解得x＝28t
答：
生产34tNH3所需N2的质量为28t
考查根据化学反应方程式的计算
1791027，题型：
2013届福建省福州市中考模拟化学试卷
（一）（带解析），日期：
【题文】某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
实验次数
2
盐酸质量
5g
氢气质量
0.04g
m
0.02g
请计算：
（1）第二次实验产生氢气的质量m＝
g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。
【答案】解：
（1）0.04g；
（2）83.75%
（1）根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析；
（2）根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析。
（1）第一次加5克盐酸生成0.04克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.02克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.04克氢气，故答案为：
0.04g；
（2）解：
设共生成（0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g）氢气，需金属锌的质量为x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65
2
0.1g
X＝3.25g
合金中铜的质量分数即纯度：
×
100%＝83.75%
黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度为：
83.75%
考查根据化学反应方程式的计算；
质量守恒定律及其应用
1787214，题型：
较难
2013届湖北省天门市中考化学模拟试卷（带解析），日期：
2013/11/13
【题文】某NaOH固体样品已部分变质。
常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为
A．65.4%
B．34.6%
C．82.3%
D．64.5%
氢氧化钠部分变质是由于部分氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，利用碳酸钠化学式中碳和钠的质量比，根据碳元素质量可求出钠元素的质量。
然后用钠元素的总质量减去碳酸钠中钠元素的质量，就得到氢氧化钠中钠元素的质量，然后求出氢氧化钠的质量，最后进一步求出氢氧化钠的质量分数。
设Na2CO3中钠元素的质量为x
根据Na2CO3中碳元素和钠元素的质量比可得：
解得x＝4.6g
所以氢氧化钠中钠元素的质量为16.1g﹣4.6g＝11.5g
根据NaOH的化学式可得NaOH中钠元素的质量分数为：
100%＝57.5%
所以氢氧化钠的质量为：
＝20g
这是500g溶液中所含氢氧化钠的质量，那么在1000g溶液中含有的氢氧化钠应该为40g
因此原固体样品中氢氧化钠的质量分数为：
100%＝65.4%
所以答案选A
考查化学反应方程式的计算；
元素质量比的计算；
元素的质量分数计算
1784279，题型：
2013届安徽省合肥市中考第二次模拟考试化学试卷（带解析），日期：
2013/11/11
【题文】27克氯化铜样品（其中混有少量其它盐类），与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀58克，则可能混有的盐是（
A．FeCl2
B．BaCl2
C．ZnCl2
D．KCl
设金属氯化物为MCl2，其相对分子质量为x．
MCl2+2AgNO3═M（NO3）2+2AgCl↓
287
27
58g
=
，x≈134
则归一为都是+2价金属时其对应的化学式及其相对分子质量为
CuCl2相对分子质量为64+35.5×
2=135，FeCl2相对分子质量为56+35.5×
2=127，BaCl2相对分子质量为137+35.5×
2=208，ZnCl2相对分子质量为65+35.5×
2=136，K2Cl2相对分子质量为39×
2+35.5×
2=149
由于氯化铜的相对分子质量为135，而混合物的相对分子质量为134，所以所含杂质的相对分子质量一定小于134，所以在给定物质中只有FeCl2的相对分子质量小于134，所以答案选A
根据化学反应方程式的计算；
证明盐酸和可溶性盐酸盐；
盐的化学性质。
1784274，题型：
【题文】现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（
A．加入食盐4g
B．蒸发水分20g
C．蒸发水分24g
D．加入质量分数为25%的食盐水96g
【答案】CD
A、设加入溶质的质量为x，则有
100%=20%，解得x=6g，故错误；
B、设蒸发水的质量为y，则有
100%=20%，解得y=24g，故错误；
C、由B计算可知，需要蒸发水分24g，正确；
D、若加入质量分数为25%的食盐水96g，溶质的质量分数为
100%=20%，正确；
有关溶质质量分数的简单计算
1746659，题型：
2013年初中毕业升学考试（黑龙江齐齐哈尔卷）化学（带解析），日期：
2013/10/7
【题文】一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；
另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（
A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl
C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%
【答案】ACD
由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x反应的氯化氢的质量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
44
10.6g
y
x
x=4.4g
y=7.3g
由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有；
如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数是
100%=7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%；
故选ACD
物质的鉴别、推断；
酸的化学性质；
根据化学反应方程式的计算．
点评：
熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用利用极端假设法来解答这类题目：
先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键．
1746598，题型：
2013年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷）化学（带解析），日期：
【题文】煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：
3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（
A．40%
B．60%
C．30%
D．50%
【答案】D
由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：
12=20：
6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：
3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，所以，D正确，A、B、C错误．
故选D．
解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．
1742988，题型：
2013年初中毕业升学考试（江苏镇江卷）化学（带解析），日期：
2013/9/23
【题文】工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（
A．41.2%
B．53.8%
C．58.3%
D．70.0%
【答案】C
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O．
设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O
126
90
126g
90g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是
100%=58.3%
分析所给的选项可以知道选项C是正确的．
故选C．
有关溶质质量分数的简单计算．
根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力．
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1798999，题型：
填空题，难度：
