重庆大学水分析化学考研期末考试题库Word下载.docx
《重庆大学水分析化学考研期末考试题库Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《重庆大学水分析化学考研期末考试题库Word下载.docx(55页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C0.001g;
D0.0001g;
10、滴定分析法要求相对误差为±
0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样:
B0.2g;
C0.3g;
D0.4g;
一5
11、欲测某水泥熟料中的SO3含量,由五人分别进行测定。
试样称取量皆为2.2g,五人获得五份报告如下。
哪一份报告是合理的?
()
A2.085%;
B2.085%;
C2.1%;
\D2.09%;
12、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为:
A25ml;
B25.0ml;
C25.00ml;
\D25.000ml。
九2
13、下列计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?
X=[0.3120×
48.12×
(21.25-16.10)]/(0.2845×
1000)
A一位;
B二位;
C三位;
\D四位。
一6
14、对某试样进行三次平行测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为:
A相对误差;
B相对偏差;
C绝对误差;
\D绝对偏差;
15、对某试样进行多次平行测定,获得其中硫的平均含量为3.25%,则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的()
A绝对误差;
B相对误差;
C相对偏差;
D绝对偏差。
\一5
16、某学生分析纯纯碱试样时,称取含Na2CO3(摩尔质量为106g/mol)为100.0%的试样0.4240g,滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml,求得相对误差为:
A+0.24%;
B+0.25%;
\C-0.24%;
D-0.25%一5
17、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?
B空白试验;
C增加平行试验次数;
\
D进行仪器校正。
18、EDTA与Zn2+形成配合物时,Zn2+的配位数为()
A1;
B2;
C4;
D6\三1
19、可用于直接配制标准溶液的是()
AKMnO4(A.R);
BK2Cr2O7(A.R.);
\CNa2S2O3·
5H2O(A.R);
DNaOH(A.R)。
一7
20、既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为()A
AH2C2O4·
2H2O;
BNa2C2O4;
\CHCl;
DH2SO4一7
21、测定水中微量氟,最为合适的方法有()
A沉淀滴定法;
B离子选择电极法\;
C火焰光度法;
D发射光谱法。
七4
22、进行已知成分的有机混合物的定量分析,宜采用()
A极谱法;
B红外光谱法;
C紫外光谱法;
D色谱法。
\八1
23、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量,消除Ca2+、Mg2+干扰,最简便的方法是()?
A沉淀分离;
B控制酸度;
\C络合掩蔽;
D离子交换。
三5
24、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa=3.74),适用的指示剂为()D
A甲基橙(3.46);
B百里酚兰(1.65);
C甲基红(5.00);
D酚酞(9.1)。
二3
25、间接碘量法测定水中Cu2+含量,介质的pH值应控制在()
A强酸性;
B弱酸性;
\C弱碱性;
D强碱性。
五9
26、CuSO4溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的()
A黄色光;
\B青色光;
C兰色光;
D绿色光六1
27、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时,下列各说法哪些是正确的?
()?
A溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位:
mol/L)相等;
B溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位:
mol/L)之比为3:
1;
C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-;
D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等五7
28、在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应,达到平衡时的溶液中()
A两电对BrO3-/Br-与I2/I-的电位相等;
B电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2/I-的电位;
C反应产物I2与KBr的物质的量相等;
D溶液中已绝无BrO3-离子存在;
29、用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗的容积相等,则说明两溶液的浓度c(单位:
mol/L,下同)的关系是:
AC(FeSO4)=C(H2C2O4);
BC(FeSO4)=2C(H2C2O4);
CC(H2C2O4)=2C(FeSO4);
DC(FeSO4)=4C(H2C2O4);
五6
30、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的容积相等。
说明H2SO4和HAc两溶液()
A氢离子浓度(单位:
mol/L,下同)相等;
BH2SO4和HAc的浓度相等;
CH2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2;
DH2SO4和HAc的电离度相等;
二2
31、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3·
H2O溶液,消耗盐酸溶液的容积相等。
说明两溶液(NaOH和NH3·
H2O)中的()
A[OH-]相等;
BNaOH和NH3·
H2O的浓度(单位:
C两物质的pKb相等;
D两物质的电离度相等;
32、ppm的表达式为:
()A
A(溶质质量/溶液质量)×
106;
B(溶质质量/溶液质量)×
10-6;
C(溶质质量/溶液质量)×
109;
D(溶质质量/溶液质量);
33、ppb的表达式为:
()
A溶质质量(g)/1000g溶剂;
D(溶质质量/溶液质量)×
\一7
34、某含铅试样,经过处理后获得一定重量的PbSO4,并由此PbSO4重量计算试样中
PbO2的含量。
计算时使用的化学因数为:
APbSO4/PbO2;
B3PbSO4/PbO2;
C3Pb/PbO2;
DPbO2/PbSO4。
\三6
35、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液,应取浓盐酸(12mol/LHCl)多少毫升?
