甘肃省河西五市部分普通高中高三化学上学期第一次联考Word文件下载.docx
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S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：
Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O
6．下列判断不合理的是（ ）
A．能电离出H+的物质不一定是酸
B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．焰色反应是化学变化
7．下列有关结构和性质的说法中不正确的是（ ）
A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素
B．碱性：
NaOH＞NH3•H2O，所以元素的金属性：
Na＞N
C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
8．下列叙述正确的是（ ）
①淀粉和纤维素互为同分异构体
②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液
⑦（CH3）2CHC（CH3）3名称为：
2，3，3﹣三甲基丁烷
⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．
A．①②④⑧B．②④⑤⑧C．③④⑥⑦D．④⑧
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（ ）
A．25℃时，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.01NA
B．9gH218O含有的中子数为5NA
C．常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D．分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
10．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
11．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；
△H=+QkJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应4min时，若HCl浓度为0.12mol•L﹣1，则H2反应速率为0.03mol•L﹣1•min﹣1
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应
12．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：
1、1：
2、1：
3、1：
4等多种化合物；
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
T＞W＞Z＞Y
B．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得
C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．元素X、Z与T可形成多种酸
13．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
C．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．常温下，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
14．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（ ）
A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+
15．下列判断中，正确的是（ ）
A．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小
C．pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）⇌Z（g）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
18．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（ ）
A．平衡时NO2体积分数：
甲＜乙
B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
C．该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
19．固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：
NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（ ）
A．1molNH5中含有5NA个N﹣H键
B．NH5中N元素的化合价为﹣5价
C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同
D．与乙醇反应时，NH5被还原
20．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（ ）
A．该物质分子式为C7H10O5
B．该物质与乙酸互为同系物
C．该物质能与乙醇发生酯化反应
D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4mol
21．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．等pH的NaOH溶液与NH3•H2O稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释
C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：
c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大
22．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
二.填空题（本题包括3小题，共42分）
23．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）
阳离子
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+
阴离子
Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；
并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （用离子方程式说明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 ．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g．
24．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡
（1）仪器C的名称是：
｡安装F中导管时，应选用图2中的：
（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：
；
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是 ｡
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：
．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：
，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：
｡
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：
25．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）､二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响｡对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保､节能减排､废物利用等目的｡
（1）脱硝｡利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ｡
（2）脱碳｡将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：
3），分别加入温度不同､容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3 0（填“＞”､“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为 ｡
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应｡测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：
0～10min内，氢气的平均反应速率为 mol/（L•min）｡第10min后，若向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数 （填“变大”､“减少”或“不变”）｡
（3）脱硫｡
①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气､空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥｡常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH 7（填写“＞”“=”或“＜”）｡
三、选做题（共1小题，满分14分）
【化学-选修2：
化学与技术】
26．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：
、 ．
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 、 ．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是 ．物质X的化学式为 ．
（4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：
（5）若根据过滤出的Fe（OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是 ．
【化学--选修3：
物质结构与性质】
（14分）
27．（2015秋•甘肃月考）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；
化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；
C元素是地壳中含量最高的金属元素；
D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；
F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化．
（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在 区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 ．
（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 ．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 ．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为acm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3．
【化学--选修5：
有机化学基础】
28．（2015秋•甘肃月考）有机物A有下图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：
1：
4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；
1molB反应生成了2molC．
已知：
RCH（OH）﹣CH（OH）R′
RCHO+R′CHO
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ．
（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为 ．
（3）D+E→F的反应类型为 ．
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为 ．
（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为 ．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为 ．
（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：
a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：
2
b．1molX可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol二元醛
c．1molX最多能与2molNa反应
d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．
参考答案与试题解析
【考点】常见的生活环境的污染及治理；
硅和二氧化硅．
【专题】化学应用．
【分析】A．砷为非金属元素；
B．汽油是不可再生资源；
C．单质硅可以制太阳能电池板；
D．生物柴油是生物质能的一种，它是生物质利用热裂解等技术得到的一种长链脂肪酸的单烷基酯，矿物油的成分为多种烃混合物．
【解答】解：
A．可吸入颗粒物含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故A错误；
B．汽油是化石燃料是不可再生资源，乙醇属于可再生资源，故B错误；
C．单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能，故C正确；
D．生物柴油是指以油料作物、野生油料植物和工程微藻等水生植物油脂以及动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种长链脂肪酸的单烷基酯，而矿物油的成分为多种烃混合物，两者成分不同，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学与生活、环境的关系，为高考常见考题，为理综中化学选择题首先出现的习题，涉及知识面较广，侧重分析与应用、化学与生活、环境等综合知识的考查，题目难度不大．
【考点】煤的干馏和综合利用；
石油的分馏产品和用途；
石油的裂化和裂解．
【专题】有机化合物的获得与应用．
【分析】A、石油的裂化的主要目的是获得轻质油；
B、分馏是利用物质的沸点不同将物质分离的方法，是物理过程；
C、煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水；
D、煤的气化和液化是化学变化．
A、石油的裂化的主要目的是获得轻质油，裂解的目的是获得乙烯，故A错误；
B、分馏是利用物质的沸点不同将物质分离的方法，是物理过程，故B错误；
C、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的化学反应的过程，主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水，故C正确；
D、煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；
煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，故均为化学变化，故D错误．
【点评】本题考查了煤和石油的综合利用，属于识记型题目，难度不大．
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．结构简式中必须标出含有的官能团，乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；
B．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数；
C．该离子结构示意图中的核电荷数错误，硫离子与硫原子的核电荷数相等，都是16；
D．氯化铵为离子化合物的，氯离子需要标出最外层电子．
A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：
CH2=CH2，故A错误；
B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为：
53+78=131，该碘原子可以表示为：
53131I，故B正确；
C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：
，故C错误；
D．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：
，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了结构简式、电子式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构简式与结构式、原子结构示意图与离子结构示意图的区别．
【考点】二氧化硫的化学性质；
化学反应速率的影响因素；
镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫能够与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
B．二氧化硫有毒；
C．氢氧化铝能够溶于强碱；
D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．
A．亚硫酸酸性弱于盐酸，所以将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，二氧化硫能够与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故A正确；
B．二氧化硫有毒不能用于食品漂白，故B错误；
C．一水合氨为弱碱，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝不溶于一水合氨溶于氢氧化钠，故C正确；
D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D正确；
故选：
B．
【点评】本题考查了元素化合物知识，题目难度中等，熟悉二氧化硫、氢氧化铝的性质是解题关键．
A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）
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