山东省济南市天桥区中考二模化学试题Word格式文档下载.docx
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C．用燃着的木条伸入集气瓶底部检验CO2是否收集满
D．氧气不易溶于水且不与水反应，所以可以用排水法收集
7．家庭厨房就是一个化学小世界。
洋葱被切开时会释放出一种酶叫蒜胺酸酶。
这种酶和洋葱中的氨基酸发生反应之后，氨基酸转化成次磺酸（化学式为C4H10SO），次磺酸分子重新排列后成为丙硫醛氧化硫挥发到空气中，会刺激角膜上的游离神经末梢，引发泪腺流出泪水。
由于丙硫醛氧化硫易溶于水，切洋葱时放一盆水在身边，这样可相对减少进入眼内的丙硫醛氧化硫，减轻对眼睛的刺激。
下列说法错误的是（ ）
A．次磺酸属于有机物B．丙硫醛氧化硫易溶于水，属于物理性质
C．次磺酸由四种元素组成D．次磺酸中氢元素的质量分数最大
8．下列有关说法中错误的是（ ）
A．增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧
B．电解水时原子的种类数目发生改变
C．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
D．合金是具有金属特性的混合物
9．用高铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知制取高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2=nNa2FeO4+Na2O，n的数值以及Na2FeO4中铁元素的化合价为
A．3，+6价B．2，+6价C．2，+3价D．3，+2价
10．下列说法不正确的是（ ）
A．发现家中煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关进行排气
B．进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防发生危险
C．油锅着火时，可以先盖锅盖以防止火灾发生
D．室内用煤炉取暖要严防煤气中毒
11．乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途。
乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，则下列说法中，不合理的是（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．反应中分子的种类发生了改变
C．生成物中C物质与D物质的质量比为1∶1
D．反应前后氧元素的化合价发生了改变
12．下列四种试剂中，可以一次将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液鉴别出来的是（ ）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．酚酞试液D．氯化钠溶液
13．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
CaO（CaCO3）
加足量水溶解、过滤、干燥
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加入过量的CaCl2溶液、过滤
C
Cu粉（CuO）
加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
HNO3溶液（H2SO4）
加适量BaCl2溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
14．将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中的金属只有银、铁
B．滤渣的质量一定大于加入的锌粉的质量
C．滤液一定为无色
D．向滤液中加入稀盐酸，不会产生沉淀
15．在实验室中可利用一氧化氮（NO）、氧气、水三种物质制取硝酸，过程如下：
首先使一氧化氮气体与氧气在常温下反应制得二氧化氮（NO2），化学方程式为2NO+O2=2NO2；
再将得到的二氧化氮气体通入水中即可得到硝酸且生成一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
现将6g一氧化氮、94g水与足量氧气置于一密闭容器中充分反应，最终所得硝酸溶液的溶质质量分数与下列数值最接近的是（ ）
A．12.6%B．12.2%C．12%D．11.8%
二、填空题
16．化学就在我们身边，与我们的生产生活有着密切的联系。
（1）按照要求从氢气、氧气、氧化镁、硫酸、碳酸钠、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①一种能助燃的气体_____；
②一种水溶液显碱性的盐_____；
③一种不易挥发的酸_____；
④一种难溶于水的碱_____。
（2）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
①煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，在SO2中硫元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比），SO2属于_____（填“氧化物”、“酸”、“有机化合物”之一），SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH_____7（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为：
2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是_____。
②当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研制以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。
氢气燃烧的热值比化石燃料_____（填“高”、“低”、“相同”之一），从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是_____。
三、综合应用题
17．农作物的健康生长需要摄取各种营养元素，其中以氮、磷、钾三种元素最为重要。
某地区的主要农作物生长不良，某学习小组的同学对该地区的土壤成分作简单分析，进行如下实验：
①将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。
③将充分溶解后的混合液进行过滤，对滤液进行分析探究。
（1）某同学取过滤后所得澄清的土壤浸出液大约5mL置于洁净的蒸发皿中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到蒸发皿底部有少许白色的固体残留，其原因是_____。
（2）该小组同学发现，此土壤中氮、磷、钾元素的含量均低于农作物健康生长所需要的基本含量，需要适度补充。
查阅资料得知当地主要农作物适宜生长的土壤酸碱度pH为5.5~8.0；
下表为常见化肥水溶液（0.5%溶质质量分数、常温）的pH。
化肥名称
化学式
硝酸钾
KNO3
碳酸氢铵
NH4HCO3
尿素
CO（NH2）2
磷酸二氢钾
KH2PO4
磷酸铵
（NH4）3PO4
pH
7.0
7.8
7.5
5.5
11.2
为补充氮、磷、钾元素，经科学分析，当地适宜大量施用的化肥是_____（填序号）。
A硝酸钾和碳酸氢铵B尿素和磷酸二氢钾C磷酸二氢钾和磷酸铵