A0.84ml;
B8.4ml;
\C1.2ml;
D12ml;
一7
36、欲配制2mol/LHCl溶液,应在10ml6mol/LHCl溶液中加水:
A100ml;
B50ml;
C30ml;
D20ml;
37、欲配制6mol/LH2SO4溶液,在100ml纯水中应加入18mol/LH2SO4多少毫升?
A50ml\;
B20ml;
C10ml;
D5ml;
38、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液,应称取NaOH(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?
A0.4g;
\B1g;
C4g;
\D10g;
39、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液,约需称取多少克的Na2S2O3·
5H2O(其摩尔质量为248g/mol)?
A2.5g;
B5g;
C12.5g;
\D25g;
40、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是:
A固体NaOH(G.R.);
B浓HCl(G.R.);
C固体K2Cr2O7(G.R.);
\D固体Na2S2O3·
5H2O(A.R.)。
41、标定HCl溶液常用的基准物有:
A无水Na2CO3;
\B草酸(H2C2O4·
2H2O);
CCaCO3;
D邻苯二甲酸氢钾。
42、标定NaOH溶液常用的基准物有:
B邻苯二甲酸氢钾;
C硼砂;
DCaCO3;
一7
43、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/LNaOH溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾为:
A0.25g左右;
B1g左右;
C0.1g左右;
D0.5g左右;
44、若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol,用它标定0.1mol/L的B溶液,假定反应为A+B=P,则每份基准物的称取量应为:
A<
0.2g;
B0.2~0.4g;
\C0.4~0.8g;
D0.8~1.0g;
45、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol,用来标定0.2mol/L的B溶液,设反应为A+2B=P,则每份基准物的称取量应为:
A0.1~0.2g;
\B0.2~0.4g;
C0.4~0.8g;
46、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是:
AKa=Kb;
BKa·
Kb=1;
CKa/Kb=Kw;
DKa·
Kb=Kw。
\二1
47、某25℃的水溶液,其pH值为4.5,则此溶液中的OH-的浓度为()D
A10-4.5mol/L;
B104.5mol/L;
C10-11.5mol/L;
D10-9.5mol/L。
二1
48、某弱酸HA的Ka=1.0×
10-4,则其1mol/L水溶液的pH值为:
A2.0;
\B3.0;
C4.0;
D6.0;
二1
49、某弱酸HA的Ka=1.0×
10-5,则其0.1mol/L水溶液的pH值为:
A1.0;
B2.0;
C3.0;
\D3.5;
50、NH4+的Ka=10-9.26,则0.1mol/LNH3水溶液的pH值为:
A9.26;
B11.13;
\C4.74;
D2.87;
二2
51、某弱碱MOH的Kb=1×
10-5,其0.1mol/L溶液的pH值为:
A3.0;
B5.0;
C9.0;
D11.0;
\二2
52、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×
10-3;
Ka2=6.2×
10-8;
Ka3=5.0×
10-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH值为:
A2.3;
B2.6;
C3.6;
D4.7;
53、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×
10-13)至生成Na2HPO4时溶液的pH值为:
A10.7;
