高考备考电化学练习含详细解析Word下载.docx

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Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

5、加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。

下列说法正确的是

A．a电极是阴极

B．a极区的KI最终转变为KIO3

C．阳极电极反应：

4OH—－4e—====2H2O＋O２↑

D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区

6、右图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

下列叙述中正确的是

A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气

B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C．a电极的反应式包括：

CO+4OH－+2e－==CO32－+2H2O

D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L

7、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

下列说法正确的是

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体

8、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。

已知铅蓄电池的总反应为：

Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（l）

电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－=PbSO4（s）＋2H2O（l）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

9、Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。

其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。

A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动

C．充电时，阴极反应式为Li++e－＝LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

10、用铅蓄电池总反应：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O）电解苦卤水（含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。

下列说法中正确的是

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：

PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4

11．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A.电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生反应:

Cu—2e—=Cu2+

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e—

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

12．如下图所示的

装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

则下列说明正确的是

A．电源B极是正极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：

2：

2

C．

欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是Pb（NO3）2溶液

D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

13、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中

A．Na2CO3浓度减少B．Na2CO3浓度增大

C．Na2CO3浓度增大，并有晶体析出D．Na2CO3浓度不变，并有晶体析出

14、如右图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：

1：

2，则甲、乙两池中的电解质分别是

A．AgNO3、KBrB．CuSO4、NaNO3C．稀H2SO4、Cu（NO3）2D．NaOH、稀H2SO4

15．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。

甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。

A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气

C．负极反应式为：

CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

D．正极反应式为：

O2+4H++4e—=2H2O

16．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。

则下列说法正确的是

A．构成原电池时b极反应为：

Cu﹣2e-＝Cu2+

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

17、铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：

。

18、甲醇与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是。

19、工业可用电解法来处理含Cr2O72—废水。

实验室利用如图模拟处理含Cr2O72—的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72—反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是。

用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72—时，至少得到沉淀的质量是g。

20.将500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有0.4mol电子通过。

试计算：

（1）阴极上可析出铜克。

（2）在标准状况下阳极上可以产生毫升气体。

（3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有0.2mol电子通过时，溶液的PH为。

答案1D2D3C4B5B6D7B8B9C10B11D12B13D14A15B16C

17答案SO32—+8H++6e—=H2S↑+3H2O

18答案（4）（2分）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

19答案

（2）Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。

8.48

20.答案、

（1）3.2g；

（2）4480mL；

（3）13

1.D．

pH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，导致试管内气体压强增大；

亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，导致试管内气体压强减小．

解答：

解：

A、PH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故A正确；

B、一段时间后，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，发生的是吸氧腐蚀，故B正确；

C、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe-2e-═Fe2+，故C正确；

D、析氢腐蚀的总反应为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；

2.D．

乙醇酸性燃料电池中，乙醇被氧化，应为电池负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，由CH3CH2OH-2e-→X+2H+可知，X应为CH3CHO，应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．

A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；

B．电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；

C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；

D．由CH3CH2OH-2e-→X+2H+可知，X应为CH3CHO，则电池总反应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故D正确．

3.C．

A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；

B．氯碱工业是电解饱和的氯化钠溶液；

C．该装置是原电池，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阴离子向负极移动；

D．氢氧燃料酸性电池中，正极上得电子发生还原反应．

A．电镀时，镀层失电子发生氧化反应，作阳极，镀件上得电子发生还原反应，作阴极，故A错误；

B．氯碱工业是电解饱和的氯化钠溶液而不是熔融氯化钠，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，故B错误；

C．氢氧燃料酸性电池中，正极上氧化剂氧气得电子和氢离子反应生成水，故D正确；

D．该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，外电路上，电子从锌沿导线流向铜，盐桥中Cl-移向ZnSO4溶液，故C错误；

4.B．

A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；

B、铁比铜活泼，为原电池的负极；

C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；

D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．

A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；

B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；

C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；

D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．

5.B．

A、电解池中，和电源的负极相连的是阴极；

B、在电解池的阳极发生失电子的氧化反应；

C、在电解池的阳极是阴离子发生失去电子的氧化反应；

D、电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极．

A、电解池中，和电源的负极相连的是阴极，即b为阴极，故A错误；

B、在电解池的阳极a极，是碘离子发生失电子的氧化反应，最终生成碘酸根离子，故B正确；

C、在电解池的阳极先是阴离子碘离子发生失电子的氧化反应，然后才是氢氧根离子的失电子反应，故C错误；

D、电解池中阴离子移向阳极，即OH-从b极区通过离子交换膜c进入a极区，故D错误．

6.D．

具有还原性，在原电池负极失电子被氧化，电极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O和H2-2e-+2OH-=H2O，由装置图可知a为负极，b为正极，正极发生还原反应，电极反应式为，O2+4e-+2H2O=4OH-，以此解答该题．

A．由电子流向可知a为负极，b为正极，则A处通入水煤气，B处通入空气，故A错误；

B．a为负极，a电极发生氧化反应，b为正极，b电极发生还原反应，故B错误；

CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故C错误；

D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，n=0.1mol，得电子0.2mol，需要水煤气0.1mol，体积为2.24L，故D正确．

