湘教考苑届高三人教新课标一轮复习化学第8章单元过关课时达标83盐类的水解Word文档下载推荐.docx
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C项中酸、碱的强弱不确定，反应后所得的溶液可能显酸性、中性或碱性；
D项溶液中，电荷守恒式为：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）。
物料守恒式为：
c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），则c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×
10-7mol/L。
D
3.（2013·
安徽卷）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
+H2O
H2SO3+OH- ①
H++
②
向0.1mol·
L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（
）增大
B.加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（
）+c（OH-）+
）
C.加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
D.加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（
c（H+）=c（OH-）
A项，加入少量金属Na，Na与水反应生成NaOH，c（
）减小，c（
）增大。
B项，加入Na2SO3固体，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（
）+2c（
）。
C项，加入少量NaOH溶液中，平衡②右移，
增大，
增大。
D项，由电荷守恒，c（Na+）+c（N）+c（H+）=c（OH-）+c（
）+2c（
），可知D项错。
C
4.（2012·
福建卷，节选）能证明Na2SO3溶液中存在
+OH-水解平衡的事实是（ ）
A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D.以上方法均不对
向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液，硫酸显酸性，不论是否存在平衡，均可使溶液酸性增强，溶液红色褪去；
氯水中的HClO具有强氧化性，能漂白一些有色的有机物；
向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，发生反应使溶液中的
的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，使c（OH-）减小，故C项可以说明。
5.（2014·
四川卷）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na+）>
c（CO32-）>
c（HCO3-）>
c（OH-）
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO-）>
c（CH3COOH）>
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl-）+c（H+）>
c（NH4+）+c（OH-）
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（H+）+c（CH3COOH）
两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，A项错误；
混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c（CH3COO-）>
c（H+），B项正确；
根据电荷守恒：
c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），混合后溶液呈碱性，c（H+）<
c（OH-），c（Cl-）<
c（NH4+），则c（H+）+c（Cl-）<
c（OH-）+c（NH4+），C项错误；
混合后得到CH3COONa溶液，根据质子守恒，c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-），D项错误。
B
6.（2014·
皖南八校二次联考）常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：
无机酸
氢氰酸（HCN）
碳酸（H2CO3）
氢氟酸（HF）
电离平衡常数K值
6.2×
10-10（K）
4.2×
10-7（K1）
5.6×
10-11（K2）
6.61×
10-4（K）
下列选项正确的是（）
A．氟化钠溶液中通入过量CO2：
F-+H2O+CO2===HF+
B．Na2CO3溶液中：
2c（Na+）＝c（
）+c（
）+c（H2CO3）
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH:
前者小于后者
H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，即H2CO3的酸性小于HF的酸性，所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应，A错误；
根据物料守恒，Na2CO3溶液中：
c（Na+）=2c（
）+2c（H2CO3），B错误；
因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱，所以等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF），HCN的物质的量大，所以氢氰酸消耗NaOH的量大，C正确；
根据盐类水解规律：
越弱越水解，NaCN的水解程度大，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，D错误。
7.（双选）（2014·
江苏卷）25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A.0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合：
c（Na+）=c（Cl-）>
B.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液与0.1mol·
L-1氨水等体积混合（pH>
7）：
c（NH3·
H2O）>
c（NH4+）>
C.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液与0.1mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合：
2/3c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D.0.1mol·
L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱电离，故c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），A项正确；
B项混合液显碱性，说明NH3·
H2O的电离程度大于NH4Cl中NH4+的水解程度，故溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3·
H2O）＞c（OH-），B项错误；
C项，由于c（Na）∶c（C）=3∶2，根据物料守恒可知C项正确；
D项溶液中的电荷守恒式为2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+），D项错误。
AC
8.下列说法正确的是（ ）
A.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
c（B-）>
c（H+）>
B.常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3·
H2O、④CH3COONH4中，c（N）由大到小的顺序是：
②>
①>
④>
③
D.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：
c（HB-）>
c（H2B）>
c（B2-）
A项反应后实际为等浓度HB和NaB的混合液，溶液pH=3，说明溶液显酸性，HB的电离程度大于NaB的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（B-）>
c（OH-），A项错误；
pH相等的酸或碱中水电离生成的氢离子或氢氧根离子相等，B项正确；
NH3·
