高考化学一轮复习第4单元 第2课时 氯及其化合物 讲义人教版Word文档下载推荐.docx

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①与金属反应：

与变价金属反应生成高价金属氯化物（书写化学方程式）。

a．与铁反应：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

b．与铜反应：

Cu＋Cl2

CuCl2。

②与非金属反应：

与H2反应：

H2＋Cl2

2HCl。

③与水反应：

溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO；

④与碱反应：

与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；

⑤与还原性无机化合物反应（书写离子方程式）：

a．与碘化钾溶液反应：

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

b．与SO2水溶液反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

。

goxsAsM8fLbzu6KjRng4MAXFNII2kLHAfCn5fIJIRGB1QjhgGXzPI3NGrSFRJJNt3BkSJE39Dyc5ZVOuqrlncSSbOHEn2RY8S7Xf。

c．与FeCl2溶液反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

3．氯的重要化合物

（1）次氯酸

①不稳定性：

2HClO

2HCl＋O2↑。

氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。

②强氧化性：

能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性；

杀菌、消毒。

③弱酸性

NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3。

HNDX61wEh9sweFDEUKV6Z2qO0F841v1xeePnoJ1busUAhWatXb7Gt8sEmPWqTrCL8UiZPgfbIJBw7Qw4uE7Pnk45Mb0zMBh2P9rn。

（2）漂白粉

【深度思考】

1.将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？

能用pH试纸测定氯水的pH吗？

【答案】将Cl2通入石蕊试液中的现象是先变红后褪色。

不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。

jzX6n9BCzHNcDv20zZPsY4rrWKm7oeTmVUqZg41vIYZ9ZO7LVBiJz8Ge8vaCMtdkNqgJ52JuYjK05hr7DBcNWaMNdbRLToJeKEmz。

2.判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×

”）。

（1）Cl2＋H2O===HCl＋HClO的反应是水作还原剂的氧化还原反应。

（　　）

（2）Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

（3）向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

（　　）IQQlZUD4Fio7dzHYZAywRBKZMGPmoHHCGTa9ggUvKdKFARvk1OYUGhZ76Ryi4gGYAMqkoyHJG2MDQ4pVavlAJNVoT32pHBqtwL4N。

（4）Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。

（5）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

（6）84消毒液的有效成分是NaClO。

（7）依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。

（8）漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。

（9）漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。

（10）次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。

【答案】

（1）×

（2）×

　（3）√　（4）×

　（5）×

（6）√　（7）×

　（8）×

　（9）×

　（10）√cGZkzLw1ZrCbtkT1hNXKPTlDP60quQJ75vlJiVHDtc6iuVQQjkluAwailmutL5x9Iu6XYaIl5jgDM39Tf979uewyl2nWqeSoEXAZ。

例1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【答案】D

【解析】A.Cl2的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。

B．Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。

C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。

D．氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D选项错误。

a5eWMamv3l1au6AXeJzOXyuj5eifoy04f7w5c1JMh2fhn2NSrFLIwR7CBUQyS67ulWUmzvLdZNwVjcW2qpOJMixoZUuiabTaVKWr。

【发散类比1】向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：

一是氯水中含有HClO，因HClO具有漂白作用使溶液褪色；

二是氯水中含有H＋，因发生中和反应使溶液褪色。

请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。

hJkpLEWbZOMYDs2vMVGFvdwbctAnlY7eweZfpAcJkelwZCdUHUIZSk83c9di3zP1HysptM5cIXkgRZbzfGFqg8mb6V2gmUGLokPr。

【答案】取褪色后的溶液再加入NaOH溶液，若又恢复红色，则说明后者合理；

若不恢复红色，则说明前者合理。

nNLtexDmpaZ6cEvs7VYz3Z82BhPc8DiVwjanER4to87hkMntIxkUI49oEIRWIqdMR3zTt7OgRuaUSQHOTltBjocr9MJVZ7KXVlph。

