物理化学辅导材料选择题文档格式.docx
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（A）高温、高压（B）低温、低压
（C）高温、低压（D）低温、高压
（C）这时分子间距离很大，分子间的作用力可以忽略不计。
6．真实气体液化的必要条件是：
（A）压力大于
（B）温度低于
（C）体积等于
（D）同时升高温度和压力
（B）
是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。
7．在一个恒温，容积为2
的真空容器中，依次充入温度相同、始态为100kPa，2
的
（g）和200kPa，1
，设两者形成理想气体混合物，则容器中的总压力为：
（A）100kPa（B）150kPa
（C）200kPa（D）300kPa
（C）等温条件下，200kPa，1
气体等于100kPa，2
气体，总压为
=100kPa+100kPa=200kPa。
8．在298K时，往容积相等的A、B两个抽空容器中分别灌入100g和200g水，当达到平衡时，两容器中的水蒸汽压力分别为
，则两者的关系为：
（A）
〈
（B）
〉
（C）
=
（D）无法确定
（C）饱和蒸汽压是物质的特性，只与温度有关。
9．在273K，101.325kPa时，摩尔质量为154
的蒸气可以近似看作为理想气体，则气体的密度为：
（单位为
）（）
（A）6.87（B）4.52
（C）3.70（D）3.44
（A）
10．某体积恒定的容器中装有一定量温度为300K的气体，现在保持压力不变，要将气体赶出1/6，需要将容器加热到的温度为：
（A）350K（B）250K
（C）300K（D）360K
（D）V，p不变，
热力学第一定律
1．对于理想气体的热力学能有下述四种理解：
（1）状态一定，热力学能也一定
（2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的
（3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值
（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变
其中都正确的是：
（）
（A）
（1）,
（2）（B）（3）,（4）
（C）
（2）,（4）（D）
（1）,（3）
[答]（D）热力学能是状态的单值函数，其绝对值无法测量。
2．有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：
（A）不变（B）升高
（C）降低（D）无法判定
[答]（C）气体膨胀对外作功，热力学能下降。
3．1mol373K，标准压力下的水，经下列两个不同过程变成373K，标准压力下的水气，
（1）等温、等压可逆蒸发
（2）真空蒸发
这两个过程中功和热的关系为：
（ΔU=Q+W）（）
（A）W1<
W2Q1>
Q2（B）W1<
W2Q1<
Q2
（C）W1=W2Q1=Q2（D）W1>
[答]（A）过程
（1）中，系统要对外作功，相变所吸的热较多。
4．在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化?
（A）升高（B）降低
（C）不变（D）不一定
[答]（A）对冰箱作的电功全转化为热了。
5．凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：
（A）ΔU>
0,ΔH>
0（B）ΔU=0,ΔH=0
（C）ΔU<
0,ΔH<
0（D）ΔU=0,ΔH不确定
[答]（D）热力学能是能量的一种，符合能量守衡定律，在孤立系统中热力学能保持不变。
而焓虽然有能量单位，但它不是能量，不符合能量守衡定律。
例如，在绝热钢瓶里发生一个放热的气相反应，ΔH可能回大于零。
6．某理想气体的γ=Cp/CV=1.40，则该气体为几原子分子?
（A）单原子分子（B）双原子分子
（C）三原子分子（D）四原子分子
[答]（B）1.40=7/5，CV=（5/2）RCp=（7/5）R，这是双原子分子的特征。
7．当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气。
若以下式为基本单元，
H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g）则反应进度ξ应是：
（A）1mol（B）2mol
（C）4mol（D）5mol
[答]（A）反应进度ξ=Δn/ν=2mol/2=1mol
8．欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV，
公式Qp=QV+ΔnRT中的Δn为：
（A）生成物与反应物总物质的量之差
（B）生成物与反应物中气相物质的量之差
（C）生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
（D）生成物与反应物的总热容差
[答]（B）ΔnRT一项来源于Δ（pV）一项，若假定气体是理想气体，在温度不变时Δ（pV）就等于ΔnRT
9．下述说法，何者正确?
