扬州市中考化学试题及答案文档格式.docx
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A.提倡“低碳生活”B.开发绿色能源
C.使用难降解的塑料制品D.分类回收垃圾
2.鸡蛋壳中Ca3（PO4）2、Mg3（PO4）2约占2.8％，这两种物质都属于
A.金属单质B.酸C.氧化物D.化合物
3.汽车轮胎的主要材料是
A.无机非金属材料B.非金属材料
C.复合材料D.合成塑料
4.下列属于物理变化的是
A.干冰升华B.铝箔发暗C.烧碱变质D.镁带变黑
5.温室气体是指CO2、CH4等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。
氟元素符号为
A.FeB.FC.VD.Fr
6.水资源是战略资源。
下列是节水标识的是
7.扬州推广“LED”绿色节能光源。
砷化镓（GaAs）是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为
A.﹣3B.﹣5C.＋3D.＋5
8.某发电厂烟气处理的新工艺：
CH4十2NO2=N2＋X＋2H2O，则X的化学式为
A.COB.CO2C.O2D.C
9.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是
A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4
10.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是
A.显碱性B.显酸性
C.一定能与盐酸反应产生气体D.露置空气中一段时间后pH将变大
11.下列操作正确的是
12.下列说法正确的是
A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料
B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”
C.淀粉、抽脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素
D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染
13.下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是
14.肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是
A.相对分子质量为161g
B.氢元素质量分数小于氮元素质量分数
C.含有臭氧（O3）
D.分子中C、H、O、N质量比为84：
15：
48：
14
15.如图所示的微观化学变化的反应类型是
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题
意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）
16.除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是
17.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是
A.NaOHNaClNaNO3B.CO2C6H12O6H2O
C.CaOCa（OH）2CaCO3D.H2O2H2OO2
18.甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。
下列说法一定正确的是
A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数：
甲＞乙D.溶液质量：
甲=乙
19.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：
Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、
CuSO4溶液。
下列说法正确的是
A.选用两种试剂可实现实验目的
B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C.最多只能设计一种实验方案
D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
20.某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是
（相对分子质量：
Fe2C：
124，Fe3C：
180）
A.0.03％<
ω<
2％B.0.48％<
0.72％
C.2.24％<
3．36％D.2.48％<
3.6％
三、（本题包括4小题，每空1分）
21.（6分）化学知识与生活联系密切。
请用下列物质的数字序号填空。
①醋酸（CH3COOH）②纯碱③尿素[CO（NH2）2]④活性炭⑤食盐⑥维生素C
（1）家庭制作馒头添加的“碱”_______
（2）除去铝壶中的水垢_______
（3）腌制鱼肉等常用的调味品_______（4）除去冰箱异味_______
（5）常吃蔬菜水果可补充的物质_______（6）含氮量最高的常用氮肥_______
22.（6分）人类对原子结构的认识永无止境。
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生
认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
_____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
_____电荷的原子核和核外电子构成。
（2）右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。
表中部分元素的原子
（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____（填数字序号）。
选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。
某耐火材料是由Mg,O组成的化合物，写出其化学式_________。
23.（5分）如图为速力菲补血剂的说明书。
（1）蔗糖（C12H22O6）在酶的催化作用下与水作用
只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖完全与水作用可得_____分子葡萄糖。
若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现_____色。
（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____，成人
每日1片速力菲，每日的补铁量为_____g。
（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为__________。
24.（8分）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
（1）黑火药中至少有_______种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。
（2）黑火药的一般配方是：
硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g。
已知黑火药在空气中燃爆时可
发生：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为
_______，该配方中C和_____（填化学式）明显过量。
燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。
（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3,SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关
反应的化学方程式：
____________，_____________。
（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。
（填字母）
A.提倡电子鞭炮B.开发绿色鞭炮C.关停鞭炮企业
四、（本题包括1小题，共10分）
25.（10}）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。
CH4在空气中燃烧时，将
干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。
（2）CH4可合成多种无机物和有机物。
研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在
于______；
我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为
___________。
（3）①中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是______。
②中一般加人K2CO3
溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O=2_________，N2与H2按照分子
数1：
____反应生成NH3。
（4）使用Fe2O3·
H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。
流程中参与循环
的物质是_______（填化学式）。
五、（本题包括2小题，共25分）
26.（10分）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。
（1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。
沉淀放置一段时间后，完全变为黑
色沉淀，猜想是CuO。
为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学
式为CuSO4·
3Cu（OH）2]和Na2SO4，则反应方程式为________。
（3）为探究新制Cu（OH），的分解温度，设计水浴加热装置（如
图）。
写出仪器的名称：
①_______②_______。
该装置采用水浴加热，其目的是_______。
（4）18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液
混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。
当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：
2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu（OH）2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。
该实验说明，Cu（OH）2分解温度________（填“无确定数值”或“有确定数值”）。
27.（15分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
（3）装置A的作用是_____。
设计的实验步
骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹，_______；
⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定______
（填数字）个数据。
根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
_______。
M
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。
已知2NaN3→3N2
（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶
注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是
______。
（6）使用冷水冷凝的目的是______。
反应前应将液面调
节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为
1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A.100mLB.1LC.2L
（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
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