湖南省娄底市双峰县中考模拟化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx
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1:
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸的相对分子质量为131g
9．“染色”馒头中添加有铬酸铅（PbCrO4）颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫生部门明文禁用。
已知铬元素（Cr）化合价为+6价，则铅元素的化合价为（）
A．+2B．+4C．+5D．+7
10．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中错误的是
A．丁是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．生成的甲、丙两物质的质量比为8:
1
11．下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是（ ）
A．二氧化碳、冰、CO2B．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2
C．氢氧化钠、纯碱、NaOHD．氧化钙、石灰石、CaO
12．化学与人类的生活密切相关。
下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活
B．化学与安全
①用活性炭包可吸附汽车内的异味
②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污
①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C．化学与资源
D．化学与健康
①煤、石油、天然气都是可再生能源
②我国试采可燃冰成功，为未来使用新能源提供可能
①烧烤食品营养丰富，可大量食用
②每天食用适量蔬菜，以补充维生素
A．AB．BC．CD．D
13．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（）
A．酸奶B．玉米糊C．冰水D．可乐
14．下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Mg2+、
B．H+、Cu2+、
C．
、Fe3+、
D．K+、Ba2+、Cl-
15．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
B．
用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D．
某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
二、填空题
16．用适当的化学用语填空
（1）2个氮气分子______
（2）3个硝酸根离子_______
（3）常用于改良酸性土壤的碱_________
17．金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。
利用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。
（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。
对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是___________（填序号）。
①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液②Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、A1C13溶液
18．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E所示粒子共表示_____种元素。
（2）A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似_____（填序号）。
（3）写出B和C两种元素组成化合物的化学式_____。
19．“舌尖上的化学”。
以下是厨房中一些实物图。
（1）牛肉富含的营养物质是________。
（2）碘盐中的“碘”是指________（填“元素”“原子”或“单质”）。
食用碘盐是为了预防________疾病。
（填字母）
a．贫血 b．甲状腺肿大 c．夜盲症
（3）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是________。
a．霉变大米蒸煮后食用
b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐
c．适当使用食品添加剂
三、实验题
20．如图所示为a、b、c三各固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是_____。
（2）t2℃时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_____g。
（3）t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
21．下图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题
（1）写出图中序号①的仪器名称_________________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____________；
若选用E装置收集氧气，气体应从______端（填a或b）进入。
（3）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_______（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是________。
（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。
实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集纯净的甲烷可选用的装置是_____。
四、推断题
22．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨，图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出下列物质的化学式：
A：
_____
（2）反应①属于____反应（填基本反应类型），写出反应②的化学方程式（写出一个即可）：
___。
五、流程题
23．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是_____
（2）滤液B中的溶质是_____；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；
①NaOH②Na2CO3③MgCl2 ④CaCl2
六、科学探究题
24．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
（进行猜想）
猜想Ⅰ：
原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：
原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：
原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：
原溶液的溶质是NaHCO3。
（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为__________________。
（进行实验）
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式：
________________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。
（获得结论）实验完成后，最终得到的结论：
原瓶中的溶质是________，且已变质。
七、计算题
25．小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。
测定数据如表和图2所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为____、____；
（2）该化肥属于____（填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数____（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
参考答案
1．A
【详解】
A、冰雪融化过程中没有生成新物质，属于物理变化，火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
B、木条燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化，酒精挥发过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；
C、矿石粉碎过程中没有生成新物质，属于物理变化，衣服晾干是水分蒸发过程，属于物理变化，选项不符合题意；
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；
故选A。
【点睛】
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
2．C
A、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误，不符合题意；
B、不能用手直接拿正在加热的蒸发皿，以防烫伤，应用坩埚钳，图中操作错误，不符合题意；
C、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，符合题意；
D、测定溶液的pH值时，应用洁净、干燥的玻璃棒，蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，不能直接将试纸伸到溶液中，这样会污染试剂，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
3．C
【解析】
A、加大对工业“废水”排放的治理能防止水污染，故措施合理；
B、在农村推行生活垃圾集中处理，能减少环境污染，故措施合理；
C、过量使用农药化肥会污染水和土壤，故措施不合理；
D、湿地公园是保护生态系统的有效措施，故措施合理；
故选：
C。
4．D
A、工业上用分离液态空气的方法制取氧气是物理变化，故A错误；
B、甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡海鲜，会使蛋白质变性，故B错误；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
除去CO2气体中的少量CO杂质气体，将混合气体通入过量的NaOH溶液中，会导致主要成分二氧化碳被反应掉，故C错误；
D、我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了联合制碱法，在得到纯碱碳酸钠的同时，得到常用氮肥氯化铵，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，故D正确。
故选D。
5．D
【分析】
根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断该反应的化学方程式为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；
故不符合题意；
B、由物质的组成可知，该反应共涉及NO、H2O两种氧化物，说法错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类和数目不变，分子的种类和数目发生改变，说法错误；
D、由方程式可知，应生成的丙与丁的分子个数比为6：
4=3：
2，说法正确；
故符合题意；
故选D
本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
6．B
化学肥料根据农作物生长的需要分为氮磷钾肥，如果化学式中含有氮磷钾中的两种或两种以上为复合肥；
故答案选择B
7．A
A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；
