高二化学常见晶胞Word文档格式.docx
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（2）影响因素
①离子所带电荷数：
离子所带电荷数越多，晶格能越______。
②离子的半径：
离子的半径越______，晶格能越大。
大
（3）与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越_____，且熔点越___，硬度越___。
晶体基本类型和性质的比较
1、晶体类型的方法
①依据作用力判断
离子键→离子晶体；
共价键（原子间）→原子晶体；
分子间作用力→分子晶体；
金属键→金属晶体；
②依据物质的组成判断
③依据晶体的熔点判断。
一般地，熔沸点原子晶体>
离子晶体>
分子晶体；
金属晶体熔沸点有高有低。
常温下呈气态或者液态的，一般为分子晶体。
④依据导电性判断。
离子晶体水溶液及熔融状态可以导电；
原子晶体一般一般不导电，晶体硅为半导体
石墨能导电；
分子晶体为非导体，有些分子晶体中的电解质溶于水可以导电；
金属晶体是电的良导体。
⑤依据硬度和机械性能判断。
离子晶体硬度较大或略硬而脆；
原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆；
2、晶体熔沸点高低的判断
（1）不同晶体类型的物质：
原子晶体>
离子晶体>
分子晶体
（2）根据常温下物质的状态来判断：
固态＞液态＞气态
（3）同种晶体类型的物质：
晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高
①离子晶体：
组成相似的离子晶体，离子半径越小、离子电荷数越多熔沸点越高。
例如：
熔沸点MgCl2>
NaCl>
KCl
②原子晶体：
原子半径越小→键长越短→键能越大，熔沸点越高
熔沸点金刚石>
SiC>
晶体硅
③分子晶体：
一般，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。
如：
熔沸点CBr4>
CCl4>
CF4
特殊，存在分子间氢键，熔沸点升高；
④金属晶体：
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：
Na<
Mg<
Al，Li>
Na>
K>
Rb>
Cs。
【经典例题】
1、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
NaCl
KCl
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点/?
℃
810
776
190
－68
2300
沸点/?
1465
1418
180
57
2500
是分子晶体
B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华
D．NaCl的键的强度比KCl的小
2、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是（）
A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量
B．C、O键键能比Si、O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不能
3、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）。
A．金刚石>
晶体硅>
二氧化硅>
碳化硅B．CI4>
CBr4>
CCl4>
CH4
C．MgO>
H2O>
O2>
Br2D．金刚石>
生铁>
纯铁>
钠
4、按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（?
）
?
A.?
由分子间作用力结合而成，熔点很低?
B.?
固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C.?
由共价键结合成网状晶体，熔点很高?
D.?
固体不导电，但溶于水或熔融后能导电?
5、下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）
A．元素非金属性Cl>
S的实验依据是酸性HCl>
H2SB．SO32—的中心原子为sp2杂化
C．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力D．ClO3—的空间构型为三角锥形
6、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（?
?
A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O
7、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确是（?
）?
A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
8、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是
9、oC。
引起这种差异的主要原因是（）
A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量
10.下列两种分子间可以形成氢键的是（）
和H2O和PH3和CH4和HCl
11.下列实验事实与氢键有关的是（）
A.乙醇可以与以水任意比互溶的热稳定性比H2S强
能与SiO2反应生成SiF4,故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶里
D.冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体
12.下列关于氢键的说法中正确的是（）
A.氢键是一种相对比较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力
C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的
D.分子内形成氢键会使物质的熔、沸点升高
13、水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成（H2O）n，在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰——如下图所示的（H2O）5单元结构。
下列有关叙述正确的是（）
A．1mol冰中有4mol氢键
B．lmol冰中有4×
5mol氢键
C．平均每个水分子只有2个氢键
D.平均每个水分子只有5/4个氢键
【典型例题】
1、某单质形成的晶体一定不是（?
A.?
离子晶体?
B.?
分子晶体?
C.?
原子晶体?
D.?
金属晶体?
