广州一模理综化学试题与答案Word文档格式.docx
《广州一模理综化学试题与答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广州一模理综化学试题与答案Word文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以燃烧
9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．3molNO2与水充分反应，转移nA个电子
B．常温常压下，18gH2O含有3nA个原子
C．1L0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－
D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子
10．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B．升高温度，可提高CO2转化率
C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
A．铜电极附近观察到黄绿色气体
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+向石墨电极移动
D．铜电极上发生还原反应
12．对于常温下0.1mol·
L－1氨水和0.1mol·
L－1醋酸，下列说法正确的是
A．0.1mol·
L－1氨水，溶液的pH=13
B．0.1mol·
L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
C．0.1mol·
L－1醋酸溶液中：
c（H+）＝c（CH3COO－）
D．0.1mol·
L－1醋酸与0.1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
22．下列实验现象与对应结论均正确的是
操作
现象
结论
常温下将Cu片放入浓H2SO4中
生成刺激性气味气体
Cu与浓H2SO4反应生成SO2
Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水
生成白色胶状物质
Al（OH）3不溶于氨水
C
向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水
溶液先不显红色，加入氯水后变红色
该溶液中含有Fe2+
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
该溶液中存在I-
R
T
X
Y
Z
23．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是
A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族
B．五种元素中原子半径最大的是X
C．气态氢化物稳定性：
Y＞T
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
30．（16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：
化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。
（2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；
（注明反应条件）
化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。
（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。
Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。
（5）有机物与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为____________________。
31．（16分）硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6
CeO2·
8OH+8_____↑；
8OH
CeO2+4H2O↑+2O2↑。
在空气中加热（NH4）2Ce（NO3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。
（2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO3）3·
6H2O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。
该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（3）298K时，Ksp[Ce（OH）4]＝1×
10—29。
Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp＝___________。
为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce4+）小于1×
10—5mol·
L－1，需调节pH为______以上。
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。
从图中可得出三条主要规律：
①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②_____________________________________________；
③_____________________________________________。
32.（16分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。
（写出两个）
（3）物质X的化学式为___________。
“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。
为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·
6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：
_______________________。
33．（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>
0）
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·
5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。
（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：
稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号
实验操作
预期现象
①
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。
_______________
样品含NaCl
②
另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。
样品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
准确称取agKIO3（化学式量：
214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
则c（Na2S2O3）＝_________mol·
L－1。
（只列出算式，不作运算）
已知：
Cr2O72－＋6I－+14H+===2Cr3+＋3I2＋7H2O2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
7
8
9
10
11
12
22
23
BC
AB
2014年广州市一模试题参考答案
30．（16分）
（1）C8H7Br（2分）
（2）（2分）
（3）（6分，每个化学方程式3分。
错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分）
（4）（4分，每个2分）
（5）（2分）
31．（16分）
（1）NO；
产生红棕色气体（4分，每空2分）
（2）1:
2（3分）
（3）c（Ce4+）•[c（OH—）]4（3分）；
8（2分）
（4）②其它条件相同时，S随c（HNO3）减小而增大（2分）
③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度odsk对S的影响越小（2分）
32．（16分）
（1）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O；
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（4分，每个2分）
（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）
（4分，每个2分）
（3）CO2；
Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（4分，每个2分）
（4）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3（2分）
（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：
AlCl3·
6H2O（s）
Al3+（aq）+3Cl—（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl—）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。
（2分）
33．（16分）
（1）①品红、溴水或KMnO4溶液；
溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。
（2分，每个1分）
②增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可）
（4分，每个2分）
（2）（8分，每个2分）
滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。
有白色沉淀生成
加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH
有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2
（3）6000a/214V或3000a/107V（其它正确答案也给分）（2分）
●可以写成
●漏写“H2O”、“NaBr”得2分
●可以不用键线式、也可以写成结构式
●“固体减少”给0分
●c（Ce4+）•c4（OH—）得3分
③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小（2分）
注：
每个方程式配平错扣1分，写错物质全扣。
多写一个错误方程式扣1分，扣完为止。
写增加盐酸的浓度或提高反应温度以及其他合理说法也给分。
注：
写二氧化碳不给分，写H2CO3扣1分；
方程式配平错扣1分，写错物质全扣。
多写一个方程式扣1分，扣完为止。
加入CaCO3调节pH到3.2，过滤（1分）。
调pH值（可在3.2-4.1之间）和过滤，缺一不可；
加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3。
（1分）也可写调pH到稍大于5.4，其他答案不给分。
前后不株连。
AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：
Al3+（aq）+3Cl—（aq）+6H2O（l）（1分）方程式中没有写H2O或者将方程式倒过来写，不扣分；
通入HCl气体使溶液中c（Cl—）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体（1分）c（Cl—）增大和平衡向析出固体的方向移动缺一不可。
另外，如果从水解平衡角度或其他角度解释的，此题不得分。
33题
（1）①品红、溴水或KMnO4溶液（1分）
●K2Cr2O7溶液，给1分
●溴/CCl4、澄清石灰水，给0分
溶液颜色很快褪色（1分）
●准确指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色或紫红色等）很快褪色，给1分
●没有“很快”、“迅速”等字眼，给0分
②增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答2条即可）（4分，每个2分）
●使用多孔球泡，给2分
●减缓通入SO2气体的速率，给2分
●增大压强、粉碎固体，给0分
（2）（8分，每个2分）
（2分）
加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH（2分）
★当实验方案的方向正确而具体步骤表述有误时，步骤分按以下细则给分，不株连现象的给分。
如，加入过量AgNO3溶液，未考虑OH-和CO32-的干扰缺少HNO3，而且AgNO3溶液用量错误，实验操作得0分，但不株连现象；
若实验方案的方向错误时，现象正确也给0分。
如，利用Ca（NO3）2溶液检验Cl-，尽管能写到“有白色沉淀生成”也给0分。
●操作1中，有3个给分点，
◆先看有“少量AgNO3溶液”给1分
◆再考虑到除杂，写出“足量稀硝酸”，再给1分
◆最后看现象有“有白色沉淀生成”的意思，再给2分，沉淀颜色错误给0分，直接写“有AgCl生成”，给0分
◆试剂种类与用量合计1分，缺少用量，该相应给分点给0分
◆没有振荡不扣分，现象中多写“有无色气体逸出”不扣分
◆在试剂种类正确的前提下，“过量”与“足量”相当，“少量”与“几滴”、“2~3滴”相当
●操作2中，有3个给分点，
◆先看有“过量CaCl2溶液”给1分，选用“Ca（NO3）2”也给分，试剂种类与用量合计1分，缺少用量，该相应给分点给0分
◆再看有“用pH计测定上层清液pH”给1分
◆最后看现象有“上层清液pH大于10.2”的意思，再给2分，现象中不写“有有白色沉淀生成”不扣分
◆没有“搅拌，静置”等不扣分
◆加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤，用pH计测定滤液pH，给1分
●多写单位不扣分，如“6000ag/（214g·
mol-1*VL）
升级会员 