北京市学年高二化学322醛类教学设计Word格式.docx

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教师活动

学生活动

设计意图

回顾与思考

乙醛有哪些主要化学性质？

1．加成反应

2．氧化反应

A．燃烧

B．催化氧化

C．被弱氧化剂氧化

（银氨溶液、新制的Cu（OH）2）

D．使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色

回顾、思考、讨论、代表回答

通过对乙醛知识的回顾，培养学生温故旧知的习惯和学习新知的兴趣，激发学生求知欲。

导入新课

【思考】醛类物质还有哪些？

它们具有哪些性质呢？

聆听

通过介绍，引入主题，使学生了解本节的学习目标。

自主学习

【引导学生阅读教材P56~58，完成自主学习内容】

一、醛

1．概念：

分子里由________与________相连接而形成的化合物。

注意：

①醛基要写成—CHO，而不能写成—COH或—CH=O。

②醛一定含有醛基，但含有醛基的物质不一定是醛（如甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等都含有醛基），但它们都具有醛基的化学性质。

2．官能团：

________基（________）。

3．通式：

饱和一元醛为________或________。

二、常见的醛

1．甲醛

甲醛也叫________，是结构最简单的醛，结构简式为________。

在通常状况下是一种________色具有______________气味的________体，________溶于水。

质量分数为35%～40%的甲醛水溶液又称________，是一种防腐剂。

2．乙醛

结构简式为___________或________，其核磁共振氢谱图中有________个吸收峰。

乙醛是________色、具有________气味的液体，易________，易________，能跟_____________互溶。

三、酮

1．酮的结构

酮是由羰基（

）与两个烃基相连的化合物。

可表示为

。

2．丙酮

（1）结构

丙酮是最简单的酮类，结构简式为______________。

（2）物理性质

常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶。

（3）化学性质

丙酮不能被_________、新制_________________等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成2－丙醇。

