九年级上册化学科目期末测试XQWord格式.docx
《九年级上册化学科目期末测试XQWord格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级上册化学科目期末测试XQWord格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．氢元素质量分数最小D．碳、氢、氧原子个数比为7：
6：
5
9．（3分）用化学符号填空：
1个硫原子；
2个氮分子，我发现若化学符号前面的化学计量数大于1，则该符号只能表示（填“宏观”或“微观”）含义。
解析：
S；
2N2；
微观
10．（6分）下表是某原子（在
中X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的质量数）的相关数据：
分析以上数据，你得到了哪些结论？
请写出其中三条：
（1）；
（2）；
（3）。
（6）不是所有原子都含有中子（5）质量数=质子数＋中子数
（4）质子数=核外电子数
（3）同种元素不同原子具有不同中子数
（2）同种元素不同原子具有相同质子数
（1）同种元素可以有不同原子
11．今年年初以来，双汇“瘦肉精”事件引起了社会的广泛关注。
人在大量食用喂食“瘦肉精”的猪肉后会出现手脚发麻、心率加快、呕吐等症状。
有一种“瘦肉精”学名叫盐酸克伦特罗，化学式是C12H18Cl2N2O。
下列对于“瘦肉精”的认识不正确的是（）
A．该物质是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的
B．每个盐酸克伦特罗分子中含有18个氢原子
C．盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为12∶18
D．盐酸克伦特罗的相对分子质量为277
【解析】：
选C。
盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的原子个数比为12∶18，质量比为8:
1。
12．（08年烟台）我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．乙中氯元素的化合价为+5价
B．该反应属于复分解反应
C．该反应符合质量守恒定律
D．该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2==2ClO2+2NaCl
13．下列变化属于物理变化的是（）
14．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
如右图课本实验，由薄铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是
A．可燃物
B．氧气（空气）
C．温度达到着火点
D．必须有发热发光的现象
15．（08南充）下列图示实验操作中，正确的是 （）
ABCD
16．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）
A．24.0％B．28.6％C．31.6％D．40.0%
17．如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（）
选项
试剂
X
H2O
盐酸
Y
NaCl
NH4NO3
生石灰
Na2CO3
18．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下（）
列图示正确的是
主观题：
D
19．（2011•广东佛山）不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是
A．HCl、NaCl、NaNO3B．NaCl、CuSO4、NaOH
C．Na2SO4、Ba（NO3）2、HClD．NH4NO3、NaOH、H2SO4
20．下列化学方程式书写正确的是（）
A．湿法炼铜：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
B．白磷在空气中燃烧：
P+O2
P2O5
C．铁与盐酸反应：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：
CuSO4+NaOH=CuOH↓+NaSO4
21．甲、乙两化工厂分布如图所示。
箭头代表水流方向。
如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。
在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。
则b处水中含有的物质应是下列那一组？
A．MgSO4、NaCl
B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl
D．H2SO4、MgCl2
22．氢氧化镁在温度达到380℃时，能够分解生成耐高温的氧化镁固体和水蒸气，将它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用。
所以，氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。
根据灭火原理你认为氢氧化镁能做阻燃剂的原因是（）
A．氢氧化镁是一种碱
B．受热分解的产物能使燃烧物与氧气隔绝
C．氢氧化镁不溶于水
D．可以降低易燃性建筑材料的的着火点
23．下列不属于影响固体物质溶解度的因素的是（）
A．溶质的种类B．溶剂的种类
C，溶剂的质量D．温度
24．2001年8月,科学家用单分子碳纳米管制成了世界上最小的逻辑电路。
纳米碳管是一种由碳原子构成的直径约为几纳米（1纳米=10-9米）的空心管，下列说法错误的是：
A．碳纳米管材料在一定条件下易将CO2还原成CO
B．碳纳米管材料表面积大能使有色溶液褪色
C．碳纳米管材料是一种特殊的有机化合物
D．碳纳米管和金刚石、石墨在一定条件下在氧气中完全燃烧产物相同
25．将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐B．味精C．花生油D．白醋
26．某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。
如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（）
A．食醋，碱性肥皂水B．食醋，酸奶
C．糖水，酸奶D．食醋，食盐水
27．将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，过滤，滤纸上留下的固体可能是（ ）
A．AgB．Fe、AgC．Cu、AgD．Mg、Fe、Ag
28．湛江早期铁路的修建常利用化学反应：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3来对铁轨进行焊接，该反应类型属于（）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
29．吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。
香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是（）
A．一氧化碳B．尼古丁C．二氧化硫D．二氧化碳
30．下列物质的转变，不能一步实现的是
A．KCl→KNO3B．Fe（NO3）2→AgNO3C．SO3→Na2SO4D．H2→Cu
31．下列说法正确的是（以下的PH值均在通常情况下测定）（）
A．PH<
7的雨水都是酸雨
B．稀氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的PH值会逐渐增大
C．10g10.6%的Na2CO3溶液与10g10.6%的CaCl2溶液混合后的PH>
7
D．将40gNaOH固体加入100g49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH>
二、填空题
32．（2011•广东佛山）有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组
成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（1）固体粉末中一定有，一定没有
。
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中
；
若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中
（3）实验步骤
和
都有相同的实验操作，该操作名称为。
（4）写出实验步骤
的化学方程式。
（5）简单修改上述实验方案，可取消第
步实验，修改的方法是
。
（1）NaOH和MgCl2CuSO4
（2）一定有Na2SO4一定没有Na2SO4（3）过滤（4）Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O（5）把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液
33．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是______________；
（2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是________；
（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式________________。
（1）促进蒸发结晶；
（2）促进粗盐溶解；
（3）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
34．（2分）用粗铜丝绕成一个内径比蜡烛直径稍小一点的线圈，圈与圈之间有1～2mm空隙，点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面罩下去，正好把蜡烛的火焰罩在铜线圈里面。
蜡烛的火焰熄灭了，请解释其原因：
铜丝散热，使温度下降至着火点以下，所以火焰熄灭