（3）磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种磷钾复合肥，能促进农作物的光合作用，调节生长周期，增强作物的抗旱、抗冻、抗涝、抗病菌能力，提高果实的口感，农业上常适量使用以提高产量和果实的品质。
下图是磷酸二氢钾与氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。
根据溶解度曲线回答下列问题：
①t1℃时，100g水最多可溶解磷酸二氢钾的质量为_____g；
②t2℃时，磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”、“等于”之一）氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
③t3℃时，一小试管内盛有磷酸二氢钾的饱和溶液，试管底部还存有少许磷酸二氢钾固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐增多，原因是_____。
四、科学探究题
18．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
（提示：
盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器序号字母）。
②写出上述制取二氧化碳的化学反应方程式_____。
③写出用pH试纸检验装置A中剩余液体酸碱度的具体方法为_____。
（2）第二组的同学利用CO（含有少量水蒸气和CO2杂质）来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数（杂质为Cu）。
取5g该样品，实验时仪器的连接顺序为：
气体→D1→B→E→D2→尾气处理。
（已知：
CuO+CO
Cu+CO2）请回答下列问题：
①装置D1的作用为_____。
②实验小组测得各装置反应前后的质量变化数据如下：
装置
D1
E
D2
反应前后质量变化
+0.11g
+0.18g
-0.64g
+1.76g
根据实验数据，请计算该样品中CuO的质量分数为_____%（精确到1%）。
五、实验题
19．某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、MgCl2、BaSO4、CaCO3五种物质中的两种或多种。
该学习小组的同学取两份相同的固体混合物A样品按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）步骤①得到的白色沉淀C是_____（填化学式）；
（2）步骤②生成气体G的气味为_____；
（3）写出1个步骤⑤一定发生反应的化学方程式_____；
（4）在固体混合物A中，肯定不存在的物质是_____（填化学式）；
（5）该学习小组的同学欲进一步探究固体混合物A的组成，设计了如下几个方案，其中合理的是_____（填序号）。
A以实验过程中所得无色溶液D为研究对象，向其中加入足量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀
B以实验过程中所得无色溶液E为研究对象，向其中加入足量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀
C以实验过程中所得无色溶液H为研究对象，向其中加入足量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀
D以实验过程中所得白色沉淀F为研究对象，向其中加入适量稀硝酸至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中加入足量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀
六、计算题
20．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图
（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g（即A点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。
参考答案
1．D
【详解】
A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2．D
A、坚决取缔马路烧烤，可以减少烧烤产生污染气体对环境的影响，利于环境保护，故A错误；
B、开发太阳能等新型能源不污染环境，利于环境保护，故B错误；
C、发展公共交通可以减少私家车尾气的污染，利于环境保护，故C错误；
D、使用一次性餐具会污染环境，浪费资源，不利于环境保护，故D正确。
故选：
D。
3．A
A、乳酸钙中含有钙元素，所以牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素，故正确；
B、亚硝酸钠是一种常用的防腐剂，它虽可保持肉类鲜美，应适量使用（符合国家标准），添加过量亚硝酸钠会危害人体健康，故错误；
C、甲醛有毒，所以不能用甲醛的水溶液浸泡水产品，故C错误；
D、霉变花生中含有黄曲霉毒素，所以不能用霉变花生制成的压榨花生油烹调食品，故D错误。
A。
4．A
A、向试管中的液体加热时，应先均匀加热，防止试管炸裂；
故选项正确；
B、试剂瓶盖应倒放在桌面上，防止污染药品；
故选项错误；
C、用量筒量取液体体积时，应平时凹液面最低处读数；
D、用胶头滴管向试管中滴加液体时，应该垂直、悬空在试管口上方1-2cm出滴加；
5．A
【分析】
据原子的最外层电子数判断，当原子的最外层电子数少于4个时，容易失去电子形成阳离子，多于4个时容易获得电子形成阴离子。
A、由结构示意图可知，该原子最外层是一个电子，易失去而形成阳离子；
故A符合题意；
B、由结构示意图可知，该原子最外层有8个电子，比较稳定，不易形成阳离子；
故B不符合题意；
C、由结构示意图可知，该离子最外层有8个电子，比较稳定，是阴离子；
故C不符合题意；
D、由结构示意图可知，该原子最外层有7个电子，获得电子的能力比较强，易形成阴离子；
故D不符合题意；
6．C
A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶底，故选项说法错误。
D、氧气不易溶于水且不与水反应，可以用排水法收集，故选项说法正确。
C。
7．D
A．由化学式可知，次磺酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．物质的溶解性不需要发生化学变化就能表现，丙硫醛氧化硫易溶于水，属于物质的物理性质，故正确；
C．由化学式可知，次磺酸是由碳、氢、氧、硫四种元素组成的，故正确；
D．次磺酸中碳、氢、硫、氧四种元素的质量比为：
（12×
4）：
（1×
10）：
32：
16=24：
5：
16：
8，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误。
8．B
A、增大可燃物与氧气的接触面积，能促进可燃物的燃烧，故选项说法正确。
B、电解水时，水分子分解成氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，反应遵循质量守恒，原子的数目和种类没有发生变化，故选项说法错误。
C、分子、原子、离子都是构成物质的微观离粒子，故选项说法正确。
D、合金是金属与另一种金属或非金属按照一定比例混合形成的具有金属特性的混合物，故选项说法正确。
B。
9．B
【解析】
根据质量守恒定律：
反应前后原子种类和数目均不变，反应前有6个钠原子，故n=2；
钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2FeO4中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×