H2O是弱电解质，电离出的铵根离子浓度很小，CH3COONH4中CH3COO-和N水解相互促进，NH4Al（SO4）2中铵根和铝离子水解相互抑制，c（N）由大到小的顺序是①>
③，C项错误；
pH为4的NaHB溶液中，HB-的电离程度大于HB-的水解程度，故c（H2B）<
c（B2-），D项错误。
9.（2014·
安徽卷）室温下，在0.2mol·
L-1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·
L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al（OH）3
B.a～b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C.b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D.d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，A项错误；
a～b段，Al3+与OH-作用生成Al（OH）3沉淀，Al3+浓度不断减小，B项错误；
c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，C项正确；
在c～d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al（OH）3沉淀已完全溶解，D项错误。
10.一定温度下，向amol·
L-1NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中KW减小
B.溶液中的
浓度一直增大
C.微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D.当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：
c（Na+）+c（H+）=c（
）+c（OH-）
KW只与温度有关，A项错误；
反应分为两个阶段，第一阶段为CO2+2OH-
+H2O，第二阶段为
+H+
，第一阶段时
浓度增大，第二阶段时
浓度减小，B项错误；
加热NaHCO3溶液，促进
的水解，溶液的pH升高，C项正确；
反应最后所得溶液的溶质为NaHCO3，根据溶液的电中性
c（Na+）+c（H+）=c（
）+c（OH-）+2c（
），D项错误。
11.（2015·
湖北八校联考）在25mL0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法中正确的是（）
A.整个过程中，一定不会出现c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B.整个过程中，一定不会出现c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C.整个过程中，一定有c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
D.恰好反应时，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
根据电荷守恒有：
c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），所以C选项正确，A选项错误；
恰好反应时NH3·
H2O与HCl的物质的量相等，根据物料守恒（即N元素和Cl元素物质的量相等）有：
c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3·
H2O），可见D选项错误；
由于滴定过程中，既可能氨水过量，也可能盐酸过量，而当盐酸过量的时候，就可以存在离子浓度大小情况为：
c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），所以B选项错误。
A
12.（2014·
全国新课标Ⅱ卷）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×
10-5mol·
L-1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：
①＞②＞③
H2S中存在两步可逆电离，c（H+）=1×
L-1＞c（HS-），A项错误；
一水合氨是弱电解质，加水稀释10倍时促进其电离平衡向正向移动，c（H+）减小程度小于10倍，即a＜b+1，B项错误；
混合溶液中存在电荷守恒式：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C项错误；
组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO3-对应的弱酸是H2CO3，D项正确。
二、非选择题
13.在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol·
L-1NH4Cl溶液
②0.1mol·
L-1CH3COONH4溶液
③0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液
④0.1mol·
L-1NH3·
H2O和0.1mol·
L-1NH4Cl混合液
⑤0.1mol·
H2O溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；
c（N）最小的是 。
（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（N）的大小关系：
② ③（填“>
”“<
”或“=”）。
（4）在溶液④中， 的浓度为0.1mol·
L-1；
H2O和 的物质的量浓度之和为0.2mol·
L-1。
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度 N的水解程度（填“>
”或“=”），CH3COO-与N浓度的大小关系是c（CH3COO-） c（N）（填“>
（2）五种溶液中，pH：
⑤>
③；
c（N）：
③>
⑤。
（3）②中两种离子相互促进水解，而③中H+抑制N的水解。
（4）Cl-不水解，根据物料守恒可知c（NH3·
H2O）+c（N）=0.2mol·
（1）酸 N+H2O
H2O+H+
（2）③ ⑤
（3）<
（4）Cl- N
（5）= =
14.常温下，浓度均为0.1mol·
L-1的6种溶液的pH如下：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
NaClO
pH
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
10.3
请由上表数据回答。
（1）非金属性Si C（填“>
”或“<
”），用原子结构解释其原因：
同主族元素由上到下 。
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 （填序号）。
A.H2SiO3 B.H2SO3 C.H2CO3
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>
7的原因：
。
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是 （填化学式）。
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是 （填化学式），用化学平衡移动原理简述其原因：
。
（1）C、Si位于同主族，C在Si的上方，根据元素周期律可知C的非金属性比Si强。
同主族元素的原子最外层电子数相同，随电子层数增加，原子半径自上而下逐渐增大，原子核对核外电子的作用力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。
（2）Na2SiO3溶液的碱性比Na2CO3溶液的强，
的水解能力比
强，故H2CO3的酸性比H2SiO3强，则C的非金属性比Si强，NaHSO3溶液呈酸性，说明
的电离能力大于水解能力，故酸性：
H2SO3>
H2CO3>
H2SiO3。
（4）6种溶液中，只有NaHSO3溶液因
电离使溶液呈酸性，抑制了水的电离，另外5种溶液中酸根离子水解（或酸根离子水解为主）促进了水的电离。
（5）因Na2SO3和NaHSO3溶液具有较强的还原性，不能选用。
根据水解规律“越弱越水解”判断，电离能力：
HClO>
>
根据“强酸制弱酸”原理，可选用的物质为NaHCO3或NaClO。
（1）<
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
（2）BCA
（3）
+OH-
（4）NaHSO3
（5）NaHCO3（或NaClO） 因为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大
15.
