初中化学第章溶液填空题Word文档格式.docx

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38.4

（1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。

（2）60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其中溶质与溶剂的质量比为__________（填最简整数比）。

（3）20℃时，向两个分别盛有相同质量硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图2所示。

下列说法中确的是______（填字母）。

A.烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯2中溶解的是KNO3

B.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

C.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小

4、（4分）随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。

请回答下列问题：

（1）下列能确认水由氧元素和氢元素组成的实验是______（填字母）。

①水的蒸馏②水的蒸发③水的电解④水的净化

（2）媒体曾曝光，一辆某品牌大货车行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭，解释向轮胎喷水能灭火的原因是_________________________________________。

（3）水是常用的溶剂，要配制50g5%的氯化钠溶液，需要进行如下操作：

①计算（需要氯化钠2.5g）②用托盘天平称量2.5g氯化钠

③用____________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取_________mL水（水的密度为1g/mL）

④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是_____________________________。

5、（4分）自制汽水：

取一个干净的汽水瓶，瓶中加入约80%的冷开水，再加入蔗糖果味香精，然后加入2g碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速加入3g柠檬酸，立即将瓶盖压紧即可（提示：

碳酸氢钠可与柠檬酸反应生成二氧化碳）。

（1）喝这类汽水饮料后会打嗝，原因是___________________________________。

（2）小明向自制汽水中添加紫色石蕊溶液，发现___________________________。

（3）小华将小明加紫色石蕊溶液后的液体进行加热煮沸后该现象仍存在，原因是_________________________。

6、（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：

（1）a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______________。

（2）a1℃时，______和______的溶解度大小相等。

（3）20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为________；

若将20℃下甲的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可用的方法是__________________（任写一种即可）。

7、（4分）下图是a、b、c三种固体物质的溶解曲线图，请回答下列问题：

（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序为____________。

（2）t2℃时，将30g物质a加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______g。

（3）图中P点所表示的意义是____________________________________________。

8、（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为______。

（2）将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是________。

（3）将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用___________的方法

9、（4分）

（1）_______℃时，甲、乙的溶解度相等。

（2）t2℃时，将40g甲物质放入50g水中，充分溶解，能形成_________g溶液。

（3）t2℃时，乙的不饱和溶液变为饱和溶液（保持温度不变），可采用的方法有_______。

（4）将等质量的甲乙饱和溶液从t1℃降温到0℃时，析出晶体的质量为甲______乙（填“＝”、“＜”或“＞”）。

10、（4分）下图所示为A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t10C时，A.B.C三种物质的溶解度由大到小顺序是_____________。

（2）将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，无溶质析出的是____。

（3）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_________g。

（4）若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

11、（4分）如下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是_______℃；

若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是______（写出一种即可），用此方法后，溶液的质量分数____（填“有”或“没有”）发生变化。

（2）80℃时，140gNaNO3溶于100g水形成的溶液是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）20℃时，NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为___________（计算结果保留到0.1%）。

（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取______方法获得较纯净的KNO3固体。

（5）60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体

最多的是____。

（6）60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有______________gKNO3结晶析出。

