通用版版高考化学微一轮复习第19讲化学键学案Word格式.docx

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形成条件

活泼金属元素与活泼非金属元素化合

一般是非金属元素_与非金属元素_化合

表示

3.离子化合物与共价化合物

（1）离子化合物：

含有离子键的化合物。

（2）共价化合物：

只含有共价键的化合物。

4．电子式的书写

【多维思考】

思考下列问题，并举例说明。

1．金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？

提示：

不一定。

如AlCl3中只有共价键。

2．离子化合物中一定含金属元素吗？

NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，但不含金属元素。

3．所有物质中都存在化学键吗？

不是。

如稀有气体分子为单原子分子，其中不含化学键。

4．含有共价键的物质一定是共价化合物吗？

如NaOH中的OH－内、Na2O2中的O

内存在共价键，但NaOH和Na2O2均为离子化合物。

离子键和共价键的异同

比较

离子键

共价键

成键条件

活泼金属与活泼非金属之间相互作用

非金属元素原子（可相同，可不同）之间的相互作用，如Cl2、HCl

成键微粒

成键实质

静电作用

分类

共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键

存在

离子化合物中

大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中

实例

NaCl、Na2CO3、NaOH

O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3

考向一　化学键与化合物类型的判断

1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（　　）

A．NaOH　　　　　　　B．Na2O2

C．KHSO4D．NH4Cl

解析：

A、C、D中不含非极性键。

答案：

B

2．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子均不存在化学键

C．共价化合物中的化学键全部是极性键

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B中如H2中存在共价键；

C中如CH3CH3为共价化合物，但存在非极性键C－C；

D中如NH4Cl中含有共价键，但为离子化合物。

A

【技法归纳】　化合物类型的判断

考向二　电子式的书写

3．氯水中存在多种微粒，下列有关微粒的表示方法正确的是（　　）

A中Cl2的电子式为

；

B中OH－的电子式为

D中HClO的电子式为

。

C

4．（2018·

山西大同一中月考）下列有关表述错误的是（　　）

HIO中H原子最外层只有2个电子，C错。

【技法归纳】　电子式的书写方法

（1）首先分清楚类别，是原子、离子、共价化合物还是离子化合物。

（2）书写电子式的易错点：

①漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为

②多标电子，如BF3的电子式错写为

③漏标或错标离子的电荷，如将O2－的电子式错写为

④将多个相同离子归在一起，如将MgBr2的电子式错写为

⑤原子间的结合顺序错，如将HClO的电子式错写为

考点二　化学键与化学反应及对物质性质的影响

1．化学键的存在

2．化学反应的本质

3．化学键对物质性质的影响

（1）对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。

（2）对化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

1．①NaOH熔化，②HCl溶于水，③碘升华，④冰熔化破坏的作用力各是什么？

①离子键；

②共价键；

③分子间作用力；

④氢键。

2．有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？

3．氢键是化学键的一种吗？

物质的溶解或熔化与化学键变化

（1）离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

（2）共价化合物的溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）等。

（3）单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。

考向一　化学键的断裂与形成

1．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（　　）

A．水汽化，氯化钠熔化

B．干冰升华，加热氯化铵

C．过氧化氢加入二氧化锰制氧气，碘化氢气体受热分解

D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气

水汽化克服分子间作用力，氯化钠熔化克服离子键；

干冰升华克服分子间作用力，加热氯化铵克服离子键；

过氧化氢加入二氧化锰制氧气克服共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键；

大理石高温生成二氧化碳破坏离子键，碘晶体升华为碘蒸气克服分子间作用力。

2．（2018·

郑州调研）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

A．将SO2通入水中　　　　B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

A中SO2存在共价键；

B中烧碱中虽存在共价键但溶于水只破坏离子键；

C中HCl存在共价键，通入水中破坏的是共价键；

D中NaHSO4溶于水，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，破坏的既有离子键，又有共价键。

