化学必修1讲学练参考答案6Word文档格式.docx
《化学必修1讲学练参考答案6Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修1讲学练参考答案6Word文档格式.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（4）NaCl固体 NaCl固体是化合物，且其水溶液能导电
三、能力提升题：
1４．B 1５．
（1）NaHSO4==Na＋＋HSO4－
（2）A
1－1丰富多彩的化学物质单元练习
1．A2．C3．D4．C5．B6．A7．C8．B9．B10．A11．C12．D
13．
（1）②⑥⑦
（2）①③⑤⑧（3）④⑧⑨
14．CBA
15．⑴N2H4N2H4==N2＋2H2⑵12
16．91.81.12
17．
（1）0.01mol0.448L
18．D19．Ｃ 20．122.5g·
mol-1KClO3
1－2－1 物质的分离与提纯
1．B2．C3．C4．D5．D6．C7．D8．A
9、橙、橙红、无。
黄、无、紫红色。
10．
（1）蒸馏方法。
如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。
11.
（1）①将气体通过灼热的氧化铜后收集所得的气体②将气体通过灼热的铜丝网后收集
所得的气体③将固体溶于水，加适量Ba（OH）2溶液，过滤，蒸发所得滤液④将固
体溶于水，加适量盐酸后蒸发。
（2）①萃取、分液；
②分液；
③过滤；
④分馏。
12．
（1）C、B、D、H
（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；
平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。
13．
（1）①②③④⑤
（2）②③①④或③①②④或③②①④
（3）若不过滤直接滴加盐酸，则CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2等沉淀又会被溶解。
（4）往过滤器中加蒸馏水至没过沉淀表面，让蒸馏水自然流下，重复2—3次。
1－2－2 常见物质的检验
1．B2．B3．D4．C5．B6．D7．C8．B
9．稀盐酸（或稀硫酸，或稀硝酸，或稀醋酸）
Ba（NO3）2〔或Ba（OH）2〕
稀HNO3
AgNO3
稀HNO3
10．NaOH；
NaNO3；
Ba（NO3）2；
HNO3；
MgSO4
11．
（1）5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 CuSO4
（2）CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4和CuSO4＋Na2CO3===CuCO3↓＋Na2SO4
BaCl2和Na2SO4
（3）分别取
（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液
12．
（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；
CuCl2、K2CO3、K2SO4；
NaCl
（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl。
1－2－3 溶液的配制及分析
1.D2.D3.C4.A5.D6.D7.B8.A
9．78.4g4mol·
L-12mol·
L-1
10．1︰2︰31︰4︰99︰3︰1
11．220.10.4g100mL
12．
（1）②⑦⑧
（2）5.4mL①
（3）500引流烧杯1cm～2cm胶头滴管凹面正好跟刻度相平
（4）①②③④⑥⑦①②⑦
13.C14.C15.B16.B
1－2－4 化学实验基本操作
1.D2.B3.D4.B5.B6.C7.A8.D9.C10.C
11．
（1）①④⑦⑧
（2）②⑨⑩（3）⑤（4）⑥⑦⑧⑨（5）①③⑦
12
（1）蒸馏法
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水。
如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”
13.①a、制气体②d、过滤③b、分液④c、加酒精
1－2研究物质的实验方法单元练习
1．D2．B3．D4．D5．B6．C7．C8．D9.B
10．
（1）萃取
（2）分液漏斗CCl4或苯或汽油
（3）水中仍有碘再进行萃取，直到水层呈无色为止
11．0.64mol、0.02mol、0.24mol
12．
（1）Na2CO3；
Na2SO4、CuSO4、CaCl2；
KCl
（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）用洁净的铂丝蘸取③的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无。
13．Ⅰ．
（1）A
（2）B（3）C（4）D
Ⅱ
（1）13.6
（2）15偏低（3）防爆沸低
（4）静置冷却高偏低
1－3－1 原子结构模型的演变
1.A2.D3.D4.D5.B6.C7.A8.C9.B
10．原子核、核外电子、原子核、原子中心、电子
11．
