初中化学用语专题复习Word格式.docx

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H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+Cl-、NO3-、OH-、S2-、CO32-、SO42-

2、读法：

某离子或某根离子

Na+钠离子；

Cl-氯离子；

OH-氢氧根离子。

3、涵义

（1）表示微观意义。

（2）Al3+：

表示一个铝离子带三个单位正电荷。

三、化合价符号

（1）标在元素符号或原子团的正上方。

（2）“+”“－”在前，数字在后。

+1

+2

+3

-1

-2

（3）化合价数为“1”，不可省略。

H、Na、Mg、Fe、Al、NH4、Cl、NO3、OH、S、CO3、SO4

2、读法

（1）某元素的化合价显某价。

Na：

钠元素的化合价显+1价。

（2）某根的化合价显某价。

OH：

氢氧根的化合价显-1价。

3、涵义

（1）化合价表示宏观意义。

（2）Al：

表示铝元素的化合价显+3价。

4、离子与化合价的联系与区别：

两同三不同。

分类

化合价符号

离子符号

位置不同

写在元素符号正上方

写在元素符号或原子团右上角

前后不同

正负号在数字前

正负号在数字后

省留不同

化合价中的数字为“1”时不能省略

离子中电荷数为“1”时，“1”可省略

正负相同

化合价为正价

离子带正电

数值相同

化合价为几价

离子带几个单位的电荷

亚价化合物：

FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾

NaNO3硝酸钠NaNO2亚硝酸钠Na2SO4硫酸钠Na2SO3亚硫酸钠

KClO4KClO3KClO2KClO

四、原子结构示意图

某原子的结构示意图。

（2）表示某原子的结构示意图。

①表示原子核及核内质子数。

②表示电子层。

③表示电子层上的电子数。

五、离子结构示意图

1、形成

+12

8

2

失去2e

化合价显

得到2e

化合价显-2

+16

6

MgMg2+MgSS2-S

某离子的结构示意图。

（1）表示微观意义

（2）表示某离子的结构示意图

（3）表示得到或失去电子的个数

六、化学式

1、写法：

化合价交叉法

（1）一排：

正价元素在前、负价元素在后；

（2）二标：

将元素或原子团的化合价标在其正上方；

（3）三交叉：

将化合价数值交叉在右下角；

（4）检查：

①化合价代数和是否为零；

②原子个数化为最简整数比；

③原子团有两个及以上要用括号将原子团括起来。

碳的两种氧化物

一排COCO

二标COCO

三交叉C2O2C2O4

四检查COCO2

铁的两种硫酸盐

一排FeSO4FeSO4

二标FeSO4FeSO4

三交叉Fe2（SO4）2Fe2（SO4）3

四检查FeSO4Fe2（SO4）3

（1）两种元素组成读作：

某化某

（2）酸读作：

某酸

（3）碱读作：

氢氧化某

（4）盐读作：

某酸某

（1）微观：

一个分子或各种元素的原子个数比

（2）宏观：

一种物质或组成物质的元素种类

化学符号周围数字表示的意义

a表示有多少个某粒子（分子、原子、离子）

b表示每一个分子（或原子团）中含多少个该原子

±

m表示该元素的化合价

n±

表示每一个离子的带电情况

练习：

下列化学符号中2的意义。

2CO2、2Hg、2NH4+、Mg、Ca2+、2Ba2+

七、电离方程式

HCl======H++Cl-

H2SO4======2H++SO42-

NaOH======Na++OH-

Ca（OH）2======Ca2++2OH-

点燃

八、文字表达式

镁+氧气氧化镁

九、化学方程式

（1）写出反应物、生成物的化学式

（2）配平化学方程式

（3）标上条件、↑或↓，将短线改为等号

2、涵义

（1）表示反应物、生成物及反应条件。

（2）表示反应物、生成物之间的质量关系。

（3）表示反应物、生成物之间的粒子数关系。

3、读法：

与化学方程式的涵义一致。

“+”表示反应物及生成物有两种或两种以上读作：

和、与、跟“=”表示质量守恒读作：

反应生成、反应得到“△”表示加热读作：

加热“↑”表示生成气体读作：

气体“↓”表示生成沉淀读作：

沉淀

（1）按物质的名称或反应特征读

2KClO3=====2KCl+3O2↑

读作：

氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下，反应生成氯化钾和氧气。

CH4+2O2====CO2+2H2O

△

甲烷燃烧生成二氧化碳和水。

CO+CuO=====Cu+CO2

一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。