7.B．

a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极；

依据电极原理分析选项；

A、分析判断Y为电源负极，X为电源正极；

B、a电极是氯离子失电子发生的氧化反应；

C、电解过程中硫酸铜溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液的pH减小；

D、Pt电极分析判断为阳极，所以铜离子在Cu电极析出．

A、a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误；

B、a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故B正确；

C、电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；

D、电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，故D错误；

8.B．

A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极；

B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；

C、放电时，负极上失去电子发生氧化反应；

D、根据转移电子和生成气体之间的关系式计算．

A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，故A错误；

B、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，故B正确；

C、放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：

Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4 

（s），故C错误；

D、若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4 

g 

Cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6 

L（标准状况下．），故D错误；

9.C．

根据电池的电池反应式为：

2Li+2SO2

Li2S2O4，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：

Li-e-=Li+；

充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，由于Li可以与水反应，故应为非水材料；

原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

A、电池反应为2Li+2SO2

Li2S2O4，不是可逆反应，指的是充放电时（条件不一样）反应方向相反，故A错误；

B、原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；

C、充电时，电解原理，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Li++e-═Li，故C正确；

D、Li可以与水反应，故电解质应为非水材料，即电解质溶液不能换成LiBr的水溶液，故D错误．

10.B．

铅蓄电池放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，当铅蓄电池充电时，二氧化铅要连接电源正极；

电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，根据转移电子相等进行有关计算．

A．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；

B．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-，故B正确；

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误；

D．忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量=0.02g/2g/mol×

20.02mol，根据Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O知，铅蓄电池中消耗0.02mol 

H2SO4，故D错误；

11.D．

铜的电解精炼是电解原理的一重要应用，在理解电解原理的基础上，解答此题便可迎刃而解．

A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错；

B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；

C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错；

D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D对；

12.B．

A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极．

B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算．

C、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素．

D、电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动．

A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误．

B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；

生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：

2，故B正确．

C、若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故C错误．

D、丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故D错误．

13.D．

惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，移向阳极的是氢氧根离子、碳酸根离子，氢氧根离子放电失去电子发生氧化反应；

移向阴极的是钠离子、氢离子，氢离子放电得到电子生成氢气；

实质电解过程是电解水．

实质电解过程是电解水；

A、电解过程溶剂水减少，溶液中析出晶体，温度不变饱和溶液中的溶质浓度不变，故A错误；

B、电解过程溶剂水减少，溶液中析出晶体，温度不变饱和溶液中的溶质浓度不变，故B错误；

C、电解过程溶剂水减少，溶液中析出晶体，温度不变饱和溶液中的溶质浓度不变，故C错误；

D、电解过程溶剂水减少，溶液中析出晶体，温度不变饱和溶液中的溶质浓度不变，故D正确；

14.A．

电解池中，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，以石墨为电极时，阳极上是电解质中的阴离子发生失电子的氧化反应，在阴极上是阳离子发生得电子得还原反应，各个电极上转移电子是相等的，根据电荷守恒来计算回答．

该装置是电解池装置，根据图示可以知道a是阴极，b是阳极，c是阴极，d是阳极，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：

2，其中4：

1是一个突破口，电解AgNO3时在两极上分别生成的是Ag和O2，在转移电子性等的前提下，生成物的比例是4：

1，即4AgNO3+2H2O=（通电）=4Ag↓+O2↑+4HNO3，当电解硫酸铜时，在两极上生成的金属铜和氧气的量之比是2：

1，电解硫酸和氢氧化钠时，在两极上产生的氢气和氧气的物质的量之比是2：

1，均不合题意，此外，两个烧杯串联，其中电子得失的数目是一样的，乙中的两个电极上产生的物质量的物质的量之比是1：

1，当电解溴化钾时，发生反应2KBr+2H2O=2KOH+H2↑+Br2↑，符合题意．

15.B．

由电子的方向可知a为负极，b为正极，甲醇在负极被氧化，由题意可知生成CO2和H+，负极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，氧气在正极得电子被还原，生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，以此解答该题．

A．b为正极，氧气在正极得电子被还原，通入空气，故A正确；

B．a为负极，甲醇在负极被氧化，应通入甲醇，故B错误；

C．甲醇在负极被氧化，生成CO2和H+，负极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确；

D．氧气在正极得电子被还原，生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D正确．

16.C．

构成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上得电子发生还原反应；

构成电解池时，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应．

A、构成原电池时，较不活泼的金属铜作正极，正极上溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故A错误．

B、构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，如a连接电源负极，则质量增加，故B错误．

C、构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，连接电源负极的电极为阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应；

如果b为阳极，电解池工作时，铜失电子生成铜离子进入溶液导致电极质量减少，如果b为阴极，溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出附着在b电极上，导致电极质量增加，故C正确．

D、构成原电池时，正极上铜离子得电子而析出；

构成电解池时，阴极上溶液中铜离子得电子而析出，所以无论是原电池还是电解池都没有气体生成，故D错误．