鲁科版《化学反应原理》《水解平衡的移动》教案1新版Word格式文档下载.docx

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2、判断盐类水解平衡移动的方法。

【教学难点】

判断盐类水解平衡移动的方法。

【教学方法】

【教学手段】

探究教学法多媒体教学课件

【设计思路】

【教学过程】

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

学案导学

引导学生

自主学习

复习提问

设疑导入

1、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）

A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 

B.HCN易溶于水

C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D. 

在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

确定答案：

AD

分析，做题，思考，交流

1、弱电解质部分电离。

2、弱电解质存在电离平衡。

3、弱酸、弱碱的盐可以水解。

回答

复习弱电解质的概念，进一步理解盐类的水解

2、关于盐类水解反应的说法正确的是 

（ 

C 

）

A、溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D、Na2 

S水解的离子方程式为：

S2－+2H2O

H2S+2OH-

C

盐类的水解：

有弱才水解，谁强显谁性

复习盐类水解的本质和特征

3、在0.1mol/L的氨水中存在

NH3·

H2O 

NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使 

该平衡向右移动的一组是 

①加入少量HCl 

②加入固体NaOH 

③加水 

④通入氨气 

⑤加热升高温度 

⑥加入NH4NO3

A、①③④⑤ 

B．①③④⑤⑥ 

C．②③④⑤ 

D．①③④⑥

A

哪些因素可以使盐的水解平衡移动呢？

影响电离平衡的因素：

1、温度

2、浓度

①电解质的浓度。

②离子的浓度

复习弱电解质的电离平衡及其影响因素，为盐类水解平衡的移动寻找生长点。

ppt展示

目标导学

学习目标：

1、掌握盐类水解移动的影响因素。

2、熟知内因和各种外因对盐类水解的影响。

学习重点：

阅读学习目标，理解学习目标

明确学习目标，知道本节课的学习任务

活动·

探究

分组实验

实验内容

试验1

实验2

实验操作

向盛有0.01mol/L的CH3COONa溶液的小试管中加入一滴酚酞试液，将小试管在酒精灯上微热。

向试管中假如少量SnCl2·

2H2O

固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，震荡试管。

实验现象

红色的溶液颜色加深

白色沉淀溶解

实验结论

水解平衡正向移动

水解平衡逆向移动

1、分组实验

2、记录实验现象

3、得出实验结论

感受盐类水解平衡的移动，培养学生的实验能力，合作能力，观察能力，分析能力。

交流研讨

总结规律

问题展示：

1、盐类的水解程度是由什么因素决定的？

2、盐类的水解平衡受哪些因素的影响？

3、可以用那些方法判断盐类水解平衡移动的方向？

内因：

越弱越水解

外因：

越热越水解

越稀越水解

思考，交流，归纳，回答：

板书：

1、盐类水解的决定因素生成盐的酸或碱的强弱。

2、盐类水解外界影响因素

①温度②浓度③同离子效应

3、判断盐类水解移动方法

①v（正）和v（逆）

②Kh和Q

③勒夏·

特列原理

对盐类水解平衡移动引导学生理解原理，掌握方法，培养学生的知识运用能力，语言表达能力

知识应用

组织学生

分组讨论回答

师生共同

完成表格

交流展示

点评总结

A组：

不同条件对CH3COONa溶液水解平衡的影响（A组回答）

水解离子方程式

CH3COONa＋H2O

CH3COOH＋NaOH

条件改变

v（正）,v（逆）关系

平衡移动方向

[OH-]变化

加CH3COONa固体使浓度加倍

v（正）大于v（逆）

正向移动

增大

加水使浓度减半

减小

微微加热溶液

滴加少量浓盐酸

滴入少量浓NaOH

v（正）小于v（逆）

逆向移动

滴加少量冰醋酸

B组：

不同条件对NH4Cl溶液水解平衡的影响（B组回答）

NH4Cl＋H2O

H2O＋HCl

[H＋]变化

加NH4Cl固体使浓度加倍

运用平衡移动原理的判断方法，判断不同条件下水解平衡的移动方向，进一步理解水解平衡的移动，培养学生的知识运用能力，分析能力。

训练建构

相同物质的量浓度的HClO与HCN相比，HCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的是（）

A．影响水的电离平衡程度：

NaCN＞NaClO

B．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：

HClO＞HCN

C．pH：

NaCN＞NaClO 

D．电离程度：

HCN＞HClO

思考，分析，表达：

酸性：

HClO大于HCN

水解：

NaCN大于NaClO

回答：

AC

进一步理解盐类的水解程度的决定因素是生成盐的弱电解质的强弱。

观察思考

演示：

泡沫灭火器实验模拟

观察现象，分析，思考，讨论

体验盐类水解的相互促进，培养观察能力，分析能力

问题探究

