江西上高二中高三考前热身测试理综Word文件下载.docx
《江西上高二中高三考前热身测试理综Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西上高二中高三考前热身测试理综Word文件下载.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A、1/16B、3/16C、1/9D、1/4
6.以下与生态系统有关的表达，正确的选项是〔〕
A、寄生生物的存在会妨碍被寄生生物的生存，从而降低生物多样性
B、食物链的每一个环节都会产生大量的热量用于生物自身有机物的合成
C、森林植物分层分布，下层光照较弱，生长于下层的植物定向变异为喜阴植物
D、生态系统的负反馈调节既发生在生物之间，也发生在生物与无机环境之间
7、以下有关化学实验的表达中，不正确的选项是
A、用饱和食盐水替代水跟电石作用，能够有效操纵产生乙炔的速率
B、制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C、制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D、重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
8、以下说法不正确的选项是
A、等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数不相等B、NH4Br的电子式：
C、10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×
1023
D、5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
9.能正确表示以下反应的离子方程式为〔〕
A、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
B、泡沫灭火器的反应原理为：
Al3++3HCO3
==Al（OH）3↓+3CO2↑
C、向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO42
恰好完全沉淀的反应
2Ba2++Al3++2SO42
+3OH
==2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，那么热化学方程式为：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H=-QkJ/mol
10.以下有关说法正确的选项是
A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B.常温时PH=3的硫酸与醋酸两溶液，c（SO42－）与c（CH3COO－）之比为1∶2
C、将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体
D.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质。
11、以下表达中正确的选项是（）
A、烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式一定是通过非极性键。
B、
分子中至少有11个碳原子处于同一平面。
C、聚乙烯能使溴水褪色。
D、软脂酸和油酸互为同系物。
12、可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），依照下表中的数据判断以下图像错误的选项是
p1（Mpa）
p2（Mpa）
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8
13.某工厂采纳石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。
以下说法正确的选项是
A.溶液中Na+从负极移向正极
B、阳极区的PH会不断下降
C.该电解池的两电极材料均只能用石墨不能用铁
D.阳极区发生的反应是：
【二】选择题〔此题共8小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，14、20、21题有多项符合题目要求，其余只有一项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
〕
14.图中四幅图片涉及物理学史上的四个重大发明,其中说法正确的有
ABCD
