高考化学专题限时集训3突破点5Word文件下载.docx
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H3PO4，C项正确；
X为N、Y为P、Z为O，Z的非金属性最强，故Z的氢化物稳定性最强，D项错误。
3．（2016·
河南商丘二模）在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻。
X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断一定正确的是（ ）
【导学号：
14942025】
A．单质熔点：
Z>
W
B．离子半径：
X<
C．X和Z可存在于同一离子化合物中
D．氧化物对应水化物的酸性：
Z
C [根据题中条件可知X、Y、Z、W依次为氮、氧、磷、碳。
金刚石的熔点高于磷单质，A项错误；
X、Y在同周期，且Y的核电荷数较大，离子半径：
Y<
X，B项错误；
X和Z可存在于离子化合物（NH4）3PO4中，C项正确；
最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z，D错误。
4．元素周期表中短周期的一部分如图所示，下列关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是（ ）
A.离子半径：
Q－>
Z3＋>
Y2－
B．X、Y形成的化合物共有三种
C．X、W的简单气态氢化物均能与其最高价氧化物对应的水化物反应
D．W的简单气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
C [根据题图提供的位置关系，可以推断出X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。
离子半径：
Cl－>
O2－>
Al3＋，A项错误；
X为N，Y为O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，B项错误；
NH3与HNO3能反应，H2S与浓H2SO4能反应，C项正确；
非金属性：
Cl>
S，则简单气态氢化物H2S的热稳定性弱，但H2S的还原性强于HCl的还原性，D项错误。
5．（2016·
衡水中学调研）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的简单氢化物极易溶于Y的简单氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是
（ ）
A．原子半径的大小顺序为W>
Q>
B．元素X的简单氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
A [根据提供信息，可以推断出X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。
原子半径：
Al>
S>
O，A项错误；
NH3可与Cl2发生置换反应生成N2和HCl，B项正确；
N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C项正确；
S，故最高价氧化物对应的水化物酸性：
HClO4>
H2SO4，D项正确。
6．（2016·
上海理工附中月考）部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
字母代表元素，下列分析正确的是（ ）
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q两种元素的简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C．简单离子的半径：
M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
C [R为Si，在周期表的第14列，A项错误；
Y为F，Q为Cl，F的简单氢化物为弱酸，且F无最高价氧化物对应的水化物，B项错误；
X为O，Z为Na，M为Al，对应简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：
Na＋>
Al3＋，C项正确；
Z为Na，M为Al，Q为Cl，Na的活泼性太强，与水剧烈反应生成NaOH和H2，Na不能从AlCl3溶液中置换出Al，D项错误。
7．（2016·
江苏高考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是（ ）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：
r（X）<
r（Y）<
r（Z）<
r（W）
B [Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y是F元素，X原子的最外层有6个电子，且原子序数比F小，则X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序数比F大，则Z为Na元素，W与X属于同一主族且原子序数比X大，则W是S元素。
A项中，O2－的结构示意图为
，S2－的结构示意图为
，A错误；
B项中，Y与Z形成的化合物NaF是离子化合物，B正确；
C项中，HF的热稳定性比H2S强，C错误；
D项中，原子半径大小顺序为r（Na）>
r（S）>
r（O）>
r（F），D错误。
8．（2016·
山西四校联考）A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。
下列说法中不正确的是（ ）
14942026】
A．原子半径：
r（D）>
r（F）>
r（A）
B．D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1
C．把2molD的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L
D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应
C [A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A是H，C是O；
A、D同主族，D的原子序数大于氧元素，则D是Na。
E元素的周期序数与主族序数相等，且原子序数大于钠元素，所以E是Al。
A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，所以B的原子序数是39－1－8－11－13＝6，即B是碳元素。
F和D是同一周期元素，原子序数大于D，则原子半径：
r（A），A正确；
D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物，即氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1，B正确；
把2molD的单质投入足量的水中，产生1mol氢气，但未知所处状态，故气体体积不一定为22.4L，C错误；
由A、B、C三种元素组成的18电子微粒是甲醇，能发生氧化反应，D正确。
9．X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数逐渐增大。
X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；
W的原子半径是同周期中最小的；
X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均是10电子分子，且能发生反应生成碱。
下列说法不正确的是（ ）
A．X的单质和Q的单质均可用电解法得到
B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
D [根据题中提供的信息，可以推断出X为H，Y为N，Z为O，Q为Na，W为Cl。
H2、Na可分别用电解H2O、电解熔融NaCl的方法得到，A项正确；
H与O形成的H2O2中既含有极性键又含有非极性键，B项正确；
NaCl熔化或溶于水时均可发生电离，C项正确；
H、N、O形成的NH4NO3中，由于NH
水解，促进水的电离，D项错误。
10．（2016·
浙江高考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（ ）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：
Y，Z>
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D [短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W－最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。
X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；
原子半径大小：
C>
O，Na>
Cl，B项错误；
化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；
O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。
11．（2016·
安徽合肥质检）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示；