2014届天津市武清区九年级上学期期中考试化学试卷（带解析），日期：
2013/11/22
【题文】
（1）在做体育训练拉单杠时，体育老师给小明使用了“镁粉”（主要成分是碳酸镁），碳酸镁的化学式为MgCO3，求碳酸镁的相对分子质量是
，碳酸镁中镁元素、碳元素和氧元素质量比
碳酸镁中镁元素的质量分数是________。
（保留小数点后一位）
（2）8.8克二氧化碳中氧元素质量和多少克碳酸镁中氧元素相等？
（列式求解）
【答案】
（1）84、2:
1:
4、28.6%
（2）11.2g
（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和。
所以碳酸镁的相对分子质量是24+12+16×
3=84。
碳酸镁中镁元素、碳元素和氧元素质量比为24:
12:
48=2:
4。
碳酸镁中镁元素的质量分数是
100%=28.6%
首先求出8.8克二氧化碳中氧元素质量，假设碳酸镁的质量为X，再求出X克碳酸镁中氧元素的质量，最后把这两个算式用等于号连接，并通过解方程的方式求出X。
具体求解过程如下：
解:
设碳酸镁的质量为X
8.8g×
100%=X×
100%
X=11.2g
答:
碳酸镁的质量为11.2g
化学式的计算
1798992，题型：
【题文】质量比为1∶1的铁与氧化铁的混合物中铁元素的质量分数
。
【答案】85%
混合物中铁元素的质量分数是多少，必须要求出铁元素的质量，还要知道混合物的质量，然后将这两个量相除所得的百分数即为结果。
为此，我们设铁与氧化铁的质量都为X，则Xg氧化铁（化学式为Fe2O3）中铁元素质量为112X/160。
铁元素的总质量为X+112X/160。
混合物是铁元素的质量分数为（X+112X/160）/2X，化简后得结果85%。
1798921，题型：
2013届江苏省句容市九年级上学期期中统考化学试卷（带解析），日期：
【题文】葡萄中有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的生长。
1个白藜芦醇分子中含有________个原子，该物质中碳、氢、氧元素的质量比是________，研究发现鲨鱼体内含有的角鲨烯（化学式为C30H15）也有抗癌作用，试计算75克角鲨烯与________克白藜芦醇所含的氢元素质量相等。
【答案】29
14:
4
57g
1个白藜芦醇分子是由14个碳原子、12个氢原子、3个氧原子构成的，则1个白藜芦醇分子中含有29个原子；
该物质中碳、氢、氧元素的质量比（12×
14）：
（1×
12）：
（16×
3）=14：
1：
12；
设需要白藜芦醇的质量为x，则
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
1797392，题型：
2013届甘肃省中考模拟化学试卷（带解析），日期：
【题文】经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星、6﹣苄基腺嘌呤激素．其中，人食用含亚硝酸钠的食品会致癌；
恩诺沙星是动物专用药，禁止在食品中添加．已知6﹣苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体，化学式为C12H11N5．请回答：
（1）6﹣苄基腺嘌呤中C、H、N元素的质量比为
。
（2）6﹣苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数为
（计算结果保留0.1%）
（1）144：
11：
70
（2）31.1
（1）6﹣苄基腺嘌呤中C、H、N元素的质量比为：
（12×
11）：
（14×
5）=144：
70，故答案为：
144：
70；
（2）由6﹣苄氨基腺嘌呤化学式为C12H11N5，则氮元素的质量分数=
100%=
100%=31.1%，故答案为：
31.1%
1794037，题型：
2013届甘肃省定西市中考模拟
（二）化学试卷（带解析），日期：
2013/11/19
【题文】啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；
已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血．回答下列问题：
（1）乙醇中含有
种元素．
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是
．
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高
mg，
（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力．
（1）3
（2）2:
6:
1
（3）90，影响
（1）乙醇（C2H5OH）中含有碳元素、氢元素和氧元素
（2）乙醇分子（C2H5OH）中碳、氢、氧原子的个数比是2：
6：
（3）饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高30mg×
3=90mg，超过80mg/100mL血，影响其驾车或操作机器的能力
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；
1791141，题型：
2013届福建省厦门市中考模拟化学试卷（带解析），日期：
【题文】小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图．为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：
（1）反应放出的CO2的质量为
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量。
（3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。
（1）4.4g
（2）10.6g
（3）不符合标签要求。
（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，根据质量分数的计算公式计算出碳酸钠的质量；
（3）根据
（2）碳酸钠的质量即可求出碳酸钠的质量分数后与包装说明相比较即可完成解答。
（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：
11g+50g+64.4g﹣121g＝4.4g；
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
44
4.4g
解得：
x＝10.6g
（3）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
100%＝96.4%
因为96.4%＜98%，所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求。
1791118，题型：
2013届福建省三明市明溪县初中学业质量检查化学试卷（带解析），日期：
【题文】香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如，丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味。
那么，丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为
；
丁酸甲酯中氧元素的质量分数是
【答案】30:
5:
16；
31.4%
根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×
原子个数之比、化合物中元素的质量分数＝
，结合丁酸甲酯的化学式进行分析解答。
丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×
5）:
10）:
2）＝30:
16。
丁酸甲酯中氧元素的质量分数是
100%≈31.4%。
考查元素质量比的计算；
1787350，题型：
2013届湖北省襄阳市枣阳市中考适应性考试化学试卷（带解析），日期：
（1）三聚氰胺（化学式为C3H6N6），是一种重要的化工原料．其中碳、氢、氮三种元素的质量比为
（2）制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：
若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是
（1）6:
14
（2）50
（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×
原子个数之比，进行分析解答。
三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×
3）:
6）:
6）＝6:
14。
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量＝溶液质量×
溶质的质量分数进行分析解答。
设需要20%的氢氧化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×
10%＝20%x，解得x＝50g。
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