届广东省华师附中省实广雅深中高三上四校联考化学试题Word格式.docx
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D.“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池
3.下列化学用语使用正确的是
A.SiO2的结构式：
O=Si=OB.H2O2的电子式：
H:
:
H
C.BaSO4的电离方程式：
BaSO4＝SO42-+Ba2+D.12C与14C互为同素异形体
4.从海带中提取碘的实验过程中，不需要用到的仪器是
选项
用途
解释
A
NH4NO3可用作汽车安全气囊产气药
NH4NO3分解会产生大量气体
B
制造焊锡时，把铅加入锡
形成原电池，増加锡的抗腐蚀能力
C
高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片
硅具有半导体性能
D
用浓氨水检査氯气符道是否漏气
NH3具有碱性和还原性
5.化学与生产生活密切相关.下列对物质的用途解释不正确的是
6.下列有关物质
的叙述错误的是
A.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B.核磁共振氢谱有4组峰
C.具有含苯环的同分异构体D.分子中所有碳原子不可能共平面
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.CuS04（aq）
Cu（OH）2
Cu2O
B.Ca（ClO）2（aq）
HClO（aq）
Cl2
C.N2（g）
NO（g）
NaNO3（aq）
D.N2（g）
NH3（g）
Na2CO3（s）
8.下列说法正确的是
A.将KCl溶液从常温加热至80℃,溶液的pH<
7,呈酸性
B.向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大
C.己知：
室温下，Ksp（AgCl）=2.0×
10-10，Ksp（Ag2S）=2.0×
10-48，则反应
2AgCl（s）+S2-（ag）⇌Ag2S（s）+2Cl-（ag）的平衡常数为2.0×
1O28
D.中和pH与体积都相同的NaOH和Ba（OH）2溶液，消耗HC1的物质的量之比是1:
2
9.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如图1所示.下列说法不正确的是
A.上述合成氨的过程属于氮的固定
B.该过程中，LDH降低了反应的活化能
C.该过程有极性键、非极性键的断裂和生成
D.髙温高压的条件有利于提高氮的产率
10.下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A.吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：
2NO2（g）⇌N2O4（g）
B.用白醋除铁锈：
Fe2O3·
xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
C.用铁电极电解饱和食盐水：
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
D.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
11.设Na为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.标准状况下，Na个分子所占的体积约为22.4L
B.14gC3H6中含共用电子对数为3Na
C.1molHClO中含有H-C1键数为Na
D.将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为O.1Na
12.从工业废料中捉取有用物质对资源的开发和利用有着十分重要的意义。
现代工业开发了用“NH3—NH4Cl水溶液”浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如下图所示：
已知：
①浸出液中含[Zn（NH3）4]2+、[Cu（NH3）4]2+、AsCl52-，且存在[M（NH3）4]2+⇌M2++4NH3（M为Cu或Zn）：
②“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As205胶体，再经吸附聚沉除去。
下列有关说法错误的是
A.ZnO+2NH3・H2O+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++3H2O
B.为提高反应速率，“溶浸”过程的温度越高越好
C.“滤渣3”的主要成分为Cu、Zn
D.“电解残留液”可返回“溶浸”过程循环利用
13.下列实验操作能达到相应实验目的的是
实验操作
实验目的
向乙二醇中滴加过量酸性高锰酸钾溶液
制备乙二酸
向食盐水中通入过量的CO2
除去食盐水中的少量BaCl2
将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中
证明石蜡油的分解产物含不饱和烃
常温下，用pH计分别测定等体积1.0mol·
L-1,CH3COONH4溶液和0.1mol·
L-1CH3COONH4溶液的pH
探究浓度对水解平衡的影响
14.一种由四种短周期主族元素组成的化合物（如图所示）可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。
A.该化合物中Z的化合价为+5价B.简筑氢化物的沸点：
X>
Z
C.原子半径：
Z>
Y>
WD.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
15.MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生,通过产生羟基自由基（・OH）处理有机污染物，可获得髙效的废水净化效果.其耦合系统原理示总图如下，下列说法不正确的是
A.乙池中溶液需为酸性
B.电子移动方向：
X→b→质子交换膜→a→Y
C.Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e-+2H+=H2O2
D.甲池中每消耗22.4LO2（标准状况），乙池中理论上可产生2mol・OH
16.常温下.向1L1.0molL-1的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的物质的量关系如图所示（忽略溶液体积的变化和NaClO、HC10的分解）.下列说法错误的是
A.常温下，HC10电离平衡常数的数量级为10-8
B.水的电离程度：
a>
b>
c
C.b点溶液中：
c（Cl-）+c（CSO42-）=c（C10-）+c（HClO）
D.c点溶液中：
c（Cl-）+c（C10-）+2c（CSO42-）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）
二、非选择题：
共56分。
第17-19题为必考题，考生都必须作答。
第20-21题为选考题，考生根据要求作答。
（-）必考题：
共42分。
17.（14分）氯气是一种重要的非金属单质，某小组同学在实验室研究氯气的制备和性质。
第一部分：
小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，该小组同学进行了一系列实验探究二氧化锰仍有剩余时反应停止的原因。
【提出猜想】i.随看反应进行，c（Cl-）降低，不能被二氧化锰氧化
ii.随着反应进行，……
【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想i不成立。
（1）请将下表中的实验操作和实验现象补充完整。
序号
实验现象
Ⅰ
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管：
①，充分振荡，继续加热
试纸未变蓝。
Ⅱ
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；
滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热
滴入浓硫酸前，②；
滴入浓硫酸后，③。
【进一步实验】设计如下实验进一步探究。
（2）实验Ⅲ中滴加浓硫酸后，左边烧杯中的电极反应式是。
（3）依据实验I-IV，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是。
第二部分：
制备SnCl4