（1）（2012·
北京卷，节选）用NaOH溶液作吸收液吸收SO2的过程中，产生的溶液中含有Na2SO3和NaHSO3，溶液的pH随n（SO32-）∶n（HSO3-）变化关系如下表：
①由上表可判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：
。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
a.c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b.c（Na+）>
c（HSO3-）>
c（SO32-）>
c.c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（2）（2014·
上海卷，节选）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是。
已知：
H2S：
Ki1=1.3×
10-7Ki2=7.1×
10-15
H2CO3：
Ki1=4.3×
10-7Ki2=5.6×
10-11
（3）下图为常温下向25mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·
L-1的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线（溶液混合时体积变化忽略不计）。
①根据上图能确定HN3为酸（填“强”或“弱”）。
②D点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
③B点时溶液中c（HN3）=mol·
L-l（填精确值）。
（1）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n（SO32-）∶n（HSO3-）＜1∶1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；
亚硫酸氢钠溶液中存在HSO3-
SO32-+H+和HSO3-+H2O
H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度，所以亚硫酸根离子的物质的量大于亚硫酸氢根；
②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度。
a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故a正确；
b、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-），故b正确；
c、溶液呈中性时，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得
c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故c错误
（2）可以根据H2S和H2CO3的Ki2来进行判断，Ki2越小，盐溶液的碱性越强。
（3）①图象分析氢氧化钠溶液和HN3溶液恰好反应时消耗HN3的体积为12.5mL，此时溶液pH为8显碱性，说明HN3为弱酸；
②D点加入25mLHN3溶液得到等浓度的NaN3和HN3溶液，溶液pH小于7显酸性，说明酸电离大于水解，溶液中离子浓度大小为c（N3-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）。
（1）酸HSO3-存在：
HSO3-
H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度ab
（2）硫化钠溶液硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，所以硫化钠的水解程度更大
（3）弱c（N3-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）10-6-10-8
16.
（1）（2012·
浙江卷，节选）在空气中直接加热CuCl2·
2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）。
由CuCl2·
2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
（2）（2011·
福建卷，节选）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。
在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·
6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
其中，NH4Cl的作用是。
（3）（2012·
山东卷，节选）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol/L。
（NH3·
H2O的电离平衡常数取Kb=2×
L-1）
（1）加热时促进Cu2+水解，生成铜的氧化物或氢氧化物。
（2）由于加热时氯化铵分解出氯化氢气体，可以抑制CeCl3的水解。
（3）NH4+水解使NH4NO3溶液显酸性：
NH4++H2O
H2O+H+；
滴加氨水时水的电离平衡将逆向移动，溶液呈中性，由电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），则n（NH4+）+n（H+）=n（NO3-）+n（OH-），因为平衡后溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），则n（NH4+）=n（NO3-）=amol，设加入的氨水的浓度为cmol/L，反应后溶液体积为VL。
由
mol/L，得c=
。
（1）
［主要产物写成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO均可］在干燥的HCl气流中加热脱水
（2）分解出氯化氢气体，抑制CeCl3水解（或其他合理答案）
（3）NH4++H2O
H2O+H+逆向
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