河南省滑县实验学校学年高一上学期期中考试化学试题解析解析版Word文档格式.docx

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A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；

B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；

C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；

D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；

故选C。

考查了中学化学中常用仪器在使用中读数的问题的相关知识。

5．下列叙述正确的是（）

A．1molH2SO4的质量为98g·

mol－1

B．H2SO4的摩尔质量为98g

C．6.02×

1022个H2SO4分子的质量为9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×

1023个氢原子

A、质量的单位为g，1molH2SO4的质量为98g，故A错误B、摩尔质量的单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；

C、6.02×

1022个H2SO4分子的物质的量为0.1mol，质量为9.8g，故C正确；

D、9.8gH2SO4的物质的量为

=0.1mol，含有6.02×

1023×

0.1×

2=1.204×

1023个氢原子，故D错误；

考查了物质的量的计算的相关知识。

6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA

考查了阿伏加德罗常数的计算的相关知识。

7．下列电离方程式中，正确的是（）

A．NaHCO3==Na++H＋＋CO32－B．Na2SO4==Na＋＋SO42－

C．H2SO4==2H++SO42－D．KClO3==K++Cl－+3O2－

A、NaHCO3属于弱酸的酸式盐，NaHCO3=Na++HCO3－，故A错误；

B、Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；

C、硫酸是二元强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42－，故C正确；

D、氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，故D错误；

考查了电离方程式的正误判断的相关知识。

8．除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，通常采用以下四种试剂：

①Na2CO3溶液；

②BaCl2溶液；

③NaOH溶液；

④稀盐酸。

加入试剂合理的操作顺序是（　）

A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④

先加入足量的③NaOH，除去镁离子；

然后加入过量②BaCl2，除去SO42-；

再加入过量①Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，过滤后，滤液中加入过量的④盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢；

故合理顺序是：

③②①④，故选D。

考查了粗盐提纯的相关知识。

9．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　）

A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

【答案】A

A、H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；

B、H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；

C、H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=

可知二者物质的量之比=2：

3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：

3，故C错误；

D、H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=

可知二者物质的量不相等，故D错误；

故选A。

10．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）

A．硫酸，纯碱，石灰石B．硝酸，烧碱，胆矾

C．醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠

【答案】B

A、硫酸、纯碱、石灰石分别属于酸、盐、盐，故A错误；

B、硝酸、烧碱、胆矾分别属于酸、碱、盐，故B正确；

C、醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠分别属于酸、盐、盐，故C错误；

D、盐酸，熟石灰，苛性钠分别属于酸、碱、碱，故D错误；

故选B。

考查了物质的分类的相关知识。

11.下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．稀硫酸滴在铁片上：

2Fe+6H+＝Fe3++3H2↑

B．氢氧化镁与稀盐酸反应：

OH−+H+＝H2O

C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：

HCO3−+H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

Cu2＋+2OH−＝Cu（OH）2↓

A、稀硫酸滴在铁片上反应生成硫酸亚铁和氢气，故A错误；

B、氢氧化镁难溶于水，用化学式表示，故B错误；

C、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳和水：

HCO3−+H+＝H2O+CO2↑，故C正确；

D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故D错误；

考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

12.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

A、Cu2+有颜色，故A错误；

B、Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；

C、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-离子间不反应，也不与酸反应，故C正确；

D、酸性溶液中，HCO3-与H+反应放出二氧化碳，不能大量共存，故D错误；

考查了离子共存的相关知识。

13．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A．能否透过滤纸B．能否发生丁达尔效应

C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定

当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：

溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选C。

考查了分散系、胶体与溶液的概念及关系的相关知识。

14．VL硫酸铝溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为（）

A．

mol/LB．

mol/LC．

mol/LD．

mol/L

Al3+的物质的量为

=

mol，由硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，则SO42-的物质的量为

mol×

mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度为

mol•L-1，故选D。

考查了物质的量浓度的计算的相关知识。

15．下列反应属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．2H2O2

2H2O+O2↑

D．CaCO3

CaO+CO2↑

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故A错误；

B、CaO+H2O=Ca（OH）2反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误；

C、2H2O2

2H2O+O2↑，反应中O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；

D、CaCO3

CaO+CO2↑反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故D错误；

考查了氧化还原反应的相关知识。

16．下列关于氧化还原反应说法正确的是（）

A．肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变

D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

A、可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应，故A错误；

B、元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故B错误；

C、氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征为化合价的变化，故C错误；

D、氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应，不一定所有元素的化合价都变化，故D正确；

故选D。

17．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO32

甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子CO32-、OH-不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子Cl-，则乙溶液中存在的离子为K+、OH-、CO32-，故选D。

18.同温同压下，气体A与氧气的体积比为1∶4，质量比为1∶2，气体A的相对分子质量是（　）

A．16　　　　　B．17　　　　　　C．44　　　　　D．64

同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=

Vm知，气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比，设气体A是摩尔质量是M，气体A与氧气的质量比为1：

2，体积比为1：

4，所以V（A）：

V（O2）=

：

=

=1：

4，所以M（A）=64，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A的相对分子质量是64，故选D。

考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。

19、将0.39g锌粉加入到20.0mL的0.200mol·

L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M+B．M2+C．M3+D．MO42-

设还原产物中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，

×

（2-0）=0.02L×

0.200mol/L×

（5-x），解得x=2，即还原产物为M2+，故选B。

考查了氧化还原反应的计算的相关知识。

20、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2H2O=2H2↑+O2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO

A、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误；

B、该反应中O元素化合价由-2价变为0价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂和还原剂，故B错误；

