中考化学综合题专练流程图及答案Word文件下载.docx

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（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：

容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。

因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；

而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：

结晶步骤能耗过多；

（6）根据题中提供的信息：

硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：

CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。

【点睛】

解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。

不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NOx。

2．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：

请回答：

（1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。

写出加过量M发生的一个化学反应的方程式____________________。

（2）固体A中一定有_______。

判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。

（3）滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是_________________。

【答案】过滤引流Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+FeZn、Fe、Cu继续加稀硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率

（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。

过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。

（2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。

如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。

（3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率

3．下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。

（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为______________。

步骤Ⅰ涉及到的能的转化是__________________________________。

（2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称_________________，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是____________________。

（3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca（Cl0）2，其中Ca（Cl0）2中氯元素的化学价是_______。

（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是____________。

【答案】CaCO3

CaO+CO2↑电能转化为化学能烧杯Ca（OH）2+1热不稳定性（合理解释即可得分）

（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：

电能转化为化学能；

（2）溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是Ca（OH）2；

（3）在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则+2+（x-2）×

2=0，所以x=+1；

（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。

4．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。

某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。

（阅读资料）

（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

5.7

7.6

10.4

沉淀完全的pH

8.0

9.6

12.4

（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。

（3）制备Fe3O4的实验流程如下：

（回答问题）

（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为______________（写一个即可）。

（2）操作a的名称为___。

该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________等。

玻璃棒在此操作中的主要作用是___。

（3）溶液1所含溶质有_______（至少写两种）；

溶液3所含溶质的主要成分为___。

【答案】2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4过滤漏斗引流硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）硫酸亚铁

（1）加入氢氧化钠溶液后，调节PH至9.6，可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀，,反应的化学方程式为：

2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；

（2）经过操作a后得到了固体和溶液，所以可以判断操作a的名称为过滤，过滤需要漏斗，玻璃棒在该过程中的作用为引流；

（3）加入氢氧化钠后，硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，氢氧化镁只有在pH值等于10.4时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁，向固体1中加入氢氧化钠溶液，根据题给信息可以知道25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液，所以氢氧化锌要溶解，剩余的固体2为氢氧化亚铁，所以加入稀硫酸后溶液3的溶质为硫酸亚铁；

故答案为：

（1）2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；

（2）过滤；

漏斗；

引流；

（3）硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）；

硫酸亚铁。

5．现有一包粗盐，主要成分是氯化钠，其中含少量的硫酸钠、氯化钙和沙子，小轩设计了如图工艺流程，制得精盐。

（1）在①-⑤的操作中，属于蒸发操作的是______（填序号），蒸发操作中用于提供热源的仪器是______。

（2）向反应池1中加过量的x是_____溶液（填序号）。

aKOHbNaOHcBa（OH）2dCa（OH）2

（3）固体B中含有的物质有_______（写物质名称，至少写两种）。

（4）第④步加足量盐酸的目的是________。

（5）写出反应池2中所发生的化学方程式：

①____、②______。

【答案】⑤酒精灯c硫酸钡、碳酸钡（或碳酸钙）除去过量的NaOH和Na2CO3Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（1）操作⑤是从溶液中获取晶体，即蒸发操作；

蒸发操作中用于提供热源的仪器是酒精灯；

故填：

⑤；

酒精灯；

（2）加入试剂x是为了除去硫酸钠，所以加入的是氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；

c；

（3）先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；

然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤后得到的固体B中含有硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙三种物质；

硫酸钡、碳酸钡（或碳酸钙）；

（4）在第④步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量的NaOH和Na2CO3；

除去过量的NaOH和Na2CO3；

（5）反应池2中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

6．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。

用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

提示信息：

Ⅰ．加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+

Ⅱ．SiO2不与硫酸反应

Ⅲ．已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，当溶液的pH达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。

