江苏宿迁中考试题化学卷解析版Word文件下载.docx
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3.下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是( )
A.②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子
B.①和③属于不同种元素
C.②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO2
D.④对应的元素属于金属元素
【答案】A
是氖元素,属于非金属元素,错误。
考查原子结构示意图与离子结构示意图的使用的知识。
4.下列说法正确的是( )
A.化学反应前后分子的总数可能会发生变化
B.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C.化合物至少由两种元素组成,所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
A.因为化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不会变化,分子的种类一定改变,分子的数目可能改变,正确;
B.有发光放热现象的变化不一定是燃烧,如通电的电灯,错误;
C.由两种元素组成的物质不一定是化合物,例如氧气和氢气的混合物中含有两种元素,但是不属于化合物,错误;
D.可燃物的着火点不能降低,喷水灭火,原理是降低温度使达到可燃物的着火点以下,错误。
考查灭火的原理、燃烧的概念、化合物的概念以及化学反应的实质等方面的知识。
5.下列有关角鲨烯(C30H50)的组成或构成的叙述中,不正确的是( )
A.角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的
B.角鲨烯是由角鲨烯分子构成的
C.角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3:
5
D.角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5%
【答案】D
A.根据物质的化学式C30H50,可知角鲨烯是由碳氢两种元素组成的,正确;
B.角鲨烯是由角鲨烯分子构成的,正确;
C.角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3:
5.正确;
D.角鲨烯中含氢元素的质量分数为
=12.2%,错误。
考查化学式的书写及意义;
元素的质量分数计算的知识。
6.将下列各组物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是( )
A.Zn、NaCl、CuCl2(过量)B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C.Fe(过量)、KNO3、CuCl2D.Cu(过量)、FeCl2、HCl
考查金属活动性顺序表的应用的知识。
7.下列有关水或溶液的说法正确的是( )
A.用直流电电解水,发现负极与正极上得到的气体体积比约为2:
1
B.自来水厂的净水过程中,加入明矾的作用是杀菌消毒
C.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田
D.均一、稳定的液体一定是溶液
A、用直流电电解水,发现负极与正极上得到的气体体积比约为2:
1,正确;
B、由于明矾溶于
考查有关水或溶液的的知识。
8.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,NaH与CaH2的化学性质相似,则将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为( )
A.NaOH和H2B.NaOH和NaCl
C.NaOH、H2和NaClD.NaCl和H2
某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,NaH与CaH2的化学性质相似,将NaH放入足量的稀盐酸中,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,故将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为NaCl和H2。
考查碱的化学性质的应用的知识。
9.下列归纳和总结完全正确的一组是( )
A.化学反应基本类型
B.化学反应中常见的“三”
①化合反应:
4P+5O2
2P2O5
②分解反应:
H2CO3═H2O+CO2↑
③置换反应:
3CO+Fe2O3
2Fe+CO2
①煤、石油、天然气﹣三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成材料
③分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒子
C.对鉴别方法的认识
D.化学与生活
①区分氮气和氧气﹣伸入带火星的木条
②区分棉纤维和羊毛纤维﹣点燃后闻气味
③区分硫酸铵和氯化铵﹣加熟石灰粉末研磨
①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
②缺乏维生素C易患坏血病
③自行车支架喷油器防锈
A.AB.BC.CD.D
甲醛浸泡水产品,错误。
考查金属锈蚀的条件及其防护;
物质的鉴别、推断;
物质的性质及应用的知识。
10.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
B.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:
乙>甲>丙
C.t4℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是甲
D.甲中混有少量乙时,应采用蒸发结晶的方法提纯甲
A、t1℃时,乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,错误;
B、t2℃时,乙物质的溶解度最大,甲物质等于丙物质的溶解度,所以甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃,甲、乙物质不会析出晶体,丙物质会析出晶体,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:
乙>甲>丙,正确;
C、t4℃时,丙物质的溶解度最小,所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是丙,错误;
D、甲物质的溶解度受温度影响较大,所以甲中混有少量乙时,应采用降温结晶的方法提纯甲,错误。
考查固体溶解度曲线及其作用;
结晶的原理、方法及其应用;
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的知识。
二、解答题(共3小题,满分10分)
11.现有H、C、O、S、Cu、Ca六种元素,请从中选择适当的元素组成符合要求的物质,并按要求填空:
(1)甲为碳不充分燃烧的生成物,写出甲物质的化学式__________;
(2)乙为最简单的有机物,写出乙物质在空气中燃烧的化学方程式__________;
(3)丙的水溶液为蓝色,写出丙物质溶于水解离出的阴离子的离子符号__________;
(4)丁为生石灰的主要成分,标出丁物质中显正价元素的化合价__________.
