高中化学课本实验汇总文档格式.docx

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每步操作的注意事项、错误操作的偏差剖析

7、胶体的性质和制备P26

（1）氢氧化铁胶体系备的方法：

__________________________________________________

（2）丁达尔效应：

（操作和现象）

（3）浊液和胶体过滤以后：

______________________________________________________

增补：

浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：

_________________________________________

（4）电泳（P28科学视线）

带正电的胶粒________________________；

带负电的胶粒_______________________

8、离子反响P31-33（现象）

（1）Na2SO4+KCl_____________

（2）NaSO

4

+BaCl2_____________

（3）NaOH+HCl_____________

（4）CuSO

+NaOH_____________

（5）NaOH（酚酞）+HCl_____________

（6）Na

2

3

CO+HCl_____________

9、钠单质的性质P47、P49

（1）怎样取一小块钠_________________________________________________________

（2）钠的切割、加热_________________________________________________________

（3）钠与水的反响___________________________________________________________

反响方程式：

_____________________________________________________________

10、铝单质的性质P48

铝融化实验中的现象：

___________________________________________________________

11、铁单质与水反响P50

棉花、肥皂液、氢气的查验

12、过氧化钠与水反响P55

现象：

带火星的木条怎样？

试管外壁怎样？

滴加酚酞后怎样？

13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56

（1）外观差异______________________________________________________________

（2）溶于水的温度变化

____________________________________________________________

（3）滴加酚酞溶液的现象

________________________________________________________

（4）热分解实验（大管套小管）

_________________________________________________________

（5）与酸反响的现象___________________________________________________________

14、焰色反响P57

_____________________________________________________________________

常有焰色：

15、氢氧化铝的性质P58

（1）Al2（SO4）3溶液中滴加氨水

（2）Al（OH）3加稀盐酸和NaOH溶液

16、铁的氢氧化物P60

（1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

（2）Fe（OH）2的制备

积淀在空气中搁置的现象_________________________________________________________

怎样设计实验长时间察看到白色积淀：

_____________________________________________

17、Fe3+的查验P61

操作及现象：

___________________________________________________________________

化学方程式：

Fe2+的查验方法：

（1）______________________________________________________

（2）______________________________________________________

18、Fe2+和Fe3+的互相转变P61

FeCl3溶液中加Fe粉：

____________________________________________________________

FeCl2溶液中滴加氯水：

FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：

19、铝盐和铁盐的净水作用P62

现象、离子方程式___________________________________________________________________

20、硅酸的制备P76

饱和Na2SiO3溶液（按1：

2或1：

3稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅靠近消逝。

现象？

结论？

化学方程式？

21、硅酸盐阻燃（防火资料）P77

小木条或滤纸条分别浸入蒸馏水和硅酸钠溶液中，拿出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。

22、H2在Cl2中的焚烧P83

_________________________________________________________________________

23、氯水漂白P84

有色纸条或布条、有色花瓣分别放入干燥氯气和氯水中。

24、氯离子的查验P86

硝酸银溶液、稀硝酸；

碳酸根离子的扰乱。

25、SO2漂白P90

品红退色，加热后___________，解说_______________________________________________

26、NO2与水反响P92

怎样使其尽可能被水汲取

27、氨气的喷泉实验P97

28、氨气的制取和性质P98-99

制取方法：

（1）____________________________

（2）____________________________

发烟实验：

______________________________________________

29、浓硫酸和铜反响P101

______________________________

____________________________________

产物怎样查验？

注意事项？

30、浓硫酸黑面包实验P101

解说：

（变黑、发泡、白雾、酸味）

《必修二》

