高一化学必修一金属及其化合物知识点汇总良心出品必属精品Word下载.docx

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③．氢氧化物的颜色：

NaOH、Al（OH）3、Fe（OH）2；

红褐色：

Fe（OH）3；

蓝色：

Cu（OH）2。

④．氢氧化物的溶解性：

溶于水的：

NaOH；

不溶于水的：

Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2；

其中Fe（OH）2溶于水变色：

先变成灰绿色，再变成红褐色Fe（OH）3。

⑤．盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：

NaCl；

棕红色：

FeCl3；

棕黄色：

CuCl2。

⑥．盐酸盐溶于水的颜色：

无色：

NaCl；

黄色：

⑦．硫酸盐的颜色：

芒硝（Na2SO4?

10H2O）、白色：

白色硫酸铜粉末（CuSO4）；

明矾：

[KAl（SO4）2?

12H2O]；

绿色：

绿矾（FeSO4?

7H2O）；

胆矾、蓝矾（CuSO4?

5H2O）。

⑧．碳酸盐的颜色：

Na2CO3、NaHCO3；

孔雀绿：

Cu2（OH）2CO3。

⑨．碳酸盐的溶解性：

（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途

①．为无机框图题提供题眼：

�　⑷芙庑裕���、颜色，�！

⒀丈�变化：

白色→灰绿色→红褐色。

②．为离子共存提供判断依据：

�　⒂醒丈�的离子不能大量共存：

Fe3+，浅绿色：

Fe2+，蓝色：

Cu2+；

��、强碱性条件下不能共存的离子：

Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+；

�！

⒂�HCO不能大量共存（发生双水解反应）的离子：

Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

2．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况，了解其共性和个性

（1）与纯氧气反应：

①．常温：

钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。

②．加热：

白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物（Fe3O4）落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。

说明：

钠与氧气反应温度不同产物不同；

铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。

（2）与水的反应

只有钠能与水反应；

铝、铁、铜不与水反应。

�　⒛聘�水的反应的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

离子方程式：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

��、钠跟水的反应的现象：

概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。

⒛聘�水的反应的现象的解释：

浮：

钠的密度比水小；

熔：

反应放热，钠熔点低熔化成小球；

游：

反应产生气体；

响：

反应剧烈；

红：

生成NaOH，酚酞遇碱变红。

说明1：

在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3?

xH2O，铜生锈成Cu2（OH）2CO3。

说明2：

铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：

Cu+2H2OCu（OH）2+H2↑。

②．高温：

铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止继续反应，铜不反应。

③．钢铁吸氧腐蚀的反应原理。

�　⒏杭�（Fe）：

2Fe-4e=2Fe2+（氧化反应）；

正极（C）：

O2+2H2O+4e=4OH-（还原反应）

��、离子反应：

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；

⒒�学反应：

4Fe（OH）2O2+2H2O=4Fe（OH）3；

2Fe（OH）3=Fe2O3?

3H2O

（3）与酸的反应

①．与氧化性酸的反应

�　⒊Ｎ拢禾�铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化；

钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

��、常温：

钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同；

铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。

⒓尤龋禾�铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏，足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化，硫酸先产生二氧化硫后产生氢气，硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。

②．与非氧化性强酸反应：

�ぁ⒊Ｎ拢耗坡撂�与盐酸和稀硫酸反应产生氢气；

铜不反应。

（4）与碱溶液反应：

①．钠与碱溶液中的溶剂水反应，铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应，铁和铜与碱溶液不反应。

②．铝与碱溶液的反应：

�　⒙劣胨�的反应：

2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2。

��、氢氧化铝与强碱溶液的反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⒆酆戏从Ψ匠淌剑�2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

（5）与盐溶液的反应：

①．钠与明矾溶液的离子反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Al3++4OH-=AlO+2H2O

②．钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应：

�　⒛朴肼然�铁溶液的离子反应：

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

��、铝与氯化铁溶液的离子反应：

2Al+6Fe3+=2Al3++6Fe2+；

2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe

⑻�与氯化铁溶液的离子反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+。

�ぁ⑼�与氯化铁溶液的离子反应：

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

③．钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：

�　⒛朴肓蛩嵬�溶液的离子反应：

Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；

��、铝与硫酸铜溶液的离子反应：

2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；

⑻�与硫酸铜溶液的离子反应：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

3．了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况

氧化物的分类：

二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

金属氧化物分为酸性氧化物（Mn2O7、CrO3）、碱性氧化物（Na2O、Fe2O3、FeO）、两性氧化物（Al2O3、ZnO）。

说明3：

碱性氧化物有三点共性：

可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱；

碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐；

碱性氧化物与酸反应生成盐和水。

（1）与水反应：

氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水，不和水反应，只有氧化钠溶于水生成碱。

Na2O＋H2O＝2NaOH；

Na2O＋H2O＝2Na++2OH-

过氧化钠与水的反应：

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；

2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH-＋O2↑

过氧化钠的用途：

①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）；

②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。

（2）与强酸反应生成盐和水

（3）与强碱溶液反应：

只有氧化铝能溶于强碱溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

（4）由氧化物制备单质：

①．电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：

2Al2O34Al+3O2↑

②．一氧化碳还原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳：

3CO+Fe2O33CO2+2Fe

③．氢气还原氧化铜得到铜和水：

H2+CuOH2O+Cu

④．碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳或一氧化碳：

C+2CuOCO2↑+2Cu；

C+CuOCO↑+Cu

4．了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；

了解氢氧化铝的两性；

了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解

（1）碱的制备方法规律：

可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱

①．氢氧化铝的制备方法：

�　⒘蛩崧寥芤褐屑尤牍�量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铝溶液然后过滤：

Al2（SO4）3+6NH3?