A、图A是卡文迪许做的扭秤实验，验证了万有引力定律，测定出了万有引力恒量
B、图B是奥斯特研究电流磁效应的实验，发明了电流周围存在磁场
C、图C是法拉第做的实验研究，总结出电磁感应现象及规律
D、图D是牛顿做的斜面实验，提出力不是维持物体运动的缘故
15.一质量均匀木块在水平恒力F1的作用下，在水平面上做匀速直线运动。
当对该木块另外施加一倾斜向下与F1在同一竖直平面内的恒定推力F2时，如下图，那么对该木块以后运动情景的描述不正确的选项是
A、木块可能接着做匀速直线运动
B、木块的运动可能变为匀加速直线运动
C、木块所受到的合力可能越来越小，最后变为零
D、木块的运动可能变为匀减速直线运动，直至静止
16.我国建成的北斗导航卫星系统BDS[包含多颗地球同步卫星,这有助于减少我国对GPS导航系统的依赖，GPS由运行周期为12小时的卫星群组成,设北斗导航系统中的同步卫星和GPS导航卫星的线速度大小分别为v1和v2，轨道半径分别为R1和R2，那么
A.v1:
v2=1：
2B.v1:
v2=2：
1C.R1:
R2=
D.R1:
R2=2:
1
17.如图甲所示，Q1、Q2为两个被固定的点电荷，其中Q1带负电，a、b两点在它们连线的延长线上.现有一带负电的粒子以一定的初速度沿直线从a点开始经b点向远处运动〔粒子只受电场力作用〕，粒子通过a、b两点时的速度分别为va、vb，其速度图象如图乙所示.以下说法中正确的选项是
A、Q2一定带负电B、Q2的电量一定大于Q1的电量
C、b点的电场强度一定为零
D、整个运动过程中，粒子的电势能先减小后增大
18.如图甲所示的空间存在一勻强磁场，其方向为垂直于纸面向里，磁场的右边界为MN,MN的右侧有一矩形金属线圈abcd,ab边与MN重合.现使线圈以ab边为轴按图示方向匀速转动〔从上往下看为顺时针转动〕，将a、b两端连到示波器的输入端，假设ab边中电流从a到b为正，那么从图乙中示波器观看到的ab中电流随时间变化的图形是
19.如下图，一粒子源位于一边长为a的正三角形ABC的中点O处，能够在三角形所在的平面内向各个方向发射出速度大小为v、质量为m、电荷量为q的带电粒子，整个三角形位于垂直于△ABC的匀强磁场中.假设使任意方向射出的带电粒子均不能射出三角形区域，那么磁感应强度的最小值为
A、
B、
C、
D、
20、如下图，处于真空中的匀强电场与水平方向成一定夹角，AB直线与场强E互相垂直、在A点以大小为Vo的初速度水平抛出一质量为m、带电荷量为+q的小球，经时间t，小球下落一段距离过C点〔图中未画出〕时，其速度大小仍为Vo，那么在小球由A点运动到C点的过程中，以下说法不正确的选项是〔〕
A.电场力对小球做功为零B.C点位于AB直线的右方
C.小球机械能减少量小于
D.小球的电势能减小
21.如下图，在光滑水平面内建立直角坐标系xOy，一质点在该平面内O点受大小为F的力作用,从静止开始作匀加速直线运动，通过t时间质点运动到A点,A、0两点距离为a；
在A点作用力突然变为沿y轴正方向，大小仍为F，再经t时间质点运动到B点；
在B点作用力又变为大小等于4F、方向始终与速度方向垂直且在该平面内的变力，再经一段时间后质点运动到C点,如今速度方向沿x轴负方向，以下对运动过程的分析正确的选项是
A.A、B两点距离为
B.C点与x轴的距离为
C.质点在B点的速度方向与x轴成30°
D.质点从B点运动到C点所用时间可能为
第二卷〔非选择题共174分〕
【三】非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
22.〔6分〕有一根横截面为正方形的薄壁管〔如图甲所示〕，现用游标为20分度〔测量值可准确到0.05mm〕的游标卡尺测量其外部的边长l，卡尺上部分刻度的示数如图乙所示；
用螺旋测微器测得其壁厚d的情况如图丙所示。
那么此管外部边长的测量值为l=cm；
管壁厚度的测量值为d=mm。
23.（9分）为了测量某电池的电动势E（约为3V）和内阻r，可供选择的器材如下：
A电流表G1〔2mA100Ω）B.电流表G2（1mA内阻未知〕C.电阻箱R1（0―999.9Ω）
D.电阻箱R2（0―9999Ω）E.滑动变阻器R3（0-10Ω1A）F.滑动变阻器R4（0―1000Ω10mA）G.定值电阻R0（800Ω0.1A）H.待测电池I.导线、电键假设干
（1）釆用如图甲所示的电路，测定电流表G2的内阻，得到电流表G1的示数I1、电流表C2的示数I2如下表所示：
依照测量数据，请在图乙坐标中描点作出I1-i2图线.由图得到电流表G2的内阻等于____Ω.
（2）依照图丙所示电路，请在丁图中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接.