12、（4分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大小的顺序是___________。

（2）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是：

_____。

（填一种）

（3）在t1℃时，向50g水中加入20gA，充分溶解后所得溶液的质量是_____；

（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是_____。

13、（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

①t1℃时，KNO3的溶解度是_______g；

②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？

___（填“是”“否”或“无法判断”）；

其中溶解的溶质是___；

③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是___；

若要提纯混有少量KCl的KNO3，采用的方法是__；

④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_____g；

⑤关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是________；

A.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质的质量分数

B.温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）

C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

14、（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点的含义______________。

（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有____（写出一种）。

当甲溶液中含有少量乙时，可采用_______的方法提纯甲。

（3）t2℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____（精确到0.1%）。

若烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____。

Ⅰ.溶质的质量Ⅱ．溶剂的质量Ⅲ．溶质的质量分数

（4）t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度按由小到大的顺序是_________。

（5）将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）。

A．丙＞甲=乙B．甲=乙＞丙C．甲＞乙＞丙D．乙＞甲＞丙。

15、（4分）请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

A配制50g质量分数为10%的氯化钠溶于

B去除粗盐中难溶性杂质

（1）需要进行的操作步骤有_____（填序号）

（2）操作③中玻璃棒的作用是_______

（1）需要进行的操作步骤有_____（填序号）

（2）操作⑤中玻璃棒的作用是_______

可供选择的实验基本操作；

16、（4分）根据下表回答问题：

温度/℃

溶解度

（1）60℃，100g水中最多能溶解

的质量为__________。

（2）下列说法正确的是_________（填序号）。

A.20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%

B.40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C.将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，析出32.3gKNO3固体

D.将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3

（3）20℃时，按下列图示操作：

①在溶液A、B、C中，

溶解达到饱和状态的有_______（填字母）。

②比较溶液A、B中

的质量分数：

A_______B（填“＞“或”＜”或“=”）。

17、（4分）如图是A、B固体物质的溶解度曲线

（1）将t2℃时160gA物质的饱和溶液蒸干，理论上可以得到A物质的质量是________g。

（2）将t2℃两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数是A______B。

（填“﹥”“﹤”“=”）

（3）若A物质中混有少量的B物质，可以用______方法提纯A.

（4）现有B物质的不饱和溶液，可以用_______的方法使之变为饱和溶液（填“升高温度”或“降低温度”）.B物质有可能是______（用化学式表示）。

（5）“冬天捞碱，夏天晒盐”，句中的“碱”的溶解度曲线符合图中的_______物质的溶解度曲线。

18、（4分）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

30

50

NH4Cl溶解度

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

NaCl溶解度

35.7

36.3

37.0

（1）由表可知，溶解度受温度影响较大的物质是___________。

（2）20℃时，100g水中溶解36.0gNaCl，该溶液为20℃时NaCl的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为_______g。

（4）50℃时等质量氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量____________________（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。

19、（4分）请根据题意回答问题.（在下列

（1）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第

（1）小题的答案来评定分数.）

（1）在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打许多洞，这是为什么______________？

（2）为什么用银器皿盛放的食品不易腐败_____________？

20、（4分）将甲、乙两种物质，分别加入盛有相同水的①、②号试管中。

充分震荡后发现：

①号试管的液体中分散着小液滴；

②号试管内是无色透明的液体。

则①号试管内是_________（选填“溶液”或“乳浊液”，下同）；

②号试管内是__________。

21、（4分）用化学用语填空：

（1）碘酒中的溶剂：

______________

（2）汽水中能使紫色石蕊试剂变红的物质______________；

（3）表示出氯化亚铁中铁元素的化合价：

__________；

（4）2个铵根离子______________。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。

高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4

2R+4K2O+3O2↑，R是________（填化学式）

22、（4分）图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为____________________。

（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是______________________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数见图2，则需要量取水的体积是____________（水的密度为1g/mL）。

（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

23、（4分）化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。

（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是_____；

防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的_____性。

（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是_____；

可作农作物肥料的是_____，检验该化肥可用_____反应，观察到的现象是_____。

（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。

空气中二氧化碳增多的主要原因是_____；

科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：

CO2+4H2

X+2H2O，则X的化学式为_____。

24、（4分）请用化学知识解释下列问题。

（1）电视中的化学：

《奔跑吧，兄弟！

》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识。

①节目中最刺激的游戏是“撕名牌”，“名牌”是贴在队员衣服后面，标有自己姓名的标牌，制作材料有棉布、涤纶等，鉴别棉布和涤纶的方法是___________________。

②其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方“名牌”上，立即变红，“名牌”可能预先用下列______溶液（填字母）浸泡过。

A.白酒B.柠檬酸C.食盐溶液D.纯碱溶液

③另一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变得澄清透明，“污水”是单宁酸和硫酸亚铁溶液混合后发生一系列化学反应形成的，加入无色的“神秘水”草酸（H2C2O4）后，污水变澄清，其中一个反应为2C76H49O46Fe+H2C2O4=2C76H50O46Fe+2X，则X的化学式为_________，“Fe”是人体必需的一种_________（填“微量”或“常量”）元素。