【归纳总结】

（1）氯水性质的多重性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

（2）氯水的组成及性质在应用中的常见误区

①氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。

因此，氯水要现用现配。

ZviJfOLKDUtR0Qs5l0XaOJdBbyzNEqspYacyblqMHDC4p7WMlr05wypfiGyGfX5cr4SPEUUZAbsb69c4CMscqnSqKWfuNJxJxpCl。

②制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1molCl2参加反应，转移电子数为NA。

zUFZb3OluSF7vvluaqox2h77Zci2HmdmKDQQj2AUL52E7eiZFlN9jnghMxZZLLD8EinSEua7PtLWft0LUinly43nnz3M3B9ZrU0P。

③Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。

ynhd4OPmcv2sGAlXa6PE5Tqh16W3WTpzKHMidPzkaCLHE1wxiP7gaAREX0bXSLqj6tIZO2Klxvus8JCZAoK6L8o9Q7lcDCrocrBb。

④ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO

等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。

T8Lt2NgDex5gS8WeB2HrSuFc8ne920mod0USRgEEv8F1JNCrE7XJSD2pszlFy6AebG2Sd3nkn3VJPDtkKMvU2CvAYvqiUZ5pxqQ2。

考点二氯气的实验室制法和性质探究

1．氯气的实验室制法

（1）实验原理（写出反应的化学方程式）：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。

5kea9IvA4XdSVAJBLt6jKwB9qcg8UZUTNyB1AFja62215pysHIOU2oEzJ4KWrnF42j5mZI069VdIuA30DOrcb0QpU1iwUnIImXYM。

（2）实验装置：

（3）净化方法：

用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。

（4）收集方法：

向上排空气法或排饱和食盐水法。

（5）尾气处理：

用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。

（6）验满方法：

①将湿润的淀粉－碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。

2．氯气制备与性质探究实验设计方法

【深度思考】判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×

（1）制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体。

（2）除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶。

（　　）Fh20ILc3V1wWAc1xJu2xEk4OAVxqSKGyxZymqN2gh1LWVL0R53V3x2glddpMeMabkXoBDF7VrLfCy8SPUFkPPD1vId9cof2vQABY。

（3）MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：

MnO2＋4HCl

Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。

（　　）iwlwVfaXAmSNOq7csIxKMalJInDDBTUqY55GMlAzUNRv2JU5sdBBS997aBNyBwlGsrPIkqq77YQZiQHZtybohiyOWYwax2Xnra3A。

（4）氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。

（5）实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气。

（6）用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。

（2）√　（3）×

　（4）√　（5）×

　（6）×

例2、为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

Or34cB0Jfi7nxwjbWwhZsyliVpw721JAchtC58Ebz9tHAxXNCkidR4rf6K8N5SGeywbg3H6NS5pi4EIorJvIIwJ8Pdvl0R6Gsf84。

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

b接________，________接________，________接a。

（2）U形管中所盛试剂的化学式为_____________________。

（3）装置③中CCl4的作用是________________________________。

（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。

你认为装置⑤应加在________之后（填装置序号），瓶中可以放入________。

sm56nMkxlsanNK7erpSkcL21AOhtnqdOnZikOAOlMAL6PISoBlvAFmwHk3vzuQ9Vem0OsNpRBxyBZVcRWTR1UD80tAZK4fQWrQSs。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。

你认为可将溶液换成________，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。

xiT2g5tCPKZSuijYf3wVTSML9gCsFVdeYjTNU18NbMJbHKrjd38joSVFw8S0t1WTxLTbpw3dUJK78B4pOieBMTP5negL98jaPQDV。

（6）若取过量的MnO2与一定体积的浓HCl（含溶质HCl为0.4mol）制备Cl2（假设HCl的挥发不计，装置气密性良好），则制备的Cl2总小于0.1mol的原因是___________________________。

h19deJvIO2cvBRKvoo1UyM9mpK36P12FjvfjuONP8RcWhVRF0ePt2CmvRNNtGpSMZwb5Br1zBbLHAd4uTn5AczDH9KrG0j9JYqWL。