1、钾的性质P6

钾在空气中的焚烧的现象：

_______________________________________________________

钾与水反响的现象：

2、卤素间的置换反响P9

3、元素周期律P15-16

（1）镁带。

砂纸除掉氧化膜，加水，滴酚酞，加热至沸。

（2）镁带，铝片。

砂纸除掉氧化膜，加入稀盐酸。

（3）Si、P、S、Cl2分别与H2反响

4、Na与Cl2反响P21

5、化学反响中的热效应P33-34

（1）镁条+稀盐酸_______________________________________________________________

（2）Ba（OH）2﹒8H2O+NH4Cl_____________________________________________________

（3）NaOH+HCl______________________________________________________________

6、铜锌原电池P40-41

7、原电池设计P42

利用供给的原料，设计实验装置：

正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。

8、化学反响速率P48

（1）H2O2、FeCl3催化，在不一样温度下察看。

（2）H

O同样温度下分别放入

FeCl

溶液和MnO察看。

9、铝热反响P89

铝热剂______________________________________________

__________________________________________

______________________________________________

10、海水淡化P90

两套装置图的认识。

11、海带提碘P91

灼烧、溶解、过滤、氧化。

查验___________________________________________________

《选修三》

1、原子光谱P8

发射光谱：

谱线__________________背景__________________

汲取光谱：

2、物质颜色P41

将以下固体溶于水，颜色与固体相比较

CuSO4

CuCl2﹒2HO

CuBr2

NaCl

K2SO4

KBr

固体

溶液

3、Cu的配合物P42

向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过度，加入乙醇。

4、Fe的配合物P43

向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液。

5、晶体的形成P61

（1）硫晶体：

__________________________________________________________________

（2）碘晶体：

（3）硫酸铜晶体：

______________________________________________________________

《选修四》

1、中和热的测定P5

（1）仪器：

大烧杯，小烧杯，隔热资料碎纸，盖板，温度计，环形玻璃搅拌棒，量筒

（2）保温的方法：

_______________________________________________

（3）NaOH稍过度的原由：

________________________________________

（4）快速加一次性加入NaOH溶液，环形玻璃搅拌棒搅动，读取最高温度。

（5）中和热计算方法

2、化学反响速率的测定P18

（1）气密性检查：

封闭分液漏斗活塞，拉动（或推进）注射器活塞，放手后活塞恢复原地点，则气密性优秀

（2）测10mLH2所需要时间（秒表）

3、浓度影响化学反响速率P20

KMnO4溶液、不一样浓度H2C2O4溶液；

溶液退色时间。

_________________________________________________

4、温度影响化学反响速率P21

（1）Na2S2O3溶液、H2SO4溶液；

不一样温度下出现污浊的时间。

（2）KI溶液、H2SO4溶液、淀粉溶液；

不一样温度下出现蓝色的时间。

5、催化剂影响化学反响速率P22-23

（1）H2O2溶液、MnO2；

能否使用催化剂；

带余烬的小木条能否复燃。

注：

经过漏斗增添MnO2。

（2）H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液；

不一样催化剂作用下产生气泡的快慢。

（3）KMnO4溶液、H2C2O4溶液、MnSO4固体；

2+

Mn的催化作用

（4）淀粉溶液、碘水、H2SO4溶液、唾液；

不一样催化剂作用下退色快慢（淀粉水解）。

6、浓度影响化学均衡挪动P26-27

（1）K2Cr2O7溶液、浓H2SO4、NaOH溶液；

H+不一样的条件下均衡挪动。

3+—

（2）FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH；

改变Fe以及SCN的浓度影响均衡挪动。

7、温度影响化学均衡挪动P28

NO2、N2O4；

冷热水中颜色变化。

8、弱电解质的电离P42

分别向醋酸、硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液。

9、pH的测定P47

（1）pH计

（2）pH试纸

宽泛pH试纸的测定范围______________。

10、酸碱中和滴定P50-51

（1）认识酸式滴定管、碱式滴定管：

正确度、刻度、查漏、润洗、划分

（2）指示剂选用：

酚酞、甲基橙、（其余：

KMnO4、淀粉等）

（3）操作步骤：

查漏、清洗、润洗、装液、赶气泡、调液面、

注液（放入锥形瓶中）、滴定。

眼睛凝视___________________，

滴定终点判断方法：

___________________________________

（4）偏差剖析：

11、盐类水解P54

测pH：

NaCl

Na

CO

NaHCO

NHCl

SO

CH

COONa

（NH

）SO

12、实验研究FeCl3水解的影响要素P57

浓度？

酸碱性？

设计实验。

13、积淀的溶解P63

Mg（OH）2、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液。

14、积淀的转变P64

（1）AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液。

溶解度由大到小：

_________________________

Ksp由大到小：

________________________

（2）MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

15、原电池P71

盐桥的作用：

___________________

16、电解池P79

电解CuCl2溶液、石墨电极、润湿的碘化钾淀粉试纸。

_________________________________________________________