C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，故C错误；

D、该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；

21、过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2=MnO2+2H+

A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．在①中每生成1molO2，转移的电子数为1.204×

1024

C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物

D．在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成22.4LO2

①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；

②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低。

A、H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；

B、由元素的化合价升降可知，在①中每生成1 

molO2，转移1mol×

2×

（1-0）=2mo电子l，转移的电子数为1.204×

1024，故B正确；

C、Mn2+在①中是还原产物，在②中是还原剂，故C错误；

D、反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化锰催化作用下，1 

mol 

H2O2分解生成0.5molO2，但不一定为标况，则体积不确定，故D错误；

22、150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约

A．26.3倍　　B．12倍　　C．15.25倍　　D．13.2倍

因NH4HCO3发生反应：

NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑，则混合气平均摩尔质量为=

═26.33g/mol，与氢气密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的26.33÷

2=13.2，故选D。

23、标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是

A．c=

B．ω=

C．ω=

D．c=

A、根据c=

，故A错误；

B、HCl的物质的量为

mol，HCl的质量为

36.5g/mol=

g，0.2L水的质量为200mL×

1g/mL=200g，故溶液的质量为（

+200）g，质量分数ω=

100%=

100%,故B正确；

C、根据c=

有ω=

，故C错误；

D、HCl的物质的量为

+200）g，溶液的体积为

L，故所得溶液的物质的量浓度为

mol/L，故D错误；

故选B。

考查了物质的量、物质的量浓度的计算的相关知识。

24、如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）

①2∶7②5∶4③4∶5④7∶2

A．①②B．③④C．②④D．①③

反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O2

2H2O可知，氧气为2mol×

mol，故氢气为3mol-

mol=

mol，故H2、O2的体积比为

mol：

mol=7：

2；

若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O2

2H2O可知，氢气为2mol×

mol=5：

4，故选B。

考查了依据化学方程式的计算的相关知识。

25.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：

H＋、NH

、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO

、CO32-、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH－）有（　　）

A．4种B．5种C．6种D．7种

澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32-相互促进水解而不能共存，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42-，由于Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根据以上分析可知：

溶液中一定存在Fe3+、SO42-，一定不存在Ba2+、CO32-、I-，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含离子有5种，故选B。

考查了离子共存、离子反应的相关知识。

第Ⅱ卷非选择题（共50分）

26．（10分）

（1）0.5molSO2，所含有的分子数约为　　个，质量为　　。

等质量的O2和O3所含的原子个数之比是____。

标准状况下，2molNH3与_______gCO2的体积相等。

（2）已知14gA和40gB恰好完全反应生成0.25molC和38gD，则C的摩尔质量为____

（3）在_____mL0.2mol/LNaOH溶液中含2g溶质；

实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。

【答案】

（总分10分）

（1）3.01×

1023；

32g；

1:

1；

88；

（2）64g/mol；

（3）250；

11.9

（1）0.5mol二氧化硫中含有二氧化硫分子的数目为：

N=0.5×

NA=0.5NA；

0.5mol二氧化硫的质量为：

m=64g/mol×

0.5mol=32g；

氧气和臭氧中都只含有氧原子，所以等质量的O2和O3所含的原子个数之比是1：

标况下，体积相等则气体的物质的量相等，所以二氧化碳的物质的量为2mol，2mol二氧化碳的质量为：

44g/mol×

2mol=88g，故答案为：

0.5NA或3.01×

1：

（2）14g 

A和40g 

B恰好完全反应生成0.25mol 

C和38g 

D，根据质量守恒，生成的C的质量为：

14g+40g-38g=16g，则C的摩尔质量为：

M（C）=

=64g/mol，故答案为：

64g/mol；

（3）设需要氢氧化钠溶液的体积为VmL，则：

m=0.2mol/L×

V×

10-3L×

40g/mol=2g，解得：

V=250；

质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的浓盐酸的物质的量浓度为：

c=

mol/L=11.9mol/L，故答案为：

250；

11.9。

考查了物质的量、物质的量浓度的相关计算的相关知识。

27（13分）

（1）下列物质：

①Na②Br2③Na2O④NH3⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl晶体⑧KCl溶液⑨H2SO4⑩Ba（OH）2，其中属于电解质的是，属于非电解质的是。

（用序号填写）

（2）从Ba（OH）2、HCl、Zn、CuSO4、CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式。

①实验室制取CO2的反应。

②实验室制取H2的反应。

③生成沉淀的反应。

（总分13分）

（1）③⑦⑨⑩；

④⑤⑥；

（2）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

②Zn+2H+=Zn2++H2↑；

③Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；

（1）①Na属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

②Br2属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

③Na2O不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；

④NH3本身不能电离，属于非电解质；

⑤CO2本身不能电离，属于非电解质；

⑥蔗糖溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质；

⑦NaCl不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；

⑧KCl溶液，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑨H2SO4不能导电，溶于水能导电，属于电解质；

⑩Ba（OH）2不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；

其中属于电解质的是③⑦⑨⑩，属于非电解质的是④⑤⑥，故答案为：

③⑦⑨⑩；

（2）①利用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；

②利用Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，离子反应为Zn+2H+═H2↑+Zn2+，故答案为：

Zn+2H+═H2↑+Zn2+；

③可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜、可溶性盐，如氢氧化钡和硫酸铜反应，离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案为：

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。

考查了电解质和非电解质、离子反应方程式的书写的相关知识。

28．（共7分）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：

（1）_________元素化合价升高，_________元素