最新初中化学化学方程式的书写与应用 精品Word格式.docx
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请写出:
2H2+O2===2H2O的意义:
①;
②;
③。
3.化学方程式的书写:
⑴书写原则:
__________________,__________________。
⑵书写步骤:
①写出符号表达式;
②配平化学方程式;
③补“==”、反应条件、↑或↓。
注意:
a、常见的反应条件:
点燃、加热(符号△)、催化剂(MnO2)、通电、高温。
b、反应物没有气体,生成物中有气体,在生成物气体化学式后面标注↑。
常见的需要标气体符号的:
O2↑、H2↑、CO2↑、NH3↑。
c、溶液中的反应如果生成物是固体,在生成物固体化学式后面标注↓。
常见的需要标沉淀符号的:
CaCO3↓、Cu(OH)2↓。
思考1.写出下列方程式:
①木炭在氧气中燃烧:
;
②水在通电的条件下:
③铁与硫酸铜溶液反应:
④二氧化碳气体通入澄清的石灰水:
。
4、配平:
⑴定义:
在化学式前面填上适当的,使式子左、右两边的每一种元素的
相等。
⑵方法----最小公倍数法:
①找出左右两边只出现一次的原子;
②根据原子个数,找出它们的最小公倍数。
有多个公倍数时从最大的公倍数的原子
开始配平。
公倍数除以原子个数就是该物质的化学计量数;
③观察法配平其它物质,标明系数,1时省略;
(配平过程中单质系数可以是分数,
只要满足左右两边同类原子的数目相同即可,但结果系数一定是整数。
)
④检查左右两边同类原子的数目是否相同。
白磷在空气中燃烧:
①写符号表达式:
②配平方程式:
ⅰ找出左右两边只出现一次的原子PO;
ⅱ、根据原子个数,找出它们的最小公倍数,P是2,O是10。
先配O后配P。
O2的
系数是10÷
2=5,P2O5的系数是10÷
5=2,P的系数是4;
ⅲ、检查左右两边同类原子的数目是否相同。
③补“==”、反应条件、↑或↓等。
思考2.配平下列方程式:
①Fe+O2→Fe3O4
②H2O→H2+O2
③Al+Fe3O4→Fe+Al2O3
④NH3+O2→NO+H2O
⑤CH4+O2→CO2+H2O
⑥C6H12O6+O2→CO2+H2O
⑦C2H5OH+O2→CO2+H2O
⑧C21H3002+O2→CO2+H2O
例1.
可能用到的相对原子质量:
O—16C—12Ca—40K—39Mn—55
1.各物质之间的质量比:
在2H2+O2
2H2O的反应中,H2、O2、H2O的质量比为,若要生成18g水,需
要g氧气和g氢气恰好完全反应。
电解9g水,得到氢气、氧气的质
量分别是。
2.化学方程式计算的步骤及解题格式:
⑴例题:
实验室若需要制备二氧化碳8.8g,至少需要碳酸钙多少克?
解:
设需碳酸钙的质量为x。
……………………………①
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑…………………②
10044……………………③
x8.8g…………………④
100/44=x/8.8g…………………………………………⑤
x=20g……………………………………………⑥
答:
至少需要碳酸钙20g。
……………………………⑦
⑵解题步骤及注意事项:
①解、设未知量(注意:
设的格式为,某物质的质量为x,x后不加单位g);
②正确书写化学方程式(注意:
化学方程式的书写要完整、准确,若写错或不配平,
则直接影响下面的计算结果);
③计算相关物质的相对质量(注意:
相对质量=相对分子质量×
它化学式前的系数,
前面有系数的别忘了乘以系数);
④标出已知量、未知量(注意:
已知量一定要带单位,③④步不能颠倒);
⑤列出比例式(注意:
左比右等于左比右,比例式中的已知量也要带单位);
⑥求解(注意:
结果也一定要带单位);
⑦简明地写出答。
小结依据化学方程式计算的解题步骤:
解、设、方、关、比、算、答。
⑶错例分析:
加热31.6克高锰酸钾,完全分解时可得到多少克的氧气?
下面是某同学的答案,请你改正他的错误并将标准的答案写在右侧横线上。
设:
完全分解可得到氧气为xg。
;
KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2;
15816;
31.6x;
x=2.3;
例题2
1.2018年北京奥运会火炬使用的燃料是丙烷,其完全燃烧的化学方程式为:
C3H8+5O2==3CO2+4H2O,理论燃烧8.8g丙烷,需要消耗多少克氧气?
下面为某同学的答案,请你找出其中的错误:
设需要消耗氧气为xg。
C3H8+5O2==3CO2+4H2O
4432
8.8x
44:
32=8.8:
x
x=6.4
【合作探究】
一题采用两种不同方法的计算:
1.练习一中的第2小题除了根据化学方程式计算外,还可以根据化学式进行计算,请你仿照该方法,在右侧求出能得到多少千克氯气?
氯化镁中镁元素的质量分数为:
×
100﹪=25.3﹪
950Kg氯化镁中含镁的质量:
950Kg×
25.3﹪=240Kg
最多能生产240Kg单质镁。
2.实验室用31.6g高锰酸钾制氧气,求这些高锰酸钾完全分解可得到多少克氧气?
下面是甲、乙两名同学分别采用两种不同的计算方法:
甲:
设生成氧气的质量为x。
乙:
高锰酸钾中氧元素的质量分数为:
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
100﹪=40.5﹪
31632氧气的质量为:
31.6gx31.6g×
40.5﹪=12.8g
316:
32=31.6g:
x答:
可生成氧气的质量为12.8g。
x=3.2g
可生成氧气的质量为3.2g。
代入化学方程式中计算的已知量应满足的条件:
1.16g氢气与16g氧气混合,点燃充分反应后,可生成多少克水?
法一:
设生成水的质量为x。
法二:
2H2+O2==2H2O2H2+O2==2H2O
4363236
16gx16gx
4:
36=16g:
xx=144g32:
xx=18g
答:
可生成水的质量为144g。
可生成水的质量为18g。
以上两种做法哪个正确?
错误的原因是什么?
思考3请你分析他们的结果为什么不同?
解释原因?
【巩固训练】
1.某学习小组为了测定当地某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如下:
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3,52
4.4
m
(1)哪几次反应中矿石中的的碳酸钙有剩余?
(2)上表中m的数值是;
(3)试计算这种矿石中的碳酸钙的质量分数。
2.另外一组同学又取别地样品进行实验。
他们取样2g,并把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后,每次剩余固体质量见下表:
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5g
1.4g
0.8g
0.4g
试计算:
⑴2g石灰石样品中含有杂质的质量是;
⑵试计算这种矿石中的碳酸钙的质量分数。
【自学导航】
1.化学式、化学反应、化学方程式
(4)练习:
1.氢分子和氧分子在点燃的条件下反应生成水分子
2.两份氢分子和一份氧分子在点燃的条件下反应生成两份水分子
3.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
3.
⑴以客观事实为依据,遵循质量守恒定律
思考1:
略
4.配平:
⑵数字,原子数目
①3、2、1
②2、2、1
1、1:
8:
9,162;
1:
8
(1)第三、四次矿石有剩余
(2)4.4g
(3)设矿石中CaCO3的质量为x
以第一次实验结果计算:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x1.76g
100/x=44/1.76x=4g
矿石中碳酸钙的质量分数=4g/5g×
100%=80%