6专题32 原子结构及元素Word文档下载推荐.docx

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A．钙元素B．钙原子C．钙单质D．钙离子

9．【2015年黑龙江省龙东地区】在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是（）

A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数

10．【2015年广西省南宁市】某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A．该粒子是阴离子B．该粒子达到相对稳定的结构

C．该粒子属于金属元素D．该粒子原子核内有16个质子

11．【2015年北京市】一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）

A．4B．26

C．30D．56

12．【2015年海南省】我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。

下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

A．锌原子核内有32个质子B．锌元素的相对原子质量为65.38

C．锗属于非金属元素D．锗原子中的中子数为32

13．【2015年海南省】下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（）

14．【2015年福建省莆田市】四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（）

15．【2015年广西省河池市】地壳里含量最多的元素是（）

A．铝B．铁C．氧D．硅

16．【2015年福建省泉州市】下图为元素周期表第4周期的一部分。

据此判断下列说法中错误的是（）

26Fe

铁

55.85

27Co

钴

58.93

28Ni

镍

58.69

29Cu

铜

63.55

A．镍元素的符号为NiB．钴元素的相对原子质量是58.93g

C．从左到右各元素的原子序数依次增大D．各元素都属于金属元素

17．【2015年甘肃省兰州市】地壳中含量最高的金属元素是（）

A．CaB．SiC．AlD．O

18．【2015年贵州省遵义市】根据

这4种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是（）

A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素

C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构

19．【2015年甘肃省兰州市】下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（）

A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气

B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目

C．根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生

D．根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度

20．【2015年广东省佛山市】2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。

某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（）

A．原子B．分子C．元素D．单质

21．【2015年广西省桂林市】下列元素属于金属元素的是（）

A．氦B．硫C．锰D．溴

22．【2015年广西省桂林市】Cl的原子结构示意图为

，下列关于Cl的说法错误的是（）

A．电子层数是3B．核内质子数是17

C．最外层电子数是7D．在化学反应中易失电子

23．【2015年贵州省黔东南州】在元素周期表中，硫元素的信息如右下图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（）

A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8

B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-

C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16

D．一个硫原子的先对原子质量是32.06克

二、选择填充题（题型注释）

三、填空题（题型注释）

24．【2015年新疆自治区、兵团】根据下图提供的信息，回答相关问题。

（1）图A中铝原子的核电荷数为,2个铝离子用化学符号表示为；

（2）E中X为，C在化学反应中易（填“得”或“失”）电子达到稳定结构。

（3）写出B和D两种微粒组成化合物的化学式。

25．【2015年山东省枣庄市】2016年5月4日，北京的王女士因混合使用洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）清洁马桶，中毒死亡。