【答案】　

（1）e　f　d　c　（e和f顺序可以交换）

（2）CuSO4　（3）吸收Cl2

（4）③　湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条等其他合理答案）

（5）紫色石蕊试液　紫色石蕊试液变红而不褪色

（6）随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应OoVu2jfUWxgeihhSep1zFf5qDsrh5hFsoswBUFmwr4GluLr7FnXZuVYyjuQASXOFRNPQLFYy3v7BzKWR1jCIjFYstXipOLDug0tG。

【解析】为验证其猜测，应先检验水蒸气的存在，之后再检验HCl的存在。

水蒸气的检验一般使用无水CuSO4（变蓝），HCl的检验一般使用AgNO3溶液（生成白色沉淀）。

但是Cl2的存在会干扰HCl的检验，故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2（用CCl4吸收）。

在检验HCl之前为确认Cl2已经除尽，可在③之后增加装置⑤，其中可以放入湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条等。

由于HCl的水溶液有酸性，能够使酸碱指示剂变为红色，而氯气的水溶液既有酸性也有漂白性，能够使紫色的石蕊试液先变红，后褪色，所以丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液，可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。

H53ZJmTD0dqf8P1CZ5wWddJcIrkBnGBrOTIZCtKz8I6wLAAcKubwHvatmRhh1hfkCZre610wlXOv6cq7R7RSu4JiJeCKbsxQsMUL。

【发散类比2】实验室制备氯气的装置如图。

图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（　　）7QFE0T5CO54QFunbi1JjnTYYcSX8ngrOnOLuNWCNdAtU87a3aKC3GsdeSGs7VXfxDftQJTnmoW6Mp4Q4IUYDEo8UBxB7tuRglWgT。

A．①②④　　　　　B．①②③C．①③④D．②③④

（1）Cl2的制备过程中四点注意事项：

①反应物的选择：

必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。

S4ptLMAFg9LXjwW6VMWcCYwuSxgwEQ9z6972679hD5VjupPyJmMv8W2TxVAdw41q0cR9oU0OCFyw2dZtIHMh4Dr97dvbwVLz4uji。

②加热温度：

不宜过高，以减少HCl挥发。

③尾气吸收：

Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收慢且吸收不完全。

Xl2y1NVyRnYAYcfBgGkMGykyGpUFPzR3YfELzK60kUh3ljLjP6Mjogao0uRBSfIhvUBJyu1vAksLhhcnEBQJNyEI4fK4Tu84bZxq。

④实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。

（2）有关实验装置或装置试剂作用的答题模板

发生装置　　　生成……或产生……或制取……

↓

除杂装置　　　除去（吸收）……防止……干扰（影响）或

除去……中的杂质，以免影响测量结果

性质实验装置　与……反应或验证……说明……

或比较……或检验……

收集装置　　　用……收集方法　利用……装置

尾气吸收装置　吸收……防止……的污染（影响）

考点三卤素的性质与卤离子的检验

1．卤族元素性质的递变规律

包含元素为：

氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。

4HgFwIJtGxNrO4Ta6ITc7fws5AQ6QFKkp0GGv3RQBIc6yXvgLIHVWekPaOAVSCC1Nt2OncE3Q3Ao2pT85zl8XOoaFRvHsVYZ5bj5。

2．卤素单质物理性质的递变规律

（1）单质颜色逐渐加深（F2：

浅黄绿色气体；

Cl2：

黄绿色气体；

Br2：

深红棕色液体；

I2：

紫黑色固体）。

qCpbOInATN3vzVS20PQeROfCsrtDZhTpoLvSucZg4uJqFMKEPrYri7XBmMJmfKABTE7Oq0xNQA9n5PWFHPOxjs6hNTwHtC0kT7w1。