SnCl4在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，其熔点是-33℃，沸点是114℃，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。
该小组同学设计了下图装置制备SnCl4。
回答下列问题：
（4）装置A中反应的化学方程式为，装置F的作用是。
（5）利用该方法制备的SnCl4中含有少重SnCl2杂质,可利用Fe3+与Sn2+反应生成Fe2+与Sn4+,测定产物中SnCl4的质量分数，具体操作如下：
取反应后的固体7.600g于试管中，加适最的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示剂，用O.1O00mol/LFeCl3标准溶液进行滴定，用去FeCl3溶液的体积为20.00mL。
①滴定终点的现象为。
②SnCl4的质量分数是（保留四位有效数字）。
18.（14分）铼（Re）是熔点和沸点较高的金属单质之一,用于制造髙效能喷射引擎和火箭引擎。
钼酸锂（Li2MoO4）的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。
从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰（主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3.Cu0、Fe3O4中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示。
己知：
I．Re2O7是酸性氧化物，过铼酸（HReO4）是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
Ⅱ.过铼酸铵（NH4ReO4）是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
（1）“碱浸”时，Re2O7和MoO3分别与NaOH发生以下反应（填写化学方程式）、MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，则"
滤渣1”的主要成分为（填化学式）。
（2）“还原”时，Zn被氧化成ZnO22-,铼的化合物被还原生成难溶的2ReO2·
2H2O,该反应的化学方程式为。
（3）“沉铼”时，加入热NN4C1溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体,“操作I”包括、、洗涤、干燥.
（4）“热解”时，发生反应的化学方程式为。
（5）“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图2中数据判断最佳的“酸化
481216202428
母液含铜踰/（PL）
沉钼”条件：
反应时间为min、pH为。
（6）电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图3所示。
电解时，若维持电流强度为0.5A（相当于每秒通过5×
l0-6mol电子），电解90min,理论上消耗M0S2的质量为g。
19.（14分）甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
（1）一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H。
①CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H1=-40.9kJ·
mol-1
②C0（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=-90.4kJ·
试计算制备反应的△H=。
（2）对于反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），V正=k正·
p（CO2）·
p3（H2），V逆=k逆·
p（CH3OH）·
p（H2O）。
其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压=物质的量分数×
总压）。
在540K下，按初始投料比n（CO2）：
n（H2）=3：
1、n（CO2）：
n（H2）=l：
n（H2）=1：
3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：
1比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为（用字母表示）。
2点N在线b上，计算540K的压强平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
3
540K条件下，某容器测得某时刻p（CO2）=0.2MPa，p（CH3OH）=p（H2O）=0.1MPa，p（H2）=0.4MPa，此时V正：
V逆=。
（3）甲醇催化可制取丙烯，反应为：
3CH3OH（g）⇌C3H6（g）+3H2O（g），反应的Arrhenius经验公式的实验数据如右图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=
+C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。
1该反应的活化能Ea=kJ.mo-1。
②当使用更高效催化剂时，在图中画出RInk与
关系的示意图。
（4）在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2也可以制备CH3OH其原理如右图所示，则阴极的电极反应式为。
（22）选考题：
共14分•谓考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
（二）选考题：
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
20.[选修3：
物质结构与性质]（14分）
（1）据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe2）和砷化镉（Cd3As2）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。
①基态锌原子的电子排布式为，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+
表示，与之相反的用-
号表示，称为电子的自旋磁量子数。
对于基态的锌原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。
②cd与Zn同族，价电子数相同，若配离子[Cd（CN）x]（-2）-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=。
③碲和硫同主族，TeO32-的空间构型为，写出一个与TeO32-互为等电子体的分子。
（2）石墨烯是一种二维碳纳米材料，具有优异的光学、力学、电学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递方面具有重要应用前景。
1mol石墨烯含六元环的数目为；
石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构将发生改变，转化为氧化石墨烯（如下图4），氧化石墨烯中键角a（填“>
”、“<
”或“=”）键角β，原因是。
（3）立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如图5所示，B原子填在由N原子构成的（填“四面体”、“八面体”或“立方体”）空隙中。
若晶胞边长为apm，B原子半径为bpm，N原子半径为cpm，则该晶胞的空间利用率为（列出计算式），氮硼原子间的最短距离为pm。
21.[选修5：
有机化学基础]（14分）
某药物中间体1的合成路线如图所示：
（1）A的结构简式为：
H的官能团名称为。
（3）反应⑤的化学反应类型为。
（4）同时满足下列条件的F的同分异构体的数目为。
①分子结构中含六元碳环、甲基和酮联基；
②既能发生水解反应，又能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为4：
4：
3：
1的结构简式。
（5）参照上述合成路线和信息，以
和
为原料（无机试剂任选），设计三步制备
的合成路线。
化学参考答案及评分标准
一．选择题（1-10小题，每小题2分，11-16小题，每小题4分，共44分）
题号
1
4
5
6
7
8
9
10
答案
題号
11
12
13
14
15
16
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