D

考向二　化学键对物质性质的影响

3．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（　　）

A．它是一种共价化合物

B．它受热时，可能会分解产生有色气体

C．它不可能与NaOH溶液反应

D．它只含离子键

由题干信息可知，PH4I应类似铵盐，所以其为离子化合物，PH

中存在共价键，能与强碱溶液反应，故A、C、D错；

受热时PH4I可能发生如下分解：

PH4I

PH3↑＋HI↑，2HI

H2＋I2，其中I2为有色气体，B正确。

河南南阳一中月考）下列观点正确的是（　　）

A．反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏

B．HIO中各原子都满足最外层8电子稳定结构

C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键

D．某纯净物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

在CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键，A错误；

HIO中的氢原子是2电子稳定结构，B错误；

Ar在常温常压下为气体，但Ar中无共价键，D错误。

【题后悟道】　8电子结构的判断

方法一：

经验规律法

最外层电子数＋|化合价|＝8的原子或单核离子皆为8电子结构

方法二：

试写结构法

判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子。

②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×

”）

（1）（2016·

高考全国卷Ⅰ，8D）标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA（　　）

（2）（2016·

高考浙江卷，9C改编）化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键（　　）

（3）（2016·

高考四川卷，4C改编）氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA（　　）

（4）（2015·

高考广东卷，9D）Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键（　　）

（5）（2015·

高考安徽卷，7C改编）碳酸亚乙烯酯（OOO

）分子中只有极性键（　　）

（6）（2015·

高考全国卷Ⅱ，10A）60g丙醇（CH3CH2CH2OH）中存在的共价键总数为10NA（　　）

（7）（高考江苏卷，9B改编）氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同（　　）

（8）（2016·

高考江苏卷，2C）硫化钠的电子式：

（　　）

（9）（2015·

高考江苏卷，2C）氯分子的电子式：

（10）（高考江苏卷，2A）过氧化钠的电子式：

（11）（高考江苏卷）氢氧根离子的电子式：

（12）（高考海南卷）NH4Br的电子式：

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）√　（5）×

　（6）×

　（7）×

　（8）×

　（9）√　（10）×

　（11）×

　（12）×

2．书写下列物质的电子式

高考全国卷Ⅱ）联氨（N2H4）的电子式为_____________；

高考浙江卷）硫化氢的电子式为__________________；

（3）（2015·

高考全国卷Ⅰ）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为______________________________________________________；

高考浙江卷）H2O2的电子式为____________________；

高考海南卷）甲硅烷（SiH4）的电子式为_____________；

（6）（高考天津卷）SiCl4的电子式为________________________；

（7）（高考重庆卷）Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_____________________________________________________；

（8）（高考大纲全国卷）光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为__________________________。

3．（2016·

高考浙江卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W－的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（　　）

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：

X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为O元素，W－的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。

A.X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A项错误；

B.一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，则原子半径大小：

X>

Y，Z>

W，B项错误；

C.化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；

D.Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，D项正确；

故选D。

4．（2016·

高考上海卷）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）

A．CaO与CO2B．NaCl与HCl

C．SiC与SiO2D．Cl2与I2

CO2、HCl、Cl2与I2均属于分子晶体，其熔点的高低与分子间作用力的大小有关，A、B、D项错误。

SiC与SiO2均属于原子晶体，其熔点高低取决于共价键的键能大小，故C项正确。

5．（2015·

高考上海卷）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（　　）

A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质

C．可能是有机物D．可能是离子晶体

二氧化硅中含有极性键，但二氧化硅熔点很高，A选项错误；

极性键是不同元素之间形成的，所以该晶体不可能是单质，B选项正确；

甲烷中含有极性键，甲烷是有机物，C选项正确；

氯化铵中含有极性键，氯化铵晶体为离子晶体，D选项正确。

6．（2016·

高考海南卷）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。

元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，问答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第________周期、________族。

（2）Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________。

根据提供信息，可以推断出X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S。

（1）S元素位于元素周期表第三周期、ⅥA族。

（2）Z为Si，其在自然界中常见的二元化合物为SiO2。

（3）C与S在高温下反应生成CS2，其结构式为S＝C＝S，所含化学键为极性共价键。

（4）四种元素中Mg可用于航空航天合金材料的制备，Mg与稀盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。

（1）三　ⅥA　

（2）Si　SiO2

（3）C＋2S

CS2　极性

（4）Mg　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