H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；

Al3++3NH3?

H2O=Al（OH）3↓+3NH

��、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铝溶液，然后过滤（顺序不能错）

Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；

6NaAlO2+12H2O+Al2（SO4）3=8Al（OH）3↓+3Na2SO4

Al3++4OH-=AlO+2H2O；

3AlO+2H2O+Al3+=4Al（OH）3↓

⒘蛩崛芤褐屑尤牍�量的偏铝酸钠溶液，然后过滤（顺序不能错）

4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O；

Al2（SO4）3+12H2O+6NaAlO2=8Al（OH）3↓+3Na2SO4

4H++AlO=Al3++2H2O；

Al3++2H2O+3AlO=4Al（OH）3↓

②．氢氧化铁的制备方法

�　⒘蛩崽�溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：

Fe2（SO4）3+6NH3?

H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4；

Fe3++3NH3?

H2O=Fe（OH）3↓+3NH

��、硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤或者氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：

Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

⒘蛩崽�溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液然后过滤或者碳酸氢钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤

Fe2（SO4）3+6NaHCO3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑；

Fe3++3HCO=Fe（OH）3↓+3CO2↑

�ぁ⒘蛩崽�溶液中加入过量的碳酸钠溶液然后过滤或者碳酸钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤

Fe2（SO4）3+3Na2CO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4+3CO2↑；

2Fe3++3CO+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑

③．氢氧化亚铁的制备方法

�　�．化学反应原理：

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

��、制备氢氧化亚铁的关键：

需要创造的条件――无Fe3+的环境；

无O2的环境。

可以采取的措施――排除溶液中的Fe3+→加铁粉；

驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；

避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等

（2）不溶性碱的共性热不稳定性：

受热分解生成对应价态的氧化物和水

�　⑶庋趸�铝的受热分解生成氧化铝和水：

2Al（OH）3Al2O3+3H2O（白色不变）

��、氢氧化铁的受热分解生成氧化铁和水：

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O（红褐色变红棕色）

⑶庋趸�铜受热分解生成氧化铜和水：

Cu（OH）2CuO+H2O（蓝色变黑色）

（3）．变价金属的高价态的碱的氧化性：

�　⑶庋趸�铁与氢碘酸的反应：

2Fe（OH）3+6HI=2FeI2+I2+3H2O

��、新制备的氢氧化铜与含醛基的化合物的反应：

2Cu（OH）2+CH3CHOCu2O↓+CH3COOH+2H2O

附：

银氨溶液（可溶性络碱）与含醛基的化合物的反应：

2Ag（NH3）OH+CH3CHO2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

（4）．氢氧化铝的两性：

电离方程式H++AlO+H2OAl（OH）3Al3++3OH-

�　⒂肓蛩岱从ι�成硫酸铝和水：

2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

��、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O；

5．比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应

（1）物理性质：

①．溶解性：

碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小。

碱土金属的碳酸盐的溶解性小于其对应酸式盐的溶解性，例如：

溶解性：

CaCO3<

Ca（HCO3）2。

（2）化学性质：

盐的通性：

与酸反应生成新酸新盐；

与碱反应生成新盐和新碱；

与盐反应生成两种新盐。

①．与酸的反应：

�　⒂胙嗡岱从Γ�

化学方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

CO+2H+=H2O+CO2↑；

CO+H+=HCO；

HCO+H+=H2O+CO2↑

意义：

※碳酸钠与盐酸反应，盐酸的量不同产物不同，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸产生二氧化碳。

※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸（同浓度）反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。

※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸（同浓度）反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。

※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸（同浓度）反应产生的二氧化碳一样多。

※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与少量（等体积同浓度）盐酸反应碳酸氢钠产生的二氧化碳多。

※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多；

例题：

互滴法鉴别碳酸钠溶液和盐酸：

取2毫升B溶液盛于试管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下缓慢释放3~5滴；

如果产生气泡，说明B溶液是盐酸，A溶液是碳酸钠溶液；

有关化学方程式为：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

如果不产生气泡，说明B溶液是碳酸钠溶液，A溶液是盐酸，有关化学方程式为：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。