（2）生活中的化学：

化学与生活息息相关，生活中也蕴含着许多化学知识。

①喝冰冷的汽水后常会打嗝，原因是_________________________________________；

用洗涤剂除去油污的原理是洗涤剂能将油脂____________。

②小明一家经常使用“共享汽车”出行。

“共享汽车”中属于复合材料的是________（填材料名称）；

制造“共享汽车”往往需要较多的镁铝合金，该合金的优点是________________（填一点即可）；

用“共享汽车”出行的好处有___（填字母）。

a.降低出行成本b.减少汽车尾气排放c.节约能源d.缓解交通压力

25、（4分）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为______g。

（2）t2℃时，甲的溶解度_______（填“>

”、“<

”或“=”）乙的溶解度。

（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是______。

（4）将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入______g水。

26、（4分）对于氢氧化钙溶液而言，其溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。

在常温下，0.1％的氢氧化钙溶液的pH________（填“大于”“小于"

或“等于"

）0.15％的氢氧化钙溶液的pH。

如果要使0.15％的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有：

（1）不发生化学变化的方法：

如:

加水。

（2）发生化学变化的方法可有多种，请你任选两种方法（只要求写出所加物质的名称或化学式，且要求所选两种方法所用物质的类别不同）________、________。

27、（4分）根据下表回答问题。

NH4Cl

55.2

65.6

85.5

（1）20℃时，溶解度最大的物质是____________。

（2）50℃时，向100g水中放入36g氯化钠充分溶解，待温度降到40℃，得到氯化钠的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）现将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100g80℃水的烧杯中，然后降温至20℃，析出固体的质量为______g。

28、（4分）

（1）利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：

①可利用厨房中的_________清洗水壶中的水垢。

②打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与_________有关。

③炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是__________________。

④除味剂中的活性炭可去除冰箱里的异味，这是利用活性炭的_________性。

⑤端午节吃粽子是无锡地区的一项传统民俗，制作粽子的原料有糯米、瘦肉、食盐等，上述原料的主要成分不属于有机化合物的是_________。

（2）材料对我们的生活影响越来越大。

①用作保险丝的武德合金属于______。

A.金属材料B.合成材料C.复合材料

②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是______。

A.表面镀铬B.表面涂油漆C.部分浸入食盐水

③有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是_______________________________。

29、（4分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

据图回答问题：

（1）温度为_______

时，A与C物质的溶解度相等；

（2）将t1

时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2

有晶体析出的是________（填字母代号）；

（3）t2

时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是_______（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入____g该溶质,此时该饱和溶液的溶质质量分数为______。

图中_______物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。

30、（4分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）P点表示的含义。

（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的什么方法？

（写出一种）

（3）把40℃时150g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水的质量。

31、（4分）

（1）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是______（填字母）

（2）图2所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______

②t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是______；

③t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是______；

④t3℃时，在不改变溶剂量的前提下，将C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是___________。

32、（4分）根据下表回答问题：

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

100℃

（g/100g水）

13.3

246

39.8

①20℃时，50克水中最多能溶解NaCl______g。

②将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________。

（任写一种方法）若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可通过______的方法提纯。

③硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为______。

（填编号）

I.0℃-10℃II.10℃-20℃III.20℃-30℃IV.30℃-40℃

④30℃时，在两个各盛有100克水的烧杯中，分别加入相同质量的硝酸钾和氯化钠，充分溶解后，其结果如图所示。

I.两烧杯中的溶质质量分数大小关系为A________B。

（填“>

”“<

”或“=”）

II.加入的甲物质是________。

III.对B中乙溶液的分析，正确的是______。

a.加水，溶质质量分数一定变小

b.一定是该温度下的不饱和溶液

c.溶解的固体质量一定大于36.3g，小于45.8gd.降温至10℃，一定有晶体析出

33、（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：

（1）N点对应的是物质A在t2℃的____________（“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊，原因是____________________________________。

（3）除去A中少量B，步骤是加水溶解，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥。

（4）t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