（2）密度逐渐增大；

熔、沸点逐渐升高。

3．卤素单质的氧化性比较（Cl2、Br2、I2）

（1）氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性强弱顺序是Cl－＜Br－＜I－。

Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式：

2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；

同理，Br2能置换出I2，离子方程式：

2I－＋Br2===I2＋2Br－。

ClCS4j0Qjw9A3XTJjvtpFG9zsfwgM0UNLvuYhEcqXxAo3XgurqjD23lVc3qOMJ4iCmOysUrFj2r86LvuY2PlHgLH9yMeenDdthMG。

（2）与一些还原性离子反应，如Br2与SO

、Fe2＋反应的离子方程式分别为：

Br2＋SO

＋H2O===SO

＋2H＋＋2Br－；

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

XSS7u5sVtZyMv7oyNJhh077Q4bXfEJkSj9c7NymKhOp9YBgbtb1QJezQL22i8chJEFtlVhKemwZcHYStVLLtIu85AmlLw3C4xFui。

4．卤素及其化合物的特性

氟

①氟元素无正价，氧化性最强，F2与H2O发生置换反应生成O2：

2F2＋2H2O===4HF＋O2，F－的还原性最弱

②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸

③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；

溴

①Br2是红棕色液体，易挥发

②Br2易溶于有机溶剂

③液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存，保存液溴时不能用橡皮塞

碘

①I2遇淀粉变蓝色

②I2加热时易升华

③I2易溶于有机溶剂

④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大

（1）CCl4可用于鉴别溴水和碘水。

（2）Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2为单质被还原的置换反应。

（3）用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2。

（4）用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。

（5）验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色。

（　　）oGTDwvcaY1Pw40rMVdesFPGYvhcQEkdkgcW7YCqlEamiSDru87W8r2zyZU7ejmwDOufS3kOiNTNutn5SQHHwo4SeCn73vb1iEIun。

（6）进行用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI时用的实验器材（省略夹持装置）有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗。

（　　）CNbhvyIQKiKFmcYU19unnswzsRenxItZJaCAMHpyTjSRiVH9z6mD7tS9gCOEklj2OKWbzo7kKVu4AFhxa4OqlPSfisj9TKexZP2x。

（7）双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。

（　　）Pm9MMBhpOFlRCn6tIF51jfsVL9kByjab6hHqgqvXK52y5ZAUZGeMg86zTd0DhGRuu9LkGGch97gedTQLypBR4oVXb7w2pSF4dx3V。

（8）向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－。

（1）√　

（2）√　（3）×

　（4）√　（5）√　（6）√　（7）√　（8）√

例3、下列叙述中正确的是（　　）

A．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色

【答案】B

【解析】A项，使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等；

C项，I－不能被CCl4萃取，不显紫色；

D项，CCl4的密度大于水的密度，下层显橙红色。

N9ybzIAtiIjHctw2RXHSEMfPEeoVpf2FAwc2OUHlXP93bAwUFCBP8Pw1UJxkjE32GE6FhtdWgmUODcD3ItgNEcwLZa75nm1iL6mx。

【发散类比3】鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是（　　）

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液Fd3mB0swEyfKwEeudX44YGuJY50lLPFy1cOnCuheTQdyPOw5Cu10k5FZJkowZ7LOTGIjPQRIFQa8sWT9zVIgOFeWxOEi5LeM5oF8。

A．①②④　　　　　B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥

【答案】C

【思维建模】

卤素离子的检验

（1）AgNO3溶液——沉淀法

未知液

生成

XS2lhYXl2XhjvdoHjdy292glYcWQnqszU2yXbEUHFZS9cs2ZC3TQ7f9VCGm516YCvHosFqvFjRm9968w9WekwBsFSDlvhOFy1gEu。

（2）置换——萃取法

有机层

nNeMIZU1l4YvJ5jEH5rvsd6XItHqMv9fLIPp94kE87ZqwoOrnObDvPOaGh4eiufQVIJ1gTvCLNmleFrkEg2XjvJVTFIR05mER8vN。

（3）氧化——淀粉法检验I－

蓝色溶液，表明有I－