B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；
C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；
D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．
【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。
8．C
A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，肯定不是氧化物，说法错误；
B、亮氨酸中各元素质量比C：
H：
N：
O为：
（12×
6）：
（1×
13）：
14：
（16×
2）=72：
13：
32，说法错误；
C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，说法正确；
D、亮氨酸的相对分子质量为：
6）+（1×
13）+14+（16×
2）=72+13+14+32=131，单位是“1”，不是“g”，常省略不写，说法错误。
9．A
铬元素化合价为
价，氧元素显
价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
，则
。
在化合物中正负化合价代数和为零。
10．D
A、丁反应后质量分数减小，是反应物，甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，该反应是丁分解生成甲和丙，因此丁是化合物，故A正确；
B、乙反应前后质量分数不变，可能是这个反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B正确；
C、甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，故C正确；
D、反应过程中甲、丙两物质的质量比为：
（19%-17%）：
（41%-25%）=1：
8，故D错误。
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
11．B
试题分析：
A、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，冰是固态的水，其名称、俗名、化学式不一致．
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式一致．
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致．
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，石灰石的主要成分是碳酸钙，其名称、俗名、化学式不一致．
故选B．
考点：
化学式的书写及意义．
点评：
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
12．A
A、①活性炭有吸附性，用活性炭包可吸附汽车内的异味，②洗涤剂对油污有乳化作用，用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污，完全正确；
B一氧化碳难溶于水，且不和水反应，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，有错误；
C、煤、石油、天然气都是不可再生能源，有错误；
D、油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作为“垃圾食品”,这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境,而且食物中中还会产生一些强致癌物质,因此这类食品不宜多吃、常吃.如在食物的煎炸过程中会产生一种叫丙烯醛有害物质，有错误。
13．D
A、酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故A错误；
B、玉米糊不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错误；
C、冰水属于纯净物，溶液是混合物，故C错误；
D、可乐属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
溶液是一种均一、稳定的混合物。
14．D
pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的
A、Mg2+、
两种离子能结合成碳酸镁沉淀，Mg2+、
两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、
两种离子能结合成水，Cu2+、
两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、
、
两种离子能结合成氨气和水，Fe3+、
两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
D。
15．C
A、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，反应后有固体生成，最后固体质量不能为零，错误；
B、催化剂只是改变了反应速率，不影响生成物的质量，错误；
C、稀盐酸显酸性，pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，当氢氧化钠溶液过量时，pH＞7，正确；
D、④某温度下，饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，错误。
16．2N2
Ca（OH）2
（1）分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮气分子可表示为：
2N2；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个硝酸根离子可表示为：
（3）熟石灰（消石灰）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，钙元素显+2价，氢氧根离子显-1价，故其化学式为：
Ca（OH）2。
17．气泡②
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、金均和稀盐酸不反应。
（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓，黄金不与盐酸反应，而铜锌合金中的金属锌与盐酸反应产生气泡，故利用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有气泡产生；
即可鉴别真伪。
（2）①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液，银和氯化亚铁溶液、氯化铝溶液均不反应，不能探究三种金属的活动性顺序，故不正确；
②Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则铁的金属活动性强于银，铁和氯化铝不反应，则铝的金属活动性强于铁，能探究三种金属的活动性顺序，故正确；
③Ag、Fe、A1C13溶液，银和铁均与氯化铝不反应，不能探究三种金属的活动性顺序，故不正确。
故选②。
18．四CNa2S
（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和D核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示四种元素；
故填：
四
（2）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中A的最外层电子数为6，所以可以判断A和C的最外层电子数相等，即A和C的化学性质相似；
C
（3）B和C形成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素化合价是+1，硫元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫化钠的化学式是Na2S；
Na2S
本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
19．蛋白质元素bc
（1）在牛肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质是生命中不可缺少的营养物质；
（2）加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；
碘是合成甲状腺激素的重要物质，缺碘易得甲状腺肿，即大脖子病；
（3）
a、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，故错误；
b、甲醛有毒，对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的海产品会影响人体健康，故错误；
c、食品添加剂具有以下三个特征：
一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；
二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；
三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成，故正确，故填c。
20．在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等65b>
a>
c
（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是：
在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
（2）t2℃时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量=15g+50g=65g；
65
（3）t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：
b>
c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；
c
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；
还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
21．长颈漏斗
aB在试管口塞一团棉花BF
（1）序号①的仪器名称是：
长颈漏斗；
（2）二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应条件是常温，反应的化学方程式为：
；
其中二氧化锰的作用是催化作用；
氧气密度比空气大，若选用E装置收集氧气，气体应从长口a端进入；
（3）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为B；
为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是在试管口塞一团棉花；
（4）用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷，属于固体混合加热型，发生装置应选用B，甲烷难溶于水、密度比空气小，用排水法收集的气体较为纯净，收集装置选择F，故制取并收集纯净的甲烷可选用的装置是BF。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
22．Na2CO3复分解
C的固体可用于人工降雨，所以C是二氧化碳，E是红棕色固体，E会转化成C，所以E是氧化铁，B会与氧化铁反应，并能转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳或碳，A、D都会转化成二氧化碳，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，所以A是碳酸钠，D是碳酸钙，经过验证，推导正确；
（1）A是碳酸钠，化学式为：
Na2CO3。
（2）反应①为碳酸钠与氢氧化钙（或氯化钙等）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（或氯化钠等），属于两种化合物互换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，反应②为氧化
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