（A）水的标准摩尔生成焓即是氧气的标准摩尔燃烧焓
（B）水蒸气的标准摩尔生成焓即是氧气的标准摩尔燃烧焓
（C）水的标准摩尔生成焓即是氢气的标准摩尔燃烧焓
（D）水蒸气的标准摩尔生成焓即是氢气的标准摩尔燃烧焓
[答]（C）根据标准摩尔燃烧焓的定义，只有（C）是正确的。
因为氧气是助燃剂，没有标准摩尔燃烧焓，氢气的燃烧产物是液体水，而不是水蒸气。
10．298K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfH
：
（A）大于零（B）小于零
（C）等于零（D）不能确定
[答]（C）根据标准摩尔生成焓定义，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为零。
碳的稳定单质制定为石墨。
11．石墨（C）和金刚石（C）在298K，标准压力下的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4kJ·
mol-1和-395.3kJ·
mol-1，则金刚石的标准摩尔生成焓ΔfH
（金刚石,298K）为：
（A）-393.4kJ·
mol-1（B）-395.3kJ·
mol-1
（C）-1.9kJ·
mol-1（D）1.9kJ·
[答]（D）石墨（C）的标准摩尔燃烧焓就是二氧化碳的标准摩尔生成焓，为-393.4kJ·
mol-1，金刚石的标准摩尔燃烧焓就是金刚石（C）燃烧为二氧化碳的摩尔反应焓变，等于二氧化碳的标准摩尔生成焓减去金刚石的标准摩尔生成焓，所以金刚石的标准摩尔生成焓就等于-393.4kJ·
mol-1–（-395.3kJ·
mol-1）=1.9kJ·
mol-1。
12．人在室内休息时，大约每天要吃0.2kg的酐酪（摄取的能量约为4000kJ）。
假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。
已知水的汽化热为44kJ·
mol-1，则每天需喝水：
（A）0.5kg（B）1.0kg
（C）1.6kg（D）3.0kg
[答]（C）（4000kJ/44kJ·
mol-1）0。
018kg·
mol-1=1.63kg
热力学第二定律
1．理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变
及环境的熵变
应为：
（A）
>
0，
=0（B）
<
=0
（C）
<
0（D）
>
[答]（C）理想气体等温膨胀，体积增加，熵增加，但要从环境吸热，故环境熵减少。
2．在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变：
（A）大于零（B）小于零
（C）等于零（D）不能确定
[答]（A）封闭系统绝热不可逆过程，熵增加
3．H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程：
（A）ΔH=0（B）ΔU=0
（C）ΔS=0（D）ΔG=0
[答]（B）因为钢瓶恒容，并与外界无功和热的交换，所以能量守衡，ΔU=0。
4．在273.15K和101325Pa条件下，水凝结为冰，判断系统的下列热力学量中何者一定为零？
（）
（A）ΔU（B）ΔH
（C）ΔS（D）ΔG
[答]（D）等温、等压、不作非膨胀功的可逆相变，Gibbs自由能不变。
5．在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：
（A）ΔU=0（B）ΔA=0
（C）ΔS=0（D）ΔG=0
[答]（C）绝热可逆过程是衡熵过程，QR=0故ΔS=0
6．单原子分子理想气体的CV,m=（3/2）R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是：
（A）1:
1（B）2:
1
（C）3:
5（D）5:
3
[答]（D）相当于摩尔等压热容与摩尔等容热容之比。
7．1×
10-3kg水在373K，101325Pa的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为ΔU1，ΔH1和ΔG1；
现把1×
10-3kg的H2O（温度、压力同上）放在恒373K的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101325Pa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和ΔG2。
问这两组热力学函数的关系为：
（）
（A）ΔU1>
ΔU2，ΔH1>
ΔH2，ΔG1>
ΔG2
（B）ΔU1<
ΔU2，ΔH1<
ΔH2，ΔG1<
（C）ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2
（D）ΔU1=ΔU2，ΔH1>
ΔH2，ΔG1=ΔG2
[答]（C）系统始态与终态都相同，所有热力学状态函数的变量也都相同，与变化途径无关。
8．298K时，1mol理想气体等温可膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化为多少？
（A）0.04kJ（B）-12.4kJ
（C）1.24kJ（D）-5.70kJ
[答]（D）等于Vdp积分
9．对于不做非膨胀功的隔离系统，熵判据为：
（A）（dS）T,U≥0（B）（dS）p,U≥0
（C）（dS）U,p≥0（D）（dS）U,V≥0
