人教版九年级上学期期末考试化学试题I卷检测Word格式文档下载.docx
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D．放出的氧气不纯
5.下列关于空气和水的说法正确的是
A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
B．空气的主要成分是氮气和氧气，且氧气约占空气质量的1/5
C．蒸馏是净化程度最高的操作，因此可以长期饮用蒸馏水
D．碘与锌在常温下反应很慢，若滴入儿滴水则反应剧烈，水可能起催化作用
6.下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子的体积变小
C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同
7.以下燃料中属于纯净物的是
A．氢气
B．天然气
C．液化气
D．煤气
8.如图是一个化学反应的微观模型图,其中
和
表示两种原子,甲、乙分别表示反应前和反应后的物质,下列说法正确的是（）
A．如果
代表氧原子，
代表氢原子，该图可表示电解水的过程
B．参加反应的分子个数之比为3:
2
C．该反应属于分解反应
D．甲中所有物质都是化合物
9.银杏果中含有银杏酸（化学式:
C22H34O3;
相对分子质量:
346）。
下列有关银杏酸说法正确的是（）
A．银杏酸中氢元素质量分数最小
B．银杏酸分子中含有一个O3分子
C．银杏酸中碳、氢元素的质量比为11:
17
D．银杏酸为氧化物
10.物质的性质决定物质的用途。
下列对应关系不成立的是
A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气
B．氢氧化钙显碱性，可用于治疗胃酸过多
C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹
D．铜具有良好的导电性，所以可以做导线
11.如图是某化学反应的微观粒子示意图，其中不同的小球代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）
A．1个X分子中有3个原子
B．反应物是两种化合物
C．该反应是复分解反应
D．反应前分子数比反应后多
12.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如下表所示：
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
12
15
待测
已知M的相对分子质量为n，P的相对分子质量为2n，下列推理正确的是
。
A．反应后生成Q的质量为15g
B．反应中N与P发生改变的质量之比为1∶1
C．反应后P的质量为12g
D．该反应化学方程式中M与P的化学计量数之比为2∶3
13.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（）
A．水
B．过氧化氢
C．高锰酸钾
D．氯酸钾
14.向AgNO3、NaNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子一定有（）
A．Ag+、Cu、2+
B．Cu2+、Zn2+
C．Zn2+、Na+
D．Zn2+、Ag+
15.下列属于物理变化的是
A．绿色植物光合作用吸收二氧化碳
B．用糯米、高粱、葡萄等原料做酒
C．灼烧方法来区分聚乙烯和聚氯乙烯
D．分离液态空气制氧气和氮气
16.《流浪地球》的热播让我们了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有
等。
下列说法正确的是（）
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛会迅速熄灭
C．氧气可用作火箭发射的燃料
D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧元素并未消失
17.掌握化学用语是学好化学的重要基础之一。
下列化学用语与对应含义相符的是
A．H2O2——过氧化氢
B．2H——2个氢元素
C．O2——2个氧原子
D．Na+1——钠离子
二、多选题
18.下列物质间比较的说法中不正确的是
A．熔点：
武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一）
B．硬度：
黄铜大于铜
C．铁元素的质量分数：
Fe2O3＞生铁
D．爆炸都是化学变化
19.工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入O2的条件下制取CuCl2。
其原理如图所示。
下列说法正确的是
A．转化①中缓缓通入O2可以提高原料利用率
B．转化②发生了置换反应
C．反应过程中需不断添加FeCl3溶液
D．制备CuCl2的总反应为：
2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
20.如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．物质c的溶解度随温度的升高而增大
B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D．将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
三、填空题
21.现有下列物质：
①氧气；
②氮气；
③二氧化硫；
④水蒸气；
⑤二氧化碳。
请用符合要求的物质的序号填空：
（1）在空气中按体积分数计算含量最多的是_____；
（2）可用于炼钢、宇航的是_____；
（3）在空气中会导致酸雨形成的是_____；
（4）常用于食品防腐的是_____；
（5）在空气中含量升高会导致温室效应加剧的是_____。
22.用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。
（1）硫离子_____；
（2）氦气_____；
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____。
23.金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题．
（1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于冶炼铝的是____（填序号）．
（2）①金属材料包括纯金属以及它们的________．
②铁制品锈蚀的主要条件是铁与________和________接触．
（3）已知Cr+FeSO4═Fe+CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________．
（4）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是_________（填序号）．
A、滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银
B、若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C、取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况．
24.物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有多种，有的物质是由_____构成的，如铁，汞等;
有的物质是由_____构成的，如氮气、水等。
水是人类最宝贵的自然资源，如图所示的实验能验证水的组成:
接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_____，该管内产生约2体积气体时，玻璃管a内产生约_____体积_____气体，上述实验说明水是由______组成的；
该反应的化学方程式是_____。
25.用化学符号表示下列描述：
（1）2个镁离子_________；
（2）氦气_________；
（3）3个氧原子_________；
（4）地壳中含量最多的金属元素所形成的离子_______.
26.Al（OH）2Cl可净水．
（1）Al（OH）2Cl中氯元素的化合价为______．
（2）氯化铝溶于水后，再加入碳酸钠可反应生成Al（OH）2Cl、氯化钠、二氧化碳，反应的化学表达式为__________．
四、实验题
27.用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。
已知：
白磷的着火点为40℃。
内容
（实验1）研究燃烧的条件
（实验2）研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞。
烧杯中盛有澄清石灰水，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞。
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
（1）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是________、__________。
推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是____________。
（2）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，其反应化学方程式_______，由此得出氧气的性质是________；
打开弹簧夹，还能观察到的现象是_______，其反应化学方程式________。
木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中部分溶液流入集气瓶。
五、推断题
28.在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质
图中部分生成物已省略
．
用化学式表示：
D______
G______
写出E与F反应的化学方程式______
光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖
，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______．
六、流程题
29.金属钛（Ti）的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料,制备全属钛的一种工艺流程如下图所示（部分产物略）
（1）x为可燃性氧化物,x的化学式是___________。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法,是利用了TiCl4与FeCl3的________不同。
（3）步骤④的化学方程式为____________________
（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质.该杂质是金属___，可用____除去。
（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是____________。
30.金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是_____（填字母序号）。
A铁锅
B铜导线
C铝箔
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。
实验室用赤铁矿和一氧化碳炼铁的反应的现象为_________。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是________。
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）。
请回答下列问题：
①溶液D中的溶质为_____。
②检验C过量的方法是_____。
③A～G七种物质中含铁元素的物质有_____（填字母序号）。
31.黄铁矿（主要成分为
FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
现以黄铁矿为原料生产硫酸，工艺流程如图所示
（查阅资料）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
（1）接触室中发生反应的化学方程式为________________。
现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为
10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将______
沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中，并用玻璃棒不断搅拌。
硫酸是一种重要的化工产，用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途____________。
（2）依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是
_____________（填字母）.
A．为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可作为生产硫酸的原料再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.
（3）化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，最终B锥形瓶中增重1.28g.
①A中NaOH溶液的作用____________________________。
②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数___________。
（假设每步反应均完全）
七、综合题
32.请根据本小题A、B两图回答下列问题。
（1）仪器a的名称是________________________。
（2）锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是___________________。
（3）如B图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭，试解释原因。
答：
_________________。
（4）某化学兴趣小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯及剩余物的质量
150g
12g
157.6g
①根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为___________________。
②求该石灰石中碳酸钙的质量为___________________。
③求该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________________。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
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