其原因是2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O产生的氯气有毒。

（1）上述反应中，氯元素化合价最高的物质是（填字母）。

A．HClB．NaClOC．NaClD．Cl2

（2）符号“Cl2”的意义是（答出一条即可）。

（3）《生活饮用水卫生标准》中，允许自来水厂使用氯气对天然水进行灭菌消毒，在此之前还要经过沉降、等净化操作；

要求水的总硬度（以碳酸钙计）不超过450mg/L，生活中降低水的硬度的常用方法是。

（4）已知溴元素（Br）的原子结构示意图为

，那么，溴原子核内质子数为，溴原子易电子（填“得到”或“失去”）。

（5）氯和溴两种元素在周期表中的位置见右图，二者属于同一（填“周期”或“族”）。

26．【2015年辽宁省丹东市】

（4分）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：

（1）属于同种元素的是_____________；

（填字母，下同）

（2）具有相对稳定结构的是________________；

（3）属于阴离子的是_____________；

（4）属于金属元素原子的是_____________。

27．【2015年湖南省张家界市】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

（1）原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。

原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

则原子序数为6的元素在上表中的位置应是（填①、②或③）；

（2）

是元素的原子结构示意图。

该原子在化学反应中易电子（填“得到”或“失去”）；

（3）原子序数为11和17的两种元素组成的物质是生活中一种常见的盐。

该物质的化学式为。

28．【2015年湖北省十堰市】M元素的一种粒子结构示意图是

（1）若M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的1/5，则该单质是。

（2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。

若x=9，M元素与下列（填序号）的元素化学性质相似。

（3）若x=7，M元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成化合物，该化合物由离子构成。

写出该化合物的化学式。

29．【2015年黑龙江省大庆市】

（5分）已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，请回答下列问题：

（1）写出A、C形成两种液态化合物的分子式、。

（2）画出D的原子结构示意图。

（3）防止E锈蚀的方法（答出一种即可）。

（4）B、D两种元素按质量比3：

16形成化合物的分子式。

30．【2015年河南省】右图是元素周期表的一部分。

原子序数为10的元素名称为；

氟原子的核外电子数为；

等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是。

31．【2015年黑龙江省大庆市】

（13分）在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：

实验步骤：

①连接好装置，②③装入药品④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞⑦数据处理

请回答下列问题：

（1）补全实验步骤

。

（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是。

ABC

（3）B装置中水的作用，长玻璃管的作用，C装置的作用

（4）已知：

CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式。

若无F装置，则对测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是。

A、m2m3B、m3m4C、m1m4D、m2m4

（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因。

32．【2015年广西省玉林、防城港市】下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：

（1）氯原子的质子数是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）原子序数为3的元素与第三周期中的（填名称）元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易（填“得到”或“失去”）电子。

（3）写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式。

33．【2015年福建省漳州市】素有“中国海峡硒都”之称的诏安是养生圣地。

请结合硒元素的“身份证”信息填空：

四、简答题（题型注释）

五、探究题（题型注释）

六、信息分析题（题型注释）

七、推断题（题型注释）

八、计算题（题型注释）

评卷人

得分

九、综合题

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

生活中的“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是碘元素，与碘元素的具体存在形态无关；

故答案选择C

考点：

元素的概念

2．A

钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是22，因为原子的核外电子数等于原子核内的质子数。

故选A．

原子的构成

3．C

原子结构示意图中圆圈代表原子核，+号代表原子核带正电；

圆圈内的数字是原子的质子数，圆圈外弧线代表电子层，弧线上数字代表该电子层上电子数。

故选C

原子结构示意图与离子结构示意图

4．B

A选项氯元素属于非金属元素；

B选项氯化钠是由a、d两种粒子构成的是正确的叙述；

C选项氯的相对原子质量是35.45；

D选项a表示的是一种阳离子；

故答案选择B

元素周期表提供的信息、微粒结构示意图

5．B

在原子中，质子数=核电荷数，故氧原子的核电荷数为8，A正确；

由元素的名称可知，硅元素属于非金属元素，B错误；

由铝原子的结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，易失去3个电子形成稳定结构，形成的是带3个单位正电荷的阳离子，C正确；