2+x+（-2）×
4=0，则x=+6价。
10．A
A．煤气属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸，所以发现家中煤气泄漏，不能打开排气扇电源开关进行排气，故说法错误；
B．二氧化碳的密度比空气大，易聚集在久未开启的菜窖中，且二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，所以进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防发生危险，故说法正确；
C．用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，故说法正确；
D．煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，故说法正确。
11．C
根据乙烯完全燃烧的微观示意图，写出反应的方程式，根据方程式的意义进行分析回答有关的问题。
由乙烯完全燃烧的微观示意图可知，乙烯燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：
C2H4+3O2
2CO2+2H2O。
A、该反应是乙烯与氧气发生了反应，属于氧化反应，故A说法合理；
B、由微粒的变化可知，反应中分子的种类发生了改变，故B说法合理；
C、由方程式可知，生成物中C物质与D物质的质量比为：
（2×
44）：
18）=22：
9，故C说法不合理；
D、由方程式可知，该反应由单质氧气参加反应生成了两种含氧的化合物，氧元素的化合价发生了改变，故D说法合理。
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
12．B
根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
A、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液、硝酸钾溶液不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与硝酸钾溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误
D、氯化钠溶液与碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：
所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
13．C
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．D
锌比铁活泼，铁比铜活泼，将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应。
A、向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法不正确；
B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，65份质量的锌置换出216份质量的银，反应后滤渣质量增加；
锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，65份质量的锌置换出56份质量的铁，反应后滤渣质量减小，因此滤渣的质量不一定大于加入的锌粉的质量，该选项说法不正确；
C、当硝酸亚铁部分反应时，滤液是浅绿色的，该选项说法不正确；
D、向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，硝酸银已经完全反应，向滤液中加入稀盐酸，不会产生沉淀，该选项说法正确。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15．B
根据反应的化学方程式，找出一氧化氮与氧气、硝酸的质量关系，由于氧气是足量的，可认为一氧化氮最终全部转换为硝酸，由一氧化氮的质量求出生成硝酸的质量和参加反应的氧气的质量，再求出所得硝酸溶液的溶质质量分数。
由于氧气是足量的，可认为一氧化氮最终全部转换为硝酸。
设生成的硝酸的质量为x，反应的氧气的质量为y
由方程式：
2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知：
解得：
x=12.6gy=3.2g
所以最终所得硝酸溶液的溶质质量分数是：
×
100%≈12.2%。
16．O2Na2CO3H2SO4Fe（OH）31：
1氧化物小于CaCO3高生成物只有水，不会对环境造成任何污染
（1）①氧气具有助燃性，所以能够助燃的气体是氧气，表示为O2；
故填：
O2；
②碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性；
Na2CO3；
③硫酸没有挥发性；
H2SO4；
④氢氧化铁是一种碱，难溶于水；
Fe（OH）3。
（2）①SO2中硫元素与氧元素的质量比为32：
（16×
2）=1：
1；
二氧化硫是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，属于氧化物；
酸雨显酸性，pH＜7；
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；
S，2；
C，2；
O，12；
已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；
O，6；
比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3；
1：
氧化物；
小于；
CaCO3；
②氢气的热值高，大于化石燃料的热值；
氢气燃烧的生成物只有水，不会对环境造成任何污染；
高；
生成物只有水，不会对环境造成任何污染。
17．土壤中含可溶性矿物质B25等于硝酸铵溶于水吸热，磷酸二氢钾溶解度减小，结晶析出
（1）水分蒸干后，观察到蒸发皿底部有少许白色的固体残留，其原因是土壤中含可溶性矿物质。
土壤中含可溶性矿物质。
（2）A．硝酸钾和碳酸氢铵中不含有磷元素，不适合使用；
B．尿素和磷酸二氢钾中含有氮元素、磷元素和钾元素，适合使用；
C．磷酸铵溶液的pH是11.2，远大于8.0，会导致土壤碱化，不适合使用。
（3）①t1℃时，磷酸二氢钾的溶解度是25g，因此100g水最多可溶解磷酸二氢钾的质量为25g。
25。
②t2℃时，磷酸二氢钾和氯化钠的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=
100%；
因此磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数等于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
等于。
③小试管内的固体物质逐渐增多，原因是硝酸铵溶于水吸热，导致磷酸二氢钾溶解度减小，从而导致部分磷酸二氢钾析出。
硝酸铵溶于水吸热，磷酸二氢钾溶解度减小，结晶析出。
18．ACBFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用玻璃棒蘸取A溶液滴在pH试纸上，把显示的颜色与标准变色卡对照，读出pH值吸收CO2气体64%
（1）①在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，所选
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