思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。

通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。

拓展延伸

一、甲醛

1．甲醛的物理性质及用途

（1）无色、具有强烈刺激气味的气体，具有爆炸性、腐蚀性、毒性。

（2）易溶于水，质量分数为35～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，用于浸制生物标本。

（3）甲醛是一种重要的有机原料，应用于塑料工业、合成纤维工业、制革工业等。

2．甲醛的结构

甲醛的分子式为：

CH2O，结构式为

，结构简式为HCHO。

相当于两个醛基，故发生氧化反应时

（C—H之间插入一个氧原子），即生成H2CO3，再分解成CO2和H2O。

3．甲醛的化学性质

（1）氧化反应

①与银氨溶液反应

②与新制Cu（OH）2悬浊液反应

（2）加成反应

二、醛类的化学性质

1．醛类的基本性质：

方框中“

”为醛基。

饱和一元醛的通式为CnH2n+2。

1）C—H键可断裂，发生氧化反应，生成羧酸。

，醛也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使高锰酸钾溶液褪色。

（2）含有

，可发生还原反应（加氢），生成醇。

例如：

（3）醛基既有氧化性，又有还原性，其氧化还原关系为：

2．醛基的加成反应：

醛基含有不饱和碳原子，可发生加成反应。

能与乙醛发生加成反应的试剂有氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等。

这类加成反应在有机合成中可用于增长碳链。

乙醛与氨及氨的衍生物可发生加成反应，反应的产物还会发生分子内脱水反应。

从总的结果来看，相当于在醛和氨及氨的衍生物的分子之间脱掉了1个水分子，其转化可表示为：

乙醛还能发生自身加成反应：

故这一反应称为羟醛综合反应，主要用于制备α、β-不饱和醛酮；

另外，由于它是增大碳链的反应，在有机合成中也有着重要的用途。

3．醛基的氧化反应

（1）银镜反应：

RCHO＋2Ag（NH3）2OH

RCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。

（2）与新制的Cu（OH）2悬浊液的反应：

RCHO＋2Cu（OH）2

RCOOH＋Cu2O↓＋2H2O。

三、关于醛的银镜反应以及与新制Cu（OH）2悬浊液的反应的定量计算

1．一元醛发生银镜反应或与新制Cu（OH）2悬浊液反应时，量的关系如下：

2．甲醛发生氧化反应时，可理解为：

所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液作用时，可存在如下量的关系：

1molHCHO～4molAg、

1molHCHO～4molCu（OH）2～2molCu2O

3．二元醛发生银镜反应或与新制Cu（OH）2悬浊液反应时有如下量的关系：

1mol二元醛～4molAg

1mol二元醛～4molCu（OH）2～2molCu2O

四、醇、醛与羧酸的相互转变

醛处于烃的含氧衍生物的中心环节，是联系醇类与羧酸类的桥梁，它们之间存在着以下转化关系：

这个转化关系在有机合成与有机推断中有重要的应用。

（1）A

B

C满足上述相互转化关系的A通常是醇或烯烃两大类物质中的一种。

①若A为醇（R—CH2OH），则B为同碳数的醛，C为同碳数的羧酸。

若A与浓硫酸混合并加热至170℃时产生能使溴水褪色的气体，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。

②若A能与水发生加成反应，则A为烯烃，B为同碳数的醛，C为同碳数的羧酸。

（2）C

A

B满足上述转化关系的有机物A一定属于醛类（或含有醛基）。

则C为醇，B为羧酸。

若A完全燃烧后，反应前后气体的体积不变（H2O为气体），则A为甲醛，B为甲酸，C为甲醇。

五、能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的有机物及反应原理

特别提示：

直馏汽油、苯、CCl4、己烷等分别与溴水混合，则能通过萃取作用使溴水中溴进入有机溶剂而褪色，但属于物理变化。

根据课堂内容进行知识的提升。

通过对甲醛和醛类物质的结构与性质、醇和羧酸之间相互转化方法的拓展，把零散的认识升华到系统认识。

例题分析

1．丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CHO。

下列关于它性质的叙述中错误的是（　C　）

A．能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色

B．在一定条件下与H2充分反应，生成1－丙醇

C．能发生银镜反应表现出氧化性

D．在一定条件下能被空气氧化

2．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4．32g，等量该醛完全燃烧后可生成水1．08g。

则此醛可以是下列中的（AD　　）

A．丙醛（CH3CH2CHO）

B．丙烯醛（CH2=CH—CHO）

C．丁醛（C3H7CHO）

D．丁烯醛（CH3—CH=CH—CHO）

3．某醛的结构简式为

（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。

（1）检验分子中醛基的方法是________，

化学方程式为_____________________________。

（2）检验分子中碳碳双键的方法是_________________，

化学方程式为________________。

（3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？

________。

例题分析、分组讨论，集中评讲

通过针对性例题训练，巩固对甲醛和醛类物质结构与性质的认识

课堂总结

根据课本内容以及所学内容进行知识的总结、归纳

通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。

习题巩固

1．已知柠檬醛的结构简式为

根据已有知识判断下列说法不正确的是（　D　）

A．它可使高锰酸钾溶液褪色

B．它可跟银氨溶液反应生成银镜

C．它可使溴水褪色

D．它被催化加氢的最终产物的分子式为C10H20O

2．为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，使用的试剂先后关系正确的是（　A　）

A．新制氢氧化铜悬浊液及溴水

B．酸性高锰酸钾溶液及溴水

C．银氨溶液及酸性高锰酸钾溶液

D．新制氢氧化铜悬浊液及银氨溶液

3．3g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43．2gAg，则该醛为（　A　）

A．甲醛　　　　　　　　B．乙醛

C．丙醛D．丁醛

4．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为

。

下列关于茉莉醛的叙述错误的是（　D　）

A．在加热和催化剂作用下能被氢气还原

B．能被KMnO4酸性溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D．不能与氢溴酸发生加成反应

巩固训练

通过针对性练习，及时反馈课堂教学效果，巩固醛类物质结构和性质及反应基理的理解，提升分析问题解决问题的能力。

结束新课

本节课我们要掌握的重点就是认识甲醛的结构、性质与用途、通过官能团掌握醛类的性质 

课后请完成作业、整理教学案，并预习第三节羧酸酯。

聆听、思考

提醒学生结合作业整理所学知识，预习新课。

板书设计

第二节醛（第二课时）醛类

自主学习：

拓展延伸：

作业设计

1．完成教材P59习题3、4、5

2．完成补充作业

3．整理教学案