B9.8;
\C8.7;
D7.7;
54、以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.7×
10-2;
Ka2=1.0×
10-7)至生成NaHSO3时溶液的pH值为:
A2.4;
B3.4;
C4.4;
\D5.4;
55、0.0095mol/LNaOH溶液的pH值是:
A12;
B12.0;
C11.98;
\D2.02;
56、将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合,混合后溶液的pH值为:
A0.3;
B1.3;
\C1.5;
D2.0;
57、将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以等体积混合,混合后溶液的pH值为:
A12.0;
B10.0;
C7.0;
\D6.5;
58、将pH=5.0与pH=9.0的强电解质溶液以等体积混合,混合后溶液的pH值为:
A5.0;
B6.0;
D7.0;
59、在一升纯水(25℃)中加入0.1ml1mol/LNaOH溶液,则此溶液的pH值为()
B4.0;
C10.0;
D13.0\二2
61、将20ml某NaCl溶液通过氢型离子交换树脂,经定量交换后,流出液用0.1mol/LNaOH溶液滴定时耗去40ml。
该NaCl溶液的浓度(单位:
mol/L)为:
A0.05;
B0.1;
C0.2;
\D0.3;
62、以Bi(NO3)3溶液滴定0.01000mol/LEDTA溶液,当滴定到终点时,溶液的体积恰为原来的一倍。
则原Bi(NO3)3溶液的浓度为:
A0.005000mol/L;
B0.01000mol/L;
C0.01500mol/l;
D0.02000mol/L;
。
三4
63、以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液至计量点时它们的体积比是VEDTA/VFeCl3=2.000,则FeCl3溶液的浓度(单位:
A0.005000;
B0.01000;
\C0.01500;
D0.02000;
三4
64、人体血液平均每100ml中含K+19mg,则血液中K+(K+的摩尔质量为39g/mol)的浓度(单位:
mol/L)约为:
A4.9;
B0.49;
C0.049;
D0.0049;
65、以0.015mol/LFe2+溶液滴定0.015mol/LBr2溶液(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-),当滴定到计量点时溶液中Br-离子的浓度(单位:
A0.015;
\B0.015/2;
C0.015/3;
D0.015/4;
五1
66、某水溶液中含Ca2+40ppm。
设其溶液密度(25℃)为1.0g/ml,则Ca2+的浓度(单位:
mol/L)为多少?
(Ca的摩尔质量为40.08g/mol。
)()
B0.10;
C0.010;
D1.0×
67、某浓氨水的密度(25℃)为0.90g/ml,含NH3量为29%(W/W),则此氨水(NH3.H2O)的浓度(单位:
mol/L)约为多少?
(NH3的摩尔质量为17g/mol。
A0.15;
B1.5;
C5.0;
D15。
\一7
68、2.5gNa2S2O3·
5H2O(M=248.2g/mol)配制成一升溶液。
其浓度(单位:
A0.001;
B0.01\;
C0.1;
D0.2;
69、用NH4SCN溶液滴定0.02000mol/LAgNO3溶液。
当滴定至计量点时两溶液的体积比为1.000,则NH4SCN的浓度(单位:
A0.01000;
B0.02000;
\C0.02500;
D0.03000;
四3
70、某AgNO3溶液1.0ml,恰好与1.0mg的氯离子(Cl的摩尔质量为35.45g/mol)反应完全。
AgNO3溶液的浓度(单位:
A0.0028;
B0.014;
C0.028;
\D0.14;
四3
71、100ml含Ca2+试液(不含其他阳离子)通过氢型阳离子树脂交换柱。
流出液以甲基橙为指示剂,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定,耗去20.00ml。
此试液每毫升含Ca2+(Ca的摩尔质量为40.08g/mol)为多少毫克?
