天星教育押题化学Word格式.docx
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Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为
3：
4；
M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：
2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电
子数之比为3：
4，YX3常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水
溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：
1：
1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为，B化学式是。
（2）Se是人体必备微量元素，与Q同一主族。
该族二至五周期元素单质分别与H2
反应生成1mol气态氢化物反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）是（填字母代号）。
A．+99.7kJ·
mol-1B．+29.7kJ·
mol-1
C．-20.6kJ·
mol-1D．-241.8kJ·
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质化学方程式。
X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。
25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式。
（4）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为。
34.巳知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其
中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；
丁是一种高能燃料，其组成元素与
丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：
2，且含有18mol电子；
戊是一种难溶
于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化
关系如下图所示（某些条件巳略去）。
请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化学式为________。
戊与强碱反应的离子方程式：
________________
（3）丙中所包含的化学键类型有________（填字母序号）。
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为________________________。
（5）反应②中，0．5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为_________
（6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
巳知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为________________________________
35.某学生实验小组拟用孔雀石（主要成分是Cu（OH）2·
CuC03，其杂质主要为FeC03等）制胆矾，实验设计流程如下：
胆矾，回答下列问题：
（1）步骤（a）中，实验研磨孔雀石的仪器名称；
用硫酸浸取的化学方程式：
（2）步骤（b）中，pH控制在3．O～3．5，其目的是；
加过氧化氢发生反应的离子方程式为。
（3）怎样判断蒸发浓缩已完成：
。
（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：
写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式。
（5）FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp（FeC03）=2×
10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×
lO一5mol·
L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为mol·
L-1。
37.Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：
4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2.请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；
（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________.
（5）用此蓄电池电解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝____________。
38、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
（1）已知：
则a=_______kJ.mol-1
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______________，温度升高后,K值_______（填“增大"
、“不变”或“减小”）。
（3）在T0C时,该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为_______。
②下列说法正确的是_______（填字母）。
.
a.当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:
2
d.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。
利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl,X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置_______处（填字母下同）；
若X为锌,开关K置于_______处.
（5）高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：
下列叙述正确的是_______（填字母）。
A.放电时负极反应为：
B.充电时阳极反应为：
C.放电时每转移3mol电子，正极有
被氧化
39．氢气和氨气都属于无碳清洁能源。
（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：
。
放电时，正极的电极反应式为
，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连。
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。
已知：
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：
（3）研究表明工业上合成氨反应（
）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×
105和200，
①合成氨是反应（填“放热”或“吸热”）。
②合成氨选择400～500℃的原因是：
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度。
0～5min，H2的平均反应速率
=。
反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）。
a．使用催化剂b．降低温度c．增加氢气的浓度d．分离出NH3
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡
，离子积常数K=c（NH+4）·
c（NH—2）。
若一定条件下，平衡时c（NH—2）=1×
10-15mol·
L-1，下列说法正确的是
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大
b．此温度下液氨的离子积常数为1×
10-30
c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大
40.高铁酸钾（
）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.利用Fe（NO2）3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：
已知:
NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的.
（1）第①步所加人的混合液中仅含三种溶质,除NaOH和NaClO外，还含有_____（填化学式）
（2）写出第①步中Na0H、NaC10与Fe（NQ3）3发生反应的离子方程式:
________________
（3）Fe（NO2）3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响,现要配制
溶液,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、________、________、________。
第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度________（填“〉”、“<
”或“=”）Na2FeO4的溶解度。
（4）若第②步所加NaOH溶液中含有160gNaOH。
实验结束后,将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集,恰好可得8L混合液,测得其中Na+浓度为
，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为________。
（假定各步均恰好反应完全）
41．大理石中的主要杂质是氧化铁，下图所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无
毒杀菌剂过氧化钙的主要流程。
（1）利用大理石与试剂A制取CO2，请在右图方框内将发生装置补充完全。
（2）沉淀B的化学式为，操作Ⅱ的名称为。
（3）本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有。
（4）写出反应②中生成CaO2·
8H2O的化学方程式。
（5）制得的CaO2中一般含有CaO，该小组同学通过实验测定制得的样品中
CaO2的含量。
称取10g样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干，得CaCl216.65g。
则该样品中CaO2的质量分数为。
42.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：
漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
__________________________________________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；
同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是_____________。
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
______________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。
43.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。
将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混
合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是。
（2）用该方法获得的Na2S2O3·
5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
【提出假设】
假设1：
晶体中只含Na2CO3杂质
假设2：
晶体中只含Na2S杂质
假设3：
【查阅资料】①
②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。
你认为其结论是否合理？
（填“合理”或“不合理”）并说明理由：
【设计方案进行实验】
基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。
限选实验试剂：
3mol·
L-1H2SO4、1mol·
L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
实验方案
现象及结论
（3）已知：
为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol·
L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·
5H2O的含量约为102%。
若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是____。
44.化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
（1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是．
为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，
通常还可以采取的措施有
（2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。
从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c.在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·
6H2O；
d．将MgCl2·
6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是。
②上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
③有同学认为：
步骤b后可加热Mg（0H）2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?