1、判断下列物质晶体类型：
（1）SiI4:
熔点℃，沸点℃，易水解________
（2）硼：
熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大_______
（3）硒：
熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿________
（4）锑：
熔点℃,沸点750℃，导电________
四种晶体类型性质的比较
类型
比较
分子晶体
原子晶体
离子晶体
金属晶体
概念
分子间靠分子间作用力结合而成的晶体
原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体
阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体
金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体
构成粒子
结构
粒子间的相互作用力
性
质
硬度
较小
很大
较大
有的很大，有的很小
熔、沸点
较低
有的很高，有的很低
溶解性
相似相溶
导电、传热性
一般不导电、溶于水后有的导电
一般不具有导电性
晶体不导电，水溶液或熔融态导电
电和热的良导体
延展性
无
良好
物质类别
大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物、绝大多数有机物（有机盐除外）
金刚石、硅单质、晶体硼、SiC、SiO2、BN等
金属氧化物
强碱
绝大部分盐
金属单质与合金
举例
P4、Cl2、NH3、HCl、H2SO4、SO2、CO2（干冰）、CH4、蔗糖等
注意：
AlCl3、FeCl3属于分子晶体
K2O、Na2O、KOH、NaOH、NaCl等
Na、Al、Fe、青铜、镁铝合金、不锈钢等
2、在下列物质中：
NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
（1）其中只含有离子键的离子晶体是____________________；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是___________________；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是__________；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________；
（5）含有极性键的原子晶体是。
常见晶胞
类型
实例
要点
金刚石
1、每一个碳原子采用杂化与其他个碳原子等距离紧邻，由非极性键结合成的最小环的结构中有个碳原子。
平均每个碳原子被个六元环共用，每根C-C键被个六元环共用。
2、1mol金刚石中，碳碳键为mol。
二氧
化硅
1、每一个硅原子紧邻个氧原子，每一个氧原子紧邻个硅原子，形成了由Si-O键（极性或非极性）键构成的元环的最小环状结构。
一个环上有个硅原子，个氧原子。
2、1molSiO2中，硅氧键为mol。
干冰
1、一个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳分子
2、二氧化碳晶胞中与二氧化碳最近的二氧化碳分子有个
C60
1、一个C60分子中含有____根双键，____根单键。
2、C60晶胞中与一个C60最近的C60分子有___个
冰
1、一个水分子形成________个氢键，平均1mol冰中含有mol氢键。
1、每个钠离子紧邻个Cl-，每个Cl-又紧邻个Na+，这些氯离子或Na+构成的空间几何构型是；
2、与每一个Na+等距离的围绕且又最近的Na+为
个；
同理Cl-也然。
CsCl
1、每一个Cl-紧邻个Cs+，每一个Cs+紧邻个Cl-，这些Cs+或Cl-构成了体。
2、与每一个Cs+（或Cl-）等距离的围绕且又最近的Cs+（或Cl-）为个，这些Cs+（或Cl-）构成的空间构型是体。
CaF2
1、1个晶胞中含有个Ca2+，个F-，Ca2+的配位数为个，F-配位数为个
2、设CaF2晶胞边长为apm，
求晶体密度为g/cm3
混合晶体
石墨
1、碳原子的杂化方式为，键角为。
2、石墨晶体的片层结构中，每个六元碳环个碳原子数，每个六元碳环所含有的共价健数是个。
3、石墨同层C原子间以连接，层与层之间的作用力为。
范德华力作用力较小，因此石墨质软，具有延展性，可作为润滑剂。
均摊法计算晶胞中原子个数
立方晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：
顶点----1/8棱----1/4面心----1/2体心----1
【例】某离子晶体部分结构如图
（1）晶体中每个Y同时吸引着最近
的个X，每个X同时吸引着最近的个Y，
该晶体的化学式为；
（2）晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有个
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度
为。
V=a3
二、晶胞的密度计算：
晶胞中各线段之间的关系如下：
⑴晶胞体积（V=a3）——cm3
⑵摩尔质量（M）
⑶晶胞中粒子数（Z）
（4）阿伏伽德罗NA
【例题】
（1）利用均摊法计算该晶胞中含______个NaCl
（2）若Na+和Cl-间的最近距离为，求：
晶体的密度
（2011新课标全国）六方氮化硼其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为。
六方氮化硼属于晶体。
氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·
cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
典型题例
1、下列各项所述的数字不是6的是【】
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
2、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是【】
ABCD
3、根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是【】
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：
2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
4.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为【】
A．LaNi6B．LaNi3
C．LaNi4D．LaNi5
5、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：
A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为【】
A．B2A B．BA2 C．B7A4D．B4A7
6、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。
如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是（）
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶3
【2015全国卷Ⅱ（15分）】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；
C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；
D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；
A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
（3）C和D反应可生成组成比为1：
3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为.。
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=，F的化学式为：
晶胞中A原子的配位数为；
列式计算晶体F的密度。
【2014全国卷Ⅱ（15分）】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；
e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；
分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；
酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1：
1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；
阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；
该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
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