[答]（D）隔离系统的U，V不变
10．某气体的状态方程为pVm=RT+αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能：
（A）不变（B）增大
（C）减少（D）不能确定
[答]（A）状态方程中无压力校正项，说明该气体膨胀时，不需克服分子间引力，所以
恒温膨胀时，热力学能不变。
11．封闭系统中，若某过程的
，应满足的条件是：
（A）等温、可逆过程（B）等容、可逆过程
（C）等温等压、可逆过程（D）等温等容、可逆过程
[答]（A）这就是把Helmholtz自由能称为功函的原因。
12．热力学第三定律也可以表示为：
（A）在0K时，任何晶体的熵等于零
（B）在0K时，完整晶体的熵等于零
（C）在0℃时，任何晶体的熵等于零
（D）在0℃时，任何完整晶体的熵等于零
[答]（B）完整晶体通常指只有一种排列方式，根据熵的本质可得到，在0K时，完整晶体的熵等于零。
多组分系统热力学
1．2molA物质和3molB物质在等温、等压下，混合形成理想液态混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×
10-5m3⋅mol-1，2.15×
10-5m3⋅mol-1，则混合物的总体积为：
（A）9.67×
10-5m3（B）9.85×
10-5m3
（C）1.003×
10-4m3（D）8.95×
（C）运用偏摩尔量的集合公式。
2．已知373K时，液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。
设A和B形成理想液态混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为：
（A）1（B）1/2
（C）2/3（D）1/3
（C）用Roult定律算出总蒸气压，再把A的蒸气压除以总蒸气压
3．298K，标准压力下，苯和甲苯形成理想液态混合物。
第一份混合物体积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1,第二份混合物的体积为1dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则：
（A）μ1>
μ2（B）μ1<
μ2
（C）μ1=μ2（D）不确定
（B）化学势是偏摩尔Gibbs自由能，是强度性质，与混合物的总体积无关，而与混合物的浓度有关。
第一份的浓度低于第二份的浓度，故化学势小。
4．在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为
，化学势为
，并且已知在大气压力下的凝固点为
，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为
，
，则（）
，
（D）纯液体A的饱和蒸气压和化学势比稀溶液中的大，加入溶质后，稀溶液的凝固点会下降。
5．在298K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守Henry定律，Henry常数分别为kA和kB，且知kA>
kB，则当A和B压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：
（A）A的量大于B的量（B）A的量小于B的量
（C）A的量等于B的量（D）A的量与B的量无法比较
（B）根据Henry定律，当平衡压力相同时，Henry常数大的溶解量反而小。
6．在400K时，液体A的蒸气压为4×
104Pa，液体B的蒸气压为6×
104Pa，两者组成理想液态混合物，平衡时溶液中A的摩尔分数为0.6，则气相中B的摩尔分数为：
（A）0.60（B）0.50
（C）0.40（D）0.31
（B）用Roult定律算出总蒸气压，再把B的蒸气压除以总蒸气压
7．在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想液态混合物。
气液平衡时,在液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为：
（A）0.15（B）0.25
（C）0.5（D）0.65
8．298K,标准压力下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3（溶有0.5mol萘）,第二瓶为1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则（）
（A）μ1=10μ2（B）μ1=2μ2
（C）μ1=（1/2）μ2（D）μ1=μ2
（D）化学势是偏摩尔Gibbs自由能，是强度性质，与混合物的总体积无关，而与混合物的浓度有关。
两份的浓度相同，故化学势相等。
9．两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：
（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰
（C）两杯同时结冰（D）不能预测其结冰的先后次序
（A）稀溶液的依数性只与粒子数有关，而与粒子的性质无关。
B杯内溶入NaCl，NaCl解离，其粒子数几乎是A杯中的两倍，B杯的凝固点下降得多，所以A杯先结冰。
