清晰版桂林市中考化学试题附答案Word文档格式.docx
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A.H2SO4B.HClC.Na2CO3D.Cu（OH）2
12.下列物质由阴阳离子构成的是（ ）
A.铜B.氧气C.金刚石D.氯化钠
13.下列方法可将海水转化为淡水的是（ ）
A.蒸馏B.静置C.过滤D.消毒
14.下列做法错误的是（ ）
A.加油站内严禁烟火B.电器起火应立即用水灭火
C.炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火D.发现火情应及时拨打119
15.下列关于物质用途的说法，错误的是（ ）
A.工业酒精可用于配制饮用酒
B.活性炭可用于防毒面具
C.氮气可用于制氮肥
D.食盐可用作调味品
16.如图所示的四种物质中，碱性最强的是（ ）
A.陈醋B.橙汁C.纯净水D.肥皂水
17.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。
这句话说明合金具有的特性是（ ）
A.合金的熔点一般比其组分低
B.合金的硬度一般比其组分大
C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D.合金的耐磨性一般比其组分好
18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列
说法错误的是（ ）
A.80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：
5
B.用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙
C.分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大
D.60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态
19.某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。
为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。
一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。
下列说法正确的是（ ）
A.该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
B.该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2
C.该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气
D.该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
20.我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.反应前后分子的总数不变
B.反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C.该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D.反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
二、填空题（共5小题，共25分）
21.（4分）用化学用语填空：
（1）磷元素。
（2）3个氮原子。
（3）钠离子。
（4）二氧化硫分子。
22.（5分）2019年是元素周期表发现150周年，该表是学习化学的重要工具。
请回答下列问题：
（1）钪是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图，由此可知钪是一种
（填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是。
（2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。
①表示阳离子的是，表示原子的是。
②以上微粒对应的元素有种。
23.（4分）某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。
请回答问题：
（1）配料中富含糖类的是，食用植物油主要含有的营养素是（填“油脂”、“蛋白质”或“维生素”）。
（2）配料中可用于面点发酵的物质是。
（3）配料中的食用盐一般为加碘食盐，食盐加碘可预防（填字母序号）。
a.骨质疏松b.大脖子病c.贫血病
24.（6分）金属在生活中随处可见。
请回答以下问题：
（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：
a.导热性；
b.导电性；
c.延展性。
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的。
（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是
，该反应说明铁的金属活动性比铜（填“强”或“弱”）。
（3）下列钢铁制品最容易生锈的是（填字母序号）。
a.不锈钢杯子b.涂油的自行车链条c.切酸菜后没有洗干净的菜刀
25.（6分）含碳物质种类繁多。
（1）葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O原子的数目之比是。
（2）石墨烯和金刚石均为碳单质，但导电性差异很大，原因是（填字母序号）。
a.原子的排列方式不同b.原子在不断运动c.原子的体积很小
（3）乙醇（C2H5OH）是（填“可再生”或“不可再生”）能源，乙醇完全燃烧的化学方程式是。
该反应中，化学能转变为能。
三、简答题（共2小题，共13分）
26.（6分）常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。
（1）本实验反应的化学方程式是。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈色，此时溶液的溶质质量分数是（结果精确到0.01%）。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过
填“甲”、“乙”或“丙”）点。
27．（7分）甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。
如图是它们的转化关系（“→”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、
生成物及反应条件已略去）。
（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是，乙→丙的现象是
。
（2）若甲的相对分子质量比乙小18，则甲→乙的基本反应类型是，丙的物质类别是（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是
，检验乙中阴离子需要的试剂是（填化学式）。
四、实验探究题（共2小题，共16分）
28.（6分）请帮助小红利用下列实验装置制备并研究CO2的性质。
（1）仪器①的名称是，装入药品之前应先进行的操作是。
（2）实验室里制取一瓶CO2气体，应选择的气体发生装置是（填“A”或“B”）。
按气体从左到右流动，导管口的连接顺序是a→→（填接口小写字母）。
检验本实验中CO2已经收集满的操作是。
（3）将收集到的CO2气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。
通过该实验可知CO2具有的性质是（填字母序号）。
a.密度比空气大b.既不能燃烧也不支持燃烧
29.（10分）实验课上，老师指导某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯
【查阅资料】
1.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2.Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
【实验过程】
步骤及目的
过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙
1.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解
2.过滤去除泥沙的溶液I
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：
溶解时：
；
过滤时：
二、去除可溶性杂质
将溶液I按如图流程图进行处理：
1.加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是。
2.过滤后，所得的滤渣成分有种。
3.判断“稀盐酸适量”的方法是。
三、获得产品
将溶液Ⅱ注入（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到，停止加热，利用余热蒸干。
装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理
该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】
1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是。
2.小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你（填“同意”或“不同意”）小明的观点。
五、计算题（共1个小题，共6分）
30.（6分）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。
回答问题：
（1）生成氧气的质量是g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
参考答案
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.（4分）
（1）P；
（2）3N；
（3）Na+；
（4）SO2。
22.（5分）
（1）金属、44.96；
（2）①A、B；
②2。
23.（4分）
（1）小麦粉、油脂；
（2）碳酸氢钠；
（3）b。
24.（6分）
（1）①c；
②a。
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、强；
（3）c。
25.（6分）
（1）1：
2：
1；
（2）a；
（3）可再生、C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O、热。
26.（6分）
（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；
（2）无、4.25%；
（3）HNO3、NaNO3。
（4）甲。
27．（7分）
（1）Cu、黑色固体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色；
（2）化合反应、盐；
（3）NH3+HCl=NH4Cl；
HNO3和AgNO3溶液。
28.（6分）
（1）铁架台、检查装置的气密性；
（2）B；
c、b；
把燃着的木条放在b导管口处，如果木条熄灭，则集满；
（3）ab。
29.（10分）
一、加快溶解速率、引流；
二、1.2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；
2.4；
3.盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；
三、蒸发皿、有大量固体析出；
1.提纯过程中反应生成了氯化钠；
2.同意。
30.（6分）
（1）0.32；
（2）解：
设样品中过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
15632
x0.32g
x=1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数=
×
100%=78%
答：
该样品中过氧化钠的质量分数78%。
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