鲁教版初三下册化学全册教案(教学设计).docx

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鲁教版九年级下册初中化学

全册资料汇编

教案（教学设计）

第一节酸及其性质

学情分析：

1.学生是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。

2.学生基础较好，本节课对所学知识进行适当的拓展和延伸。

教学目标

知识与技能：

1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途；

2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；

3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

过程与方法：

1.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。

情感态度与价值观：

1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点

1.盐酸、硫酸的物理性质； 

2.盐酸的化学性质。

教学难点

1.化学方程式的书写、记忆；

2.酸的通性的归纳总结。

教学过程

【情境导入】多媒体展示一片水果林的图片。

同学们，这里的风景美吗？

你们知道这是哪儿吗？

这是老师的家乡——中国柠檬之乡——美丽的安岳。

说到柠檬，大家想象一下，是什么感觉？

【设问】柠檬为什么是酸的呢→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质。

【目标展示】学生齐读本节课的学习目标。

【过渡】酸广泛存在于日常生活中，相信大家也对酸的相关知识有一定的了解，下面请大家对应多媒体的知识对学案进行补充。

【转折】在日常生活中，白醋是一种无色有刺激性气味的一种酸，然而在实验室中用的最多的是盐酸和硫酸，下面就和同学们一起来对盐酸和硫酸的物理性质进行比较。

【教师展示】教师展示浓硫酸和浓盐酸，并配合多媒体展示两瓶酸的标签，学生完成学案上的相关内容。

【学生任务】1.观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态；

  2.打开瓶塞观察现象； 

  3.闻气味。

【知识补充】1.多媒体演示浓硫酸吸水性，脱水性实验；

2.强调浓硫酸强烈的腐蚀性；

      3.提醒学生实验时注意安全及应急处理方法；

      4.视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。

【小结】引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。

【过渡】前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？

下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。

请大家完成学案上合作互学的第二部分的内容。

【学生活动】完成合作互学的四个实验。

实验名称

实验操作

实验现象

实验结论（用化学方程式表示）

盐酸与指示剂反应

分别取两只试管，加入少量稀盐酸，再分别滴加紫色石蕊试液和无色的酚酞。

盐酸与金属镁反应

向试管中加入几颗锌粒，在加入稀盐酸

盐酸与生锈的铁钉反应

将生锈的铁钉放入试管中，再加入稀盐酸。

盐酸与碳酸钠反应

用钥匙去少量碳酸钠粉末于试管中，再加入稀盐酸

盐酸与硝酸银溶液反应

向盛有硝酸银溶液的试管中滴加入稀盐酸

盐酸与氯化钡溶液反应

向盛有氯化钡溶液的试管中滴加入稀盐酸

学生展示实验结果，教师引导学生书写相关的化学方程式,并提出复分解反应和盐的概念。

【小结】引导学生归纳总结盐酸的化学性质。

【活动反思】盐酸能与指示剂，活泼金属，金属氧化物以及部分盐发生反应，稀硫酸是否也具有这些性质呢？

【教师演示实验】稀硫酸与指示剂，活泼金属，金属氧化物以及碳酸钠反应。

【总结】师生共同总结酸的通性，并请学生说说本节课的收获。

【提升检学】学生完成学案上的第一、二两个习题。

板书设计：

第一节酸及其性质

一、酸的概念

二、常见的酸

三、酸的化学性质

1.能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞变色

2.酸+活泼金属=盐+氢气

3.酸+金属氧化物=盐+水

4.酸+某些盐=新盐+新酸

第二节　碱及其性质

第一课时

教学目标：

1.掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途；

2.进一步理解复分解反应；

3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力；

重点难点：

氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。

教学方法：

实验探讨法。

教学用品：

仪器：

试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：

氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

其他：

小气球。

教学过程：

一、引入：

碱有哪些性质呢？

今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。

回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。

二、新课

　　[演示实验]氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。

　　 从感性上认识氢氧化钠的物理性质，培养学生的观察能力。

　　[小结]指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

　　[板书]一、氢氧化钠（NaOH）

　　俗称：

烧碱、火碱、苛性钠。

（一）物理性质

　　 [问题讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？

　　 思考、讨论：

氢氧化钠可干燥某些气体。

（二）化学性质

　　1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应

　　指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

　　2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应

　　[提问]请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？

是哪类物质间的反应？

写出化学方程式。

　　现象：

白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

　　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　那么，NaOH能否与CO2反应呢？

请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。

　　[演示实验]氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。

　[问题讨论]