（2）按物质的质量比读

3Fe+2O2=====Fe3O4

16864232

每168份质量的铁与64份质量的氧气在点燃的条件下，生成232质量的四氧化三铁。

（3）按物质的粒子数关系读

C2H5OH+3O2=======2CO2+3H2O

每一个乙醇分子和三个氧分子在点燃的条件下，反应生成两个二氧化碳分子和三个水分子。

补充：

1、奇数配偶数法配平化学方程式

配偶法、在两边、找原子；

一端奇、一端偶、个数多、就选它；

奇前配、偶数2；

由已知、配其它。

（1）4P+5O2=======2P2O5

解析：

选择氧原子符合条件，在P2O5中氧原子个数为奇数，故在P2O5前先配上化学计算数2，再去配其它原子。

（2）4Al+3O2=====2Al2O3

解析：

在Al2O3中氧原子个数为奇数且最多，故在Al2O3前先配上化学计量数2，再配其它原子。

（3）2C2H2+5O2======4CO2+2H2O

解析：

选择氧原子先配，在H2O前先配2，H2O前的化学计量数已确定，接着就应该配平氢原子、碳原子，最后再配氧原子。

2、反应条件

初中化学中的反应条件共有五种：

点燃、△、高温、催化剂、通电。

（1）点燃：

物质在空气中或O2中燃烧时，条件都是点燃。

2H2+O2=====2H2O

（2）△：

常见固体的分解：

KClO3、KMnO4、Cu2、（OH）2CO3、NH4HCO3；

H2还原金属氧化物；

CO还原CuO等条件都是加热。

NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑

（3）高温：

CaCO3的分解；

CO还原金属氧化物；

单质碳表现出还原性的反应条件都是高温。

3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2C+2CuO======2Cu+CO2

高温

C+CO2======2CO

（4）催化剂：

2KClO3=====2KCl+3O2↑2H2O2=======2H2O+O2↑

通电

（5）通电：

2H2O======2H2↑+O2↑

3、“↑”和“↓”的标注：

（1）生成物中的气体应标“↑”。

Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

但反应物和生成物中都有气体时，气体生成物就不需标“↑”

CH4+2O2======CO2+2H2OC+H2O======CO+H2

高温反应物中H2O为气体。

（2）生成物中的固体应标“↓”

CO2+Ca（OH）2======CaCO3↓+H2O

但反应物和生成物中都有固体时，固体生成物就不需标“↓”

Fe+CuSO4======Cu+FeSO4

4、典型化学方程式

（1）分解反应

O2的实验室制法

MnO2

2KClO3======2KCl+3O2↑

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2=====2H2O+O2↑

电解水

2H2O=====2H2+O2↑

石灰石的煅烧

CaCO3====CaO+CO2↑

碳酸分解

H2CO3=====H2O+CO2↑

（2）化合反应

S+O2=====SO2C+O2======CO22H2+O2=====2H2O

CO2+H2O====H2CO3CaO+H2O====Ca（OH）2

（3）置换反应

Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Cu+2AgNO3====2Ag+Cu（NO3）2

C+2CuO====2Cu+CO2↑

（4）复分解反应

CuSO4+2NaOH=====Cu（OH）2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca（OH）2=====2NaOH+CaCO3↓

CaCO3+2HC=======CaC2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑

CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=====Fe2（SO4）3+3H2O

NaOH+HCl=====NaCl+H2OCa（OH）2+H2SO4=====CaSO4+2H2O

Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O

（5）氧化反应，还原反应

CH4+2O2=====CO2+2H2O

C2H5OH+3O2======2CO2+3H2O

3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2