（1）Au原子结构并非实心球体
（2）Au原子核很小
（3）Au原子核带正电
12．物质都是由分子、原子等微粒构成。
物质发生物理变化时分子不改变；
物质发生化学变化时虽然分子改变，但原子没有变。
因此，在世间万物的变化中物质是不灭的。
13．电子分层排布结构模型
14．电子云
15．
（1）距原子核越近，电子出现的机会越多；
距原子核越远，电子出现的机会越少。
（2）低高因离核越近，电子云的密度越大，离核越远，电子云的密度越小。
1－3－2 原子核外电子排布
1.C2.C3.C4.B5.D6.D7.C8.B9.B10.C
11、OClpO2－Cl－
12．
（1）BE
（2）C、D、A（3）Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－
（4）DE
13．
（1）
（2）Na2S
三、能力提升题:
14.D15．OH－NH4＋H2ONH3H3O＋
1－3－3 原子核的组成
1．B2.B3.D4.C5.C6.B7.C8.A9.B10.C11.A12.D
13．614．
15．3；
8；
Mg；
22
16．
17.B18.C19．
（1）Ca，40g/mol
（2）20；
20
1－3人类对原子结构的认识单元练习
1、D2、D3、C4、C5、B6、A7、B8、B9、D10、B11、B12、A
13、B
14.
（1）a、b
（2）a（3）a（4）a、b（5）d（6）a、d
15.
微粒
电子数
质子数
中子数
质量数
最外层电子数
1737Cl
17
37
7
818O
8
10
18
6
1327Al
13
14
27
3
1634S2-
16
34
16.同种、质子数、电荷
17．
（1）H、C、N、O、Na
（2）CH4、NH3、H2O
（3）酸和碱；
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1化学家眼中的物质世界专题练习
1．B2．A3．D4．C5．A6．B7．C8．B9．D10．A11．D12．D13．B14．B15．C16．A17．D18．D19．C20．D21．A22．B
23.
（1）m/M
（2）6.02×
1023×
4m/M（3）22.4m/M（4）m/MV
24．
（1）①④
（2）②⑤⑦ （3）⑧ （4）①②⑤⑦
25.
（1）溶解过滤蒸发（各3分）
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2分）
（3）Na2CO3；
稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4分）
26．
（1）正常
（2）8.1×
10-4
27．（
（1）2.0
（2）烧杯（3）ACEFDBG（4）BD
28．
（1）n（NaOH）：
n（Na2CO3）=2：
1
（2）0.8mol·
L-1
29．K+、SO42-、Cl-；
Cu2+、NH4+；
NO3-
30．⑴0.01mol⑵8（3）90%
2－1－1 氯气的生产原理
1．A2.D3.B4.C5.C6.A7.B8.C9.B10.D
11、
（1）①缺少酒精灯，②缺少石棉网，
③稀盐酸应为浓盐酸，④长颈漏斗应为分液漏斗，
⑤CD装置应互换位置，⑥D中导管应长进短出。
（2）①除去氯气中混有的氯化氢气体；
②干燥氯气；
③尾气处理，防止空气污染。
（3）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
12、2.24L；
8.7g。
13、
（1）NaOH溶液，吸收Cl2，饱和食盐水，用水会造成氯气的溶解损失；
（2）打开B夹，关闭A夹；
打开A夹，关闭B夹；
关闭A夹，打开B夹。
14、
（1）221g；
（2）6.67mol•L—1；
（3）36.5g；
HCl气体。
2－1－2 氯气的性质
1.A2.B3.C4.A5.D6.B7.A8.B9.B10.D
11、
（1）C
（2）Cl2、HClO、ClO－
12、
（1）密封、避光、干燥处存放，避免受潮、避免与酸性物质接触。
（2）①2Ca（OH）2＋2Cl2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO
2HCl＋O2↑
13、
（1）干燥的红布条不褪色；
湿润的红布条褪色；
下层CCl4层呈紫红色；
用分液漏斗分液。
（2）便于分液漏斗内浓盐酸顺利流入烧瓶。
（3）2Na＋Cl2===2NaCl；
钠与氯气反应剧烈，放出大量热，可能使集气瓶受热不均而炸裂。
14.A15.A。
2－1－3 氧化还原反应
1.B2.C3.D4.A5.B6.C7.D8.D9.C10.C
11、
（1）C；
（2）KHCO3，H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染；
（3）6.02×
1023；
（4）NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O。
12、
（1）N2，C；
13、
（1）
；
（2）
（3）
（4）
。
14、A；
15、D；
16、
（1）KCl，H2SO4；
（2）KMnO4＋KCl＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O；