24.〔14分〕如下图，木板与水平地面间的夹角θ能够随意改变，当θ=30°
时，可视为质点的一小木块恰好能沿着木板匀速下滑。
假设让该小木块从木板的底端以大小恒定的初速率v0的速度沿木板向上运动，随着θ的改变，小物块沿木板滑行的距离s将发生变化，重力加速度g。
（1）求小物块与木板间的动摩擦因数；
（2）当θ角满足什么条件时，小物块沿木板滑行的距离最小，并求出此最小值。
25.〔18分〕如下图,光滑且足够长的平行导轨MN和PQ固定在同一水平面上,两导轨间距L=0.2m,电阻R1=0.4Ω,导轨上静止放置一质量m=0.1kg,电阻R2=0.1Ω的金属杆,导轨电阻忽略不计,整个装置处在磁感应强度B1=0.5T的匀强磁场中,磁场的方向竖直向下。
现用一外力F沿水平方向拉杆,使之由静止开始做匀加速运动并开始计时,假设5s末杆的速度为2.5m/s,求:
（1）5s末电阻R1上消耗的电功率.
（2）5s末外力F的功率
（3）假设杆最终以8m/s的速度做匀速运动,如今闭合电键S,α射线源A释放的α粒子经加速电场C加速后从a孔对着圆心O进入半径r=
m的固定圆筒中（筒壁上的小孔a只能容一个粒子通过），圆筒内有垂直水平面向下的磁感应强度为B2的匀强磁场.α粒子每次与筒壁发生碰撞均无电荷迁移,也无机械能损失,粒子与圆筒壁碰撞5次后恰又从a孔背离圆心射出,忽略α粒子进入加速电场的初速度,α粒子质量mα=6.6×
10-27kg,电荷量qα=3.2×
10-19C，那么磁感应强度B2多大?
假设不计碰撞时间,粒子在圆筒内运动的总时间多大?
（不计粒子之间的相互作用）（开根号时，
可取1,且计算结果保留三位有效数字）
26、（14分）X、Y、Z、U、V、W、R七种短周期元素原子序数依次增大〔不含稀有气体元素〕，且X和Y同周期，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等；
Z、V、W的最高价氧化物的水化物两两相互反应。
依照以上信息填空：
〔1〕V原子的结构示意图______________；
Y的气态氢化物电子式为___________。
〔2〕Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与U的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
〔3〕以下能够用于比较R和W的非金属性强弱的是〔填序号〕。
A、两种元素的氢化物的沸点高低B、氧化物对应水化物的酸性
C、断开氢化物中1molH―R或H―W键所需的能量
D、R与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
〔4〕汽车安全气囊中含有由Y、Z组成的化合物，其中Y、Z两元素的质量比为23:
42，此化合物的化学式为。
〔5〕Z、W构成的高能电池〔Na2O和Al2O3为电解质〕在320℃左右发生的电池反应为
2Z+aW＝Z2Wa,正极的电极反应式为。
与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，该电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。
27、〔14分〕氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的要紧产物为NH3，相应的热化学方程式为：
2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g）
△H=+1530.0kJ/mol。
目前工业合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
△H=－93.0kJ/mol。
回答以下问题：
〔1〕写出氢气燃烧热的热化学方程式。
〔2〕在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，以下能表示达到平衡状态的是
（填序号）。
A、混合气体的压强不再发生变化
B、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C、三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D、单位时间内断开3a个H－H键的同时形成6a个N－H键
E、反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
〔3〕在恒温恒容的密闭容器中，工业合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。
请回答以下问题：
①前25min内，用N2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
。
②在25min末反应刚好达到平衡，那么该温度下反应的平衡常数K=
（计算结果可用分数表示）。