氢氧化物

完全沉淀时的pH

10.8

Fe（OH）3

3.7

Al（OH）3

4.7

（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：

____。

（2）滤液2中大量存在的金属离子是___。

（3）调节两次pH值的原因是___。

（4）利用Mg（OH）2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为___。

【答案】

Na+、Mg2+先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀再使Mg2+完全转化为Mg（OH）2H2O

（1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：

，3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，H2SO4+FeO=FeSO4+H2O，3H2SO4+Al2O3=Al2（SO4）3+3H2O。

（或3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O或H2SO4+FeO=FeSO4+H2O或，3H2SO4+Al2O3=Al2（SO4）3+3H2O）。

（2）滤液1中加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，再加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2中大量存在的金属离子是Na+、Mg2+。

Na+、Mg2+。

（3）调节两次pH值的原因是：

先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，再使Mg2+完全转化为Mg（OH）2，从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。

故填：

先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，再使Mg2+完全转化为Mg（OH）2。

（4）根据质量守恒定律，反应物为Mg（OH）2、SO2和水，产物为MgSO4，另一种无污染的化合物，所以该生成物为H2O。

H2O。

7．无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸（HBr）的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。

步骤Ⅱ加入的试剂a是_____，控制溶液的pH约为8.0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式__________。

（3）试剂b的作用__________，写出发生的化学反应方程式____________________。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是_______________、降温结晶、过滤。

【答案】量筒和胶头滴管Ca（OH）2Al（OH）3、Fe（OH）3除去过量的Ca（OH）2Ca（OH）2+2HBr=CaBr2+2H2O蒸发浓缩

（1）若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，属于浓溶液的稀释问题，稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。

需要计算好加水的体积和浓溶液的体积，量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有：

量筒和胶头滴管。

（2）步骤Ⅰ中加入的氢溴酸是过量的，所以步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a后，控制溶液的pH约为8.0，能将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，所以a是碱，同时不能引入新杂质，所以a是氢氧化钙（石灰水）；

将Al3+、Fe3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以沉淀的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3。

Ca（OH）2；

Al（OH）3、Fe（OH）3。

（3）步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a（氢氧化钙）过量，所以步骤Ⅲ的滤液中含有氢氧化钙，加入试剂b目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质，故b是适量的氢溴酸。

氢溴酸与氢氧化钙反应生成溴化钙和水，反应方程式为：

Ca（OH）2+2HBr=CaBr2+2H2O。

除去过量的Ca（OH）2；

（4）步骤Ⅳ加入适量氢溴酸后得到的是不含其它溶质的溴化钙溶液，步骤Ⅴ经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可以得到溴化钙晶体。

蒸发浓缩。

8．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

（1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。

图1是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是_____。

（2）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。

图2是用NaOH溶液来“捕捉”CO2并将CO2储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca（OH）2，部分条件及物质未标出），下列有关该过程的叙述正确的是_____。

A该过程可实现CO2零排放

B该过程只有1种物质可以循环利用

C分离室中分离物质的操作是过滤

D该过程至少发生了4个化学反应

（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如图所示。

写出反应Ⅰ中发生反应的化学方程式_____。

（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。

（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。

一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_____（填字母序号）。

A甲醇（CH4O）B甲酸（CH2O2）C乙醇（C2H6O）D乙酸（C2H4O2）

（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式_____。

【答案】减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用CD

AD

（1）重要调整是：

减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用；

（2）有关用NaOH溶液来“捕捉”CO2并将CO2储存或利用的部分流程的叙述：

A、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放，不能实现CO2零排放，选项A不正确；

B、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循环利用，选项B不正确；

C、分离室中分离物质的操作是固液分离，是过滤，选项C正确；

D、该过程至少发生：

1氢氧化钠与二氧化碳反应；

2、氢氧化钙与二氧化碳反应；

3、碳酸钠与氢氧化钙反应；

4、碳酸钙高温分解等4个化学反应。

选项D正确。

故选CD。

（3）二氧化硫与碘单质和水反应产生硫酸和氢碘酸的化学方程式：

；

（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时氢氧化镁，的化学方程式是：

（5）一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，则碳、氧元素的原子个数比为1∶1，这种产物可能是：