1、你看到了什么现象？

2、你认为反应生成了哪些物质？

3、怎样运用盐的水解知识解释这些现象？

分析，思考，交流，回答：

1、现象产生泡沫

2、物质CO2、Al（OH）3

3、原因分析：

HCO3－＋H2O

H2CO2＋OH－

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋

当H＋＋OH＋=H2O时

3HCO3－＋Al3＋=

3CO2↑＋Al（OH）3↓

理解盐类水解相互促进的原理，培养学生的知识运用能力，分析能力。

知识延伸

1、水解相互促进的反应的方程式与单个离子水解的方程式有哪些不同？

2、这些水解相互促进的反应为什么可以趋于完成？

2、你认为那些离子可以发生水解相互促进的反应？

分析，思考，交流，回答，

整合：

1、①变

为=

②产生沉淀或气体，用↑或↓

2、产生沉淀或气体使某些物质离开反应体系，促使水解平衡正向移动。

3、弱酸的阴离子：

HCO3－、CO32－、CH3COO－、ClO－、

HS－、S2－、[Al（OH）4]－等。

弱碱的阳离子：

Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH4＋等。

理解水解相互促进于单个离子的水解不同之处，掌握能够水解相互促进的常见离子。

1、写出下列类水解相互促进的水解反应方程式：

CO32－和Fe3＋、S2－和Al3＋、Al3＋和[Al（OH）4]－、CH3COO－和NH4＋

2、订正学生的错误。

书写方程式，订正方程式：

2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=

2Fe（OH）3↓＋3CO2↑

2Al3＋＋3S2－＋3H2O=

2Al（OH）3↓＋3H2S↑

Al3＋＋3[Al（OH）4]－=4Al（OH）3↓

NH4＋＋CH3COO－＋H2O

H2O＋CH3COOH

练习水解相互促进的水解方程式的书写，学会此类方程式的书写方法。

1、在NH4＋＋CH3COO－＋H2O

H2O＋CH3COOH反应中用

号，其他反应用===，为什么？

2、你认为如果水解互相促进的反应要趋于完成，需要什么条件？

为什么？

水解平衡的相互促进

思考，交流，回答，归纳：

1、NH3·

H2O和CH3COOH都是极易溶于水的物质，NH3·

H2O和CH3COOH都没有离开反应体系。

2、水解产物中有气体会沉淀产生。

怎样能促进水解平衡，使水解平衡正向移动，水解反应趋于完成。

探究能趋于完成的水解相互促进的反应与不能完成的水解相互促进的反应的区别，掌握判断哪些水解相互促进的反应能趋于完成的方法。

课堂小结

思维导图

达标拓展

1、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（ 

A.稀释　　　B.加稀硫酸　　　C.加NaOH溶液　　　D.加热

2、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 

　）

A．

B．

C．

D．

3、把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（ 

A、无水FeCl3 

B、Fe（OH）3 

C、FeO 

D、Fe2O3

4、实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 

A．防止硫酸铁分解 

B．抑制硫酸铁水解

C．提高溶液的pH 

D．提高硫酸铁的溶解度

5、下列变化属于水解反应的是（ 

①NH3＋H2O

NH4＋＋OH－ 

②HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－

③NH4＋＋2H2O

H2O＋H3O+ 

④Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓＋3CO2↑

⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al（OH）3↓＋CO32－　 

⑥HCO3－＋H2O

H3O＋＋CO32－

A．②③⑤　 

B．②③④ 

C．②④⑥ 

D．①③④

6、现有学生做如下实验：

将盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；

若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 

。

（结合反应方程式说明）

答案：

1、B2、C3、D4、B5、B

6、因NaHCO3溶液中存在HCO3- 

+H2O

H2CO3+OH-的水解平衡，水解反应为吸热反应，加热使水解平衡向右移动，c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；

降温时，平衡向左移动，c（OH-）减小，溶液颜色变浅。

板书设计

盐类水解平衡的移动

记：

①温度记：

②浓度记：

③同离子效应

3、判断盐类水解平衡移动方法

课后反思

1、盐类水解平衡的移动是盐类水解知识的一项重要内容，理解好盐类水解平衡的移动不仅能更好地掌握盐类水解的知识，也能进一步理解弱电解质的概念。

2、化学平衡思想是化学的基本学科思想之一。

盐类水解平衡是化学平衡的一种类型，从本质上讲二者是统一的。

所以在学习时要从化学平衡移动原理的角度开始，这样既深化了旧知识，又学习了新知识。

体现了知识的连贯性。

3、本节课的学生活动很多，在既给学生以较多的思考交流时间，又要完成本课时的教学任务之间存在矛盾，所以教学节奏的把握是本节教学的关键之一。