假设升高温度，该反应的平衡常数值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
〔4〕假如向0.014mol／L的MgCl2溶液中通入一定量的氨气〔溶液体积变化忽略不计〕，
请计算溶液中OH—的浓度大于mol／L时，溶液中开始出现白色沉淀。
〔Ksp[Mg〔OH〕2]=5.6×
10-12〕
〔5〕常温下PH=11的氨水和PH=3的盐酸两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系为：
28.〔15分〕某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。
反应原理是B2O3+2NH3
2BN+3H2O。
〔：
BN高温下能被空气氧化，不溶于水；
B2O3难溶于冷水但可溶于热水。
〔1〕各仪器接口由左到右的连接顺序为。
（各仪器不重复使用）
〔2〕实验过程分为如下操作：
①提纯BN②滴加浓氨水③添加药品④连接装置
⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，接着通一段时间的氨气。
那么正确的操作顺序为_______________________〔填序号〕。
〔3〕仪器A的名称为，装置D的作用是，假设去掉装置E会导致。
〔5〕管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是，反应结束时，接着通一段时间氨气的目的是。
〔6〕除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。
29.〔8分〕为探究人参叶片〔掌状复叶中间小叶片〕展叶期间光合作用特性〔其中，净光合速率=总光合速率—呼吸速率〕和呼吸作用的变化，某科研小组在特定实验条件下进行实验，并将实验数据处理后得到图1所示的曲线，请据图回答：
〔1〕该实验的自变量是。
为保证采集的实验数据科学有效，应保持、等无关变量相同且适宜。
〔2〕据图1判断，第2天至第3天总光合速率的变化趋势是。
〔3〕图2中光补偿点〔总光合速率与呼吸速率相等时的光照强度〕总体变化趋势下降，其产生的缘故是。
〔4〕撤掉光源一段时间后，叶肉细胞中[H]的移动方向是。
30.〔10分〕如图为胰岛素在血糖调节中的作用机理模式图。
请分析回答：
〔1〕胰岛素由胰岛素原通过
蛋白酶的加工后形成，进而运输
分泌到细胞外，参与上述运输和
分泌过程的细胞器是，
图示过程反映胰岛素降血糖的生
物效应表现为。
〔2〕据图，葡萄糖的吸收需
要细胞膜上的协助，
假如细胞膜缺乏胰岛素受体，那么细胞摄取葡萄糖的速率。
〔3〕现有甲〔正常〕、乙〔胰岛β细胞受损〕、丙〔对胰岛素敏感性降低〕三人，在一次口服较多葡萄糖后，三者胰岛素分泌量由高到低依次为。
31.〔11分〕为防治荔枝蝽等植食性害虫，减少农药的使用，有人尝试在荔枝园的株间种植矮小的山绿豆。
对比研究荔枝-山绿豆复合种植园和荔枝单一种植园中各类昆虫所占的百分比，结果如下图。
请回答：
〔1〕调查各类昆虫的种群密度能否都用样方法？
理由是_________。
〔2〕据图分析，复合种植园中害虫明显减少，缘故是________的比例增加，通过_________等种间关系消灭害虫。
〔3〕山绿豆耐阴性好，营养丰富，可作为饲料，选它跟荔枝搭配种植，可提高生物群落对_________的利用率。
不管哪种种植模式，荔枝园里都要定期清除杂草，从能量流动的角度分析，其目的是_________。
〔4〕复合种植园中，________等属于生产者，腐生性昆虫属于________。
与单一种植园相比，复合种植园生物的种类增加，因而其生态系统的_______结构更为复杂，抵抗力稳定性更高。
32.（10分）下图为某农科所培育高品质小麦的过程，其中①③④⑤代表具体操作过程。
〔1〕具有①④⑤操作的育种方法是，依据的原理是
〔2〕具有①③操作的育种方法是，依据的原理是
〔3〕操作③是其目的是
操作⑤是常用的方法有，原理是
〔4〕操作①是杂交，其目的是将两个纯合亲本的______通过杂交集中在一起，再通过选择和培育获得新品种。
33.[物理——选修3-3]〔15分〕
〔1〕〔6分〕以下说法正确的选项是________、（填入正确选项前的字母、选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分、每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A、当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大
B、当人们感到干燥时，空气的相对湿度一定较小
C、水的饱和汽压随温度的升高而增大D、晶体的物理性质基本上各向异性的
E、露珠呈球状是液体表面张力的作用
〔2〕〔9分〕两个完全相同的钢瓶，甲装有3L的液体和1L、6个大气压的高压气体；
乙内有1个大气压的4L气体；
现将甲瓶倒置按如下图连接，将甲瓶内液体缓慢压装到乙瓶中（不计连接管道的长度和体积以及液体产生的压强）、