（3）KMnO4，得到，5；
（4）强。
2－1－4 溴、碘的提取
1.B2.C3.A4.B5.A6.A7.D8.D9.B10.C；
11、
（1）KI；
NaBr；
NaCl。
（2）2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2，2KI+Cl2===2KCl+I2。
（3）焰色反应。
12、
（1）I2，不是；
（2）①四氯化碳；
②液体分层，下层呈紫红色，上层几乎无色；
③四氯化碳与水互不相溶解，且不与I2反应，I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的。
酒精则与水互溶。
（3）将药片研成粉末，放在干燥试管中加热，观察试管内有无紫色蒸气产生，冷却后试管口是否有紫黑色固体产生。
（符合题意即可，如使用淀粉溶液检验等）
13、
（1）Na2CO3，CaCl2，AgNO3，NaCl，HCl；
（2）AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3，
14、D；
16、
（1）+3；
（2）BrF3，BrF3和H2O
2－1氯、溴、碘及其化合物单元练习
1.C2.B3.C4.A5.B6.C7.B8.C9.B10.D11.B12.B；
13、水加快了该反应的反应速率；
这个反应是放热反应。
14、
（1）操作④中淀粉变蓝；
操作⑤中下层液体呈紫红色；
（2）萃取；
分层，上层几乎无色，下层紫色；
（3）回收CCl4，分液漏斗。
15、
（1）KIO3，KI；
（2）1∶5。
16、
（1）H2；
（2）H2O；
（3）②，④；
2－2－1 金属钠的性质与应用
1.D2.D3.A4.C5.C6.D7.A8.D9.B10.B
11.硬度小银白色氧气氧化钠浮钠密度小于水，且与水反应放出气体反应放热，钠的熔点低变红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑水钠
12.
（1）a
（2）当Na跟水反应剧烈时，H2气流将a托入煤油层，反应停止。
随着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。
（3）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（4）防止水溢出
（5）安全。
此反应在隔绝空气下进行
13.C14.A15.AC16.0.004mol；
2.4mol·
L-1。
2－2－2 碳酸钠的性质与应用
1.B2.D3.C4.A5.B6.C7.D
8.
（1）通入适量的二氧化碳气体 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
（2）加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
（3）加入适量的石灰水Ca（OH）2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
9.
（1）Na2CO3 NaOH NaHCO3 NaCl
（2）Na2CO3
+CO2+H2O=2NaHCO3 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
三、计算题
10.6.67%
四、能力提升题:
11.A
12.
（1）Ⅱ
（2）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓+H2O；
D
（3）NaHCO3
2－2－3 溶液的酸碱性
1.C2.C3.C4.D5.C6.B7.A8.D9.D10.B
11.⑴c（H+）>
c（OH-）；
⑵加醋凉拌
12.[猜想或假设]②pH=7③pH>
7（顺序可调换）；
[设计和实验]②、③
[评价]甲。
乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中
13-15CAC16．7.513
2－2－4 离子反应
1.D2.B3.A4.C5.B6.C7.D8.D9.C
10.
（1）①④⑦
（2）④⑤⑧⑨ （3）②③⑥⑩（4）④⑤⑨ （5）⑧电离方程式略
11.
（1）BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
（2）稀H2SO4溶液 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
（3）稀H2SO4溶液 CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
12.
（1）BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓
（2）2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O
（4）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（以上答案合理即可）
13.CD14.A15.AB16.C
2－2－5 镁的提取及应用
1.B2.D3.C4.C5.B6.C7.D8.D9.D
10.