35．（2分）新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。
氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
工业上制得氮化硅的化学反应方程式为
；
则a、b的数值分别为
=、
=。
（2分）3；
22分
36．用化学符号表示：
2个氢分子_________，一个硫酸根离子________。
2H2；
SO42-。
37．（4分）用下列化学用语填空：
溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附
（1）降低水硬度的方法；
（2）除去粗盐中泥沙的方法；
（3）用活性炭除去毒气；
（3）用洗洁精洗去餐具上的油污。
煮沸过滤吸附乳化
38．有一种硫元素的氧化物，其相对分子质量为80，其中硫元素和氧元素的质量比为2:
3，试通过计算确定这种氧化物的化学式为。
SO3
39．（3分）2010年3月22日是“世界水日”。
水与人类的生活和生产密切相关。
请回答以下问题：
（1）生理盐水中的溶剂是。
（2）珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
下列做法有利于保护水资源的是（填序号）。
A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放
（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填序号）。
A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质
（3分）⑴水；
⑵B；
⑶A；
40．（5分）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于：
混合物的是，纯净物的是，单质的是，
化合物的是，氧化物的是。
（均填容器下的代号）。
（5分）A、C；
B、D、E；
E；
B、D；
B；
41．（7分）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。
小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
［提出问题］废液中的溶质是什么物质？
［做出猜想］小红认为废液中报溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。
［查阅资料］CaCl2溶液呈中性。
［实验与结论］
①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是______。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可以看到的现象是。
［拓展与应用］
①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
____________________（写一条）。
HCl不能酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属溶液变红或主生气泡CaCO3可能腐蚀铁制下水管道或污染水质
42．由同种元素组成的纯净物叫，由不同种元素组成的纯净物叫
单质，化合物
43．下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水
⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物
82
2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。
44．下图分别为稀释浓硫酸和过滤操作的实验装置图，请回答相关问题：
（1）图A中a应为________________（填“浓硫酸”或“水”）
（2）图B中玻璃棒在实验中的作用是________________________。
（1）浓硫酸；
（2）引流。
三、简答题
45．有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。
你同意这个观点吗？
并简要说明理由。
不同意（1分）化学反应前后元素种类不变（或原子种类不变）（1分）
四、推断题
46．（8分）草酸（H2C2O4）M是一种应用广泛的二元有机酸。
M与浓硫酸混合加热会发生脱水分解反应。
下图是以M为起始物的变化过程，其中A在常温下为液体，B、C为气体，F为黑色粉末，G是红色固体。
①按要求回答：
D的分子式；
F的名称；
②写出下列变化的化学方程式（要求注明反应条件）
B＋F→G＋C：
③电解A时，加入少量NaOH的理由是；
电解A的
化学方程式为：
（共8分）
①O2（1分）；
氧化铜（2分）②
（4分）
③增强溶液的导电性（6分）；
（8分）
五、实验探究题
47．（5分）母亲节前夕，阳阳对妈妈给外婆购买的“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣。
在化学课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠（Na2CO3）的一个俗名，她再仔细阅读该饼干的配料表如下：
小麦粉、小苏打……。
她思考：
配料中小苏打有何作用?
如何鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）?
……
下面是阳阳进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。
【资料获悉】
1．相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；
2．20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；
3．NaHCO3在2700C时能发生如下分解反应：
2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
而Na2CO3受热不易分解。
【实验过程】
实验一：
验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异。
在老师的指导下，你们按题18图所示进行实验若实验现象为，则能得出NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解。
实验二：
用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。
你们若用广泛pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH，则pH较大的是。
实验三：
用20℃时溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3
请完成下表：
（忽略溶解过程中热量的变化）
实验操作
预期的现象和结论
（3）
（4）
【交流总结】
1．配料中小苏打主要起发泡作用。
2．可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na2CO3和NaHCO3。
【拓展延伸】
通过上述研究性学习过程。
你们认为小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：
⑴甲烧杯中石灰水不变浑浊；
乙烧杯中石灰水变浑浊；
⑵Na2CO3；
⑶和⑷
（3）20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解后。
（4）碳酸氢钠在烧杯中不能完全溶解，碳酸钠在烧杯中可以完全溶解。
⑸治疗胃酸过多。
48．（6分）有一实验事实：
铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。
为确定气体的成分，进行下列。
（一）探究：
从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中SO2（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O2，则可用是来检验。
实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。
于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：
A中观察到，证明无O2；
B中观察到，证明该气体是H2。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。
（6分，每空1分）
（1）无
（2）带火星的木条（意思相近给分）
（三）溶液未出现蓝色或无现象（意思相近给分），铜网表面变红（意思相近给分）
（4）验纯
（5）
49．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。
NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是，收集装置是_________。
若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，产生的现象是 。
工业上采用氨氧化法制硝酸，该工业生产的第一步反应为4NH3＋5O24X＋6H2O，则X的化学式为___________。
⑴AD ⑵试纸变蓝⑶NO
六、计算题
50．（7分）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。
最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。
有关反应的化学方程式为：
5CH3OH+12O2+6NH3细菌3B+5CO2+19H2O
⑴上述反应中B物质的化学式为____。
甲醇中氧元素的质量分数为____
⑵若处理含有0．32%甲醇的工业废水500t,理论上需要氨气多少吨？
⑴N250%
⑵5CH3OH+12O2+6NH3细菌3B+5CO2+19H2O
5×
32102
500t×
0.32%x
x=1.02t
答：
理论上需要氨气1.02吨。
升级会员 