【答案】
(1)CO;
(2)CH4+2O2
CO2+2H2O;
(3)SO42﹣;
(4)
。
考查化学符号及其周围数字的意义;
化学式、化学方程式的书写的知识。
12.从化学的视角认识生活中的有关问题:
(1)下列食物中,能为人体提供大量维生素的是__________(填序号);
A.青菜B.牛肉C.大米_________来区分硬水和软水;
(3)铁制品易生锈,常用稀盐酸来除锈,将生锈铁钉放入稀盐酸中,开始时观察到的实验现象是__________.
(1)A;
(2)肥皂水;
(3)铁锈溶解,溶液由无色变成了黄色。
(1)A.青菜中富含维生素,正确;
B.牛肉中富含蛋白质,错误;
C.大米富含糖类,错误;
D.植物油中富含油脂,错误。
故选项A符合题意;
(2)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,生活中常用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的硬水;
(3)铁锈的主要成分是Fe2O3,它会与稀盐酸反应,方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,生成的Fe3+显黄色.故填:
铁锈溶解,溶液由无色变成了黄色。
考查物质的成分、鉴别方法及反应现象、反应方程式的书写的知识。
13.燃煤产生的烟气中含有二氧化硫,二氧化硫会形成酸雨污染环境,科研小组设计利用海水除去二氧化硫,气工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)二氧化硫中硫、氧元素的质量比m(S):
m(O)=_________;
(2)亚硫酸(H2SO3)能被空气中的氧气氧化为硫酸,写出反应的化学方程式_________.
(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的_________(填字母序号)
A.酸性B.碱性C.氧化性.
(1)1:
1;
(2)2H2SO3+O2═2H2SO4;
(3)B。
考查物质的元素组成、性质及化学反应方程式的书写的知识。
三、解答题(共2小题,满分11分)
14.如图为实验室常见的气体制备、收集等装置,按要求填空.
(1)写出A图中标号①仪器的名称_________;
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________,用D装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质,D中应盛放_________试液(填物质名称);
(3)实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢,硫化氢(H2S)是一种有毒气体,密度比空气大,能溶于水形成氢硫酸,实验室中常用NaOH溶液来吸收有毒的硫化氢气体,若要制取并收集一瓶硫化氢气体,选择的装置中导管的连接顺序为_________(填写导管口标注的字母符号)
(1)铁架台;
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)bcdg。
(1)A图中标号①仪器的名称是铁架台;
(2)制取二氧化碳,所用药品石灰石(或大理石)
考查二氧化碳的实验室制法、化学性质、化学方程式的书写的知识。
15.某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应,设计如图所示实验装置:
(1)若导管a与b连接,将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶,关闭分液漏斗上的活塞,振荡,然后打开导管上的活塞,观察到的实验现象是________,CO2与NaOH反应的化学方程式是________;
(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分:
已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3;
Ⅱ.________;
Ⅲ.NaHCO3;
Ⅳ.Na2CO3和NaHCO3.
【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成;
②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成,与NaHCO3不反应;
③NaHCO3溶液显碱性,可与酸反应生成CO2气体。
【设计实验】限选试剂:
Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液.
实验操作
实验现象
实验结论
1.取少量反应后溶液于试管中,加入足量的________振荡
产生白色沉淀
_________
猜想Ⅲ不成立
2.将操作Ⅰ所得混合物过滤,向滤液中加入足量的_________,振荡
猜想Ⅳ成立
【拓展应用】联想到空气中有CO2,所以实验室中的氢氧化钠溶液应_________保存。
(1)烧杯内的水流入锥形瓶中,2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(2)
【提出猜想】Na2CO3;
【设计实验】
实验操作
1.氯化钙
2.稀盐酸
有气泡产生
【拓展应用】密封。
1.取少量反应后溶液于试管中,加入足量的氯化钙振荡
2.将操作Ⅰ所得混合物过滤,向滤液中加入足量的稀盐酸,振荡
【拓展应用】空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应,所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存。
考查实验方案的设计和评价的知识。
四、解答题(共1小题,满分4分)
16.化学兴趣小组对某工业废水(溶质为HCl、NaCl)中的HCl含量进行测定,甲、乙两位同学各提供不同的测定方法:
(1)甲同学:
酸碱中和法
取50g废水于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH变化如图所示,求废水中HCl的质量分数(写出详细的计算过程).
(2)乙同学:
沉淀法
改用AgNO3溶液代替NaOH溶液,根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数,你认为结果将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(1)7.3%;
(2)偏高。
考查有关化学反应方程式和有关溶质质量分数的简单计算的知识。