（1）Ca（OH）2
（2）过滤 （3）盐酸
Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
（4）MgCl2
Mg＋Cl2↑
11.C12.C
13.
（1）Ca（OH）2
（2）3MgCO3·
Mg（OH）2·
3H2O
（3）除去空气中的CO2等酸性气体和水蒸气，以减少误差
关闭K2，打开K1，通入足量空气后，再打开K2，关闭K1
2－2钠、镁及其化合物单元练习
1.B2.A3.C4.A5.C6.B7.C8.B9.B10.B11.D12.C
13.
（1）2Mg＋CO2
2MgO＋C
（2）除去CO2中混有的HCl 干燥CO2气体
（3）Na2CO3 C（碳） 4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C
14．
（1）0.01
（2）0.4
2 从海水中获得的化学物质专题练习
1.C2.C3.D4.D5.B6.D7.A8.C9.A10.C11.D12.C13.C14.D15.A
16.A17.B18.B；
19、
（1）石灰乳原料丰富，成本低；
（2）MgCl2（或氯化镁） 过滤 洗涤；
（3）浓硫酸溶于水放出大量热，使浓盐酸中氯化氢溶解度降低；
（4）MgCl2（熔融）
20、
（1）HCl，H2O；
（2）HClO；
（3）H2+Cl2
2HCl；
（4）能，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。
21、
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
（2）饱和食盐水；
（3）①观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；
②溶液变蓝，2KI+Cl2===2KCl+I2；
（4）铜粉红热，产生棕黄色烟；
Cu＋Cl2
CuCl2；
吸收未反应完的氯气，避免污染空气；
（5）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去；
关闭I处活塞，熄灭A处酒精灯。
22．
（1）900；
（2）1000；
（3）10。
23、
（1）样品重，砝码轻；
（2）防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管；
（3）偏高；
（4）把反应产生的CO2全部导入U形管中；
（5）判断反应产生的CO2是否全部被排出并被U形管中的碱石灰吸收；
（6）
（7）将ag样品溶解后加入硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀干燥后称量得bg沉淀。
由NaCl～AgCl得NaCl的质量为
bg，则Na2CO3的质量为（a－
b）g，所以Na2CO3的质量分数为
×
100%。
三、计算题:
24、
（1）0.62g
（2）8.8%。
3－1－1 从自然界获取铁和铜
1.C2.B3.C4.D5.D6.A7.B8.A9.C
10．
（1）炼铁高炉，铁矿石、焦炭、石灰石、空气；
（2）反应放出大量的热C+O2
CO2；
产生炼铁的还原剂COCO2+C
2CO；
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+CO2
（4）作熔剂除掉SiO2CaCO3
CaO+CO2↑CaO+SiO2
CaSiO3
（5）生铁钢
11．黄铜矿电解精炼法电气工业
12．ZnCO3
ZnO+CO2↑2ZnO+C
2Zn+CO2↑
Cu2O+C
2Cu+CO2↑
13．
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
（3）选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；
铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。
14.B15.D16.0.25mol/L
§
3－1－2 铁、铜及其化合物的应用
1.C2.D3.C4.D5.B6.C7.C8.D9.A10.B
11．
（1）CuO＋2H＋
Cu2＋＋H2O
（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2
2Fe3＋＋2H2O
（3）2Fe3＋＋Cu
2Fe2＋＋Cu2＋
12．A－c，B－b，C－d，D－a
13．
（1）加入过量盐酸Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
（2）加入过量FeFe＋2Fe3＋＝3Fe2+
（3）加入过量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
（4）通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
14．
（1）Fe；
甲：
Fe2O3
（2）Fe＋2FeCl3
3FeCl2
15．
（1）0.10
（2）0.65
16．B
17．
（1）Fe3＋、Cu2＋
（2）Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fe2＋（3）Fe、Cu；
Fe2＋
（4）Fe、Cu
3－1 铁、铜的获取及应用单
升级会员 