A1.603mg;
B0.8016mg;
C4.008mg;
D0.4008mg。
\二4
72、以络合滴定法测定铝。
30.00ml0.01000mol/L的EDTA溶液相当于Al2O3(其摩尔质量为101.96g/mol)多少毫克的计算式为:
A30.00×
0.01000×
101.96;
B30.00×
(101.96/2);
C30.00×
(101.96/2000);
D30.00×
101.96×
(2/6);
73、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液,耗去K2Cr2O7
溶液25.00ml。
每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克?
A0.3351;
B0.5585;
C1.676;
D3.351;
\五7
74、用重铬酸钾法测定铁。
25.00ml0.01000mol/LK2Cr2O7溶液相当于Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)多少克的计算式为:
A25.00×
159.7×
(2/6)/1000;
B25.00×
(6/2)/1000;
C25.00×
(1/2000);
D25.00×
(1/6000);
75、计算0.002000mol/LK2Cr2O7溶液对Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)的滴定度(单位:
mg/ml)?
A9.600;
B0.9600;
\C0.3200
D1.600;
五7
76、0.1000mol/LHCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00g/mol)表示的滴定度(单位:
g/ml)为:
A0.003100;
\B0.006200;
C0.03100;
D0.06200;
二4
77、分别用浓度C(NaOH)为0.10mol/L和浓度C((1/5)KMnO4)为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4·
H2C2O4·
2H2O,则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是:
AV(NaOH)=V(KMnO4);
B5V(NaOH)=V(KMnO4);
C3V(NaOH)=4V(KMnO4);
D4V(NaOH)=3V(KMnO4);
\五6
78、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶渡分别滴定相同质量的KHC2O4·
2H2O。
滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是:
B3V(NaOH)=4V(KMnO4);
C4×
5V(NaOH)=3V(KMnO4);
D4V(NaOH)=5×
3V(KMnO4);
79、用0.10mol/LHCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(其摩尔质量为106g/mol)至甲基橙变色为终点,约需HCl溶液:
A10ml;
\D40ml;
80、34.2gAl2(SO4)3(其摩尔质量为342g/mol)溶解成一升水溶液(酸性),则此溶液中SO42-离子的总浓度(单位:
A0.02;
B0.03;
D0.3;
81、将0.56g含钙试样溶解成250ml试液。
移取25ml试液,用0.02mol/LEDTA标准溶液滴,耗去30ml,则试样中CaO(其摩尔质量为56g/mol)含量约为:
A3%;
B6%;
C12%;
D30%;
\三4
82、用0.02000mol/LEDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(其摩尔质量为161.4g/mol)试样的溶液时,耗去25.00ml,则试样中ZnSO4含量为:
A99.00%;
B80.70%;
\C40.35%;
D8.07%;
三6
83、用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1000g试样中的Cl-(Cl-的摩尔质量为35.45g/mol),耗去40.00ml,则试样中Cl-的含量约为():
A7%;
B14%;
C28%\;
D35%;
84、由于硼酸的离解常数(Ka1=5.8×
10-10)太小,为测定H3BO3(其摩尔质量为61.83g/mol)含量,需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸(Ka=1.0×
10-6)后,再用准确浓度为C(单位:
mol/L)的NaOH溶液滴定。
若硼酸试样重为Gg,耗用NaOH溶液的体积为V(单位:
ml),则硼酸含量的计算式为:
A%H3BO3=(cV×
61.83×
100)/(G×
1000)\
B%H3BO3=(cV×
2000)
C%H3BO3=(cV×
3000)
D%H3BO3=(cV×
2×
1000)二4
85、用重铬酸钾法测定铁。
将0.3000g铁矿样溶解于酸中并还原为Fe2+后,用浓度C((1/6)K2Cr2O7)为0.05000mol/L的溶液滴定,耗去40.00ml,则该铁矿中Fe3O4(其摩尔质量为231.54g/mol)的百分含量计算式为:
A[(0.05000×
40.00×
231.54)/0.3000]×
100%;
B[(0.05000×
231.54)/(0.3000×
1000)]×
C[(0.05000×
3000)]×
D[(0.05000×
2000)]×
五7
86、称取过磷酸钙肥料试样0.4500g,经处理后得到0.1500gMg