为什么?
。
（3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。
其反应原理为（树脂用HR代替），
发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为。
（4）阿司匹林（
）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：
，此反应的类型属于。
45.水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。
（1）天然水中溶解的气体主要有_______，利用_______方法可以将水中溶解的气体除去。
（2）含有较多_______的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为_____________________。
（3）通常具有净水作用的物质有_______（任写一种），其净水原理是__________________________________________
（4）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有_______
A.KMnO4B.Cl2C.KAl（SO4）2•12H2OD.活性炭
（5）在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能,做了如下两个实验：
取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B。
实验I：
分别测定水样A、B的电导率为384和15（单位和数量级略）。
实验n：
用同样的装置分别对水样A、B进行电解。
电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样B时则无明显现象。
①实验I中水样B导电性减弱的原因可能是______________。
②实验II中所用电解装置的阳极材料应该是_______，阳极发生的电极反应式为__________
③从网上查得该品牌净水器的相关资料，其净水滤芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反渗透膜（一种孔径小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料组成。
其净化过程主要使用了以下方法中的_______。
A.沉淀法B.吸附法C.蒸馏法D.过滤法
48.下图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：
A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28．98%，且该物质中原子个数比C：
O=2:
1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个。
（1）请写出E的分子式_____________，并写出G的结构简式：
____________________
（2）图中所示的取代反应共有________个，图中能发生加成反应的有：
___________（填字母）；
（3）请完成下列化学反应方程式：
D与足量的新制Cu（OH）2：
______________________________，
C+G→________________________________________H：
；
（4）有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22。
请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：
__________________________________________________
（5）请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：
①该分子结构中不含甲基；
②属于羧酸类物质；
③其一氯取代物只有3种。
31.【参考答案】
（1）第3周期VIIA族（1分） 离子键和共价键（或极性共价键）（2分）
（2）①Cu2+＋2H2O＋2Na===Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑ （2分）
（写2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2+＋2OH－===Cu（OH）2↓也可）
②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（3）Na2SO3为0．05mol，NaHSO3为0．05mol（4分）
（4）Cl2+S2O32－+H2O=2Cl－+2H++S↓+SO42－（3分）
32.【参考答案】
（1）溶液呈红色（2分）;
（2）Fe2+、Cu2+（2分）；
（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）;
（4）160g．（3分）;
（5）ACD（2分）;
（6）≤2．2mol/L（3分）
33.【参考答案】
34.【参考答案】
35.【参考答案】
（1）研钵Cu（OH）2·
CuC03+2H2S04=2CuS04+3H20+C02
（2）使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2O
（3）当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成
（4）
（5）4×
lO一6
37.【参考答案】
（1）锂 Li－e－===Li＋（每空1分，共2分）
（2）2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2（2分）
（3）SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑（2分）
（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；
SOCl2也可与水反应（2分）
（5）0.1682（每空1分，共2分）
38.【参考答案】
（1）-28.5（2分）
（2）
（2分）；
减小（2分）
（3）①60%（2分）；
②ab（2分）
（4）N、M（2分）
（5）AB（2分）
39.【参考答案】
40.【参考答案】
41.【参考答案】
（1）略
（2）Fe（OH）3过滤（各1分共2分）
（3）搅拌引流（各1分共2分）
（4）CaCl2+H2O2+2NH3·
H2O+6H2O==CaO2·
8H2O↓+2NH4Cl（3分）
（5）72%（3分）
42.【参考答案】
（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl；
B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）d；
（4）黄；
（5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
（6）HSO3—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl—+3H+（或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O，2分）；
否
43.【参考答案】
（1）赶走水中的溶解氧（或空气）（2分）
（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分）不合理（1分）
Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。
（2分）
取适量晶体于烧瓶中，加入足量3mol∙L-1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。
品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（2分）
（其他合理答案均给分）
（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）
（其他合理答案均给分）
44.【参考答案】
（1）镀层金属在阳极失去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀（2分）适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活
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