①试分析在压装过程中随着甲瓶内液体减少，甲瓶内部气体压强如何变化，试用分子动理论做出解释、
②甲瓶最多可向乙瓶内压装多少液体？
34、[物理——选修]3-4〔15分〕
〔1〕〔6分〕以下说法正确的选项是（填入正确选项前的字母。
选对一个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；
每选错1个扣3分，最低得分0分〕
A、做受迫振动的物体的振动频率总是等于物体的固有频率
B、真空中的光速在不同的惯性参考系中基本上相同的，与光源和观看者的运动无关
C、泊松亮斑是光的衍射现象，玻璃中的气泡看起来特别明亮是光的全反射现象
D、3D打印与激光成型技术一样，采纳了分层加工、叠加成型来完成3D实体打印，激光具有高度的相干性
E.机场、车站等地进行安全检查时，能轻而易举地窥见箱内物品，利用了
射线较强的穿透能力
（2）（9分）一列简谐横波沿x轴传播，A、B是波传播方向上的两质点，其平衡位置相距10.0m，如下图。
观看到当质点A的位移达到正向最大时，质点B的位移恰为0，且向y轴负方向振动，此后经t=0.1s，质点A第一次回到平衡位置，求此列波的波速。
35、[物理——选修3-5]〔15分〕
A、铀〔
〕通过多次
、
衰变形成稳定的铅〔
〕的过程中，有6个中子转变成质子
B.机场、车站等地进行安全检查时，能轻而易举地窥见箱内物品，利用了
C.α粒子散射实验中少数粒子发生较大偏转是卢瑟福猜想原子核式结构模型的要紧依据
D.
衰变中产生的
射线实际上是原子的核外电子挣脱原子核的束缚而形成的
E、关于某种金属，超过极限频率的入射光频率越高，所产生的光电子的最大初动能就越大
〔2〕〔9分〕如图，轻弹簧的一端固定，另一端与滑块B相连，B静止在水平导轨上的O点，如今弹簧处于原长、另一质量与B相同的滑块A从导轨上的P点以初速度v0向B滑行，当A滑过距离l时，与B相碰、碰撞时间极短，碰后A、B粘在一起运动、设滑块A和B均可视为质点，与导轨的动摩擦因数均为μ、重力加速度为g、求：
①碰后瞬间，A、B共同的速度大小；
②假设A、B压缩弹簧后恰能返回到O点并停止，求弹簧的最大压缩量、
36、[化学——选修2化学与技术]〔15分〕
二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体。
按“循环经济”的模式，确实是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西。
〔1〕某空气监测是依照SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量。
该反应的化学方程式为。
〔2〕假设每次取样的空气为200mL，通人足量的溴水中，测得平均有2.408×
1018个电子转移，那么SO2的含量为mg·
L-1，假设规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·
L-1，那么样气是否符合大气的质量标准____〔填“符合”或“不符合”〕。
〔3〕向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO1+2H2O—2e—→SO2—4+4H+；
向亚氯酸钠〔NaClO2〕固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl2+2e—→2C1—。
在上述两个反应中均会生成产物X，那么X的化学式为。
A、NaClOB、NaClO4C、HC1OD、ClO2
〔4〕在硫酸工业制法中，以下表达正确的选项是____。
A、硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B、从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C、SO2氧化成SO3要用催化剂，如此可提高SO2的转化率
D、SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
〔5〕下表是压强对SO2平衡转化率的妨碍
关于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率〔填“增大”、“减少”或“不变”〕，但在实际工业生产中常采纳常压条件，理由是。
38、【化学——选修5：
有机化学基础】〔15分〕
以有机物X为初始原料设计了如下合成路线，其中部分产物和反应条件已略去。
B的相对分子质量为108。
：
①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为2：
2：
1：
3；
②苯环上的甲基能够被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；
苯环侧链的硝基在Fe／HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。
〔1〕有机物X的结构简式为_______________，G中含有的官能团是_____
升级会员 