10．在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A杯）和纯水（B杯）。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：
（A）A杯高于B杯（B）A杯等于B杯
（C）A杯低于B杯（D）视温度而定
（A）纯水的饱和蒸气压大于糖水，纯水不断蒸发，蒸气在含糖水的A杯中不断凝聚，所以A杯液面高于B杯。
11．冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？
（A）增加混凝土的强度（B）防止建筑物被腐蚀
（C）降低混凝土的固化温度（D）吸收混凝土中的水份
（C）混凝土中加入少量盐类后，凝固点下降，防止混凝土结冰而影响质量。
12．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？
（A）天气太热（B）很少下雨
（C）肥料不足（D）水分从植物向土壤倒流
（D）盐碱地中含盐量高，水在植物中的化学势大于在盐碱地中的化学势，水分会从植物向土壤渗透，使农作物长势不良。
化学平衡
1．在等温等压下，当反应的
时，该反应能否进行？
（）
（A）能正向自发进行（B）能逆向自发进行
（C）不能判断（D）不能进行
（C）判断反应能否自发进行，要用等温等压下
的变化值，而不能用
的值。
除非
的值很小很小，可以估计反应能自发进行。
2.2．理想气体化学反应平衡时，应该用下列哪个关系式？
（C）
（D）
（B）根据理想气体化学势的表示式，逸度可用压力表示。
3.3．理想气体反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的
与温度T的关系为：
=-21660+52.92T，若要使反应的平衡常数大于1，则应控制的反应温度：
（A）必须低于409.3℃（B）必须高于409.3K
（C）必须低于409.3K（D）必须等于409.3K
4．在通常温度下，NH4HCO3（s）可发生下列分解反应：
NH4HCO3（s）＝NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）
设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3（s）1kg及
20kg，均保持在298K，达到平衡后，下列哪种说法是正确的？
（A）两容器中压力相等（B）A内压力大于B内压力
（C）B内压力大于A内压力（D）须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
（A）因为NH4HCO3（s）是过量的，在相同温度下，分解压力相同。
5．根据某一反应的
值，下列何者不能确定：
（A）标准状态下自发变化的方向
（B）在
所对应的温度下的平衡位置
（C）在标准状态下系统所能作的最大非膨胀功
（D）提高温度与反应速率的变化趋势
（D）反应速率与温度的关系由动力学中Arrenius公式讨论。
6．某实际气体反应，用逸度表示的标准平衡常数随下列哪些因素而变：
（A）体系的总压力（B）催化剂
（C）温度（D）惰性气体的量
（C）用逸度表示的标准平衡常数仅是温度的函数。
7．已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应（1/2）N2+（3/2）H2=NH3的标准平衡常数为：
（A）4（B）0.5
（C）2（D）1
（C）反应方程式系数减半，标准平衡常数应开1/2次方，为0.5。
而第二个方程是第一个方程的逆过程，标准平衡常数为倒数，则应该为2。
8．某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化
为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K值将：
（A）K=0（B）K>
（C）K<
0（D）0<
K<
1
（B）因为
9．在一定的温度下，一定量的PCl5（g）在一密闭容器中达到分解平衡。
若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将：
（A）增加（B）减少
（C）不变（D）不定
（C）虽然充入不参与反应的氮气，应对气体分子数增加的反应有利，但是因为在密闭容器中，压力也相应增加，压力和气体的总物质量的比值不变，解离度亦不变。
10．PCl5的分解反应是PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g），在473K达到平衡时，PCl5（g）有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应为：
（A）放热反应（B）吸热反应
（C）既不放热也不吸热（D）这两个温度下的平衡常数相等
（B）升高温度，可以使吸热反应的平衡常数增大。
相平衡
1．NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时,有：
（A）C=2，P=2，f=2（B）C=1，P=2，f=1
（C）C=2，P=3，f=2（D）C=3，P=2，f=3
（A）反应有三个物种，一个平衡条件，所以组分数为2，有2相共存，根据相律，自由度为2。
2.某系统存在C（s），H2O（
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