由元素周期表的信息可知，铁的相对原子质量为55.85，D正确。

故选B。

原子结构示意图，元素周期表的特点及其应用

6．B

由铀的元素名称可知它属于金属元素，A错误；

在原子中，质子数=核电荷数，故该原子的核电荷数为92，B正确；

相对原子质量=质子数+中子数，故该原子核内的中子数=235-92=143，C错误；

在原子中质子数=核外电子数，故该原子核外有92个电子，D错误。

原子

7．A

元素符号的书写规则时第一个字母大写，第二个字母小写。

D是钠元素，Ｃ是氮元素。

元素符号

8．A

物质由元素组成，故钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指钙元素，故选A

物质的组成

9．D

在原子结构中，最外层的电子数决定元素的化学性质，故答案选择D

原子结构

10．A

A、当质子数<

核外电子数，带负电，为阴离子，正确，B、最外层电子数为8电子（氦为2）的结构为相对稳定的结构，故该粒子达到相对稳定的结构，正确，C、该原子的最外层电子数为6>

4，故该粒子属于非金属元素，错误，D、该粒子原子核内有16个质子，正确，故选A

粒子结构示意图，元素的分类

11．B

在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为26，故选B

原子的结构

12．B

锌原子核内有30个质子，A错误；

元素名称下方的数字表示的是相对原子质量，故锌元素的相对原子质量为65.38，B正确；

由锗元素的元素符号可知它属于金属元素，C错误；

锗原子的相对原子质量是73，质子数是32，故中子数=73-32=41，D错误。

元素周期表的应用

13．A

原子得失电子形成离子。

原子得电子形成的是带负电的阴离子，其中，质子数<

核外电子数，故选A。

离子结构示意图

14．C

微粒的结构示意图表示原子的条件是核内的质子数等于核外的电子总数。

故选C．

结构示意图

15．A

地壳中含量最多的元素是铝元素。

故选A

地壳中元素的含量

16．B

从提供的信息看：

镍元素的符号为Ni；

钴元素的相对原子质量是58.93，相对分子质量是一个比值，没有表示宏观的质量单位；

从左到右各元素的原子序数依次增大；

各元素都属于金属元素。

故选B.

元素周期律化学用语基本概念

17．C

地壳中含量最高的金属元素是Al，其次是铁元素。

故选Ｃ．

元素的知识

18．D

A、当质子数≠核外电子数时，带上电荷，为离子，而第二个质子数=核外电子数，为原子，错误，B、元素种类由质子数决定，故它们表示四种不同元素，错误，C、根据微粒结构示意图，前三个核外电子排布相同，第四个不同，错误，D、它们的最外层电子数都为8，故都具有相对稳定结构，正确，故选D

核外电子的排布

19．B

根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气；

根据元素周期表，可以查找元素原子核内质子的数目；

根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生；

根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度。

故选B．

基本概念和原理

20．C

该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指表示宏观概念的元素而不是指表示微观概念的原子、分子、离子及其单质。

基本概念

21．C

金属元素一般是带“金字旁”，故选C

元素的分类

22．D

A、电子层数是3，正确，B、核内质子数是17，正确，C、最外层电子数是7，正确，D、由于最外层电子数是7>

4，故在化学反应中易得电子，而不是易失电子，错误，故选D

原子结构示意图

23．D

A、在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8，正确；

B、硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-，正确；

C、硫原子里，质子数=中子数=电子数=16，正确；

D、相对原子质量的单位为1，错误。

故选D

原子的结构，相对原子质量。

24．

（1）13;

2Al3+

（2）8;

得；

（3）MgCl2

根据元素周期表提供的信息可知

（1）铝原子的核电荷数为13，2个铝离子用化学符号表示为2Al3+

（2）因为E为稀有气体的原子，故最外层有8个电子，的稳定结构，故E中X为8；

C最外层的电子数为7，容易得到1个电子，达到8电子的稳定结构；

（3）根据原子结构示意图可知，B和D两种微粒组成化合物的化学式为MgCl2。

原子结构示意图、元素周期表提供的信息

25．

（1）B

（2）一个氨气分子（3）过滤加热煮沸（4）35得到（5）族

（1）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则可知氯元素的化合价分别为-1,、+1、-1、0，故B中氯元素的化合价最高；

（2）化学式的可以表示某物质、该物质的元素组成等；

（3）净化水的方法有：

沉淀、过滤、吸附、消毒等；

降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

（4）在原子中，质子数=原子序数，故溴元素原子核内有35个质子；

溴原子的最外层电子数为7，易得到一个电子形成稳定结构；

（5）氯原子和溴原子的最外层电子数相同，故属同一族的元素。

化合价的计算，水的净化，化学式的意义，原子结构示意图，元素周期表的应用

26．

（1）BD

（2）ACD（3）C（4）BE

属于同种元素的是BD，同种元素的质子数相等；

具有相对稳定结构的是ACD，最外层是8个电子的结构或者是最外层时第一层的时只有2个就能稳定，属于阴离子的是C，属于金属元素原子的是BE。

粒子的结构示意图

27．

（1）①

（2）S；

得到（3）NaCl

根据原子序数的排列得：

原子序数为6的元素在上表中的位置应在硼的后面，图示的元素表示为S元素，在反应中容易得到两个电子，原子序数为11是钠元素和17的元素为氯元素，两种元素组成的物质是生活中一种常见的盐。