为什么气球会逐渐胀大？

碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？

　　怎样保存氢氧化钠？

说明原因？

　　指导学生完成化学方程式。

　　讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。

反应方程式：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

与CO2与Ca（OH）2反应对照：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

　分析如何保存NaOH及原因。

　　3.氢氧化钠与酸反应（中和反应）

　　我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。

　　练习：

写出HCl、HNO3与Ca（OH）2反应的化学方程式。

　　加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。

　　4.氢氧化钠与某些盐的反应

 [实验]氢氧化钠跟某些盐的反应

　　描述现象、书写化学方程式：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

 [小结]组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。

注意：

碱与盐反应，反应物均应溶于水。

（三）氢氧化钠的用途 

[设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？

　　学生看书、总结、回答。

第二课时

教学目标：

1.掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途；

2.进一步理解复分解反应；

3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点：

氢氧化钙的化学性质是重点。

难点：

碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。

教学方法：

实验、对比、归纳教学法。

教学用品：

仪器：

蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。

　　药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。

教学过程：

　　[复习提问]上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：

　　1.氢氧化钠有哪些物理性质?

如何保存?

　　2.写出下列物质间反应的化学方程式:

氢氧化钠溶液与二氧化碳；

氢氧化钠溶液与硝酸；

　　氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。

　　[引言]在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。

[设问]氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？

（结合日常生活中的所见所闻思考）

氢氧化钙的制取。

　　学生思考讨论，写出反应的化学方程式：

CaO+H2O=Ca（OH）2

　　[板书]二、氢氧化钙Ca（OH）2

（一）用生石灰与水反应制取熟石灰

　　[演示实验]氢氧化钙的溶解性。

注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。

　　观察物质色、态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。

　　[板书]

（二）氢氧化钙物理性质

　　1.颜色、状态

　　2.溶解性：

微溶于水

　　教师做演示实验：

　　氢氧化钙溶液与指示剂反应；

　　向石灰水中吹入二氧化碳；

　　向石灰水中滴加盐酸；

　　观察分析、回答问题：

　　1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。

　　2.找出实验操作中存在的问题加以更正。

　　在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。

　　[板书]（三）氢氧化钙化学性质

　　1.与酸碱指示剂作用

　　2.与非金属氧化物反应

　　3.与酸反应（中和反应）

　　[实验]教师指导学生完成课本实验。

　　[思考]这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?

你能否写出反应的化学方程式?

　　[板书]4.与某些盐反应。

　　实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。

　　Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？

并看书，引导学生规纳、小结出Ca（OH）2的用途。

[指导学生小结]本节我们重点学习了Ca（OH）2的化学性质及碱的通性，了解了Ca（OH）2的制取、用途物理性质。

　　[板书]碱的通性

　　我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe（OH）3、Cu（OH）2等许多碱，所以碱具有通性。

碱

引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。

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第三节溶液的酸碱性

教学目标：

1.通过实验，学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性的强弱；

2.通过分析讨论，认识溶液呈酸碱性及强弱程度不同的原因，进一步建立宏观与微观相联系与从定性到定量的思维方式；

3.通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察法；

4.通过阅读与交流了解物质酸碱性对于生命活动的意义，发展化学的价值观等化学基本观念。

教材分析：

本节的内容安排在探究酸和碱的性质之后，这样的安排能让学生认识到酸碱指示剂在判断溶液酸碱性的诸多方法中是最为简捷的。

   溶液酸碱性及其强弱的检验方法是学生以后开展实验探究化学必备的基本实验能力，这其中渗透了科学方法的教育—直接观察法与间接观察法。

从对溶液酸碱性的检验到判断酸碱性的强弱与H+、OH-的关系，既渗透着从定性到定量的研究方法，又培养了学生宏观与微观相联系的思维方式。

   教材紧密联系生产、生活实际，让学生了解酸碱性的重要意义，充分体现了化学的价值观，发展了学生的化学基本观念。

重点：

溶液的酸碱性及其检验方法。

难点：

如何从定量的角度认识溶液的酸碱性。

教学对象分析：

通过前面的学习，学生已经知道了酸性的根本原因：

H+；碱性的根本原因：

OH-。

酸或碱的各种通性都可以作为判断的方法，但对于酸碱指示剂这种最为简捷的方法还只是处于了