X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。
回答下列问题：
（1）元素X在周期表中位于第________族；
W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是________（填化学式）。
（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为________________。
（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀________（填化学式）。
[解析] 根据题意，可推知X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl。
（1）C位于周期表中第二周期第ⅣA族；
W和Z的气态氢化物分别是HCl和H2S，HCl稳定性强。
（2）Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO的电子式为
。
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，与SO2能发生氧化还原反应生成NO和H2SO4，再与BaCl2反应生成BaSO4。
[答案]
（1）ⅣA HCl
（2）
（3）BaSO4
12．（2016·
广东四校联考）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是________（填具体元素符号）。
（2）元素②与⑥形成的AB型化合物所含的化学键类型为________________键。
（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
（4）设计实验证明元素①的非金属性比元素⑤强：
_______________________________________________________________
[解析] 由题表可知①是C，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是Cl。
（1）在①～⑥中，化学性质最活泼的金属元素是Na。
（2）Na与Cl形成的NaCl中所含的化学键类型为离子键。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑。
（4）碳和硅是同一主族元素，非金属性：
Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：
H2CO3>
H2SiO3，所以可向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，现象为有白色胶状沉淀产生。
[答案]
（1）Na
（2）离子
（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
（4）向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生
13．（2016·
天津高考）下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
X
硫
14942027】
（1）Z元素在周期表中的位置为_________________________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_______________________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式：
________________________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为________。
Q与水反应的化学方程式为___________________________________________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·
L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________，
生成硫酸铜物质的量为________。
[解析] 根据周期表的结构易推知元素X、Y、Z分别为Si、O、Cl。
（1）Z（Cl）在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。
（2）X（Si）、S、Z（Cl）的电子层数相同，比C、N、O多一个电子层，且根据“核大径小”的规律知Si原子半径最大。
（3）a.置换反应说明氧化性：
O2>
S，故非金属性：
O>
S；
b.得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；
c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故非金属性：
S。
（4）Si与Cl2生成的Si的最高价化合物为SiCl4，根据SiCl4的熔、沸点可知常温下其状态为液态，故该反应的热化学方程式为Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l） ΔH＝－687kJ·
mol－1。
（5）根据Mg与C形成的1mol化合物Q与水反应生成2molMg（OH）2和1mol烃，根据氧原子守恒，说明参加反应的水为4mol，则反应生成的烃中含有4个H原子（H守恒），该烃中碳与氢的质量比为9∶1，则其物质的量之比为3∶4，故该烃的分子式为C3H4。
符合一元炔或二烯烃的通式CnH2n－2，由于该烃中只有三个碳原子，故该烃为丙炔
，其电子式为
Q与水反应的化学方程式为Mg2C3＋4H2O===2Mg（OH）2＋C3H4↑。
（6）该反应过程的原理为（ⅰ）Cu＋HNO3＋H2SO4―→CuSO4＋NO＋NO2＋H2O；
（ⅱ）NO＋NO2＋NaOH＋O2―→NaNO3＋H2O。
设NO、NO2的物质的量分别为x、y，根据N原子守恒和转移电子数相等可得：
解得x＝0.9mol，y＝1.3mol。
反应（ⅰ）中Cu转化为CuSO4且与反应（ⅱ）中O2转移的电子数相等，即n（CuSO4）×
2＝n（O2）×
4＝4mol，故n（CuSO4）＝2mol。
[答案]
（1）第三周期第ⅦA族
（2）Si （3）ac
（4）Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l） ΔH＝－687kJ·
mol－1
（5）
Mg2C3＋4H2O===2Mg（OH）2＋C3H4↑
（6）NO0.9mol，NO21.3mol 2mol
14．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：
请回答下列问题：
（1）下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
（2）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式
（3）戊的分子式为________。
B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式
（4）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
（5）8gE的单质在A的单质中充分燃烧放出热量QkJ，写出该反应的热化学方程式_______________________（热量是常温下测定的）。
（6）实验室配制庚溶液的实验方法是__________________________。
[解析] 本题主要考查了元素周期表与元素周期律、元素化合物、热化学、盐类水解等知识，意在考查考生综合分析问题的能力。
由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。
结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。
则D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是铁元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。
（2）实验室通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制备氯气。
（3）D是氮元素，则相应的化合物是N2H4。
（4）氯气与NH3发生置换反应生成HCl与N2。
（5）根据题意可知2mol铁在Cl2中充分燃烧生成FeCl3放出的热量为14QkJ，据此可写出热化学方程式。
[答案]
（1）如图
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（4）3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
（5）2Fe（s）＋3Cl2（g）
2FeCl3（s） ΔH＝－14QkJ·
（6）向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉
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