该物质的化学式为NaCl。

元素周期表结构示意图

28．

（1）O2

（2）③（3）Mg3N2

M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的1/5，则该单质是氧气，元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。

若x=9，M元素是一种离子，且处于稳定状态，所以跟③相似，若x=7，M元素的化合价为+3价，这种粒子可与上图中的③表示的粒子相互作用形成化合物，根据化合价可以得到该化合物的化学式Mg3N2。

原子的结构示意图化合价和化学式

29．

（1）H2O;

H2O2;

（3）保持铁制品表面洁净干燥；

（4）CS2

根据题中的叙述可知，A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为硫元素、E为铁元素；

（1）A、C形成两种液态化合物的分子式H2O;

H2O2；

（2）D的原子结构示意图

（3）防止铁生锈的措施为保持铁制品表面洁净干燥；

16形成化合物中原子个数比为3/12:

16/32=1:

2；

故的分子式CS2。

元素的推断、原子结构示意图、化学式的确定

30．氟元素，10，氟原子

元素符号前面的数字表示的是原子序数，故氟元素的原子序数为10；

在原子中，质子数=核外电子数，故氟原子的核外电子数为10；

原子的质量越大，相对原子质量越大，由元素周期表可知，氟原子的增大原子比氧原子大，即等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少氟原子。

31．

（1）检验装置的气密性；

（2）AB；

（3）吸收会发出的氯化氢气体；

保持内外压强相等；

干燥气体；

（4）2（9m1-8m2）/m2；

偏小；

D（5）制取氢气不应该选用稀盐酸，，因为盐酸有挥发性，在除去氯化氢的同时，增加了装置的复杂性；

根据实验室气体的制取和净化的方式和步骤可知，

（1）步骤②为检验装置的气密性；

（2）使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是AB，二者都能达到固液分离；

（3）B装置中水的作用吸收会发出的氯化氢气体；

长玻璃管的作用保持内外压强相等；

C装置的作用干燥气体；

CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，根据化学反应方程式可知设：

铜的相对原子质量为X

H2+CuO△Cu+H2O；

X+1618

m1m2

得X=2（9m1-8m2）/m2若无F装置，则对测定结果的影响偏小，因为生成的水的质量偏大；

以下数据还能测定铜的相对原子质量的是Dm2m4（5）制取氢气不应该选用稀盐酸，，因为盐酸有挥发性，在除去氯化氢的同时，增加了装置的复杂性；

相对原子质量的测定、及其影响因素

32．

（1）17非金属

（2）钠元素失去（3）Li2O

（1）根据元素周期表中的信息，氯原子的质子数是17，属于非金属元素

（2）元素的化学性质与最外层电子数关系密切，故原子序数为3的元素与第三周期中的钠元素元素具有相似的化学性质；

由于最外层电子数为1<

4，故在化学反应中都比较容易失去电子

（3）原子序数为3的元素最外层电子数为1，溶液失去，带上一个单位负电荷，而氧元素最外层电子数为6>

4，溶液得到2个电子，故形成的氧化物的化学式Li2O

元素周期表中的信息，元素的化学性质与最外层电子数关系

33．

（1）非金属

（2）+4（3）4（4）34（5）78．96

（1）硒的偏旁部首是“石字旁”，故属于非金属

（2）根据元素化合价的一般规律：

在化合物中，正负化合价的代数和为0，在SeO2中O的化合价为-2，故Se的化合价为+4

（3）根据硒元素的原子结构示意图，该原子共有4个电子层

（4）根据硒元素的原子结构示意图，硒原子的质子数为34

（5）根据硒元素的元素周期表中信息，硒原子的相对应质量为78．96

元素的分类，元素化合价的一般规律，原子结构示意图及元素周期表中信息