��、与醋酸反应：

Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑

CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑；

HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

⒂胧�炭酸反应：

碳酸钠溶液可与石炭酸反应，无论石炭酸的量是多少，都生成碳酸氢钠；

碳酸氢钠溶液与石炭酸不反应

Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3

②．与碱溶液反应：

�　⒂肭庋趸�钠溶液反应：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；

HCO+OH-=CO+2H2O；

揭示了酸式盐转变成正盐的规律：

酸式盐与碱（酸式盐中含有的阳离子相同的碱）反应生成正盐。

��、与澄清石灰水反应：

※碳酸氢钠与澄清石灰水反应量不同产物不同：

NaHCO3（少量）+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O；

2NaHCO3（过量）+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O；

高考离子方程式考查的重点。

※碳酸钠与澄清石灰水反应量不同产物不变：

※Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

CO+Ca2+=CaCO3↓

③．与盐发生复分解反应

�　⑻妓崮朴肼然�钙溶液的反应：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

用氯化钙溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。

��、碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液的反应：

NaHCO3+H2O+NaAlO2=Na2CO3+Al（OH）3↓

HCO与AlO离子不能大量共存。

④．与水发生单一的水解反应：

强碱弱酸盐水解呈碱性；

碳酸钠水解的碱性比碳酸氢钠水解的碱性强。

有关化学方程式：

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH

有关离子方程式：

CO+H2OHCO+OH-；

HCO+H2OH2CO3+OH-

⑤．与盐发生双水解反应：

�　⒂肓蛩崽�溶液的双水解：

3Na2CO3+Fe2（SO4）3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe（OH）3↓；

3CO+2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe（OH）3↓；

6NaHCO3+Fe2（SO4）3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe（OH）3↓；

3HCO+Fe3+=3CO2↑+Fe（OH）3↓；

��、与硫酸铝溶液的双水解：

3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Al（OH）3↓；

3CO+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓；

6NaHCO3+Al2（SO4）3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al（OH）3↓；

3HCO+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

离子共存的判断：

Fe3+与CO、HCO不能大量共存；

Al3+与CO、HCO不能大量共存。

⑥．热稳定性：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

除去碳酸钠中碳酸氢钠的方法；

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法

6．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法

（1）定性检验法：

①．取少量固体盛于固体制氧装置中，加热，将导管伸入装有澄清石灰水的试管中，石灰水变浑浊，说明固体是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

②．取少量固体溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。

（2）定量检验法：

①．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。

②．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，固体溶解量的多的碳酸钠，少的是碳酸氢钠。

7．了解Fe3＋的氧化性，认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化

亚铁盐溶液呈浅绿色，铁盐溶液呈黄色。

①亚铁盐的氧化反应（体现还原性）

�　⒙然�亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

2Fe2++Cl2=2Fe+3++2Cl-

氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。

��、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液

4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O；

4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

⒙然�亚铁溶液在盐酸酸化的条件下加入双氧水转化为氯化铁溶液

2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O；

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

�ぁ⑾跛嵫翘�溶液在稀硝酸的氧化下成为硝酸铁溶液

3Fe（NO3）2+4HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；

3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O

溶液由浅绿色变成黄色，Fe2+和NO在大量H+存在时不能大量共存。

�ァ⒘蛩嵫翘�在硫酸酸性条件下氧化成硫酸铁

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O；

4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

硫酸亚铁放置在空气中容易变质，除去硫酸铁中的硫酸亚铁可以用此原理。

②铁盐的还原反应（体现氧化性）

�　⒙然�铁溶液与铁的还原反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2；

2Fe3++Fe=3Fe2+

除去氯化亚铁中的氯化铁用此原理，配制氯化亚铁溶液时加入少量的铁粉，防止氯化亚铁被氧化成氯化铁。

��、氯化铁溶液与铜的还原反应：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

用氯化铁溶液腐蚀电路板除去铜线路。

⒙然�铁溶液与氢硫酸反应：

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；

2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

�ぁ⒙然�铁溶液与氢碘酸反应：

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

�ァ⒙然�铁溶液与硫化钾溶液反应量不同产物不同：

2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S↓；

2FeCl3+3K2S（过量）=2FeS↓+6KCl+S↓

对应的离子方程式：

2Fe3++S2-（少量）=2Fe2++S↓；

2Fe3++3S2-（过量）=2FeS↓+S↓

量不同产物不同，用于考查离子方程式书写；

氯化铁是强酸弱碱盐而硫化钾是强碱弱酸盐二者发生的不是双水解反应而使氧化还原反应，切记！

�Α⒙然�铁溶液与碘化钾溶液反应：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2

氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝就是利用此原理

③亚铁盐与碱的复分解反应

�　⒘蛩嵫翘�溶液与氢氧化钠溶液的反应

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓（白色）

��、硫酸亚铁溶液与氨水的反应：

Fe2++2NH3?

H2O=2NH+Fe（OH）2↓（白色）

在碱性条件下不会大量存在Fe2+，强碱溶液与弱碱溶液离子方程式不同。

④铁盐与碱的复分解反应

�　⒙然�铁溶液与氢氧化钠溶液的反应

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色）；

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（红褐色）

��、氯化铁溶液与氨水的反应：

Fe3++3NH3?

H2O=3NH+Fe（OH）3↓（红褐色）

在碱性条件下不会大量存在Fe3+。

⑤铁盐的单一水解反应，温度不同产物不同

�　⒈ズ吐然�铁溶液滴入到沸水中继续加热直到产生红褐色为止停止加热：

FeCl3（饱