A、甲醇（CH4O）中碳、氧元素的原子个数比为1∶1；

故选项正确；

B、甲酸（CH2O2）中碳、氧元素的原子个数比为1∶2；

故选项错误；

C、乙醇（C2H6O）中碳、氧元素的原子个数比为2∶1；

D、乙酸（C2H4O2）中碳、氧元素的原子个数比为1∶1；

故选项正确。

故选AD。

（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成二氧化碳、氮气和水的化学方程式：

9．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：

（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是______；

（2）电解熔融氯化镁的过程中，_____能转化为______能；

（3）Mg（OH）2与盐酸的反应属于______反应（填化学反应的基本类型）；

（4）用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_________．

【答案】搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅电化学复分解Mg+CuSO4═MgSO4+Cu

（1）蒸发操作时玻璃棒的作用是搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅造成伤人；

（2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能；

（3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；

该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；

（4）可用金属镁与硫酸铜反应来进行验证，镁可与硫酸铜溶液反应置换出铜，由此可证明镁的活动性比铜强，反应的化学方程式为：

Mg+CuSO4═MgSO4+Cu。

点睛：

固体和液体分离采用过滤的操作方法。

10．氧化镁在医药等行业应用广泛。

实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3，其他杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:

适当升高温度、____________。

MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。

（2）“氧化”过程中，将FeSO4全部转化为Fe2（SO4）3,然后加氨水，调节溶液的PH范围为______________。

（已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表）

对应离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

开始沉淀时的pH

2.7

7.9

9.4

11.4

（3）过滤后得到滤渣2和滤液，滤渣2是______（填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有____________（填离子符号）。

（4）煅烧过程存在以下反应:

已知:

①硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2°

C,沸点约为444.7°

C;

②高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收SO2,不吸收CO2;

③碱溶液既吸收SO2,又吸收CO2。

利用下图装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。

①集气瓶B中盛放的溶液是_______________（填字母），C中盛放的溶液是_____________（填字母）。

aCa（OH）2溶液

bKMnO4溶液

cNaOH溶液

dBaCl2溶液

②装置D的作用是__________________________。

【答案】将矿石粉粹等MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑3.7—9.4Fe（OH）3Mg2+、NH4+bc收集一氧化碳，防止污染空气

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：

适当升高温度、将矿石粉粹等。

MgCO3与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）“氧化”过程中，将FeSO4全部转化为Fe2（SO4）3，然后加氨水，为了将铁离子沉淀镁离子不沉淀，调节溶液的pH范围为：

3.7—9.4。

（3）由题意可知，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁，硫酸铁与氨水反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸铵，所以滤渣2是Fe（OH）3，此时滤液中的阳离子一定含有：

Mg2+、NH4+。

（4）①由题意可知，高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2；

碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2，应先用高锰酸钾溶液检验并除去二氧化硫，再用石灰水检验二氧化碳、用氢氧化钠除去二氧化碳（或者足量石灰水检验并除去二氧化碳，题干中没有说明足量，不能选用），最后收集一氧化碳，所以集气瓶B中盛放的溶液是KMnO4溶液，C中盛放的溶液是NaOH溶液。

②混合气体通过A除去了硫，通过B检验并除去了二氧化硫，经过C中的碱溶液除去了二氧化碳，最后收集到的气体是一氧化碳，所以装置D的作用是：

收集一氧化碳，防止污染空气。

（1）将矿石粉粹等；

（2）3.7—9.4。

（3）Fe（OH）3；

（4）①b；

②收集一氧化碳，防止污染空气。

11．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：

（1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）

①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3

（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______

（3）流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去

（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式_______

（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可）

【答案】②④引流Mg（OH）22NaCl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2NaOHH2不易储存和运输或生产H2的成本高

氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

玻