人教版度九年级上学期期末化学试题II卷精编Word文件下载.docx

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C．溶液加水稀释后溶质质量不变

D．溶液具有均一性和稳定性

3.除去下列物质中含有的少量杂质，选用的试剂不正确的是

选项

物质成分（括号内为杂质）

选用试剂

A

KC1固体（MnO2）

水

B

Cu（Zn）

稀硫酸

C

CO（CO2）

氧化铜

D

O2（H2O蒸汽）

浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4.推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是

A．有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物一定是氧化物

B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

C．与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属

D．生成盐和水的反应一定是中和反应

5.下列化学反应不能达到实验目的是

操作方法、目的

反应原理及化学反应方程式

A．用Zn（OH）2治疗胃酸过多症，且能补Zn

Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O

B．用稀HNO3除去炭粉中的CuO

2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2O

C．用BaCl2溶液区别K2SO4溶液和KOH溶液

BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

D．实验室用在H2O中加少量NaOH以增强水的导电性的方法，电解水制取较大量H2

2H2O

2H2↑+O2↑

A.A 

B.B 

C.C 

D.D

6.夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一.西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是

A．NH4HCO3

B．KC1

C．CO（NH2）2

D．NH4H2PO4

7.下列古代工艺或技术应用中一定含有化学变化的是（）

A．钻木取火

B．在甲骨上刻文字

C．用石块磨制石斧

D．指南针指引航海

8.食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是（）

A．除去热水瓶中的水垢

B．鉴别氯化钙和硝酸钙

C．检验贝壳能否溶于酸

D．检验久置的烧碱是否变质

9.类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是

A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液

D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

二、填空题

10.宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

（1）如图是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程。

①酚酞滴入氢氧化钠溶液中显___色，使之变色的离子是___（写离子符号）。

②将稀硫酸逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，并不断搅拌的原因是____，说明恰好完全反应的现象是____。

③已知水能较少量地解离为H＋和OH－且两微粒数相等。

若稀硫酸过量1滴，请从微观角度解释，溶液显酸性的原因是_____。

（2）ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。

ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：

参加反应的ClO2、HCN分子个数比为____，质量比为____。

（3）化学上有一种能将微观粒子数量与宏观物质质量联系起来的量，叫做“物质的量”，其单位是摩尔。

1摩尔由分子构成的物质中含有6.02×

1023个分子，1摩尔该物质的质量是以“g”为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。

则1摩尔水中含有氢原子的数目为___个，1摩尔水中氧元素的质量为___g。

11.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有____产生。

下列实验中一定不会用到盐酸的是___（填序号）。

A除去熟石灰中的石灰石 

A．鉴别氯化钠和碳酸钠

C实验室制取二氧化碳 

D除去铁钉上的锈迹

（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____。

以下证明盐酸过量的操作及实验现象，叙述正确的是____（填序号）。

A滴加紫色石蕊试液后，溶液颜色变蓝

B另外滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液不变色

C加入蒸馏水后，溶液不变色

D加入金属Cu片，产生气泡

12.汽车行业未来是以自动驾驶为核心、以共享出行为主要商业模式、以纯电动汽车为主要交通工具的时代。

（1）制造汽车所用的钢材是_____的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的____；

为保护汽车的金属外壳，表面通常有一层油漆，其作用主要是为了隔绝__，防止金属锈蚀。

（2）制造汽车的材料中，广泛使用塑料、合成纤维、合成橡胶，它们和淀粉、蛋白质一样，相对分子质量比较大，同属于____________化合物。

（3）目前常用的汽车燃料有汽油、乙醇汽油、柴油等，其中污染较少的是__。

13.从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体。

实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a

（1）制备氢氧化镁：

向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤。

①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）_________________

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。

（2）制各氯化镁溶液：

用盐酸溶解Mg（OH）2。

为了便于后续操作．盐酸不宜过量

①反应的化学方程式是_____________________________________。

②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。

理论上溶解5.8gMg（OH）2需要36.5％HCl溶液

③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到

到控制盐酸用量的目的。

操作是：

将Mg（OH）2加入烧杯中，___________________________

直到Mg（OH）2完全溶解为止。

（3）制各氯化镁晶体：

蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶

三、实验题

14.为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响，小徐所在兴趣小组利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行如图实验，图中序号表示各实验步骤的次序。

（1）同组的小金认为小徐的甲乙丙实验中的步骤2、3顺序应该全部调换，你如何评价？

_____；

（2）正确操作后，小徐观察到甲试管呈蓝色，而乙试管没有出现预期的蓝色，他想：

为什么乙试管不呈蓝色？

他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者乙试管中液体碱性太弱。

在老师的帮助下，他证实了氢氧化钠溶液没有变质，且乙试管中液体碱性强度足以控制酶的催化作用。

请你对乙试管没有出现蓝色做出一种合理的猜测_____；

（3）修正实验后操作，观察到只有丙试管不变蓝，则实验结论是_____。

15.某小组设计如下实验制取二氧化碳并验证其性质（不考虑盐酸的挥发性）。

①写出仪器a的名称__。

②A中发生反应的化学方程式是___；

B中使石蕊变红的物质是__；

C装置的作用是__，观察到的现象是__。

③实验二中，先通入二氧化碳一段时间后再加热，目的是__；

D处玻璃管中发生反应的化学方程式是__；

装置F的作用是___。

④设计实验证明储气装置中的一种气体成分__。

步骤

现象及结论

___________

____________

四、科学探究题

16.铁是人体必需的微量元素之一，缺少铁元素，人体易患的疾病为__________________，医学上常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。

小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究。

[提出问题]这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少?

[查阅资料]①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。

如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。

②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀（溶液浑浊）。

[实验探究]

（1）鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是什么?

______________________，能否用稀硫酸代替?

______________（填“能”或“不能”）。

（2）为了不影响后续检验亚铁盐，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸盐。

（3）检验亚铁盐可用的试剂是______________________。

（4）含量测定：

①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；

②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量，证明溶液过量的操作为：

静置，取上层清液，向其中滴加氯化钡溶液，若现象为______，则溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥。

洗涤沉淀的操作为：

用玻璃棒__________________（填仪器作用），向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出，重复操作2~3次。

④称量沉淀质量为4.66g，该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数是60.8%。

[拓展应用]对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到_______________________的作用。

五、计算题

17.在实验室里，氧气常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取。

已知氯酸钾与二氧化锰的质量比为5:

1时反应速率较快，现将氯酸钾和二氧化锰按着5:

1的质量比混合后，放入试管中加热至完全反应，氯酸钾的用量与产生氧气的质量关系如下图所示，请你计算：

（1）完全反应后产生氧气的质量是________g；

（2）原混合物中二氧化锰的质量_______。

18.实验室用足量盐酸与100g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少_________？

参考答案

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、